【全国市级联考Word】山东省烟台市2018届高三上学期期末自主练习化学试题
【全国市级联考word】山东省烟台市2018届高三4月模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生话、社会密切相关。
下列说法正确的是A.蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质B.“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点D.亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽8、《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.蒸馏D.结晶9、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示。
下列说法中正确的是A. Y的分子式为C5H10BrO2B.含苯环和羧基的X的同分异构体有4种C.X中所有原子可能在同一平面上D.1molZ最多可与6molH2发生反应10、酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是A.a端是直流电源的负极B.该装置把化学能转化为电能C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜D.阴级的电极反应式为2NO 3-+12H ++10e -=N 2↑+6H 2O11、X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
Y 原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 的原子最外层电子数之和等于W 的原子最外层电子数，W 有多种化合价。
下列说法正确的是A.Z 的原子半径比Y 的大B.Y 的含氧酸的酸性可能比W 的强C.W 的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D.X 和Z 形成的化合物中不可能含有非极性键 12、下列由实验得出的结论正确的是选项 实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。
将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na 2SO 3或NaHSO 3B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。
山东省2018届高三化学上学期第二次大联考试题带答案
山东省2018届高三化学上学期第二次大联考试题（带答案）大联考2017～2018学年度山东省高三第二次考试化学2017.12考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127S32C135．5Fe56Cu64一、选择题(本大题共14小题，每小题3分。
共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是题目要求的)1．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A．甲骨B．竹简C．青铜器D．丝帛2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B．使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C．用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D．将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放3．下列说法正确的是A．乙烯和丁烷都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C．糖类和蛋白质都属于生物高分子D．油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A．在试管中加热小苏打粉末B．铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C．在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD．水蒸气通过高温炽热的铁粉5．下列实验操作能达到实验目的的是A．配制稀硫酸时，用10mL量筒量取5．45mL浓硫酸B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释6．NA为阿伏加德罗常数的值。
《山东省烟台市届高三上学期期末检测(化学)缺答案》
2018-2018 学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，满分100 分，考试时间为90 分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
以下数据可供答题时参照：相对原子质量：H — l C 一 12N— 14 O— 16Mg —24Al — 27Cl 一Ca— 40 Ag 一 108Ba— 137第 1卷 (选择题共48 分)1～ 16 小题为选择题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．以下说法不正确的选项是A ．开发新能源(如太阳能、风能等)能够减少对化石能源的依靠B．要除去污染源泉只有限制化工发展、关停化工公司C．高容量储氢资料的研制是推行应用氢氧燃料电池的重点问题之一D．推行煤的气化、液化技术可供给洁净燃料和化工原料2．以下化学应用中没有波及氧化复原反响的是A ．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B ．新制 Cu4[OH)2 悬浊液用于屎糖的检测C．热的纯碱溶液办理物件表面的油污 D ．铝热反响常被用于野外焊接钢轨3．N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 18GD 2O 中含有质子的数量为N AB ．标准情况下，11.2L 甲烷和乙烯的混淆物所含氢原子的数量为2N AC． 1L0.1mol · L -1CH 3COOH 溶液中含有分子的数量小于AD ． 1L0.5 mol · L -1Na2CO 3溶液中含有 CO32-的数量为 0.5N A4．以下说法正确的选项是A ．氢气中氢元素的化合价为0 价，因此氢分子中没有化学键B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中C．酸性氧化物不必定是非金属氧化物，而碱性氧化物必定是金属氧化物D．强电解质与弱电解质的区分依照是电解质水溶液导电能力的强弱5．在电解水时，为了加强导电性，加入的电解质最好采用1 / 7A ． NaOHB ． HClC ． NaClD ． CuSO46．以下对于有机物的表达不正确的选项是A．油脂在空气中完整焚烧生成二氧化碳和水B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质能够用饱和碳酸钠溶液除掉D．苯和甲苯在必定条件下都能发生代替反响7．以下实验现象描绘正确的选项是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液退色，其原理是同样的C．钠在氧气中焚烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中焚烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的8．以下离子方程式书写正确的选项是9．以下操作会致使实验结果偏高的是A ．用天平称量20.5g 某物质。
2018-2019学年山东省烟台市大窑中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年山东省烟台市大窑中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比参考答案：C知识点:计算解析：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。
在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。
所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。
思路点拨:根据题意统摄形成规律：反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，而现在固体质量增加的质量与气体质量相等，则气体可看作是（CO）mHn。
2. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为A.13B.12C.11D.10参考答案：B3. （2010·上海卷）22．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。
2018年山东省烟台市龙口实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年山东省烟台市龙口实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关氮气的叙述中错误的是（）A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂参考答案：B略2. T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略3. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：B. 无色透明的溶液中：C. 使甲基澄变红的溶液中：D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：参考答案：C略4. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g参考答案：C略5. 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。
一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。
它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料参考答案：B略6. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略7. H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L参考答案：B试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n （NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol。
【全国大联考】【山东(新课标Ⅰ)】山东省烟台市2018届高三模拟考试理综化学试题(原卷版)
山东省烟台市2018届高三模拟考试理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生话、社会密切相关。
下列说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质B．“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点D．亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽2．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．蒸馏D．结晶3．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示。
下列说法中正确的是A．Y的分子式为C5H10BrO2B．含苯环和羧基的X的同分异构体有4种C．X中所有原子可能在同一平面上D．1molZ最多可与6molH2发生反应4．酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是A．a端是直流电源的负极B．该装置把化学能转化为电能C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜D．阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。
