北京市昌平区2020届高三化学下学期第二次统一练习(二模)试题
昌平区2020年高三年级二模化学试题(2020年6月)
昌平区2020年高三年级二模化学试题（2020年6月）本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. （2020年6月昌平）从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是ABCD石油催化裂解得到丙丙烯催化聚合生成聚丙烯熔融后喷丝利用环氧乙烷与微．．．的是 A. 电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl - === Cu + Cl 2↑ B. NaCl 的形成过程 C. HCl 在水中电离：HCl === H + + Cl－D. NH 4Cl 在水中发生水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O + H +3. （2020年6月昌平）下列叙述不正确．．．的是 A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收 B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解 C. 淀粉可以转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低 4. （2020年6月昌平）下列说法不正确．．．的是 A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO 3溶液反应生成无色气体5. （2020年6月昌平） 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是电解A. 22.4 L O 2含2N A 个O 原子B. 1.8 g H 2O 含有的质子数为N AC. 1 mol Na 2O 2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子6. （2020年6月昌平）下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红 B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7. （2020年6月昌平）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
高三2020届第二次模拟化学试题(原卷版)
2020年高三年级第二次统一练习化学2020.6本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+3.下列叙述不正确．．．是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4.下列说法不正确．．．的是（）A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4LO2含2N A个O原子B. 1.8gH2O含有的质子数为N AC. 1molNa2O2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1molO2转移4mol电子6.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
2020届北京市高考化学二模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A. X元素可能为+4价B. X可能为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+2.镍镉(Ni−Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e−Cd+2OH−C. 放电时电池内部OH−向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应3.表为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. W的原子序数可能是Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是()A. 汽车轮胎B. 涤纶外套C. 玻璃杯D. 棉被5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A. KMnO4→O2B. KI→I2C. CaCO3→CO2D. HCl→H26.下列离子反应方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+HCO3−7.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A. HClOB. AlCl3C. CH3COONaD. HNO3二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
北京昌平区2020年高三年级第二次统一练习化学试卷
昌平区2020年高三年级第二次统一练习化学本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是 ABCD石油催化裂解得到丙丙烯催化聚合生成聚聚丙烯熔融后喷丝压利用环氧乙烷与微生．．．A. 电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl -=== Cu + Cl 2↑B. NaCl 的形成过程：C. HCl 在水中电离：HCl === H + + Cl－D. NH 4Cl 在水中发生水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O + H +3. 下列叙述不正确．．．的是 A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收 B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解 C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒 D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低 4. 下列说法不正确．．．的是 A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO 3溶液反应生成无色气体5. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na 2O 2 + 2H 2O=== 4NaOH+ O 2↑。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是电解A. 22.4 L O 2含2N A 个O 原子B. 1.8 g H 2O 含有的质子数为N AC. 1 mol Na 2O 2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子 6. 下列变化与氧化还原反应无关的是A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
北京市昌平区2020届高三下学期第二次统一练习(二模)化学试卷
化学本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒．．．A.电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-===Cu+Cl2↑B.NaCl的形成过程：C.HCl在水中电离：HCl===H++Cl－D.NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+3.下列叙述不正确．．．的是A.蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B.纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C.淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D.牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4.下列说法不正确．．．的是A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4L O2含2N A个O原子B.1.8g H2O含有的质子数为N AC.1mol Na2O2含共价键的总数为2N AD.上述反应，每生成1mol O2转移4mol电子电解6.下列变化与氧化还原反应无关的是A.向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红B.金属钠投入水中，有气体产生C.将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D.向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
北京昌平区第四中学2020年高三化学模拟试题含解析
北京昌平区第四中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（）A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C略3. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole－生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，综上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正确。
4. 下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小参考答案：AD略5. 锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】B 解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D 正确。
北京市昌平区2020┄2021届高三二模化学试题
