氨气的实验室制法教案

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高中化学教案氨气

高中化学教案氨气

高中化学教案氨气
目标:学生能够掌握氨气的性质和制备方法。

一、导入:
向学生展示氨气气味的特点,并让学生描述氨气的气味。

引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。

二、讲授:
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体,遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝,属于碱性气体。

2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧,产生氮气和水蒸汽。

4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程,通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。

NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作:
1. 准备实验器材:氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。

2. 操作步骤:
a. 在试管中放入氨水。

b. 向试管中加入氢氧化钠溶液,观察试管内的变化。

c. 拿出一张红色石蕊试纸,将其放入试管中,观察试纸颜色变化。

3. 结果分析:试管中产生了氨气,红色石蕊试纸变成了蓝色。

四、讨论与总结:
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用,并总结氨气的性质。

引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。

五、作业:
请学生写一篇关于氨气的实验报告,包括实验操作、实验结果及结论,并写一段小结。

同时,请学生查阅资料,探究氨气在生产和生活中的应用。

氨气的实验室制法教案

氨气的实验室制法教案

一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法,掌握氨气的制备原理和实验步骤。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力,提高学生的实验技能。

3. 通过对氨气实验室制法的探讨,培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点:氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。

2. 教学难点:氨气的制备原理、实验操作的技巧。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。

2. 采用演示法展示实验操作过程,引导学生进行实验。

3. 采用提问法激发学生思考,巩固所学知识。

4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证,培养学生的合作精神。

五、教学准备1. 实验器材:烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。

2. 试剂:氨水、石灰石、酚酞指示剂等。

3. 课件与教学素材。

4. 实验室安全常识讲解。

六、教学过程1. 引入新课:通过讲解氨气的实验室制法,引发学生对氨气制备方法的好奇心,激发学习兴趣。

2. 讲授制备原理:介绍氨气的制备原理,让学生理解实验室制法的化学反应过程。

3. 演示实验操作:展示氨气的实验室制法实验,讲解实验步骤与操作注意事项。

4. 学生实验操作:学生分组进行实验操作,教师巡回指导,确保实验安全与操作正确。

5. 氨气性质验证:引导学生探讨氨气的性质,进行性质验证实验,巩固所学知识。

七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤:(1)准备实验器材与试剂。

(2)向烧杯中加入适量氨水。

(3)将石灰石放入试管,加入少量水,滴入酚酞指示剂。

(4)将试管倒置,用酒精灯加热。

(5)观察实验现象,记录结果。

2. 操作注意事项:(1)实验过程中需佩戴防护用品,如口罩、手套等。

(2)加热过程中要注意安全,防止烫伤。

(3)氨气具有刺激性气味,实验时要保持室内通风。

八、氨气性质验证1. 性质验证实验:(1)湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

氨气实验室制法--教学设计

氨气实验室制法--教学设计

必修1第四章第四节(第二课时)氨气实验室制法一、教学目标知识与技能:1、掌握氨气的实验室制法。

2、训练实验设计及操作技能。

过程与方法:1、学生通过氨气的实验室制取,经历实验探究的过程,提高实验基本操作、观察思维能力;2、学生在知识的衔接和过渡中,能循序渐进地掌握知识,培养知识归纳、总结的能力。

情感、态度与价值观:1、培养学生科学的探究心和求知欲,提高学习化学的兴趣;2、学生在实验探究中体会合作、互助的重要性;3、学生在实验操作中,培养敢于质疑、勇于创新和合作的精神。

二、教学重点氨气的实验室制法,。

三、教学难点对实验现象的观察和分析,实验探究能力的培养。

四、教学方法:实验教学法五、教学用品1、药品与仪器: NH4Cl、Ca(OH)2、NaOH、CaO、棉花、红色石蕊试纸;铁架台、铁夹、酒精灯、药匙、大试管、小试管、干燥管、集气瓶、带带导气管的双孔塞等2、多媒体课件与视频六、教学过程:【复习回顾】[PPT展示]1、氨气与水的反应: NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O△NH3↑+H2O2、氨气与酸的反应: NH3+ HCl === NH4Cl3、喷泉实验注意事项:⑴.气密性⑵.干燥⑶.满⑷.挤入足量水4、铵盐受热易分解 NH4Cl△3↑+HCl↑ NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O5、铵盐与碱反应:NH4++OH- △3↑+H2O【探求新知】[新课引入]喷泉实验是非常有趣的,让人记忆深刻,实验中用到的氨气如何制备呢?[板书]一、氨气的实验室制法[ 师 ] 制备氨气显然要用含有N 、H 元素的物质,现给出一些含有N 、H 元素的物质及其他一些可能用到的物质,请同学们分析,可以选择那些物质来制备NH 3 [PPT 展示] N 2、H 2、浓氨水、NH 4Cl 、NH 4HCO 3、NaOH 、CaO 、Ca(OH)2 [学生]思考交流,探究制取氨气的原理。

