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高中化学方程式归纳总结大全

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一、酸-碱反应:
1、金属与碱反应:金属与强碱反应,产生金属离子和氢气,其反应方
程式为:M+2OH--->M(OH)2+H2↑
2、无机酸与碱反应:无机酸与碱反应,发生交换反应,产生对应的
盐和水,其反应方程式为:HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O
3、盐酸反应:盐酸与碱反应,会发生水解反应,产生碱性盐和氢气,其反应方程式为:HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑
4、有机酸与碱反应:有机酸与碱反应会发生碱溶解反应,产生对应
的盐和水,其反应方程式为:R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O
二、碱与金属盐反应:
1、金属碱与氧化物反应:金属碱与氧化物反应,产生金属盐和水,
其反应方程式为:M(OH)2+MO--->M2O+H2O
2、金属碱与酸反应:金属碱与酸反应,产生金属盐和水,其反应方
程式为:M(OH)2+HX--->MX+H2O
3、金属碱与溶液反应:金属碱与溶液反应,产生金属盐和水,其反
应方程式为:M(OH)2+MX--->M2X+H2O
三、水的溶解反应:
1、非金属氧化物溶解:非金属氧化物溶解于水,可以产生质子和氧
离子,其反应方程式为:MO+H2O--->H3O++M
2、金属氧化物溶解:金属氧化物溶解于水,会产生金属离子和氢氧离子,其反应方程式为:M2O+2H2O--->2H3O++2M。

化学方程式大全

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化学方程式大全化学方程式可以说是在学习化学的过程中不可避免的一环,因此掌握化学方程式的情况对于深入学习化学有很大的帮助。

这篇文章将分别介绍酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、凝固反应等不同的反应类型及其相应的化学方程式。

一、酸碱反应1、酸和碱可以中和生成盐和水酸 + 碱→ 盐 + 水例如:HCl + NaOH → NaCl + H2O2、酸与碱物质会生成相应的盐酸 + 碱→ 相应盐 + 水例如:HNO3 + KOH → KNO3 + H2O3、酸氧化金属,产生相应的盐与氢气酸 + 金属→ 相应盐 + 氢气例如:2HCl + Mg → MgCl2 + H24、碱氧化非金属,产生相应的盐与水碱 + 非金属→ 相应盐 + 水例如:2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O二、氧化还原反应1、单质和氧气反应生成氧化物元素 + 氧气→ 氧化物例如:Mg + O2 → MgO2、金属还原非金属含氧化合物生成相应的氧化物和金属氧化物金属 + 非金属氧化物→ 相应氧化物 + 金属氧化物例如:M g + Fe2O3 → MgO + Fe3、非金属元素被金属离子还原金属离子 + 非金属→ 相关金属 + 非金属离子例如:Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+三、置换反应1、金属拆开化合物中的其他金属金属1 + 化合物2 → 金属2 + 化合物1例如:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42、氧化物的部分材料相互置换非金属1氧化物 + 非金属2 → 非金属2氧化物 + 非金属1例如:CO + 2H2 → CH4 + H2O四、凝固反应1、离子相互聚合生成盐阳离子1 + 阴离子2 → 盐1-2例如:Na+ + Cl- → NaCl2、离子交换生成不同的盐阳离子1 + 阴离子2成为阳离子2 + 阴离子1例如:NaNO3 + AgCl → NaCl + AgNO3以上就是常见的化学方程式大全,通过大量的实践和学习,我们可以更好地理解。

高中化学方程式总结大全

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高中化学方程式总结大全化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。

它由反应物、产物和反应条件组成,用化学符号和化学式表示。

1.反应类型1.1合成反应合成反应是指两个或多个物质结合生成一个新物质的反应。

常见的合成反应类型包括:A+B→AB1.2分解反应分解反应是指一个物质在适当条件下分解为两个或多个物质的反应。

常见的分解反应类型包括:AB→A+B1.3置换反应置换反应是指一个元素或基团从一个化合物中被另一个元素或基团取代的反应。

常见的置换反应类型包括:A+BC→AB+C1.4双替换反应双替换反应是指两个化合物中的两个基团互相交换的反应。

常见的双替换反应类型包括:AB+CD→AD+CB1.5氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质之间电子的转移反应。

一般涉及到物质的氧化和还原。

常见的氧化还原反应类型包括:A+B→A++B-(氧化反应)C-+D+→C+D(还原反应)2.离子方程式离子方程式是用离子式表示的化学方程式。

它可以更好地描述反应中发生的离子变化。

常见的离子方程式包括:Na++Cl-+Ag++NO3-→Na++NO3-+AgCl↓3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸通常以H开头,碱通常以OH结尾。

常见的酸碱中和反应包括:HCl+NaOH→NaCl+H2O4.反应速率方程式反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。

常见的反应速率方程式包括:rate = k[A]^[x][B]^[y]5.燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应生成氧化物和释放热能的反应。

常见的燃烧反应类型包括:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O6.氧气化合反应氧气化合反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。

