高二化学下学期化学平衡图像题

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高二化学平衡移动图像问题专项训练题(附答案)

高二化学平衡移动图像问题专项训练题一、单选题1.在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g), B、 D起始浓度均为0，反应物A的浓度-1序号0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x 0.50 0.50 0.50③800 y 0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10-3mo1·L-1min-1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L-1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应2.烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1L)。

下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b3.升高温度,下列各项的值可能减小的是( )A.化学反应速率vB.NaCl的溶解度SC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a4.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔΗ在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③ ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的ΔΗ>0B.氢碳比:① <② <③C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO 2的转化率D.若起始时CO 2浓度为2mol·L -1,H 2浓度为4mol·L -1,在图中曲线③ 氢碳比条件下进行反应,则400K 时该反应的平衡常数数值约为1.75.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：()()()A g +B g xC g H 僔未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数( )A. 34P >P ，y 轴表示C 的转化率B. 34P <P ，y 轴表示B 的体积分数C. 34P <P ，y 轴表示混合气体的密度D. 34P >P ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：()()()()50~804180~200Ni s +4CO g Ni CO g ,H<0垐垐垎V 噲垐垐℃℃利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( ) A. 增加Ni 的量可提高CO 的转化率，Ni 的转化率降低℃ B. 缩小容器容积，平衡右移，H V 减小C. 反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D. 当()()44v Ni CO =v CO ⎡⎤⎣⎦正正时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态7.以下自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A. ()()()222N g +2O g ==2NO g H=+67.7kJ/mol VB. ()()()23CaO s +CO g ==CaCO s H=-175.5kJ/mol VC. ()()()()434332NH CO s ==NH HCO s +NH g H=+74.9kJ/mol VD. ()()()2222H g +O g ==2H O l H=-285.8kJ/mol V 8.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。

高二化学【化学平衡图像专题】

高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。

(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。

1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。

高二化学选择性必修一化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量6.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像

判定方法之电离平衡
电离平衡的建立
在一定条件下，弱电解质在溶液中部分电离，达到电离平衡状态。
电离平衡的判定
通过比较电离常数（Ka或Kb）与溶液中离子浓度的幂之积的大小关系，判断弱电解质的电离程度。当Q>Ka（或Kb）时，弱电解质继续电离；当Q=Ka（或Kb ）时，弱电解质电离达到平衡；当Q<Ka（或Kb）时，弱电解质部分电离。
高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-01-19
目录
• 化学反应速率基本概念及表示方法 • 化学平衡状态及判定方法 • 化学反应速率与化学平衡图像分析 • 典型例题解析与思路拓展 • 实验探究：影响化学反应速率因素研究 • 知识总结与回顾
01
化学反应速率基本概念及表示方法
根据实验数据，分析浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。一般来说，浓度越高、温度越高、使用催化剂，化学反应速率越快。同时，不同因素对化学反应速率的影响程度也有所不同。
误差分析
在实验过程中，由于操作不当、仪器误差等原因，可能会导致实验数据存在误差。为了减小误差，可以采取多次测量取平均值、使用更精确的测量仪器等方法。同时，也需要对实验数据进行合理的处理和分析，以得出更准确的结论。
化学平衡图像
表达可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，以及影响化学平衡的因素。
弱电解质的电离平衡图像
描述弱电解质在水溶液中的电离程度，以及影响电离平衡的因素。
影响因素与变化规律
温度
升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速
率减慢。
浓度
增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
化学反应速率定义

高二化学平衡图像问题综合

时遁市安宁阳光实验学校高二化学平衡图像问题综合苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容平衡图像问题综合二、考点清单1. 化学平衡图像的特征分析；2. 化学平衡问题研究的重要思维方法；3. 有关转化率的判断计算。