氨气的实验室制法

氨气的实验室制法

氨气的实验室制法实验目的:1. 、掌握氨气的实验室制法,初步掌握氨气的性质及有关实验现象。

2、 进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

实验原理:1、 实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下,反应制取氨气:Ca ( OH )2+2NH 4CI=CaCI 2+H 2O+2NH 3 f由于氨气极易溶于水溶于水,且密度比空气小,所以可以用向下排空气法收集二氨气。

2、 由于氨气溶于水后溶液变成碱性,所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。

3、 氨气呈碱性,所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。

4、 氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟,也可以利用其性质来检验是否气体已满。

NH 3+HCI T NH 4CI5、氨气极易溶于水,因此可以利用其性质来进行倒扣实验。

实验药品:镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴 固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置:实验内容: 实验步骤实验现象 化学方程式1、 按图连接好实验装 置,并检查气密性。

2、 称取适量消石灰和氯 化铵粉末,混合,将 混合好的固体有纸槽 送入试管底部,连接 好装置,加热。

1、用酒精灯稍稍给大试 管加热,可以观察到水 槽中导气管口有气泡 冒出,移去酒精灯观察 到导气管口有倒吸。

观察到大试管中有大量水 珠生成。

Ca(OH0 2+2NH 4C 匸CaCI 2+H 2O+2NH 3 fNH 3+H 2O T NH 3 • H 2O讨论:⑴不能用 NH4NO3跟Ca(0H)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH、N2、N2O NO(2) 实验室制 NHs不能用NaOH KOH代替Ca(OH) 2因为NaOH KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。

又KOH NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH KOH 代替 Ca(OH)2 制 NH。

氨气的制取及性质探究教案

氨气的制取及性质探究教案

氨气的制取及性质探究教案教案:氨气的制取及性质探究教学目标:1. 理解氨气的基本性质以及其制取方法;2. 探究氨气在实验室中的制取方法,并了解工业上的制取方法;3. 分析氨气的化学性质,如氨气的燃烧性质和酸碱性质。

教学内容:1. 氨气的基本性质介绍;2. 实验室中制取氨气的方法;3. 工业上制取氨气的方法;4. 氨气的化学性质。

教学准备:1. 氨气的制取装置和实验材料;2. 实验室安全设施和操作指导;3. 相关实验记录表格;4. 讲义和课件。

教学步骤:1. 引入:通过问题和现象引起学生的兴趣,如:在哪些物质中可以找到氨气?氨气有哪些重要的应用?2. 知识讲解:介绍氨气的基本性质,如气味、溶解性、燃烧性质和酸碱性质。

3. 实验探究:通过实验展示氨气的制取方法。

可以用铝粉和氨水反应,或者使用铵盐和烧碱反应来制取氨气。

学生可以观察和记录实验现象。

4. 实验分析:学生对实验现象进行观察和数据分析,总结不同实验条件下氨气的制取效果。

5. 工业制取:通过讲解工业制取氨气的方法,如哈伯-博韦尔过程。

6. 性质探究:讲解氨气的燃烧性质和酸碱性质,并进行相关实验展示,学生可以观察和记录实验现象。

7. 总结:学生归纳总结氨气的制取方法和基本性质,回答导入问题。

教学延伸:1. 学生可以利用互联网资源进一步了解氨气的应用领域和相关研究进展;2. 学生可以通过实验或研究报告的形式,深入探究氨气的其他性质和制取方法;3. 学生可以与同学间进行小组讨论,分享自己的研究成果和经验。

教学评估:1. 布置课后作业,要求学生用自己的语言写一篇关于氨气制取及性质的实验报告;2. 对学生的课堂表现、课后作业进行评估和反馈,鼓励学生在学习中发现问题并提出解决方案。