昌平区高三年级2020┄2021学年度第二学期适应性练习（二模）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 6. 下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是7. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 Ａ． FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu== 2Fe 2++ Cu 2+ Ｂ． Na 2O 2用作供氧剂：Na 2O 2 + H 2O== 2NaOH + O 2↑Ｃ． 氯气制漂白液：Cl 2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H 2O Ｄ． Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4（s ） + CO 32−CaCO 3（s ）+ SO 42−8. 下列说法正确的是Ａ． 34Se 、35Br 位于同一周期，还原性Se2− >Br − >Cl − Ｂ． 与 互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｃ． 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性Ｄ． Al 2O 3和Ag 2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象酸性KMnO4溶液褪色试管中溶液变红试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶液变浑浊结论石蜡油分解产生了具有还原性的气体待测溶液中含Fe2+CH3CH2X中含有Br−碳酸的酸性比苯酚的酸性强10. 工业制氢气的一个重要反应是：CO（g） + H2O（g）== CO2（g）+ H2（g）。
已知在25℃时：① C（s） + 1/2O2（g）CO（g）ΔH1＝−111 kJ·mol− 1②H2（g） + 1/2O2（g）== H2O（g）ΔH2＝−242 kJ·mol− 1③ C（s） + O2（g）== CO2（g）ΔH3＝−394 kJ·mol− 1下列说法不正确．．．的是Ａ． 25℃时，CO（g） + H2O（g） == CO2（g）+ H2（g）ΔH＝−41 kJ·mol−1Ｂ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小Ｃ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2Ｄ．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H 键所放出的能量少484kJ11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+（1+H2O+ ZnSO4 MnOOH+ZnSO4[Zn（OH）2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
2024届北京市昌平区昌平二中高三下学期联合考试化学试题含解析
2024届北京市昌平区昌平二中高三下学期联合考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)2、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
下列说法错误的是（）A．自然界中存在石墨烯B．石墨烯与石墨的组成元素相同C．石墨烯能够导电D．石墨烯属于烃3、N A表示阿伏加德罗常数的数值。
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。
制备乙醚的方法是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是A．18gH218O分子含中子数目为10N AB．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N AC．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N AD．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A4、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
北京市2020版高考化学二模考试试卷
北京市2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2↑+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑3. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关4. （2分） (2015高一上·运城月考) 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH 溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A . 3 mLD . 17.5 ml5. （2分） (2016高一上·上饶期中) 在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B . 盐酸与氨水反应C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应6. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B7. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA N2NO NO2B S SO2SO3C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl3C . CD . D8. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B . Ca2+、CO32、Cl﹣、K+C . K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+9. （2分）已知A（g）+B（g）═C（g）△H1 ， D（g）+B（g）═E（g）△H2 ．若A和D混合气体1mol 与B完全反应，反应热为△H3 ，则A和D物质的量之比为（）A .B .C .D .10. （2分）高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
2022届北京市昌平区高三二模化学试题(解析版)
北京市昌平区2022届高三二模化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是（）A．图甲碳酸氢钠片可治疗胃酸过多B．图乙豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀C．图丙天然气燃烧D．图丁海水经风吹日晒获得粗盐2．下列有关化学用语表述正确的是（）A．中子数为16的硫原子：1632SB．还原性：Na<MgC．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：3．蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法错误的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．1molX最多能与2molNaOH反应C．X可发生取代反应D．X具有还原性4．检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是（）A．A B．B C．C D．D5．如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是（）A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象6．利用如图装置可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法错误的是（）A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B．反应I的的方程式是2NO+O2=2NO2C．反应II中丙烯是还原剂D．经反应III，O2转化为了O38．铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(Fe x N y)，以下说法错误的是（）A．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族B．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键9．向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是（）A．制备原理：Fe+2H++SO 42−=FeSO4+H2↑B．得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4=2H++SO 42−C．得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓10．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。
2020年北京市昌平区化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
2020年北京市昌平区化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】【详解】A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似，A错误；B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；C. X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似，D错误。
故选C。
2．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．15种D．19种【答案】D【解析】分析：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，则苯环上可以含有2个取代基，也可以含有3个取代基，据此解答。
详解：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，如果苯环上有2个取代基则为：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：-Cl、-OOCH、-CH3，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，答案选D。
3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198 kJ/mol ⨯6+498 kJ/mol ⨯3-360 kJ/mol ⨯12=－1 638 kJ/mol，故选A。