2Mg+O2→2MgO7.碳酸盐分解反应碳酸盐分解反应是指碳酸盐类化合物在加热或酸性条件下分解生成氧化物、二氧化碳和水的反应。

常见的碳酸盐分解反应类型包括:CaCO3→CaO+CO28.化学平衡反应化学平衡反应是指反应物和产物浓度在一定条件下保持不变的反应。

高考必备高中化学方程式大全分类

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高中化学方程式大全一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl 2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (可测定矿样或钢样中SiO 2的含量,玻璃雕刻) 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HClH 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性:NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性:2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性:2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七.碱1、低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八.盐1、氧化性:(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性:2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2Na H CO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22Na H CO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH 4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或:H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或:HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸,显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离:Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写:NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写:NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na++HS- (错误书写:NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24 (错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca2++-23CO (错误书写:CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO 4Ca2++SO-24(错误书写:CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)Na 2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO 3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HSO 3-+H2O H2SO3+OH-Na 2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H 2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HS-+H 2O H2S+OH-Na 3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na 2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH 2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C 6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH 3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH 4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或:4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H 2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H 2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解:(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解:(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或:4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌:ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银:AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍:NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池:H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g);△H = -393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g);△H = -395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石);△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应:4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体):2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应:Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热):2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气):2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)少量盐酸:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应):Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁(红褐色):FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀):Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板):2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应:锌少量:2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量:2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉:2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准)SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)38、磷与氯气反应:氯气少量:2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量:2P+5Cl2==2PCl5(PCl3为液态,PCl5为固态)39、氯气与水反应:Cl2+H2O==HClO+HCl(可逆号)40、氯气光照分解:2HClO==2HCl+O2↑(光照)41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙)Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理:Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应:Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃:S+O2==SO2(点燃)48、二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO3(可逆号)49、用氢氧化钠吸收二氧化硫:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫:Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO==CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失:Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸:2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热)SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应:SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫:2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应:氧气少量:2H2S+O2==2S↓+2H2O(点燃)氧气足量:2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)58、硫于氢氧化钠反应:3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应:O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒):N2+O2==2NO(高温或放电)61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体):2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水:3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水:4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水:4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气:N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)66、氨气溶于水:NH3+H2O==NH3·H2O(可逆号)67、氨气和氯化氢反应(产生白烟):NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解:NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加热)69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热:NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加热)70、实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加热)71、氨的催化氧化:4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)72、浓硫酸和铜反应:Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)73、铁与浓硫酸加热:2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)74、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑(加热)75、硫于浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(加热)76、硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓(加热)77、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应:C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)80、硝酸见光分解:4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(光照或加热)81、实验室制取氯化氢:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(加热)82、制取水煤气:C+H2O(g)==CO+H2(高温)83、铝热反应:Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe(高温)84、向氯化亚铁中滴入氯水:2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池(硫酸做电解液)负极:Zn-2e-==Zn2+ 正极:2H++2e-==H2↑总反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池(放电)负极:Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极:PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池(充电)阴极:PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应:2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)负极:H2-2e-==2H+ 正极:O2+4e-+4H+==2H2O 总反应:2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)负极:H2-2e-+2OH-==2H2O 正极:O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应:2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池(碱性电解质溶液)负极:CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极:3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式:2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池(酸性电解质溶液)负极:2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极:3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应:2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:CuCl2== Cu+Cl2↑(电解)9、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)阴极:2H++2e-==H2↑阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)10、电解硫酸铜溶液阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4(电解)11、电解氢氧化钠溶液阴极:2H++2e-==H2↑阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2H2O==2H2↑+O2↑(电解)12、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)阴极:Ag++e-==Ag 阳极:Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极:Fe-2e-==Fe2+ 正极:2H++2e-==H2↑总反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-==4OH-总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式(必修部分)1. 甲烷与氯气:CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4.乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应(需溴化铁作催化剂)+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2-CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH -CH 2 n Cl CH -CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17.乙醇脱水(分子间、分子内)CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法:+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应:CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +(NH 4)2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液: CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应:CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解:27. 蔗糖水解: C 12H 22O 11(蔗糖)+H 2O→C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)(稀硫酸、加热)28. 麦芽糖水解:C 12H 22O 11(麦芽糖)+H 2O→2C 6H 12O 6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)29. 淀粉水解:(C 6H 10O 5)n (淀粉)+nH 2O→nC 6H 12O 6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离: CH 3COOH==CH 3COO -+H +(可逆号)2、碳酸的电离: H 2CO 3==H ++HCO 3-(可逆号) HCO 3-== H ++CO 32-(可逆号)3、氢氧化铁的电离:Fe(OH)3==Fe 3++3OH -(可逆号)4、碳酸根水解:CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解: Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解:3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解:3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解:Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离:H2O==H++OH-(可逆号)第五部分物质关系转化图。