中学化学氨气的实验室制法实验教案

中学化学氨气的实验室制法实验教案

中学化学氨气的实验室制法实验教案实验目的:通过实验,了解氨气的制备方法,掌握实验室制备氨气的基本步骤和操作技巧,培养实验操作和观察数据分析的能力。

实验器材:氨水(浓度为10%)、氢氧化钠固体、灼烧瓶、输液器、燃气瓶、玻璃棒。

实验原理:氢氧化钠固体和氨水反应得到氨气:2NH4OH(aq)→ (NH4)2O(g)+ H2O(g)实验步骤:1. 预备试剂:- 准备10%浓度的氨水溶液。

- 将适量的氢氧化钠固体放入灼烧瓶中备用。

2. 实验操作:- 将灼烧瓶放置在排风扇下方,确保使用实验室通风良好。

- 将氨水溶液倒入燃气瓶中。

- 将输液器的一端插入燃气瓶中,另一端悬空于灼烧瓶内。

- 用玻璃棒轻轻拨动灼烧瓶底部,使氢氧化钠颗粒与氨水溶液混合。

- 观察灼烧瓶中的实验现象,记录实验数据。

3. 实验注意事项:- 氨气具有刺激性气味,实验操作时要保持通风。

- 燃气瓶中的氨水溶液要小心倒入,避免溅出和直接接触皮肤。

- 操作完毕后,及时关闭燃气瓶和排风扇。

实验结果与数据记录:- 实验现象:在灼烧瓶中可以观察到气泡产生,并且有气味散发出来。

- 实验数据:记录气泡的产生时间,并记录气味的强烈程度。

实验讨论与分析:将氢氧化钠固体与氨水反应后,产生氨气和水蒸气。

由于氨气具有刺激性气味,实验中容易通过气味来判断氨气的产生是否成功。

实验数据中气泡的时间和气味的强烈程度可以作为判断氨气生成的依据。

实验延伸:- 观察氨气的可燃性,将一根点燃的火柴靠近灼烧瓶中的氨气,观察是否能够点燃气体。

- 探究氨气与一些酸性气体的反应,例如二氧化碳气体,观察是否产生反应。

实验安全性:- 实验操作中要保持通风,避免长时间接触氨气。

- 处理实验废液时要小心操作,避免溅出和直接接触皮肤。

实验总结:通过本次实验,我们成功地制备了氨气,并观察到了氨气产生的实验现象。

同时,我们了解了氨气的制备原理和实验操作技巧。

实验中要注意实验室的通风以及使用化学品时的安全操作。

完整条理般教案氨气的实验室制备教案.doc

完整条理般教案氨气的实验室制备教案.doc

实验室氨气的制备教案杨露教学目标:1,、知识与技能通过探究学习,获取氨气的制备原理及性质检验的机理,训练实验设计及操作技能。

2、过程与方法a. 学生在知识的衔接和过渡中,能循序渐进地掌握知识,培养知识归纳、总结的能力。

b. 经历实验探究的过程,学习科学探究的基本方法,提高化学实验设计能力;c. 发展学生敢于质疑、勇于创新和合作精神的能力。

3、情感态度与价值观激发学生在自主探究学习中的创新意识,体验科学探究的喜悦,培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度观。

教学重点:探究氨气的制备原理,还有氨气性质检验,喷泉原理。

培养学生探究物质性质的科学方法。

教学难点:氨气制备装置的搭建及气密性检验,氨气的制备。

教学方法:实验教学法教学过程:[多媒体展示][师]同学们,上节课我们学习了铵盐及其性质,大家还记得铵盐有哪些通性吗?[生]易溶于水,受热易分解,与碱共热放出氨气。

[师]那么实验室究竟用何种物质来制取氨气呢?我们能否用加热铵盐与碱的方式制取氨气呢?[师]好,带着这样一个问题,这节课我们就来学习氨的实验室制法。

请大家翻到课本93 页,阅读氨的实验室制法这一部分的内容,同时思考老师的几个问题:实验室制氨的原理(反应方程式),发生装置(反应物的状态和条件),收集装置(生成物的密度和溶解度),验满方法以及尾气处理。

[板书]氨气的实验室制法[学生活动]自行阅读约一分钟[师]好了,相信同学们都已经把这一部分的内容看完了,那大家能告诉老师,实验室制氨的实验原理是什么了吗?[生]铵盐与碱共热放出氨气(加热氯化铵与氢氧化钙)[板书]△(1)反应原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑[提问]嗯,很好!那老师在这里还有三个小问题,该反应能否改写成离子方程式呢?我们可不可以用氢氧化钠或者氢氧化钾来代替氢氧化钙呢?能否用NH4HCO3 来代替NH4Cl 呢?请大家思考并讨论一分钟。