下列说法正确的是A．Z的原子半径比Y的大B．Y的含氧酸的酸性可能比W的强C．W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D．X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键6．下列由实验得出的结论正确的是7．常温下，用0.10 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应C．点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)D．滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol•L-1第II卷（非选择题）8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A . 3,3-二甲基-3-丁炔B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯3. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . AgNO3 (aq) 「Ag(NH3)2」-（aq） Ag(s)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)4. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X<Y<ZB . 原子半径：X<Y<ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z<WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z5. （2分）同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2. （2分）(2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、NH 、SO 、NOB . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣3. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2-的结构示意图：C . N2的结构式：N=ND . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）5. （2分）有机物M的结构简式为，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C . 可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气还原氧化铜C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . 一氧化碳的燃烧7. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA8. （2分）(2019·淮北模拟) 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。
全国大联考2018届高三第三次联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第I卷（选择题，40分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法2、下列化学用语的表述正确的是A.NH3的电子式：B.NaClO的电子式：C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.次氯酸的结构式：H—Cl—O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl+H2O==2H++Cl-+ClO-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C.酸性溶液中KbrO3与KBr 反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+== Br2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O4、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A.1mol C3H8分子中含共用电子对数为10N AB.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC.Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 N AD.1mol NaHSO4晶体中含H+数为1N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选原因结论项A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5 ) 它们互为同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水二者属于同一反应类型反应7、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物2. （2分）下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）A . KC1O3→KC1B . CO→CO2C . Fe2(SO4)3→FeSO4D . Na2O2→NaOH3. （2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO34. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（）A . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B . 2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应5. （2分） (2019高一下·平遥期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（）A . 1.8gD2O含有NA个中子B . 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC . 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D . 25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键6. （2分）下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（）A . 电解过程中阴极质量不断增大B . 电解过程中阳极附近的pH不断降低C . 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D . 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极7. （2分）元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A . ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4 ，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC . ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁二、综合题 (共2题；共12分)8. （6分） (2016高一下·腾冲期中) 按要求回答下列问题：（1）若电流表的指针偏向B，则A为________极，B为________极（2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A，B的金属性强弱为________（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ，A电极为铁，则B电极为________．9. （6分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4−75.516.810.3熔点/℃−85.5115.2>600（分解）沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
高一化学-山东省烟台市2018学年度第一学期高三年级期末考试化学[原创]旧人教 最新
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山东省烟台市2018—2018学年度第一学期高三年级期末考试化 学 试 题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．本卷包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、选择题（本大题共40小题，每小题1.5分，共计60分。
在每小题列出的4个选项只有一项是最符合题目要求的） 1．下列叙述正确的是 （ ） ①工业上合成非氧 化物陶瓷氮化硅（Si 3N 4）需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③建设三峡大坝需要使大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用利于环保、节能 A ．①②③ B ．②④ C ．③④⑤ D ．③⑤ 2．下列说法中正确的是 （ ）①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C 原子质量的21的比值 ②质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ③分子是保持物质性质的一种微粒 ④原子是物质变化中的最小微粒 ⑤同一种元素组成的单质是纯净物 A ．均不正确 B ．②⑤正确 C ．③④正确 D ．①②正确 3．下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 （ ）A ．K +、Cl －、Na +、SO -24B ．Na +、OH －、Cl －、Ba 2+C ．H +、Cl －、Fe 2+、NO -3D ．Cu 2+、OH －、CO -23、Na +4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1L 1mol ·L －1醋酸溶液中离子总数为2N A B ．标准状况下，22.4LH 2中含中子数为2N A C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AD ．1mol －OH 中所含电子数为10N A 5．下列叙述错误．．的是 （ ）A ．第ⅦA 族的砹化银见光容易分解，难溶于水B ．第ⅥA 族的H 2O 、H 2S 、H 2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C ．第ⅣA 族的H 2CO 3比H 2SiO 3酸性强，故将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有H 2SiO 3析出D ．第ⅢA 族的氢氧化铊[Tl （OH ）3]不一定呈两性6．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
【全国大联考】【山东(新课标Ⅰ)】山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题(解析版)
【整体分析】考试范围：必考内容难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．化学与技术、生活密切相关。
下列说法正确的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C．鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸D．双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色【答案】A【解析】A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C．鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D．双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误，答案选A。
2．下列化学用语表述正确的是A．甘氨酸的分子式:H2NCH2COOH B．H2O2的电子式:C．Cl的原子结构示意图: D．二硫化碳的比例模型:【答案】D【解析】A．甘氨酸的分子式为C2H5NO2，A错误；B．H2O2是共价化合物，电子式为，B错误；C．Cl的原子结构示意图为，C错误；D．硫原子半径大于碳原子半径，二硫化碳是直线形结构，则二硫化碳的比例模型为，D正确，答案选D。
3．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别为,X: ,Y: ,Z: .下列说法正确的是A．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B．Y 能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D．X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面内【答案】A【解析】A．X分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．Y是立方烷，能发生取代反应和氧化反应，但不能发生加成反应，B错误；C．X、Y、Z分子式相同、结构不同，Y、Z的二氯代物有3种，X的二氯代物大于3种，C错误；D．X中苯环、双键均为平面结构，且单键可旋转，而Z中含4个双键，且相连形成环状结构，Z中所有原子共面，而X中所有原子可能在同一平面内，Y是立方烷，分子中所有原子一定不在同一平面内，D错误；答案选A。
2018年山东省烟台市蓬莱实验中学高三化学联考试题含解析
2018年山东省烟台市蓬莱实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A. B的原子半径比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；B．H2O2中含非极性键，B错误；C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。
2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。
根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。
本题答案为C。
3. 下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－参考答案：D4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
【全国市级联考word】山东省烟台市2018届高三上学期期末自主练习英语试题(有答案)