高中所有常见化学方程式

高中所有常见化学方程式

高中所有化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si)1、氧化性:F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn (表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2+Cl2 (等体积)=2ClF3F2 (过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP4+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、碱性:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打、苏打)4、不稳定性:2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性:2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI4、不稳定性:2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2有机化学部分高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na +O 2Na 2O 2钠块在空气中变暗4Na +O 2=2Na 2O Na 2O 在空气中加热(变黄)2Na 2O +O 2=2Na 2O 22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na +2H 2O =2H 2O +H 2↑2Na +2H 2O =2Na++2OH-+H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na 2O 2是强氧化剂,用于漂白)2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑碱性氧化物Na 2O 与水的反应Na 2O +H 2O =2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 25、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl CO 32-+H +=HCO 3-NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑6、小苏打受热分解2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3+NaOH△Na 2CO 3+H 2OHCO 3-+OH-=H 2O +CO 32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li +O 2△2Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu +Cl 2点燃CuCl 2之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 32Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2Cl 2+2NaI =2NaCl +I 2Cl 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl 2Na +Cl 2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl 2点燃3FeCl 311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H 2+Cl 2点燃2HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)H 2+F 2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH -、Cl 2、HClO、H 2O )Cl 2+H 2O =HCl +HClO Cl 2+H 2O =H++Cl-+HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO2HCl +O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 +2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2Ca(OH)2 +2Cl 2=2Ca 2++2ClO -+2Cl -+2H 2OCa(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl +O 2↑Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl-Mn2++Cl 2↑+2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2+2NaBr =Br 2+2NaCl光照光照Cl2+2Br-=Br2+2Cl-17、铁与硫加热反应Fe +S FeS铁与氧气加热反应3Fe+2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl22FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS +2HCl =FeCl2+H2S↑ FeS +2H+=Fe2++H2S↑19、硫酸工业制法黄铁矿(FeS2):4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8℃)2SO2+O2催化剂加热2SO3吸收塔中(98%的浓硫酸):SO3+H2O=H2SO420、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4 +2H2O+SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2+2C 高温Si +2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O SiO2+2OH -=SiO32-+H2O 24、氮气和氢气反应(工业合成氨)N2+3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2+O2 2NO2NO +O22NO2二氧化氮溶于水放电3NO2+H2O 2HNO3+NO3NO2+H2O 2H++2NO3-+NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热Fe+6HNO3△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe与稀HNO3反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O = 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5+3H2O(热)=2H3PO430. 磷在氯气中燃烧2P +3Cl2点燃2PCl3(白色烟雾)2P +5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化4NH3+5O24NO +6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+H2O↑ +CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl +NH3=NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4+2NaOH △2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH -△NH3↑+H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3+NaOH =NH3·H2O +NaNO3 NH4++OH-=NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al +3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al +6HCl =2AlCl3+3H2↑2Al +6H+=2Al3++3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑2Al +2OH -+2H2O =2AlO2-+3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al +Fe2O3高温2Fe +Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg +CO2点燃2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH -=2AlO2-+H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2 H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O 44. 高温下铁与水反应3Fe +4H2O(g) 高温Fe3O4+4H245. 铁与盐酸反应Fe +2HCl =FeCl2+H2↑ Fe +2H+=Fe2++H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe (OH)2+O 2+2H 2O =4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32 Fe2++Cl 2= 2 Fe3++2Cl-50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3+Fe =3FeCl 2 2Fe3++Fe =3Fe2+51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH 3CH 2OHH 2O + CH 2=CH 2 ↑53. 乙烯通入溴水中CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 355. 乙炔的制取CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2+↑56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HClH 2C=CHCln H 2C=CHCl催化剂57. 苯与液溴反应(需铁作催化剂)+Br 2+HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O59. 苯与氢气加成生成环己烷浓H 2SO 4170℃CH 2-CH 2nCH -CH 2 nBr Fe浓H 2SO 455-60—NO 2OH |催化剂△CH -CH 2nClHC ≡CH HC ≡CH+ 3H 2催化剂△60. 甲苯发生硝化反应+3HONO2浓硫酸△+3H 2O61. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + H 2OCH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O63. 乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O22CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH+H 2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O+NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法:+3Br2↓+ 3HBr68. 丙醛制1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2催化剂△CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸2CH 3CHO + O 2催化剂△2CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OHH 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3↑ + CH 3COONH471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3––NO 2|NO 2O 2N ––CH 3|NaOH△醇△CH 2=CH 2Cu△—OH—ONa—ONa—OH ––B r | BrBr ––OH|—OHCH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O73. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH ─CHOH ─CHOH ─CHOH ─CHO 75. 蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖76. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O 催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 +C 17H 35COONa 浓硫酸△CH 2–OH | CH –OH| CH 2–OH C 17H 35COO ─CH 2C 17H 35COO ─CH C 17H 35COO ─CH 2。

高中生必背化学方程式归纳

高中生必背化学方程式归纳
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

高中常用化学方程式大全

高中常用化学方程式大全

高中常用化学方程式大全,包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式,以及金属单质等各种高中化学方程式:一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性:NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性:2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性:2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八.盐1、氧化性:(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性:2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸,显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离:Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写:NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写:NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写:CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写:CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解:(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解:(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或:4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌:ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银:AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍:NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑。

高中所有化学方程式总结(全)

高中所有化学方程式总结(全)