三、全面突破知识点1.化学反应速率图像及其应用1. 物质的量（或浓度）——时间图像及应用例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据上述图像可进行如下计算：（1）某物质的平均速率、转化率，如：v（X ）＝n1– n3V·t3mol/（L·min）（2）确定化学方程式中的化学计量数之比X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1–n3）：（n2–n3）：n2 2. 速率—时间图像及其应用平衡体系条件变化条件改变瞬间速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v（正）增大，且v（正）> v（逆）正向移动②减小反应物浓度v（正）减小，且v（逆）> v（正）逆向移动③增大生成物浓度v（逆）增大，且v（逆）> v（正）逆向移动④减小生成物浓度v（逆）减小，且v（正）> v（逆）正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度v（正）、v（逆）均增大，且v（逆）> v（正）逆向移动⑥减小压强或降低温度v（正）、v（逆）均减小，且v（正）> v（逆）正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量之数和相等的平衡⑦正催化剂或增大压强v（正）、v（逆）均增大相同的倍数平衡不移动⑧减小压强v（正）、v（逆）同等倍数减小【典型例题】例1. 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）＋xαY（g）2Z （g）＋W（s）＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。

若要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强解析：①达平衡所需时间b＜a，反应速率v b >v a；②改变条件后x不变，平衡不移动；③该可逆反应ΔV（g）＝0，可加催化剂或加压。

高二化学_化学平衡的移动图像专题_

转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
A 转化
pC(g)+qD(g)+Q
等温线
率
1.0110 Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q>0 7
0
T
温度
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
mA(g)+nB(g)
B 转化率
pC(g)+qD(g)+Q
300C
看图技巧：图象中有三个量时， “定一看二”，再看曲线的变化趋势。
等压线
m+n > p+q
Q<0
200C 100C
0
P
压强
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强) 图：
练习
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：定一议二 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的转化率
A%
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
500℃ 200℃
T
P
•正反应放热 m+n > p+q
•正反应放热 m+n < p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：定一议二； •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
练一练例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的化学方程式为X+Y _______ Z （ 2 ）分析从 t2 到 t3 时曲线改变的原解题指导：因是（ D ） ①水平线代表平衡状态 A、增大了X或Y的浓度 ②各物质的Δc呈反应系 B、使用了催化剂数比 C、缩小体积，使体系压强增大 ③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓 D、升高了反应温度度增大。

2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略(知识梳理和训练)

2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略（知识梳理与训练）（选修4人教版）知识梳理一、常规图像分类突破典型图像和典型例题1．速率时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)“渐变”类v－t图像t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应应用体验在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。

高二化学【化学反应速率与平衡图像专题】

V 正 V 逆 Vttt 高二化学化学反应速率与平衡图像专题反应速率图像1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。

2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。

一般生成物多数以原点为起点。

3.注意终点。

例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

4.抓住变化趋势。

升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。

例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

例1：以mA （g ）+nB （g ）qC （g ）；.若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v 正、v 逆变化如图，则△H___ 0，m+n___ q 解析：分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” 化学平衡图像1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

5.先拐先平。

例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

6.定一议二。

当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。

例2：如图所示，图中a 曲线表示 X(g) +Y(g)2Z(g)+ W(s) ΔH>0的反应过程，若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是( ) A. 加入催化剂 B. 增大Y 的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强n ／molNM 8 4 6 【巩固练习】1、对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（）A Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C X 、Y 、Z 、W 皆非气体D X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体2、右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）；ΔH＝－92.2kJ/mol 。

【高二专题】化学反应与原理之平衡图像分析(提高版)(解析版)

【高二专题】化学反应原理之平衡图像分析专题（提高版）一、单选题1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、升高温度正逆反应速率均增大，同样降低温度正逆反应速率均降低，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以a曲线表示的是使用催化剂，B不正确；C、乙达到平衡的时间的少，压强高反应速率快，达到平衡的时间少，因此乙曲线表示的压强大，C不正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，因此逆反应的平衡常数增大，D正确；答案选D。

2．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C【解析】【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。