第一部分听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节(共5小题; 每小题1.5分，满分7. 5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Which city will Kate leave for?A. Los Angeles.B. Houston.C. Seattle.2. What is the woman doing here?A. Visiting friends.B. Going on a tour.C. Doing a survey.3. When will the meeting start?A. At 9:10.B. At 9: 30.C. At 10: 00.4. What does the man suggest the woman do?A. Use a dictionary.B. Wait until tomorrow.C. Ask someone for help.5. Where does the conversation most probably take place?A. In a classroom.B. In a bookstore.C. In a library.第二节(共15小题; 每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至7题。
6. What will the woman do at the meeting?A. Talk about their equipment.B. Introduce their service.C. Apologize for their service.7. When will the meeting begin?A. Monday at 2 :00 p. m.B. Tuesday at 2: 00 p. m.C. Tuesday after 1: 00 p. m.听第7段材料，回答第8至9题。
山东省烟台市高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省烟台市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃2. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A . x=y=zB . x=yC . y=zD . x=z3. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐4. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法中正确的是（）A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径5. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A . 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C . 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]6. （2分） (2020高二上·福贡期末) 下列溶液中的离子关系正确的是（）A . 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B . pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C . 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO ) +c(OH-)D . pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L二、实验题 (共1题；共6分)7. （6分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题（1）实验一的实验目的是 ________ ，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是________ ，加热后试管中发生反应的化学方程式是: ________（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。
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相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Cr-52 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共48分)1~16小题为选择题，每小题3 分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：D．CH4分子的比例模型：3．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性断C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe 5．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A．分子式是C10H10O2 B．1mol 能与5 mol H2发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生水解反应和加聚反应6．下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质D．在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3均可与SiO2反成生成CO27．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2下列说法不正确的是（）A．△H1<0,△H2<0B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= △H1+△H2D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率8．下列说法中正确的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9．完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A．分离乙酸乙脂和乙醇B．配制溶液C．检查气密性D．测定盐酸浓度10．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6N AB． 50 mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数 0.3N AC．0.1mol 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1N AD．用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2N A11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）A．可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B．用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2高温Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO ↑关于反应①、②的说法不正确的是（）A．反应①中被氧化的元素是Sb 和FeB．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶113．在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）=1的溶14．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。
K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径： W<X<Y<Z B．元素的非金属性： Y>Z>XC．原子最外层电子数： W<X<Y<Z D．K、L、M、N 四种物质中沸点最高的是Nl5．次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四宝电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO2-向左移动，Na+向右移动，该室pH 升高D．阳膜1的主要作用是防止H2PO2-进入阳极室被氧化并允许H+通过16．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。
下列叙述错误的是（）A．水的电离程度： a>b>cB．c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)C．a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)D．该温度下,醋酸的电离平衡常数K a=第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(16分) 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2，且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。
回答下列问题：（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其还接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在中进行。
（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最住选择下列装置中的(填字母) 。
（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。
已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
回答下列问题：装置A中SO2的作用是; 体系温度控制在 60~80℃的日的是。
装置B的作用是。
（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。
实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。
据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是。
如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象。
18．(12 分) 碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
请回答下列问题：（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。
羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1= ,羰基硫氢解反应(填“能”或“示能”)设计成原电池。
若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。
（2） CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。
M点时，H2的转化率为；反应速率N 点v 正(CO) M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
（3）焦炭还原NO2发生反应2NO(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。
在恒温条件下，1molNO2和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数K p(M)= (K p是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。
在NH4HCO3溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)。
反应NH4++HCO3-+ H2O NH3· H2O +H2CO3的平衡常数K= 。
(已知常温下H2CO3的K a1=4×10-7mol·L-1,K a2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的K b=2×10-5mol·L-1)19．(12 分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。
（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。
由此可得到的结论是。
（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为。
（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。
要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含Cr2O72-的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，其离子方程式为。
阴极上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放电。
若Cr2O72-放电，则阴极的电极反应式为; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为。
②铁氧磁体法：在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅰ)、F e(Ⅱ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x= ；若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为。