高中所有化学方程式总结(全)第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2=2Na2O 2Na+S =Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O=NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5=2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2=2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2=NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2=2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O=2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O=2KOH K2O+CO2=K2CO3 2K2O2+2CO2=K2CO3+O2 2K2O2+2H2O=4KOH+O2 KOH2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH+CO2=KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2=2KCl+I2 KI+AgNO3=AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O=KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2=Li2CO3 Li2O+H2O=2LiOHLiOH 2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2=LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl=LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S=MgS Mg+Br2=MgBr2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 Fe+H2S=FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu=Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2=2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O=Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)=Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3=Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl=PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH=Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)=3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2=2HF 2F2+2H2O=4HF+O2HF 4HF+SiO2=SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2=2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3=NH4Cl(白烟)2HCl+FeO=FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4=Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4=H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe=FeBr3 Br2+2FeBr2=2FeBr34.Br2+NaI=NaBr+I2 Br2+HI=HBr+I2 Br2+H2O=HBr+HBrOBr2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr5. Br2+H2S=S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH=NaBr+H2O2HBr+Cl2=2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2=2HCl+I2 HI+NaOH=NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na=2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2ONO2+SO2=SO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+H Cl=NH4Cl(白烟) NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl=NH3+HClNH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2=H3PO4P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)=2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4COCO2CO2+H2O=H2CO32.CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O=Na2CO34. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)5.H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O22H2SO3+O2=2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 O32O3=3O2 O3+2HI==I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 CO2+H2O=H2CO3H2O22H2O2=2H2O+O2↑ H2O2+Cl2=2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na=Na2S(爆炸) S+Mg=MgS S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClSO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O6. SO3+Na2O=Na2SO4 SO3+2KI=K2SO3+I2H2SH2S+Cl2=2HCl+S↓ H2S+Mg=MgS+H22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3H2S+4NO2=4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3=H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取:烷烃通式:CnH2n-2(1)氧化反应甲烷的燃烧:甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

高中化学方程式大全

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高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如:2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如:Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如:2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如:C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如:Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如:HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如:CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如:NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如:(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如:CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如:S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如:CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如:2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如:Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如:2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如:2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如:C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如:2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如:2Cu+O₂→2CuO。

高中化学:常用化学方程式

高中化学:常用化学方程式

高中化学:常用化学方程式一、分解反应:1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑二、氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、单质、氧化物、酸、碱、盐:1.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)(1)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(4)铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)(1)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(4)铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.酸+盐-----另一种酸+另一种盐(1)大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐+盐-----两种新盐(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(2)硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应:2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应:2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应:2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应:Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应:4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应:2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应:C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应:2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应:2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应:NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应:2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应:2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应:2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应:Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应:Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应:Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应:MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应:2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应:Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应:2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应:HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应:HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

高中常见化学方程式汇总

高中常见化学方程式汇总

高中常见化学方程式汇总化学方程式是一种用化学符号和数字表示化学反应的方式,常见于高中化学课程中。

以下是一些高中常见的化学方程式汇总:1.酸碱中和反应:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应:a)金属与非金属氧化物的反应:金属+非金属氧化物→氧化物例如:2Na+Cl2O→Na2O+Cl2b)非金属氧化物与金属的反应:非金属氧化物+金属→氧化物例如:SO2+2Na→Na2SO3c)金属间电子转移反应:金属1+金属2→金属离子1+金属离子2例如:Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu3.酸和金属的反应:酸+金属→盐+氢气例如:2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱性氧化物的反应:酸+碱性氧化物→盐+水例如:2HCl+CaO→CaCl2+H2O 5.烷烃燃烧反应:烷烃+氧气→CO2+H2O例如:CH4+2O2→CO2+2H2O6.碳酸盐的热分解反应:碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如:CaCO3→CaO+CO27.金属与非金属的反应:金属+非金属→盐例如:2K+S→K2S8.硫酸盐的热分解反应:硫酸盐→金属氧化物+硫酸气体例如:CuSO4→CuO+SO39.电解质的离子交换反应:AB+CD→AD+CB例如:NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3 10.钠和水的反应:2Na+2H2O→2NaOH+H2除了上述常见的化学方程式外,还有许多其他的化学反应,如酯化反应、醇酸反应、醇醛反应、还原、氧化等。