[精品]氨气的实验室制法教案

[精品]氨气的实验室制法教案

[精品]氨气的实验室制法教案
一、实验目的:
1. 学习氨气的实验室制法;
2. 初步了解氨气的性质和用途。

二、实验原理:
氨气是一种无色有刺激性臭味的气体,具有碱性。

它可以通过在实验室中的两种方法制备,一种是隔水加热法,另一种是饱和氯化铵溶液和氢氧化钙的反应制法。

三、实验仪器:
氯化铵、氢氧化钙、加热板、醋酸、稀盐酸、比色皿、试管
四、制备氨气的实验步骤:
1. 隔水加热法:
a. 在试管中加入等量的氯化铵和氢氧化钙。

b. 在试管的瓶口滴入少量的醋酸,使溶液反应起来。

c. 用加热板将试管隔水加热,在加热过程中要不断晃动试管。

d. 移去加热板,将试管倾斜,用试管口带着氨气进入比色皿中。

2. 饱和氯化铵溶液和氢氧化钙反应制法:
a. 在比色皿中倒入一份氯化铵的水溶液,加入同体积浓度的氢氧化钙水溶液。

b. 用稀盐酸滴入比色皿中,直到反应停止,使反应完全。

c. 用试纸测定其PH值。

如果PH值大于7说明反应失败,如果PH值小于7说明反应成功,可以检验所制备出的氨气。

五、实验注意事项:
1. 隔水加热法制备氨气时,要加水严谨,加热过程中不断晃动试管。

2. 试验过程中要佩戴护目镜以及手套,以免对皮肤和眼睛造成危害。

六、实验结果和记录:
1. 工作人员可以用试纸测定实验制备出来的氨气的PH值,来判断反应是否成功。

2. 实验人员应该记录实验制备氨气的时间、方法等,以便于下次实验的操作。

七、实验结论:
通过实验制备出氨气,初步了解了氨气的性质和用途。

对于学生来说,这些知识是深刻、丰富和有用的。

氨气的制备教学设计

氨气的制备教学设计

第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨气的制备教学目标知识与技能1.通过观察实验,使学生认识氨的性质。

2.掌握氨气的制备方法,熟悉实验室制取气体的一般操作方法和步骤。

3.通过氨气的制备的学习了解氨在工业生产中的应用。

过程与方法1.培养通过实验操作,观察实验现象,提高学生分析问题和解决问题的能力。

2.培养学生通过实验加强化学知识的衔接和过渡,使知识形成整体性和系统性。

情感态度与价值观1.培养学生通过实验学习元素化合物知识的方法。

2.通过实验提高学生学习化学的兴趣,增强他们的探究心和求知欲。

3.学生在实验过程中,锻炼思维能力,加强互帮互助的合作精神。

4.通过氨气制备的学习,认识到环境保护的重要性。

教学重点氨气的实验室制法。

教学难点良好实验素养的形成及如何在实验课堂中做到“以学生为主体”。

教学设计思路本节教学设计的主线是:创设情境-启发引导-实验探究-师生互动-得出结论-总结内容,加强学生对实验观察总结能力、化学思维能力以及交流合作能力的培养,增强学生的探索发现的能力,让其体验化学实验的乐趣。

教学用品多媒体课件与视频教学过程【引入】多媒体展示:氨气在我们的实际生活生产中有着重要的用途,与化工生产具有紧密联系。

提出问题:氨气是如何制备的呢?【讲述】那么这节课我们就一起来学习一下氨气的制备方法。

【板书】第2节氮的循环氨气的制备【设问】那氨气的制备方法包括哪些呢?【回答】氨气的工业制法。

【补充】除了工业制法,还有氨气的实验室制法也很重要,那接下来我们先来学习氨气的实验室制法。

【板书】一、氨气的实验室制法【过渡】上节课我们学习了铵盐的性质,其中有个性质是铵盐可以和碱在加热时产生氨气。

氨气的实验室制法就是利用这个原理来制取氨气的。

【讲述】在实验室里常用氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气。

【板书】1.所用试剂:氯化铵固体和氢氧化钙【交流】学生书写氯化铵固体和氢氧化钙在受热时生产氨气的化学反应方程式。

【课件】展示。

氨气的实验室制法

氨气的实验室制法

氨气的实验室制法实验目的:1.、掌握氨气的实验室制法,初步掌握氨气的性质及有关实验现象。

2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

实验原理:1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下,反应制取氨气:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑由于氨气极易溶于水溶于水,且密度比空气小,所以可以用向下排空气法收集二氨气。

