中考必备化学专题二氧化碳

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中考化学知识点复习：二氧化碳的化学性质

中考化学知识点复习：二氧化碳的化学性质
知识点是学习各门课的关键,运用越来越普遍了，我们必需好好来学习知识。

对此查字典化学网编辑为大家整理了中考化学知识点温习。

概略如下：
二氧化碳的化学性质
A. 普通状况下，二氧化碳不熄灭，也不支持熄灭;(实验探求：课本P113实验6-4)
B. 二氧化碳不供应呼吸(〝屠狗洞〞现象)
C. 二氧化碳能与水反响生成碳酸(实验探求：参看课本P114实验6-6)
化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 ( 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 )
( 碳酸不动摇、易分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O )
D. 二氧化碳与石灰水反响
现象：廓清的石灰水变混浊。

缘由：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。

化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
此反响的运用：
① CO2气体的检验
② 临时放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质( 如何清洗?)
③ 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更湿润
④ 修建工人在没有用完的石灰浆上掩盖一层土
⑤ 鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
E. 二氧化碳能与炽热的碳反响：CO2 + C 高温 2CO(吸热反响)
提供的中考化学知识点温习，是我们精心为大家预备的，希望大家可以合理的运用!。

冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练二氧化碳的化学性质

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练二氧化碳的化学性质一、单选题1．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的（) A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液能使紫色石蕊溶液变红；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成温室效应；CO易于血红蛋白结合，使人中毒2．符合如图装置设计意图的有（）①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染．A．①②B．②④C．②③④D．①②③④3．物质间可以直接实现转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4B．HCl→CuCl2→BaCl2C．NaOH→NaCl→Na2CO3D．CO2→H2CO3→CO4．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A．变红B．先变红后变紫C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫5．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（）A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B．将CO2通入NaOH溶液中C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中6．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（）A ．操作顺序B ．生活化学①制取O 2停止时,先熄灭酒精灯，后把导管从水中移出②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ①油锅着火可用水浇灭②温室内增加二氧化碳促进植物生长C ．解释说明D ．化学鉴别①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性①看颜色鉴别氧化铜和石墨粉 ②带火星的小木条鉴别O 2和CO 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中持续通入气体X ，若打开活塞K ，只观察到紫色石蕊变红；若关闭活塞K ，可观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

初中化学中考复习考点19 二氧化碳和一氧化碳-中考化学考点一遍过

考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。

（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。

（3）CO 2有三种状态变化。

在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。

2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。

如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。

故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。

②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。

③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。

（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。

二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。

而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。

（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。

生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。

用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。

（4）二氧化碳具有氧化性如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。

2023年中考化学专题训练-二氧化碳的实验室制法【附解析】

2023年中考化学专题训练-二氧化碳的实验室制法一、单选题1．实验室制取CO2和O2的共同点是（）A．反应时都需要加热B．都可以用向上排空气法收集C．都可以用排水法收集D．气体发生装置相同2．利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）A．用①③制取氧气B．用②③制取二氧化碳C．用②④制取氧气D．用①⑤制取二氧化碳3．实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是（）A．B．C．D．4．如图所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是（）A．实验过程中可以节约药品B．减缓反应C．形成液封，防止气体通过长颈漏斗逸出D．试管是多余的5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．量取3毫升的稀盐酸B．用稀盐酸和大理石制取二氧化碳C．检查装置的气密性D．除去氢气中的水蒸气6．实验室制二氧化碳一般有五个步骤：①向广口瓶中放入大理石，②检查装置的气密性，③按要求连接仪器，④向长颈漏斗中注入盐酸，⑤收集气体。

正确的顺序是（）A．①④③②⑤B．③②①④⑤C．③②④①⑤D．①②③④⑤7．下图中实验操作正确的是A．读取液体体积B．过滤C．倾倒液D．制取二氧化碳8．下列说法正确的是（）A．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳D．按质量计算：空气中含有氮气78%、氧气21%、其它气体和杂质1%9．下列实验操作中正确的是（）A．熄灭酒精灯B．称量石灰石C．制取并验证CO2D．检查气密性10．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（）A．二氧化碳常用于灭火B．干冰可用于人工降雨C．二氧化碳是植物光合作用的原料之一D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取11．如图所示的基本实验操作中错误的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体12．小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈．他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）A．味精B．白酒C．酱油D．食醋二、填空题13．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。