每一种反应都有特定的方程式表示。

化学方程式的编写需要学生熟悉元素符号、离子式以及化学反应的特点和规律。

通过理解和熟练掌握化学方程式,学生可以更好地理解化学反应的原理和过程,并运用于实际的化学实验和分析中。

这对于高中化学学习和未来的科学研究都具有重要意义。

高中化学全部化学方程式汇总

高中化学全部化学方程式汇总

高中化学全部化学方程式汇总一、碱金属1.钠露置在空气中变暗:4Na + O2 = 2Na2O2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠):2Na + O2点燃Na2O23.钠与硫混合爆炸:2Na + S = Na2S4.※钠投入水中:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中:2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6.※过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7.※过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3盐酸足量时:Na2CO3 + 2HCl(足量)= 2NaCl + H2O + CO2↑11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3离子方程式:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO 3)2 + 2NaOH = CaCO 3↓ + Na 2CO 3+ 2H 2O离子方程式:Ca 2+ + 2HCO 3- +2OH -= CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-15.侯德榜制碱法:①向NaCl 溶液中先通入NH 3后通入CO 2:NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl②※碳酸氢钠受热分解:2NaHCO 3△Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3↓ 二、卤素1.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2 点燃2NaCl2.铜在氯气中燃烧:Cu + Cl 2点燃CuCl 23.铁在氯气中燃烧:2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 34.铁与溴单质反应:2Fe + 3Br 2 △2Fe Br 35.碘与铁反应:Fe + I 2催化剂FeI 2 (Fe 与I 2反应时,Fe 只能生成 + 2价)6.氯气与氢气混合光照:H 2 + Cl 22HCl (爆炸)7.※工业制盐酸:H 2 + Cl 2点燃2HCl8.氯气与磷点燃:2P + 3Cl 2(少量) 点燃2PCl 3 (液) ;2P + 5Cl 2(足量)点燃2PCl 5(固)9.※氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水):Cl 2 + H 2O HCl + HClO10.次氯酸溶液见光:2HClO2HCl + O 2↑11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 12.※工业制漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 离子方程式:Ca(OH)2 + Cl 2 = Ca 2+ + Cl - + ClO - + H 2O光照光照13.※漂白粉使用原理:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO14.※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4↓ + 2HCl +H2SO4离子方程式:Ca2++2ClO-+2SO2+H2O = CaSO4↓ +SO42-+Cl-+4H+15.※漂白粉固体久置变质:①Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO;②光照2HClO2HCl + O2↑16.※实验室制氯气:⑴4HCl(浓) + MnO2△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(这是最常用的);⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑶KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O⑷KClO+2HCl = KCl+Cl2↑+H2O17.※工业制氯气(氯碱工业):2NaCl + 2H2O电解Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH18.※实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 19.氯气溶于热浓碱溶液:3Cl2 + 6KOH △5KCl + KClO3 + 3H2O20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O21.※氯酸钾与盐酸生成氯气:6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O22.氯离子检验:Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)23.溴离子检验:Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24.碘离子检验:I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)25.氟气溶于水:2F2 + 2H2O = 4HF + O226.氟与氢气反应:F2 + H2 = 2HF27.碘与氢气反应:I2 + H2△2HI光照28.溴化银感光成像原理:2AgBr 2Ag + Br2三、硫硫酸1.硫与铜共热:2Cu + S△2S2.硫与铁共热:Fe + S△FeS3.硫与氢气反应:H2 + S△2S4.硫在氧气中燃烧:S + O2点燃SO25.硫与氢氧化钾溶液反应:3S + 6KOH △2K2S + K2SO3 + 3H2O6.※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质:2K2S +K2SO3+3H2SO4= 3S↓+3K2SO4+3H2O7.硫化氢燃烧(O2不足):2H2S + O2点燃2S + 2H2O ;(O2充足):2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O8.氢硫酸露置在空气中变浊:2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O9.硫化氢隔绝空气加热:H2S△H2 + S10.硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:H2S + X2= S↓ + 2HX11.※硫化氢气体通入硫酸铜溶液:H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO412.※硫化氢与二氧化硫气体混合:2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O14.二氧化硫气体溶于水:SO2 + H2O H2SO315.※实验室制二氧化硫气体:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O;H2S(过量) +NaOH = NaHS + H2O17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O;SO2(过量) + NaOH = NaHSO318.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3 纯碱溶液1:1吸收二氧化硫:SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫:2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:①SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O;②(NH4)2SO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + H2O + SO2↑20.二氧化硫通入氯水(SO2与Cl2混合失去漂白性):SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl21.※二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色):SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 22.※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O = 2H2SO4+ K2SO4 + 2MnSO423.二氧化硫与稀硝酸:3SO2 + 2HNO3(稀)+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24.亚硫酸钠与稀硝酸:3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O25.※亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26.亚硫酸盐放在空气中变质:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427.二氧化硫与二氧化氮气体不共存:SO2 + NO2 = SO3 + NO28.※浓硫酸与铜反应:Cu +2 H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑ + 2H2O29.※浓硫酸与碳反应:C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O30.浓硫酸与硫共热:S + 2H2SO4(浓)△2↑ + 2H2O31.工业制硫酸:①4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2;也可以是S + O2点燃SO2);②2SO2 + O2催化剂加热2SO3 ;③SO3 + H2O = H2SO432.氧气与臭氧互相转化:3O2 2O3;2O33O233.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O234.双氧水与硫化氢:H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O35.※双氧水与二氧化硫:SO2 + H2O2 = H2SO436.