高考化学二轮复习专题训练：常见非金属元素(含答案解析)
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。
①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。
①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。
①该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题含详细答案
一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）
1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示 某些条件和部分产物已略去 。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。
（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.
【答案】防止硫酸亚铁被氧化K2O·Al2O3·6SiO2Ca(ClO)2SiO2纯碱、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1.5NA
（1）镁燃烧不能用CO2灭火： ；故答案为： ；
（2）铝制品不能盛放碱性食品： ；故答案为： ；
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液： ；故答案为： ；
（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 非金属及其化合物(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 非金属及其化合物（原卷+解析卷）1．(2020·安徽省濉溪县高三联考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是( ) A ．提取食盐后母液2Cl −−→含Br 2的液体−−−→热空气−−−→冷凝粗溴()NaBr s −−−−→蒸馏纯溴 B ．石英砂−−−→焦炭高温粗硅2Cl −−−→高温粗四氯化硅2H−−−→−−−→分馏高温高纯硅 C ．FeS 22O−−−→高温SO 2→水H 2SO 32O−−→H 2SO 4 D ．铝土矿NaOH −−−−→溶液过滤Na[Al(OH)4]溶液2CO −−−→过滤Al(OH)3−−−→煅烧Al 2O 3−−−→冰晶石电解铝 2．(2020·安徽省2020年江南十校综合素质测试)ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO 3+HCl →NaCl+ClO 2+Cl 2+H 2O ；NaClO 2+HCl →NaCl+ClO 2+H 2O ；NaClO 2+Cl 2→NaCl+ClO 2(均未配平)。
下列说法正确的是( )A ．a 中通入的N 2可用CO 2或SO 2代替B ．b 中NaClO 2可用饱和食盐水代替C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D ．d 中吸收尾气后只生成一种溶质3．(2020·长沙七校联考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )5．(2020·湖南省金太阳高三联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )7．(2021·福建厦门市期末)将KIO3、H2SO4、H2O2、MnSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。
[精品]新高考化学考点常见非金属元素及答案
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高考考点[考纲要求] 1了解常见非金属元素单质及其重要合物的主要性质及应用。
2了解常见非金属元素单质及其重要合物对环境质量的影响。
3以上各部分知识的综合运用。
考点一碳、硅及其重要合物1．清知识主线错误！未定义书签。
H4错误！未定义书签。
―→错误！未定义书签。
O―→错误！未定义书签。
O2错误！未定义书签。
H4错误！未定义书签。
―→错误！未定义书签。
O2(H2S错误！未定义书签。
O3) 2．注意络构建3．必记重要反应(1)碳及其合物＋O2错误！未定义书签。
2O＋H2O(g)错误！未定义书签。
O＋H22＋SO2错误！未定义书签。
S＋2O↑提醒由于过量，SO2与反应产物是O而不是O2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其合物S＋4HF===SF4↑＋2H2↑S＋2NOH＋H2O===N2SO3＋2H2↑SO2＋4HF===SF4↑＋2H2OSO2＋2NOH===N2SO3＋H2OSO错误！未定义书签。
＋2H＋===H2SO3↓N 2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4．扫除知识盲点(1)S的还原性大于，但却能在高温下从SO2中还原出S：SO2＋2错误！未定义书签。
S＋2O↑。
(2)酸性氧物一般能与水反应生成酸，但SO2不溶于水；酸性氧物一般不与酸作用，但SO2能与HF反应。
(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(4)H2O3的酸性大于H2SO3，所以有N2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3，但高温下N2O3＋SO2错误！未定义书签。
N2SO3＋O2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从平衡角度，由高沸点难挥发固体SO2制得低沸点易挥发的O2。
(5)SO2不导电，是用作光导纤维的材料；S是半导体，是用作光电池的材料。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
高考化学二轮专题复习【专题4】常见非金属元素及其化合物(16页,含答案)
学案11 常见非金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
基础回扣1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________；②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________________________________________________________。
答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
高考化学二轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案
高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B 。
高考化学二轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结及答案
高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结及答案一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)《常见非金属元素及其重要化合物》
• 自悟
• 1．CO2是一种温室气体，属于大气污染物吗？ • 提示 CO2不是大气污染物，支持这个观
点的事实之一是：二氧化碳是植物光合作用 的原料。
• 2 ． SO2 能 使 氯 水 、 品 红 溶 液 、 滴 有 酚 酞 的 NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色，都是因 为SO2具有漂白性吗？
SO2具有漂白性
特性 CSOiO、2＋N4OH与F血==红=S蛋iF白4↑结＋合2，H2SOiO2与氢氟酸反应：
NO2能自相结合生成N2O4
• 续表
氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SSNCOOOO22、2、→→NN酸温OO雨2室、→效N光O应化2、学C烟O雾是大气污染物
•A．①④⑤
B．①③⑤
•C．②③④
D．②④⑤
•解析 ②中工业制备氯气不是利用浓盐酸与 MnO2反应，而是利用电解饱和食盐水(氯碱工业) 获 得 ， ② 错 误 ； ③ 中 由 于 Mg2 ＋ 水 解 ， 加 热 MgCl2溶液得不到MgCl2固体，③错误。选A。 •答案 A
• [掌握 方法技能] • 1．硅及其化合物的“特性”
• 提示 SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色 是因为SO2具有还原性；SO2能使品红溶液褪 色是因为SO2能与品红化合生成无色物质，无 色化合物不稳定，易分解；SO2能使滴有酚酞
• 3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？
• 提示 酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所 表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离 子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的 具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋
高考化学复习专题4常见非金属元素及其化合物(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案11 常见非金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
基础回扣1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________； ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________________________________________________________。
答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO ②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。
新高考化学二轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案
新高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
高中化学非金属试题及答案
高中化学非金属试题及答案一、选择题1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 硅（Si）C. 铁（Fe）D. 氧（O）答案：D2. 非金属元素通常具有哪些性质？A. 良好的导电性B. 良好的导热性C. 良好的延展性D. 以上都是答案：B3. 以下化合物中，属于非金属化合物的是：A. 碳酸钠（Na2CO3）B. 硅酸钙（CaSiO3）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 硫酸（H2SO4）答案：D二、填空题1. 非金属元素通常位于元素周期表的________区域。
（答案：右上方）2. 非金属元素在化学反应中通常表现为________。
（答案：氧化剂）三、简答题1. 描述非金属元素的一般性质。
答案：非金属元素通常具有较高的电负性，不易失去电子，容易获得电子形成阴离子。
它们在化学反应中通常表现为氧化剂，能与其他元素形成共价键。
非金属元素的原子半径较小，离子化能较高，熔点和沸点较低，且在固态时通常为非导电性物质。