九上化学二氧化碳知识点

九上化学二氧化碳知识点二氧化碳历史悠久，与生活息息相关。

它可以被用于制造建筑物、纺织品、也可以作为食物包装材料，甚至可以作为能源来源。

到九上，化学课程里，我们也讨论了二氧化碳，让我们一起来看一看九上学习二氧化碳的要点吧！一、二氧化碳的定义二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，具有强烈的腐蚀性，为二元氧化物，化学式为CO2。

它是地球上最重要的可燃气体，也是地球上主要的温室气体之一。

二、二氧化碳的结构二氧化碳的分子结构是一个类似三棱锥形的平面分子，由三个碳原子和六个氧原子组成，原子间的键力极强，是一种极稳定的分子结构。

三、二氧化碳的制备大自然中，二氧化碳的存在是由微生物和其他生物因呼吸产生的，同时也可以通过化学转化的方式制备出来，比如通过煤、沥青、石油和其他有机物的燃烧得到。

四、二氧化碳的特性（1）二氧化碳是一种气体，无色无味，易溶于水。

（2）它是一种凝结点低的气体，即使在-78.5°C时仍然处于气态。

（3）它受热膨胀，即一定质量下，随着温度上升，体积也会增加。

（4）它对弱酸、弱碱、有机物和金属均具有腐蚀性。

五、二氧化碳的用途（1）工业中，二氧化碳可以用作聚合物的原料，用于制造建筑物、纺织品、包装材料等；（2）它也被用来作为冰淇淋和其他甜点的气体；（3）它也可以作为酵母的活性剂；（4）它还可以作为能源来源，比如将二氧化碳作为煤气来源；（5）它也被用于冷却和加速火焰燃烧。

六、二氧化碳的生物学意义二氧化碳在生物学上是特别重要的，它是植物吸收养分的重要来源，也是动物和人体呼出的废气。

在大气中，二氧化碳可以保持地球的正常温度，被称为温室气体，可以保护地球上的生物物种，使地球温暖而适宜生存，也可以使大气中的水蒸气转变为降水，这些都是二氧化碳的重要生物学意义。

总结：本文介绍了九上学习二氧化碳的内容，包括二氧化碳的定义、结构、制备、特性及用途以及在生物学上的意义。

它在我们生活中扮演着重要的角色，有助于地球的温室效应，使得生命能在地球上生存和发展，我们应该珍惜并保护它。

中考化学知识点精讲二氧化碳的制取

二氧化碳的制取知识点一二氧化碳的制取 1．药品的选择酸钙，化学式为CaCO 3）。

2．反应原理实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO 3+2HCl =CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O 。

3．实验室制取二氧化碳装置的选择（1）发生装置碳酸钙是固体，稀盐酸是液体，该反应不需要加热，所以可选择固体与液体不加热型的发生装置。

（2）收集装置二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，收集到的气体较为干燥。

因为二氧化碳能溶于水，且与水反应，所以不用排水法收集，但可选择排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳。

4．制取二氧化碳的步骤（1）连接仪器，检查装置气密性（2）装入大理石（或石灰石），塞紧双孔橡胶塞，由长颈漏斗加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。

（3）收集气体。

（4）检验气体集满，拆除装置。

5．二氧化碳的检验和验满（1）检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。

（2）验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满。

（3）存放：收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住（毛面向下）并正放在桌面上。

（4）除杂（净化）：CO2中混有HCl和水蒸气，将制取的气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。

（5）吸收：将气体通入氢氧化钠溶液。

6．工业上制取二氧化碳高温煅烧石灰石生成氧化钙（俗称生石灰）和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑。

1．小棣尝试利用如图所示装置制取和收集一瓶O2或CO2。

你认为正确的操作应该是（）A．选择CD装置制取和收集一瓶O2，连接dfB．选择AD装置制取和收集一瓶O2，连接afC．选择BC装置制取和收集一瓶CO2，连接dbD．选择AB装置制取和收集一瓶CO2，连接ac【解答】解：A、选择CD装置制取和收集一瓶O2，连接df错误，因为C是错误装置；故选项错误；B、选择AD装置制取和收集一瓶O2，连接af正确，因为氧气的密度比水小；故选项正确；C、选择BC装置制取和收集一瓶CO2，连接db错误，因为C是错误装置；故选项错误；D、选择AB装置制取和收集一瓶CO2，连接ac错误，因为二氧化碳的密度比空气大，应该从长管进入；故选项错误；故选：B。

冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练二氧化碳的物理性质

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练二氧化碳的物理性质一、单选题1．下列有关碳及其化合物的说法错误的是（）A．CO2的水溶液使石蕊显红色B．干冰用于人工降雨C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D．金刚石导电性能良好2．下列关于二氧化碳的叙述中正确的是()A．是一种有毒气体B．不能溶于水C．密度比空气小D．二氧化碳水溶液中滴入石蕊溶液变红3．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．测定空气中氧气含量B．证明CO2密度比空气大C．验证质量守恒定律D．除去氧气中的水蒸气4．下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳难溶于水B．二氧化碳固体可用于人工降雨C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D．二氧化碳有毒，不能制作碳酸饮料5．碳与碳的氧化物与人类关系密切，在生活中应用广泛。

下列有关说法正确的是（）A．石墨、金刚石、C60的物理性质和化学性质都相似B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用D．CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体6．将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白雾是因为（）A．干冰汽化出大量的水蒸气B．干冰汽化出大量的白色二氧化碳气体C．干冰汽化时吸收大量的热，使周围空气温度降低，大量的水蒸气凝集成小液滴D．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体7．美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图．下面关于二氧化碳的叙述错误的是（）A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂8．下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是()A．它能溶于水B．一般情况下，它不能燃烧C．它的密度比空气大D．一般情况下，它不支持燃烧9．下列有关说法正确的是（）A．氧气和二氧化碳中均含有氧分子（O2）B．氧气和二氧化碳都可用排水法收集C．可用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D．植物呼吸作用吸收二氧化碳放出氧气10．利用气体压强变化无法达到实验目的的是（）A.测定空气中氧气含量B.验证CO2能溶于水C.验证氢氧化钠固体溶于水时放热D.测量收集的氧气体积A．A B．B C．C D．D11．对比是学习化学的重要方法。

人教版中考化学专项复习-二氧化碳的实验室制法

二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1．原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

注意：（1）液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。

（2）也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。

（3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。

结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。

2．实验室制取二氧化碳装置的选择（1）反应物的状态：固体物质和液体物质。

（2）反应条件：不需要加热。

综合以上条件，选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项：（1）甲中长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。

（2）乙中固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

乙中导管伸入发生装置内不能太长，更不能伸入液面以下。

2．收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。

因为二氧化碳能溶于水，并且部分能与水反应生成碳酸，故不用排水法收集。

又因为二氧化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法（收集密度比空气大，能溶于水的气体）收集二氧化碳。

4．实验步骤（1）按装置图组装好仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装入块状药品大理石或石灰石；（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；（5）收集气体。

（6）气体的验满。

制取二氧化碳的操作步骤也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收（用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。

5．检验与验满检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

人教版九年级化学第六单元课题3-二氧化碳和一氧化碳知识点总结

课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质及用途⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；⑷CO2固体叫“干冰”。

⒉二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；更不能供给呼吸（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。

（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。

原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。

化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+ C2CO（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.二氧化碳的用途CO2的用途利用的性质灭火CO2不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气的密度大制冷剂、人工降雨干冰升华时吸收大量的热制碳酸饮料能溶于水，并能与水反应：CO2 + H2O == H2CO3；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3== CO2↑+ H2O气体肥料绿色植物利用CO2和水进行光合作用二、温室效应的危害及防治1.温室效应：是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。

2.危害：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等3.防治：①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；②更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐林林。

三、一氧化碳的性质⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

（实验室制取CO只能用排水法收集）⒉化学性质=====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）⑴可燃性：2CO + O2点燃现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学练习及知识点讲解-(第一部分-二氧化碳和一氧化碳的性质)

CO 2 + C 2CO（⑴可燃性： 2CO + O =====2CO第一部分二氧化碳和一氧化碳的性质[中考考点梳理］考点 1二氧化碳的性质⒈ 二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本 P 114 实验 6-5） ⑷CO 2 固体叫“干冰”。

⒉ 二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本 P 113 实验 6-4）更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本 P 114 实验 6-6）化学方程式：CO 2 + H 2O == H 2CO 3（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。

原因：生成不溶于水的白色 CaCO 3 沉淀。

化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O①CO 2 气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2 是氧化剂，C 是还原剂）考点 2一氧化碳的性质⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

实验室制取 CO 只能用排水法收集）⒉化学性质2点燃2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。

注意：①CO 和 H 2 一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与 H 2 一样）②H 2 和 O 2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO 和 O 2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH 4 和 O 2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

但：鉴别：H 2、CO 、CH 4 可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性：CO + CuOCu + CO 2 ——冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：操作顺序实验时，先通 CO ，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将 CO 点燃转变 CO 2（或收集起来）。

《二氧化碳和一氧化碳》知识清单

《二氧化碳和一氧化碳》知识清单一、二氧化碳（CO₂）（一）物理性质1、通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。

2、二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下（0℃，101kPa），其密度约为 1977g/L。