※双氧水与亚硫酸钠溶液:Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O38.双氧水与氯气:H2O2 + Cl2= 2HCl + O239.※双氧水催化分解(实验室制氧气之一):2H2O2催化剂2H2O + O2↑40.※氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二):2KClO3M n O2△2KCl + 3O2↑41.※高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三):2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑42.硫酸酸雨形成过程:SO2 + H2O H2SO3 ,2H2SO3 + O2 = 2H2SO443.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O44.钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染:①CaO + SO2△CaSO3;②2CaSO3 + O2△2CaSO4四、氮和磷1.※工业合成氨:N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3放电紫外线或催化剂2.二氧化氮自身二聚:2NO2(棕色)N2O4(无色)3.自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼):放电①氮气与氧气放电N2 + O22NO;②一氧化氮被氧气氧化:2NO + O2 = 2NO2;③二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NO + 6H2O;②2NO + O2 = 2NO2 ;③3NO2 4.工业制硝酸:①4NH3 + 5O2催化剂△+ H2O = 2HNO3 + NO5.镁在氮气中燃烧:3Mg + N2点燃Mg3N26.※氮化镁投入水中:Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8.氨气溶于水显碱性:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-9.※氨气与氯化氢的―白烟‖实验:NH3 + HCl = NH4Cl10.※氨气的催化氧化:4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O△11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应:NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 13.氨气与氯气反应:2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl;8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl14.氯化铵受热:NH4Cl△3↑ + HCl↑15.碳酸氢铵分解:NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑16.※实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵):2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O光照或加热17.※浓硝酸常显黄色原因:4HNO34NO2↑ + 2H2O + O2↑18.※铜与浓硝酸(实验室制NO2):Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 19.※铜与稀硝酸:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O20.银与稀硝酸:3Ag +4HNO3 (稀) = 3AgNO3+NO ↑+2H2O21.少量铁与稀硝酸:Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O22.过量铁与稀硝酸:3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O23.浓硝酸与磷共热:P + 5HNO3(浓)△3PO4 + 5NO2↑ + H2O24.※浓硝酸与硫共热:S + 6HNO3(浓)△H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O25.※浓硝酸与碳共热:C + 4HNO3(浓)△CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O26.工业用磷矿石制普钙:Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)= 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 27.工业用磷矿石制重钙:Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4== 3 Ca(H2PO4)228.工业用磷矿石制磷酸:Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429.五氧化二磷与热水反应:P2O5 + 3H2O△2H3PO430.五氧化二磷与冷水反应:P2O5 + H2O = 2HPO3五、碳和硅1.工业制二氧化碳:CaCO3△CaO + CO2↑2.硅的燃烧:Si + O2点燃SiO23.※工业制粗硅:SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑4.粗硅精制:①Si + 2Cl2△SiCl4 ;②SiCl4 + 2H2△Si + 4HCl5.制金刚砂:SiO2 + 3C高温SiC + 2CO↑6.※硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑7.硅与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑8.※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9.※氢氟酸雕刻(腐蚀)玻璃:SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O10.工业制玻璃:SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑;SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑11.※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体:Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3(胶体)+ Na2CO312.硅酸钠溶液中加入盐酸:Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3(胶体)+ 2NaCl 13.硅酸钠溶液与铵盐混合:Na2SiO3+ 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2OCO2 + H2 14.※工业制氢气:①C + H2O高温CO + H2,②CO + H2O催化剂△15.工业制水煤气(煤的气化):C + H2O高温CO + H216.草酸使高锰酸钾溶液褪色:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O六、镁、铝、铁1.镁与水反应:Mg + 2H2O△Mg(OH)2 + H2↑2.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg + CO2点燃2MgO + C3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应:Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应:Mg + CuCl 2+ 2H2O = MgCl2+Cu (OH)2↓ + H2↑4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O5.铝与盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑6.※铝与氢氧化钠溶液:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑7.※铝与氧化铁(铝热反应之一):2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O38.氧化铝溶于盐酸中:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9.※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10.氢氧化铝溶于盐酸中:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O11.※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 12.氢氧化铝的两种电离方式:Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O 13.※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 14.※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl 16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 17.※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO318.※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO319.※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液:3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl 20.※实验室制取Al(OH)3 :Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 21.※工业生产铝(电解熔融的Al2O3):2Al2O3电解4Al + 3O2↑22.铁与硫共热:Fe + S△FeS23.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O424.氯气与铁点燃:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl325.