2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性,所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。

3、氨气呈碱性,所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。

4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟,也可以利用其性质来检验是否气体已满。

NH3+HCl→NH4Cl5、氨气极易溶于水,因此可以利用其性质来进行倒扣实验。

NH3+H2O→NH3·H2O 实验药品:镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置:实验内容:实验步骤实验现象化学方程式1、按图连接好实验装置,并检查气密性。

2、称取适量消石灰和氯化铵粉末,混合,将混合好的固体有纸槽送入试管底部,连接好装置,加热。

1、用酒精灯稍稍给大试管加热,可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出,移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。

观察到大试管中有大量水珠生成。

Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑3、用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口,进行验满。

4、将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住,移入事先加入无色酚酞的的水槽中将大拇指移开,观察现象。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,表明有刺激性气味的气体已经收集满了。

可以看到水嗤一下很快的充满试管,水溶液由无色变成红色,说明氨气极易溶于水,且溶于水之后,溶液呈碱性。

NH3+H2O NH3·H2O讨论:(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。

苏教版高中化学氨气教案

苏教版高中化学氨气教案

苏教版高中化学氨气教案教学目标:1. 了解氨气的物理性质和化学性质;2. 了解氨气的制备方法;3. 了解氨气的主要用途;4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点:1. 氨气的化学性质;2. 氨气的用途。

教学难点:1. 氨气的制备方法;2. 氨气的主要用途。

教学准备:1. 实验室器材:氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等;2. 实验物质:氨水、氢氧化钠、氢气等;3. 教材:苏教版高中化学教材。

教学过程:一、导入(5分钟)教师简要介绍氨气及其性质,引起学生兴趣。

二、讲解氨气的性质和制备方法(10分钟)1. 氨气的物理性质:气体、有刺激性气味、易溶于水等;2. 氨气的化学性质:与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等;3. 氨气的制备方法:氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。

三、进行实验(20分钟)1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中,观察氨气生成的现象;2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。

四、讲解氨气的用途(5分钟)1. 农业上的应用:作为植物养料;2. 工业上的应用:用于制造化肥、合成尿素等;3. 医疗上的应用:作为药物原料。

五、总结归纳(5分钟)教师对本节课内容进行总结归纳,强化重点。

六、作业布置(5分钟)布置相关的习题和作业,帮助学生巩固所学知识。

教学反思:通过本次教学,学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解,实验操作也能提高学生的实践能力。

在今后的教学中,需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握,引导学生更深入地学习相关知识。

《氨气的实验室制取与性质》实验教案

《氨气的实验室制取与性质》实验教案

《氨气的实验室制取与性质》实验教案氨气的实验室制取与性质1. 实验目的本实验旨在探究氨气的实验室制取方法以及其性质。

2. 实验原理氨气是一种无色气体,有刺激性气味。

在实验室中,常用氯化铵和氢氧化钠的反应制取氨气。

反应方程式如下:NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl3. 实验步骤步骤一:制取氨气1. 取一烧杯,加入适量氯化铵和氢氧化钠;2. 加入足够的蒸馏水,搅拌至溶解;3. 在烧杯上盖上玻璃片做为蒸发盖,待室温下静置2小时;4. 装有塞子的试管插入试管架,将试管浸入烧杯中的溶液至一半;5. 加热烧杯,使溶液煮沸,然后用火把封闭试管口;6. 急冷烧杯,观察氨气生成情况。

步骤二:观察氨气性质1. 打开试管口,倾斜试管,用湿pH试纸浸入气体中;2. 观察试纸颜色变化,记录结果;3. 用玻璃棒蘸取一点氨水,放置在盛有盐酸的烧杯中,观察其反应情况。

4. 实验结果与讨论4.1 制取氨气根据实验步骤,成功制取了氨气。

在加热的过程中,氯化铵和氢氧化钠反应产生氨气,该气体经过急冷后收集在试管中。

4.2 氨气的性质根据湿pH试纸的颜色变化,可以得出氨气呈碱性。

此外,氨气与盐酸反应会产生白色氯化铵沉淀。

5. 安全注意事项1. 操作过程中需注意个人防护,避免氨气直接接触皮肤和眼睛;2. 加热时应小心操作,避免溅出或爆炸;3. 实验结束后,将试管中的氨气排空,避免滞留。

