中考化学化学质量守恒定律(大题培优 易错 难题)含答案

5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3R 分子中含有 3 个钙原子、3 个碳
原子和 9 个氧原子，则每个 R 分子由 1 个钙原子、1 个碳原子和 3 个氧原子构成，则物质
X 的化学式为 CaCO3。 故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即
的质量是 16g-15g=1g，该反应是 Y+W+Z==X。
【详解】
A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确；C.m=1-1=0，错误；D.反应后
容器中 Z 与 Y 的质量比为 6:0，错误。故选 B。
14．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。以下说法错误的是
A．丙氨酸由四种元素组成
催化剂
根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为： CH2O+O2
CO2 +H2O
CH2O+O2CO2+H2O。 【详解】 A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反 应，该反应的生成物是两种化合物，错误； B、根据 O2、CO2、H2O 都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为 HCHO，正确； C、四种物质中，只有 CO2、H2O 两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误； D、根据化学方程式可知，该反应中 A 与 C 的质量比=30：44，错误。 故选 B。
4．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一 块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将 （） A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍指零处 D．无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】 生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应 会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指 针偏向另一侧。选 A。
1：12，故选项错误。故选 B。
10．学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是 A．NH3 中的 3 表示 3 个氨气分子 B．铝片表面氧化物的化学式为 AlO C．2N 表示 2 个氮原子或 2 个氮元素 D．氯化钠溶液中含有 Na+和 Cl﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】 A. NH3 中的 3 表示 1 个氨气分子中有 3 个氢原子，此选项错误； B. 铝片表面氧化物的化学式为 Al2O3，此选项错误； C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
3．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
60
1.5
0
0
反应后的质量/g
33
x
24
3
A．x 的值等于 0.5 B．丙和丁的质量变化比为 8：1 C．乙一定是催化剂 D．该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 60g﹣33g＝27g，故是反应物，参加反应 的质量为 27g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为 24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生 成的质量为 3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可 能没有参加反应。 【详解】 A、乙的质量不变，x 的值等于 1.5，故选项说法错误； B、丙和丁的质量变化比为 24g：3g＝8：1，故选项说法正确； C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反，故选项说法错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故 选项说法错误。 故选 B。
=
×100% =31.6%，错误。故选 B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
6．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是
5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则 R 的化学式为（ ）
16．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应不属于置换反应 B．图示中 x 的数值为 3
点睛：
化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直
接聚集构成新物质）。
12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如 图：下列说法，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为 HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中 A 与 C 的质量比为 1：1 【答案】B 【解析】 【分析】
2．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4 Δ 4HF+2X+TiO2，X 的化学式为
A．H2S 【答案】D
B．P4
C．SO2
D．SO3
【解析】
【详解】
加热
由 TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2 可知，反应前后钛原子都是 1 个，氟原子都是 4 个，氢
原子都是 4 个，反应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是 8 个，反应后应该是 8 个，其中 6 个包含在 2X 中，X 的化学式是 SO3。 故选：D。
15．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确 的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为 1:1 C．1 个 X 分子中含有 3 个原子 D．1 个 X 分子中含有 3 种不同的原子 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒 可知，X 中含 1 个大黑球和 2 个小白球，以此来解答。 【详解】 A．反应物无单质，不属于置换反应，故 A 错误； B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为 1：2，故 B 错误； C．原子守恒可知，X 中含 1 个大黑球和 2 个小白球，即 1 个 X 分子中含有 3 个原子，故 C 正确； D．X 中含 1 个大黑球和 2 个小白球，有 2 种不同原子，故 D 错误； 故选：C。
加上相应的数字，2N 表示 2 个氮原子，元素是一个宏观概念，无数量的意义，此选项错 误； D. 氯化钠溶液中含有 Na+和 Cl﹣，此选项正确。 故选 D。
11．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变
D．参加反应的两种分子个数比为 1：1
A．CaCO3
B．Ca(OH)2
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子 个数分别为 5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为 2、
5．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．分子中含 O3 分子 B．氢、氧原子的个数比为 4:3 C．分子中有 9 种元素 D．碳的质量分数为 24% 【答案】B 【解析】A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是 O3 分子，错误； B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为 4：3，正确；C．分子是 由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质
是生成物，增多的质量是生成的质量。X 反应后质量增多，是生成物，生成的质量是 18g-
2g=16g，Z 反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是 16g-6g=10g，W 反应后质量减
少，是反应物，参加反应的质量是 16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以 Y 是反应物，参加反应
可。
7．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学
方程式为 2R+2H2O+7O2 =2FeSO4 +2H2SO4 ：则 R 的化学式应为
A．FeS
B．Fe2S3
C．FeO
D．FeS2
【答案】D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为 4、16，反 应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为 4、4、16、2，根据反应前后原子种类、
9．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸中含有 O3 分子
B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为 31.6%
C．过氧乙酸的相对分子质量为 76g
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为
2:4:3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧 原子而不是 O3 分子，故选项错误；
13．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
18
m
6
11
A．该反应为分解反应
B．该反应为化合反应
C．m=1
D．反应后容器中 Z 与 Y 的质量比为 1:6
数目不变，则 2R 中含有 2 个铁原子和 4 个硫原子，则化学式为 FeS2 ，故选 D。
8．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯 元素的化合价为 A．-1 B．+1 C．-2 D．+2 【答案】B 【解析】NaClO 中钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设氯元素的化合价为 x ，根据化合价的代数和为 0，+1+x+（-2）=0，得 x=+1，故选 B。
中考化学化学质量守恒定律(大题培优 易错 难题)含答案
一、初中化学质量守恒定律
1．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1 时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图知从 0 到 t1 时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物， 甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D、t1 时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。 故选 C。
B．一个丙氨酸分子中含有 13 个原子
C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 2：1 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】 【详解】 A、丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确； B、1 个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，则一 个丙氨酸分子中含有 13 个原子，故选项说法正确； C、丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为 14：（1×7）=2：1，故选项说法正确； D、丙氨酸中各元素的质量比为 C：H：N：O=36：7：14：32，故氢元素的质量分数最小 ，故选项说法错误。 故选：D。
【答案】D
【解析】
A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故
错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为 1：1，故正确。
B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：
12 2
×来自百度文库00%=31.6%，故
12 2 1 4 163
选项正确；
C、过氧乙酸的相对分子质量为122 14 163 =76，相对分子质量的单位为 1，常省
略，故选项错误；
D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：