碘与铁反应:Fe + I2催化剂FeI226.※铁与氯化铁溶液:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227.※铁与高温水蒸汽反应:3Fe + 4H2O(g)△Fe3O4 + 4H228.※氯化铁溶液与铜:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229.※氯化铁溶液与硫化氢:2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl30.※氯化铁溶液与碘化氢:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31.※氯化铁溶液与二氧化硫:2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 32.※氯化亚铁与氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333.氯化亚铁酸性溶液与双氧水:2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34.氯化亚铁溶液在空气中变质:4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35.氯化亚铁与氢氧化钠溶液:FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl36.※氢氧化亚铁放空气中变色:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)337.氯化亚铁与铁氰酸钾(亚铁离子检验):3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色) + 6 KCl38.※氯化铁溶液与硫氰酸钾(铁离子检验):FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3(血红色溶液)+ 3KCl39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液(铁离子检验):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)+ 3NaCl40.除去氯化铜溶液中的氯化铁(沉淀转化):2FeCl3+ 3Cu(OH)2= Fe(OH)3+ 3CuCl241.※工业用氧化铁冶铁(与一氧化碳)反应:Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 42.氧化铜与碳:CuO + C△Cu + CO↑;CuO + CO△ 243.重铬酸钾的酸碱性转化:K 2Cr 2O 7+H 2O K 2CrO 4+H 2CrO 4离子方程式:Cr 2O 72- + H 2O CrO 42- + 2H +七、有机反应方程式 ㈠、(取代反应)1.烷烃卤代(与氯气) :CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2.卤代烃卤代: CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ……3.※苯的卤代(与液溴): +Br 2+ HBr4.※苯的硝化:+HNO 3浓硫酸 △+ H 2O5.工业制TNT : +3HNO 3浓硫酸 △+3H 2O6.※溴乙烷水解:CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr7.乙醇脱水成乙醚:2CH 3CH 2OH浓硫酸140℃C 2H 5OC 2H 5 + H 2O8.※乙醇与浓氢溴酸反应:CH 3CH 2OH +HBr△CH 3CH 2 Br +H 2O9.※苯酚与浓溴水:+3Br 2↓ +3HBr10.※乙酸与乙醇的酯化反应:CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O11.乙酸乙酯水解(酸催化):CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH12.※乙酸乙酯水解(碱催化):CH 3COOCH 2CH 3 + NaOH △CH 3COONa +CH 3CH 2OHOH—BrBr —BrCH 3CH 3—NO2O 2N —NO 2—NO 2OH—Br浓硫酸 △稀酸 △H 2O △Fe Br 3 光光13.※乙酸苯酚酯碱性条件下水解:CH 3COOC 6H 5 + 2NaOH △CH 3COONa +C 6H 5ONa + H 2O14.皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例): + 3NaOH△3C 17H 35COONa+15.纤维素与硝酸的酯化:[C 6H 7O 2(OH)3]n + 3n HNO 3 浓硫酸 △[C 6H 7O 2(ONO 2)3]n +3 n H 2O16.两分子乳酸自身成环反应:2浓硫酸 △+ 2H 2O17.5 — 羟基戊酸自身形成环酯:HO — CH 2CH 2CH 2CH 2+H 2O18.乙二酸和乙二醇形成环酯(1:1): + 浓硫酸 △+ 2H 2O19 .两个丙氨酸自缩合形成二肽:2催化剂+H 2O㈡、加成反应(与氢气的加成反应也是还原反应) 1.※乙烯使溴水褪色:H 2C = CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br 2.乙烯与氢气加成:H 2C = CH 2 + H 2催化剂 △CH 3CH 33.※乙烯与溴化氢加成:H 2C = CH 2 + HBr催化剂 △CH 3CH 2Br4.※乙烯与水加成 (工业制乙醇) :H 2C = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHC 17H 35COOCH 2|C 17H 35COOCH|C 17H 35COOCH 2CH 2–OH |CH –OH|CH 2–OHO=C —3OO CH 3CHC=OCOOHCOOH COO —CH 2 COO —CH 2HO —CH 2HO —CH 2 2CH 3CHCONHCHCOOHCH 3催化剂 加温加压OHCH 3CHCOOH2CH 3CHCOOH5.苯与氢气加成: +3H 2催化剂 △6.乙炔与氯化氢 (1:1):CH CH + HCl 催化剂 △CH 2 = CHCl7.乙炔与足量溴水:CH CH + 2Br 2CHBr 2 — CHBr 28.1,3 — 丁二烯与溴水完全加成:CH 2 = CH — CH = CH 2 + 2Br 29.1,3 — 丁二烯与溴水(1,4 — 加成):CH 2 = CH — CH = CH 2 + Br 210.1,3 — 丁二烯与溴水(1,2 — 加成):CH 2 = CH — CH = CH 2 + Br 211.乙醛与氢气加成:CH 3CHO + H 2 催化剂 △CH 3CH 2OH㈢、消去反应 1.※溴乙烷消去:CH 3CH 2Br + NaOHCH 2 = CH 2↑ + NaBr + H 2O2.1,2 —二溴乙烷消去:CH 2BrCH 2Br + 2NaOH CH CH ↑+ 2NaBr + 2H 2O3.※乙醇消去(实验室制乙烯) :CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃CH 2 = CH 2↑ + H 2O㈣、氧化反应1.烃的含氧衍生物的燃烧通式:C x H y Oz + (x + y/4 - z/2)O 2 xCO 2 + y/2H 2O 2.※乙醇的催化氧化:2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O3.2 — 丙醇的催化氧化:2CH 3CH (OH )CH 3 + O 2 催化剂 △2CH 3COCH 3 + 2H 2O4.※乙醛的催化氧化:2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH5.※乙醛的银镜反应:CH 3CHO + 2 Ag(NH 3)2OH △CH 3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O=CH 2CH 2 —CH —CH BrBrCH 2—CH —CH —CH 2 BrBrBrBrBrBr2—CH=CH —CH 2点燃醇 △醇 △Cu/Ag△※乙醛银镜反应的离子方程式:CH 3CHO +2 Ag(NH 3)2++2 OH -△CH 3COO -+NH 4+ +2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O6.甲醛的银镜反应:HCHO + 4Ag(NH 3)2OH △(NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O7.※乙醛与新制氢氧化铜反应:CH 3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH △CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O8.甲醛与新制氢氧化铜反应: HCHO + 4Cu(OH)2 △CO 2↑ + 2Cu 2O ↓ + 5H 2O㈤、聚合反应1.乙烯生成聚乙烯:nCH 2 = CH 2催化剂2.※氯乙烯生成聚氯乙烯:nCH 2 = CHCl 催化剂3.制顺丁橡胶:n催化剂4.制丁苯橡胶:nCH 2=CH —CH=CH 2+n催化剂5.由单体形成天然橡胶: n催化剂6.乙二醇的自身缩聚:nHO —CH 2CH 2—OH 浓硫酸 △+ (n - 1)H 2O7.酚醛树脂的生成:n + nHCHO催化剂 △+ (n - 1)H 2O 8.※制涤纶:n+ n催化剂+ (2n - 1)H 2O㈥、其它反应1.※实验室制乙炔:CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 +CH CH ↑HO —CO COOCH 2CH 2O —H nHOOC COOHHOCH 2CH 2OHOH HOH—CH 2nCH 2=CH CH =CH 2CH 2-CH=CH —CH 2nCH=CH 2CH 2—CH=C —CH 23CH 2=CH —C=CH 23CH 2-CH 2 nn HO CH 2CH 2O H nCH 2-CH=CH —CH 2—CH 2n—CH 2 —CHCl2.葡萄糖发酵制酒精:C 6H 12O 6(葡萄糖)催化剂2C 2H 5OH + 2CO 2↑3.证明醋酸强于碳酸(有气体生成):CH 3COOH + NaHCO 3 CH 3COONa +CO 2↑+ H 2O4.碳酸强于苯酚(溶液变浑浊):CO 2 + H 2O + C 6H 5ONa NaHCO 3 +C 6H 5OH5.丙氨酸与盐酸:+ HCl6.丙氨酸与氢氧化钾:+ KOH+ H 2O7.乙醇和钠反应:2CH 3CH 2OH + 2 Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑NH 2CH 3CHCOOHNH 3ClCH 3CHCOOHNH 2CH 3CHCOOH NH 2CH 3CHCOOK。