6. 结论通过本实验,制取了氨气并观察了其性质。

氨气表现出碱性,并能与盐酸反应产生氯化铵沉淀。

7. 参考文献[参考文献一][参考文献二][参考文献三]。

《氨气》 学历案

《氨气》 学历案

《氨气》学历案一、学习目标1、了解氨气的物理性质,包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

2、掌握氨气的化学性质,如与水的反应、与酸的反应、还原性等。

3、理解氨气的实验室制法,包括原理、装置、收集方法、检验方法等。

4、认识氨气在工业生产和生活中的应用,以及其对环境的影响。

二、学习重难点1、重点(1)氨气的化学性质,尤其是与水、酸的反应。

(2)氨气的实验室制法。

2、难点(1)氨气与水反应的实质。

(2)氨气的喷泉实验原理。

三、知识回顾在学习氨气之前,我们已经了解了一些常见的气体,如氧气、氢气、二氧化碳等。

这些气体的性质和制取方法为我们学习氨气提供了一定的基础。

四、学习过程(一)氨气的物理性质氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体。

在常温常压下,氨气的密度比空气小。

氨气极易溶于水,通常情况下,1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。

(二)氨气的化学性质1、氨气与水的反应氨气溶于水时,大部分与水结合形成一水合氨(NH₃·H₂O),一水合氨部分电离出铵根离子(NH₄⁺)和氢氧根离子(OH⁻),使溶液显碱性。

NH₃+ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺+ OH⁻这也是氨气的水溶液——氨水呈碱性的原因。

2、氨气与酸的反应氨气能与酸反应生成铵盐。

例如,氨气与氯化氢气体相遇会产生大量的白烟,这白烟就是氯化铵(NH₄Cl)。

NH₃+ HCl = NH₄Cl3、氨气的还原性氨气在一定条件下具有还原性,能被氧气等氧化剂氧化。

4NH₃+ 5O₂= 4NO + 6H₂O (催化剂、加热)(三)氨气的实验室制法1、原理实验室通常用氯化铵(NH₄Cl)和氢氧化钙Ca(OH)₂固体混合加热来制取氨气。

2NH₄Cl + Ca(OH)₂= CaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O2、装置发生装置为“固体+固体加热”型,与制取氧气的装置相似。

3、收集方法由于氨气的密度比空气小,且极易溶于水,所以通常采用向下排空气法收集氨气。

氨气的实验室制法教案

氨气的实验室制法教案

一、教学目标:1. 让学生了解氨气的实验室制法,掌握氨气的基本性质和制取方法。

2. 培养学生进行化学实验的操作技能,提高实验观察能力和分析问题的能力。

3. 增强学生的实验安全意识,掌握实验中常用的安全防护措施。

二、教学内容:1. 氨气的实验室制法:介绍实验室中常用的制氨气的方法,如氯化铵和氢氧化钙的反应等。

2. 氨气的性质:介绍氨气的基本性质,如颜色、气味、溶解性等。

3. 实验操作步骤:详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤,包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。

4. 实验注意事项:强调实验过程中需要注意的安全事项,如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。

三、教学方法:1. 采用讲授法,讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。

2. 采用演示法,进行氨气实验室制法的实验操作,并解释实验现象。

3. 采用问题讨论法,引导学生思考和分析实验中遇到的问题,培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。

四、教学准备:1. 实验室用具:烧杯、试管、导管、集气瓶等。

2. 实验试剂:氯化铵、氢氧化钙、水等。

3. 防护装备:防护眼镜、手套、口罩等。

五、教学步骤:1. 导入新课:介绍氨气的实验室制法,引发学生对实验的兴趣。

2. 讲解理论知识:讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。

3. 演示实验:进行氨气实验室制法的实验操作,并解释实验现象。

4. 学生实验操作:学生分组进行实验操作,教师巡回指导。

5. 实验总结:引导学生思考和分析实验结果,总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。

6. 安全防护教育:强调实验过程中需要注意的安全事项,如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。

7. 课堂小结:总结本节课的主要内容和知识点。

8. 布置作业:布置相关的练习题,巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。

六、教学评估:1. 课堂讲解评估:观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度,及时进行反馈和解释。