2. 举例说明非金属元素在日常生活中的应用。
答案：非金属元素在日常生活中有广泛的应用。
例如，氧气（O2）是生命活动所必需的；二氧化碳（CO2）在温室气体中起到重要作用；硅（Si）是制造半导体和太阳能电池的主要材料；碳（C）是制造石墨、钻石和各种有机化合物的基础。
四、计算题1. 如果有1.0摩尔的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），需要多少摩尔的氧气？答案：根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，可以知道2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气。
因此，1.0摩尔的氢气需要0.5摩尔的氧气。
五、实验题1. 设计一个实验来证明氧气的氧化性。
答案：可以设计一个简单的实验，将一根细铁丝放在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中会剧烈燃烧，产生火花和黑色的铁的氧化物，这证明了氧气具有氧化性。
结束语：通过本试题的练习，同学们应该能够加深对非金属元素性质的理解和记忆，同时也能够掌握一些基本的化学实验操作。
希望同学们能够继续努力，不断提高自己的化学知识水平。
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常见非金属元素1．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( )A ．工业上最重要的“人工固氮”反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．工业法合成盐酸：H 2＋Cl 2=====光照2HClC ．工业上获取NaCl ：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClD ．氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑答案 A解析 B 项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl ；C 项，工业上获取NaCl ，应利用海水蒸发结晶；D 项，氯碱工业的条件为电解。
2．下列实验中能证明某气体为SO 2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明答案 D解析 CO 2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO 2。
3．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是( )答案 C解析 A 项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误；B 项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO 2，错误；C 项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确；D 项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。
4．已知FeS 与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4和某一单一的还原产物，若FeS 和参与反应的HNO 3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是( )A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．NH 4NO 3答案 A解析 设氮元素在HNO 3还原产物中的化合价为x ，根据电子守恒得：1×(1＋8)＝(6－3)×(5－x)，x ＝＋2价，A 正确。
5．某学生对A.Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OB ．pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C ．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD ．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO 4答案 C解析 B 项，在漂粉精溶液中，ClO －＋H 2＋OH －，所以其溶液具有碱性和漂白性。
C 、D 两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO －把SO 2氧化成SO 2－4；溶液变黄绿色的原因是ClO －和Cl －在酸性条件下生成Cl 2，再褪去的原因是Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，所以最终生成的白色沉淀是CaSO 4。
6．(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)(2)无水AlCl 3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是______________。
F 中试剂的作用是____________________。
用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F 和G 的作用，所装填的试剂为________________。
答案 (1)B (2)除去氯气中HCl ，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰解析 (1)NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体，B 项正确；HCl 属于共价化合物，C 项错误；电解NaCl 溶液的阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，产生标准状况下22.4 L H 2，理论上需要转移2N A 个电子，D 项错误。
(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl ，装置B 中饱和NaCl 溶液能够除去HCl ，降低氯气的溶解度。
因AlCl 3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F 装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E 装置。
G 在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。
7．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO 2通入按一定比例配制成的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中，可制得Na 2S 2O 3·5H 2O(大苏打)。
(1)实验室用Na 2SO 3和硫酸制备SO 2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________ (生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。
答案(1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3(3)2∶1Na2S溶液解析(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。
(2)①其反应原理为SO2＋Na2S＋H2O===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O即：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3；②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3＋S===Na2S2O3；④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3。
(3)3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3①SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2②Na2SO3＋S===Na2S2O3③①＋②＋③×3得4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。
因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。
8．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空：实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
图1(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵②碳酸铵③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。
图2至此，完成了对图1中装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：________________________________________________________________________。
(3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：a中反应的化学方程式_____________________________________________________。
(4)工业上通常用质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL－1)作为NO x吸收剂，它的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留2位小数)。
实验室配置250 mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________________。
答案(1)②或③ d 在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；在E后增加一个尾气吸收装置(2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色(3)2NO＋O2===2NO2(4)1.64 250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管解析(1)进入C装置的气体应是NH3和O2，若A中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO 2、NH 3和H 2O ，其中CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应生成O 2。
为防止D 中溶液进入C 中，应在C 与D 之间增加一个防倒吸装置；因为在E 装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E 后应增加一个尾气吸收装置。
(2)因为NH 3和O 2反应生成NO ，NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成HNO 3，Cu 与HNO 3反应生成Cu(NO 3)2、NO 和H 2O ，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体在广口瓶上方变成红棕色。