3、二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。

（二）化学性质1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

例如，将点燃的蜡烛放入充满二氧化碳的集气瓶中，蜡烛会熄灭。

2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。

化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑这也是我们打开碳酸饮料瓶时会有气泡冒出的原因。

3、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用于检验二氧化碳气体的存在。

（三）二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以用于灭火。

2、人工降雨和舞台云雾效果固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨或云雾效果。

3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳，在温室中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。

4、工业原料二氧化碳广泛用于生产碳酸饮料、啤酒等，还可用于制纯碱、尿素等化工产品。

（四）二氧化碳对环境的影响1、温室效应大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房。

过多的二氧化碳排放会导致地球表面温度升高，引发一系列环境问题，如冰川融化、海平面上升、气候异常等。

2、缓解措施为了减缓温室效应，我们可以采取多种措施，如减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等，以降低二氧化碳的排放，并增加对二氧化碳的吸收。

二、一氧化碳（CO）（一）物理性质1、一氧化碳是一种无色、无味的气体。

2、一氧化碳的密度比空气略小。

3、难溶于水。

中考化学一轮复习——二氧化碳的化学性质【有解析】

中考化学一轮复习——二氧化碳的化学性质一、单选题1．二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是() A．灭火B．做化工原料C．制干冰D．温室中用做肥料2．进入久未开启的地窖前要先做灯火实验，是因为地窖中哪种气体含量较高（）A．二氧化碳B．甲烷C．一氧化碳D．氧气3．大彬哥爱好写诗，有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃的生机……”。

这首诗所赞美的气体是（）A．CO2B．O2C．CH4D．H24．区分氢气和二氧化碳的物理方法是（）A．看能否燃烧B．看能否支持呼吸C．充入气球能否上升D．看能否使澄清的石灰水变浑浊5．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是（）A．二氧化碳B．氧气C．氢气D．二氧化氮6．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是()A．碳元素的原子结构示意图为B．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性D．鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等7．下列选项中，对相应实验的描述正确的是（）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．铁能在氧气中燃烧C．红磷的着火点比白磷的低D．用于除去二氧化碳中的水蒸气8．根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是()A．黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．烧杯B中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动9．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨硬度都很大B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火C．二氧化碳常用于灭火D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊10．用下图装置进行CO2性质实验。

中考化学知识点：二氧化碳的性质

中考化学知识点：二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

初三化学考点二氧化碳3篇

初三化学考点二氧化碳3篇人的生活离不开氧气，植物的生物离不开二氧化碳，人的世界充斥着二氧化碳，植物生活充斥着氧气。

下面是小编给大家带来的初三化学考点二氧化碳，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：二氧化碳氧气的实验室制法和性质：减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。

如太阳能、核能、风能、潮汐能。

②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。

这地方比较容易出错。

碳酸不稳定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。

据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。

如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。

如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。

也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

用排空气法收集气体时还应注意三点：第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。

初三二氧化碳化学方程式汇总

初三二氧化碳化学方程式汇总
一氧化碳的化学方程式为CO+O2→CO2。

它是一种无色无味的气体，是由一个碳原子和两个氧原子组成的有机物。

二氧化碳的化学方程式
为C + O2 → CO2，也称为碳酸气体，是一种无色无味的气体。

它是由
一个碳原子和两个氧原子组成的有机物。

二氧化碳可以分解成碳和氧：CO2 → C+O2。

当受到热力作用时，二氧化碳分解成氧化碳和氧：CO2
→ 2CO + O2。

三氧化碳的化学方程式为C2H2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。

它是一种无色无味的气体，是由两个碳原子、四个氢原子和四个氧原
子组成的有机物。

三氧化碳可分解为碳和氧：C2H2 + 3O2 → 2CO +
4H2O。

一氧化硫的化学方程式为S + O2 → SO2。

它是一种无色无味
的气体，是由一个硫原子和两个氧原子组成的有机物。

二氧化硫的化
学方程式为SO2 + O2 → 2SO3。

它是一种无色液体，是由一个氧原子、两个硫原子和三个氧原子组成的有机物。

二氧化硫可以分解成硫和氧：SO2 → S + O2。

一氧化氮的化学方程式为N2 + O2 → 2NO。

它是一
种无色无味的气体，是由两个氮原子和一个氧原子组成的有机物。

二
氧化氮的化学方程式为2NO + O2 → 2NO2。

它是一种红褐色的油状液体，是由两个氧原子、四个氮原子组成的有机物。

二氧化氮可以分解
成氮和氧：NO2 → N + O2。