完整版)高中化学方程式大全(最最完整版)

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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章:卤素第一节:氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (光照)11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节:氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合)16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节:氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S(固)27、化学方程式:K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2SO439Fe(2SO43K2SO431H2O。

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结化学方程式是描述化学反应的一种方法,它用化学式和符号表示反应参与物质的种类和数量变化。

在高中化学学习中,方程式是非常重要的,因为它们可以帮助我们理解化学反应的过程和转化。

下面是一些高中化学方程式的总结:1.反应类型:a.合成反应:两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。

例如:2H2+O2→2H2O燃烧氢气生成水。

b.分解反应:一种物质分解成两种或两种以上的物质。

例如:2H2O→2H2+O2水分解成氢气和氧气。

c.反应替代:一种元素或化合物被另一种元素或化合物取代。

例如:2Na+Cl2→2NaCl钠和氯气反应生成氯化钠。

d.氧化还原反应:涉及物质的电子转移。

例如:Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag铜与硝酸银反应生成亚硝酸铜和银。

e.酸碱反应:酸和碱反应生成盐和水。

例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2.离子方程式:使用离子式表示物质的离子状态和反应过程。

例如:Na++Cl-+Ag++NO3-→Na++NO3-+AgCl钠离子、氯离子、银离子和亚硝酸根离子反应生成钠离子、亚硝酸根离子和氯化银。

3.平衡方程式:化学反应中,反应物质和生成物质的摩尔比例可以通过平衡方程式表示。

平衡方程式要求左右两边的原子数目相等。

例如:N2+3H2→2NH3氮气和氢气反应生成氨气。

4.氧化还原方程式:氧化还原反应中,电子的转移导致物质的氧化和还原。

氧化剂接受电子,而还原剂失去电子。

例如:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O亚铁离子、高锰酸根离子和氢离子反应生成三价铁离子、二价锰离子和水。

5.配平方程式:配平方程式是调整反应方程式中化学式前面的系数,使得反应物质和生成物质的原子数目相等。

例如:C3H8+5O2→3CO2+4H2O丙烷燃烧生成二氧化碳和水。

6.极性方程式:极性方程式是用分子式表示化学反应,通常在有机化学反应中使用。

例如:CH3COOH+NH3→NH4CH3COO乙酸和氨反应生成醋酸铵。

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总这篇文章内容太过繁杂,笔者只能给出常见的化学方程式分类及示例,希望对您有所帮助。

1. 酸碱反应方程式:HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应方程式:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 沉淀反应方程式:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34. 难溶盐反应方程式:BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl5. 酸碱滴定反应方程式:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 酸化、还原滴定反应方程式:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O7. 热化学反应方程式:C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 2220kJ8. 光化学反应方程式:2NO2 → 2NO + O29. 大气污染反应方程式:2SO2 + O2 → 2SO310. 铁与氧气反应方程式:4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 水解反应方程式:NaCl + H2O → NaOH + HCl12. 化学平衡方程式:2NO + O2 ⇌ 2NO213. 沸腾点降低或沸点升高方程式:Δt = K·m14. 气体摩尔分数方程式:x/n = P/RT15. 动力学方程式:v = k [A]m [B]n以上是常见的化学方程式分类及示例,希望对大家有所帮助。

需要注意的是,写化学方程式时要注意平衡反应物和生成物的摩尔量,同时还要标注反应条件、催化剂等相关信息,以充分描述化学反应的过程。

高中化学方程式汇总整理

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化学方程式汇总必修一:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑高温4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl点燃7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl点燃34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑251、氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360 、 SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65 、 Si + 2F2=== SiF466 、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)高温粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si(纯)+ 4HCl 必修 2 第一章物质结构元素周期律2 4 2 1、Li 与 O 2 反应(点燃): 4Li + O 2 2Li 2ONa 与 O 2 反应(点燃): 2Na+O 2Na 2O 2Na 与 H 2O 反应: 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑K 与 H 2O 反 应 :2K+2H 2O===2KOH+H 2↑2、卤素单质 F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与氢气反应: F 2 + H 2 === 2HFCl 2 + H 2 === 2HCl Br 2 + H 2 === 2Br I 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与 H 2O 反应:Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑ Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑ 5、Na 与 Cl 2 反应(点燃):第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H 2O 与 NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理:典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌):Zn-2e -===Zn 2+(氧化反应) 正极(铜):2H ++2e -===H 2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

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高中化学方程式一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OSOS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-243S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (可测定矿样或钢样中SiO 2的含量,玻璃雕刻) 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性:NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性:2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性:2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八.盐1、氧化性:(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性:2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色,用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2 NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式 1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或:H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或:HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3H C O H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸,显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离:Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写:NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写:NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写:NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写:Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写:CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写:CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解,NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气,密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气,密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气,密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药,PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气,密封保存) C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-)2H 2O+2e -==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl --2e -==Cl 2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或:4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解:(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解:(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或:4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌:ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银:AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍:NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池:H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g);△H = -393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g);△H = -395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石);△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

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