【详解】A、温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；C、Q点X的量最少，转化率最大，C正确；D、平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z 的体积分数与原平衡一样，D错误；答案选C。

高二化学平衡图像汇总

时遁市安宁阳光实验学校化学平衡图像[解题思路]一、v-t图1. 向某密闭容器中加入4 molA、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)= 。

(2)t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。

(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ ____。

(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是。

2. 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7，时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2时改变的是什么条件：t2时________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

二、x-t图（x为某一物质的浓度、物质的量、百分含量、转化率）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( ) A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s ，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)2.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

高二化学学案第二章第3节化学反应的速率─平衡图像

类型五组分含量或转化率与温度或压强关系
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
L线上所有的点都是平衡点。图1中，左上方(E点)，A%大于此压强p1时平衡体系中的A%，E点
必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以E点v正＞ v逆；则右下方(F点)v正＜ v逆。
图2中，左下方(B点)α(A)小于此温度T1时平衡体系中的α(A)，B点必
积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．该化学方程式中，m＋n＞e＋f
C．加入催化剂可加快正反应速率，
逆反应速率不变
D．往平衡后的恒压容器中再充入一
定量He，达到新平衡时，C的浓度比
原平衡时的小
类型四反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在图甲中作垂直线，图乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
【例3】反应mA(g)＋nB(g)
eC(g)＋fD(s) ΔH。若按反应物的化学
计量数比投料。在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体
高二化学学案第二章第3节化学反应的速率─平衡图像
类型一速率—压强(或温度)图像
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。

高二化学化学平衡的移动试题

高二化学化学平衡的移动试题1.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是（）A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）【答案】C【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；故选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。

明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。

本题的难点是判断导电能力曲线的变化。

2.反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。

（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。

（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】放不不减小【解析】本题考查外界条件对化学平衡的影响。

（1）若升高温度C的物质的量减少，升高温度平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。

（2）A为固态，增大A的物质的量，平衡不移动。

（3）反应前后气体分子数不变，减小体积使压强增大，平衡不移动。

（4）若加入C增加C的浓度，平衡向逆反应方向移动，B（g）的转化率减小。

高二化学暑假班讲义(学生版) 第9讲平衡移动的图像问题学生基础版

平衡图像问题【要点】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

知识点一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

知识点二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应m A (g)+n B (g)p C (g)+q D (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像【典型例题】例1．将不同量的H2O (g)和CO气体分别通入到1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g)+CO (g)CO2 (g)+H2 (g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：（1）①由以上数据计算，0～5 min内实验1中以v (CO2)表示的反应速率为________。

第二章化学反应速率与化学平衡速率与平衡图像问题-高二化学(人教版2019选择性必修1)

(2)图1中虚线部分是通过改变化学
催化剂
反应中的__________条件，该条
件的改变与图2中哪一时刻条件的
改变相同__________(用“t
t2～t3
1～t6”
表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是
减小压强时刻改变的条件是
__________，t
5
__________。
升高温度
【思维建模】
（3）“三判断”
通过对比分析,作出正确判断。
3．解题思维建模
【例题1】可逆反应N2＋3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝2(E1－E3) kJ·mol－
方程式______________________
(热量用E1、E2或E3表示)。
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以
b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，故B正确；C．c时刻反应没有停止，继续
生成氢气，则生成的H2的量不是最多，故C错误；D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐
降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。]
[变式训练4] 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的、,发生反应：
() + () ⇌ () + () ,下图是的正反应速率()随时间变化的
示意图。下列说法正确的是(
B )
A. 反应物的浓度：点小于点
B. 可能是某种生成物对反应起到催化作用
C. 曲线上的、两点都表示达到反应限度
物质的量为0.04 mol, C错误;t 5 ∼ t 6 阶段改变的条件应是升高温度,D错误。