2. 实验操作评估:检查学生在实验中的操作是否规范,对实验结果进行评价和指导。

5.2.3氨气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

5.2.3氨气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
答案:通过有趣的实验现象和实验操作,激发学生的实验兴趣和热情。
题型21:如何培养学生的实验安全意识?
答案:通过讲解实验安全的重要性和实验安全知识的传授,培养学生的实验安全意识。
题型22:如何培养学生的环保意识?
答案:通过实验,引导学生关注实验过程中的环保问题,如废气处理、废弃物处理等,培养学生的环保意识。
8.科学态度的培养:培养学生对化学实验的兴趣和热情,增强学生的实验安全意识,让学生明白化学实验是一门严谨的科学,需要遵循实验规程,注重实验数据的真实性。
9.社会责任的培养:通过本节课的学习,使学生认识到化学实验在日常生活和工农业生产中的重要性,增强学生运用化学知识服务社会、造福人类的意识。同时,引导学生关注化学实验过程中的环保问题,培养学生的环保意识。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生参与和互动,我设计了以下教学活动:
实验演示:我在课堂上进行氨气实验室制法的演示,让学生亲身体验实验过程,加深对实验原理和操作的理解。
小组合作:让学生以小组为单位,进行实验室制取氨气的实验,培养学生的团队合作能力和实验技能。
问题解决:设置相关问题,引导学生运用所学知识解决实际问题,提高学生的知识运用能力。
4.氨气实验室制法的安全注意事项题型:
题型10:实验室制取氨气时,哪些是安全注意事项?
答案:实验室制取氨气时的安全注意事项包括:穿戴防护用品,避免直接接触氨气;确保实验室通风良好,避免氨气积聚;避免火源和高温,以防氨气爆炸;实验结束后,及时清理实验器材,避免氨气残留。
5.氨气在实际生活中的应用题型:
3.科学态度:培养学生对化学实验的兴趣和热情,增强学生的实验安全意识,让学生明白化学实验是一门严谨的科学,需要遵循实验规程,注重实验数据的真实性。

氨气的实验室制法教案

氨气的实验室制法教案
大家看试纸变红了没有?
我们现在停止加热。在停止加热之前我们先让氨气与烧杯的水反应,当我们看到有气泡放出时撤去酒精灯。
由于导管的长度太长,水一下子压不倒烧瓶里,现在我们将滴管里的水挤压到烧瓶里,我们会看到立马形成秩序有力的喷泉。接下来我们来看看这个实验的视频。
指导性言语
启发式提问
启发式提问
讲解性言语
启发式提问(演示)
6.喷泉实验时气体收集要满,烧瓶必须干燥.
指导性言语
讲解性言语
认真听讲
做好笔记
幻灯片七
这节课老师将带领大家做一个非常神奇的实验——氨气的喷泉实验。
讲述性言语
回忆式提问
指导性言语
回忆
答问:理解了
认真听讲
幻灯片一
幻灯片二
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ知识学习(9分钟)
下面老师首先介绍一下今天实验所用到的实验仪器及实验药品。
实验仪器有:铁架台及其附件,硬质大试管,酒精灯,火柴,玻璃导管,圆底烧瓶,止水夹,烧杯等。
药品有:氯化铵,氧化钙,酚酞试剂等。
现在我们开始试验,首先安装仪器,在安装仪器的时候我们要遵循的原则有哪些那?
实验装置已经安装好那接下来的一步我们该干什么呢?
我们将称好的药品混合均匀,倒在纸槽中,使药品平铺试管底部。
连接仪器,现在我们开始加热,大家注意在加热之前我们要对试管预热这样做的目的就是为了防止大试管炸裂。
我们边做实验边思考一个问题,我们如何检验氨气是否收集满呢?
做完这个实验,;老师来跟大家整理一下注意事项:
1.大试管和圆底烧瓶一定要干燥;
2.试管口尽量朝下,以免试管内积水过多加热时引起试管炸裂;
3.实验前一定要检查装置的气密性。
4.在做喷泉实验时不可用平底烧瓶,这是因为HCL被水吸收后导致瓶内负压较大,有可能使容器破裂而发生危险;

第4章第4节第2课时《氨实验室制法》(新人教版必修1)最全版

第4章第4节第2课时《氨实验室制法》(新人教版必修1)最全版

重庆市万州分水中学高中化学必修一《第4章第4节第2课时氨的实验室制法》教案【学习导引】一、氨的实验室制法1.反响原理为______________________________________ 。

2.装置:“______ +______”加热装置;发生装置与制________________ 相像。

3 .采集:可用_______________________________ 法;采集的试管口塞上棉团,作用是_______________________________________________________________________ 。