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北京市昌平区2020届高三化学下学期第二次统一练习（二模）试题本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒．．．A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- === Cu + Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl === H++ Cl－D. NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O + H+3. 下列叙述不正确．．．的是A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4. 下列说法不正确．．．的是A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+ 2H2O=== 4NaOH+ O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4 L O2含2N A个O原子B. 1.8 g H2O含有的质子数为N A电解C. 1 mol Na 2O 2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子 6. 下列变化与氧化还原反应无关的是A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。
（注：实线代表共价键，其他重复单元的W 、X 未标注）下列说法不正确．．．的是 A. Y 单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径：Z>YC. Z 与Y 可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：Y>X8. CO 甲烷化反应为：CO(g) + 3H 2(g) === CH 4(g) + H 2O(l)。
下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确．．．的是 A. 步骤①只有非极性键断裂B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤③需要吸收热量D. 使用该催化剂不能有效提高CO 的平衡转化率 9. 己烷雌酚的一种合成路线如下：相对能量CO(g)+H 2(g)CO(g)+·H·C HO·C H+H 2O(l)C H 4(g)①②面的物种用“·”标注）③下列说法不正确．．．的是 A ．化合物X 难溶于水B ．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生取代反应C ．在一定条件，化合物Y 可与CH 3COOH 发生缩聚反应D ．用FeCl 3溶液可鉴别化合物X 和Y10. 利用下图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的A 稀硫酸 Na 2S AgCl 的浊液 验证Ag 2S 比AgCl 难溶B 浓硝酸 Cu 片 NaOH 溶液 探究浓硝酸具有氧化性C 硫酸 Na 2SO 3 酸性KMnO 4溶液探究SO 2具有还原性 D浓硝酸Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液验证酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如右图所示，下列说法正确的是A. 放电时，OH －移向镍电极B. 放电时，负极的电极反应为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D. 充电时，阴极附近的pH 减小12. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A. 进入吹出塔前，Br －被氧化为Br 2B. 从吸收塔流出的溶液主要含HBr 和H 2SO 4C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应13．常温下，向两只分别盛有50 mL 0.100 mol·L -1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL 蒸馏水、50 mL 0.100 mol·L -1醋酸铵溶液，装置如下图所示（夹持仪器等已略）。
① Na ② HIXY （己烷雌酚）①② ③浓缩、酸化后的海水（含Br -）Cl 2空气、水蒸气 SO 2水蒸气冷凝、 精馏产品Br 2吹 出 塔吸收 塔蒸馏 塔Cl 2已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是A. 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl－)＋c(CH3COO－) ＋c(OH－)＝0.01 mol/L C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO－)<c(NH4+)D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大14. 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
A. ①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质B. 对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关C. 对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D. 阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3第二部分本部分共5题，共58分。
15. （8分）我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。
地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO 3和MnCO 3。
（1）酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因 。
（2）去除Fe 2+① 除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成 色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe 2+含量迅速下降，其作用过程如下图所示。
② 将过程ii 的离子方程式补充完整：过程i ：Fe 2++Fe(OH)3 === [Fe(OH)2OFe]++H +过程ii ：4 [Fe(OH)2OFe]++ + 10H 2O ==== + ③ 有利于提高过程ii 反应速率的措施是 （填序号）。
A.降低温度B.通入足量O 2C.搅拌（3）去除Mn 2+向除锰滤池中加入ClO 2将Mn 2+氧化为MnO 2，随着反应进行，滤池溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
2OFe]+2Fe2+16. （11分）石油炼制过程中产生的H 2S 是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。
（1）H 2S 的电子式是 。
（2）热分解法处理H 2SH 2S(g) === H 2(g) + S(s) 1ΔH已知：i. 2H 2S(g)+SO 2(g) ===3S(s)+2H 2O(l) 2ΔHii.S(s)+O 2(g) ===SO 2(g) 3ΔH① 利用2ΔH 和3ΔH 计算1ΔH 时，还需要利用______反应的ΔH 。
② 直接加热分解H 2S 转化率低，科学家发现MoS 2可以催化H 2S 分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。
科学家使用沉积有MoS 2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有 。
（3）电化学法处理H 2S为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示。
氧化吸收器中为Fe 2(SO 4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt 为阴极，中间用质子交换膜隔开。
① 氧化吸收器中反应的离子方程式为______。
② 电解反应器中，阴极的电极反应式为______。
③ 电解反应器的作用是______（写出2点）。
17. （14分）炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（Pb 2O 3、Pb 3O 4、PbO ）及PbSO 4，其杂质主要为含镉（Cd ）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。
某工艺流程如下：已知：ⅰ.ⅱ. CdSO 4易溶于水，热稳定性好 ⅲ. PbSO 4(s)+2Cl －(aq)PbCl 2(s)+ SO 42－(aq)PbCl 2(s)+2Cl －(aq)PbCl 42－(aq)ⅳ. Pb(OH)2为两性氢氧化物（1）步骤①中焙烧的目的是_______。
在此过程中PbO 与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤液I 的成分是_______。
（3）相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb 、Cd 去除率的影响如下表所示（均未焙烧温度/℃ 各元素的去除率/％ 酸料比/ (mL/g) 各元素的去除率/％ Pb Cd Pb Cd 100 2.57 56.63 0.3 2.57 74.12 200 2.62 89.30 0.4 2.67 85.10 500 2.67 96.98 0.5 2.72 92.48 600 2.87 95.42 0.6 2.67 96.98 9002.8840.150.72.6595.13应选择的焙烧温度和酸料比为______。
Cd 去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。
（4）步骤③中NaCl 溶液的作用是____________。
（5）步骤④的操作是____________。
（6）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 步骤①中浓硫酸作氧化剂B. 步骤③中pH<4的目的是防止Pb 2+水解C. 步骤④的滤液可循环利用以提高Pb 的回收率D. 步骤⑤中增大NaOH 溶液浓度可使Pb 沉淀完全浓硫酸 焙烧水浸 浸渣NaCl 溶液/90℃，pH<4②④⑤PbCl 2 晶体 Pb(OH)2NaOH炼铅烟尘 ①滤液I过滤③趁热过滤滤液II滤渣370℃500℃ Pb 2O 3 Pb 3O 4 PbO18. （12分）他米巴罗汀（I ）可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如下图所示。
已知：i.ii.iii.（1）A 中官能团名称是 。
（2）B 的结构简式是 。
（3）D→E 的化学方程式是 。
（4）试剂a 是 。
（5）已知H 在合成I 的同时，还生成甲醇，G→H 所加物质L 的结构简式是 。
（6）B 的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是 。
① 能发生银镜反应② 核磁共振氢谱只有两组吸收峰（7）D→E 的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是 。