高二化学反应原理课时作业5：2.3.3 化学平衡图像等效平衡

第3课时化学平衡图像等效平衡[基础过关]一、速率－时间图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是()A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量－时间－温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L－1A、0.4mol·L－1B、0.2mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4mol·L－1D．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动三、等温(或等压)线图像5．有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

高二化学化学平衡试题答案及解析

高二化学化学平衡试题答案及解析1. 在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.2 mol·L -1B ．Y 2为0.35 mol·L -1C ．X 2为0.3 mol·L -1D ．Z 为0.4 mol·L -1【答案】A【解析】可逆反映的特点是反应不能进行到底。

A ．若Z 为0.2 mol·L -1，则此时各种物质都存在，有可能，正确；B ．若Y 2为0.35 mol·L -1，逐渐了0.15 mol·L -1则Z 反应消耗0.3mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；C ．若X 2为0.3 mol/L,X 的浓度增加0.2mol/L, 则Z 反应消耗0.4mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；D ．若Z 为0.4 mo/L,浓度增大了0.2mol/L,则反应消耗X 、Y 为0.1mol/L,此时X 的浓度为0，这是不符合可逆反应的特点的，错误。

【考点】考查可逆反应的特点及物质的平衡浓度的计算的知识。

2. (7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M 、N 、P 为2.5mol 、3.0mol 、1.0mol 。

A 、C 、D 各为0.50mol ，B 的物质的量为x ，当x 的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。

达到平衡后，测得M 的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol 。

（2）若要使右室反应开始时V 正>V 逆，x 的取值范围。

高二化学下学期化学平衡图像题

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下列哪项不是理想的桥基牙应具备的条件A.牙冠、牙根均应长而粗大，形态结构正常B.牙周组织正常C.失活的死髓牙D.咬合关系正常E.牙位置正常薄层固定床反应器主要用于。A、快速反应B、强放热反应C、可逆平衡反应D、可逆放热反应用于在网络应用层和传输层之间提供加密方案的协议是A.PGPB.SSLC.IPSecDES 细胞因子测定的首选方法是A.放射性核素掺入法B.NBT法C.ELISAD.MTT比色法E.RIA 下列哪项没有参与促进乳腺发育及泌乳功能A.皮质醇B.雌激素C.甲状旁腺素D.胎盘生乳素E.胰岛素注册会计师了解被审计单位控制活动，特别是了解与信息处理有关的与用于生成、记录、处理、报告交易或其他财务数据的程序相关信息技术应用控制，其内容包括。A.综合分析财务数据与经营数据的内在关系B.接触或访问权限控制C.修改及维护控制D.对例外报告进行人工干预当管理层的作用为积极主动，而变革的性质为渐变性变革，该种变革为。A.协调变革B.计划变革C.接受变革D.迫使变革如何看待中国传统社会“精耕细作”的农业生产方式？对中度以上营养不良患者每日应保证供应蛋白质的量为。A.1.5g/kgB.2.5g/kgC.3.5g/kgD.4.5g/kgE.5g/kg 博学公司项目经理向客户推荐了四种供应商选择方案。每个方案损益值已标在图18-16的决策树上。根据预期收益值，应选择设备供应商A.1B.2C.3D.4 何谓沟通？沟通的作用有哪些？下列哪项是诊断钩端螺旋体病的血清学检查方法A.肥达试验B.外斐反应C.补体结合试验D.显微镜凝集溶解试验E.红细胞溶解试验癫痫持续状态临床表现之一是指一次癫痫发作持续超过A.50minB.40minC.30minD.20minE.10min 下列对于同程式空调水系统评述错误的是。ABCD 预防早产的重要措施中不正确的是A.加强对高危妊娠病人的管理B.定期产前检查C.积极治疗妊娠并发症D.常规抗生素预防感染E.子宫颈内口松弛者应于妊娠中期行宫颈内口环扎术患者，男性，20岁，左眼视力渐进性下降。查远视力：右眼为0.8，左眼为0.2。检查无斜视，裂隙灯、眼底镜检查未见有明显器质性病变。对于该患者，最有可能的诊断是()A．弱视B．圆锥角膜C．球后视神经炎D．逆规性散光E．青光眼小孔扩散律编制洪水水文要素摘录表时，摘录点应尽量摘录的值，所摘数值应为定时观测值，不得用日平均值代替。A、每日0时B、每日8时C、每日12时D、每日24时甲企业2014年6月以融资租赁的方式租入一处房产，原值1000万元，租赁期5年，租入当月投入使用，每月支付租赁费10万元（注：当地计算房产余值的扣除比例为20%）。2014年甲企业融资租赁的房产应缴纳房产税万元。A.4.8B.5.6C.7.2D.8.4 下列关于输尿管损伤的说法，不正确的是A.输尿管损伤多为医源性损伤B.交通事故导致输尿管损伤常伴有其他脏器的损伤C.逆行肾盂造影可用于输尿管损伤的检查D.术中发现输尿管损伤，可视情况立即进行修复E.输尿管损伤后血尿轻重与损伤程度一致利用永久建筑物和设备是矿井建设的一项重要经验，在建井初期，一般可利用的久建筑物或设施有。A.永久井架B.办公楼C.职工食堂D.机修厂E.井下炸药库正常的肺间质主要包括的成分有A.血管B.细胞外基质C.肺泡结构D.支气管E.细胞 1984年11月，在东京公开发行200亿日元债券，标志着中国正式进入国际债券市场。A．中国银行B．中国农业银行C．中国工商银行D．中国建设银行通常利用搜索引擎查找信息的方法有：按关键字查找和___。A.按图片查找B.按内容分类逐级查找C.按名字查找D.按文件大小查找若外界的温度在-18℃—35℃之间，ECB将APU速度设置到A、98%B、99%C、100% 下列哪种是正确的消毒法。A.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间30min消毒，灭菌为5hB.5%中性戊二醛水溶液，浸泡时间30min消毒，灭菌为10hC.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间30min消毒，灭菌为10hD.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间45min消毒，灭菌为10hE.2%中性戊二醛水溶液，浸泡时间毒，灭菌为5h 姜片虫重要保虫宿主是A.猫B.犬C.猪D.羊E.牛下列哪一种胆汁酸是初级胆汁酸A.甘氨石胆酸B.甘氨胆酸C.牛磺石胆酸D.牛磺脱氧胆酸E.甘氨脱氧胆酸病案质量管理的特点叙述不正确的是。A.多学科融合的专业特点B.专业的独立性C.协调作用D.服务对象的多元性E.病案管理人员的专业性不属于风水泛滥型水肿的症状是A.浮肿起于眼睑，继则四肢及全身皆肿B.下肢浮肿按之凹陷不起C.来势迅速D.兼有咽喉红肿疼痛E.小便短少演示戴无菌手套的方法。需要进行电除颤的心电图类型有。A.心室停搏B.心室颤动C.无脉性室性心动过速D.电-机械分离E.心房颤动中国农业银行于1955年3月再次恢复成立，成为在农村金融体系中占主导地位的国家专业银行。A.正确B.错误何谓催化剂寿命？催化剂的寿命如何计算？企业意识到顾客满意是实现企业利润的唯一手段，因而成为经营管理的核心要素。A.物流B.顾客服务C.生产D.销售额

高二化学平衡图像典型专题练习苏教版选修1

高二化学平衡图像典型专题训练
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。

2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。

3、弄清图像所示的增、减性。

4、弄清图像斜率的大小。

5、看是否需要辅助线。

6、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势
7、先出现拐点的曲线先平衡，所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂
8、定压看温度变化；定温看压强变化。

练习：1、图中表示外界条件（t、p ）的变化对下列反应的影响：
L(固)＋G(气) 2R(气)－Q，y轴表示的是（）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率(D) L的转化率
2、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强。

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