4.干燥:方法为___________________________________________________________ 。

5.查验:方法为(1)______________________ , (2)_____________________________ 。

6.实验室能不可以用氢氧化钠与氯化铵反响制备氨气?为何 ?7.实验室制备氨气的其余方法(1) 直接加热浓氨水(2) 浓氨水与固体烧碱或生石灰混淆。

8.铵盐分解能产生氨气,实验室为何不用此方法获取氨气?二、氨和铵盐的用途请从氨和铵盐的性质总结它们的用途:_______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 。

【同步训练】1.不可以用排水法采集的气体是 ( )① NH② HCl③ O④ NO32A.只有①B.只有②C.①和②D.③和④2.查验氨气最好用 ()A.润湿的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.润湿的红色石蕊试纸3.下边实验原理的剖析中,不正确的选项是( )A.氨气极易溶解于水的性质能够解说氨气的喷泉实验B.氨气的复原性能够解说氨气与一氧化氮的反响C.铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制取氨气的原由D. NH3· H2O的热不稳固性能够解说实验室顶用加热氨水的方法制取氨气4.以下实验中,只发生物理变化的是( )A .加热 NH 3· H 2O 获取 NH 3B .氨溶于水C .将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒互相凑近,冒白烟D .使液氨挥发出氨气5.在稀硝酸中能大批共存的离子是( )+、 Cl -B . NH 4 、 SO 42-+、 CO 32A . AgC . NH 4 、OHD . Na6.氨气是极易溶于水的,但是某学生用氨气体做“喷泉实验”时,喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的 2,其原由可能是 ( )3A .烧瓶漏气B .用胶头滴管挤入的水太少C .喷水用的导管太粗D .烧瓶内未集满氨气,另有大批空气7.以下试剂可用于分别Fe 3+和 Al 3+的是 ()A. 氨水B .盐酸C .氢氧化钠溶液和盐酸D .氢氧化钠溶液8.必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH 4NO 32HNO 3+ 4N 2↑+ 9H 2O ,在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为()A . 5∶3B .5∶ 4C .1∶1D . 3∶5【能力拓展】1.为了更简易制取干燥氨气,以下方法中合适的是 ( )A . NH 4Cl 和 H 2SO 4( 浓 ) 混淆加热,生成的气体用碱石灰干燥B . N 2+H 2→ NH 3,用烧碱干燥C .加热浓氨水,气体用碱石灰干燥4 32 5D .加热 NHHCO ,气体用PO 干燥2.在 100 mL 某混淆溶液中, c (HNO 3) =mol/L , c (H 2SO 4) =mol/L ,向此中加入g 铜粉,微热,充足反响后溶液中 c (Cu 2+) 为 ( )A . 0.15 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.225 mol/LD . 2.25 mol/L3.有一瓶澄清的溶液,此中可能含有+3+2+2+、 SO 42 、CO 32 、 NO 3 、NH 4 、Na 、Al 、Ba 、Fe Cl -中的一种或几种。

氨的实验室制法教案

氨的实验室制法教案

氨的实验室制法教案实验名称:氨的实验室制法实验目的:1.了解氨的实验室制法;2.学习氨的制备方法以及计算氨的产量;3.掌握实验室安全操作,并培养实验观察和数据记录能力。

实验原理:氨是一种无色、具有刺激性气味的气体,常用于工业生产和实验室中。

氨的实验室制法通常通过在实验室中加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钠(NaOH)的混合物,反应生成氨气。

NH4Cl+NaOH→NH3+NaCl+H2O实验设备和药品:设备:烧杯、试管、实验室燃气灯、导管、试管架、热手套、酒精灯、玻璃棒药品:氯化铵(NH4Cl)、氢氧化钠(NaOH)实验步骤:1.将实验室燃气灯放在试管架上,将试管架放在实验台上,并确保试管可以在试管架上稳定地放置。

2.取一个干净的烧杯,并称取适量的NH4Cl(约为20g)。

3.将NH4Cl倒入实验室干净的试管中,注意不要溅入皮肤和眼睛中。

4.将取得的试管放置在实验室燃气灯上加热,并用酒精灯加热试管的底部。

一开始加热试管的底部,然后逐渐移向试管上部。

确保试管全面均匀受热。

5.过程中观察试管内气体的变化,若产生白烟和有气味的气体,即表示氨气生成。

6.利用一根硫酸滴管吸取生成的氨气,并迅速用一根平衡的硫酸滴管将氨气通入预先放有水的烧杯中。

确保氨气不向外泄漏。

7.接着将氨气通入水中,观察水的变化。

实验注意事项:1.实验中产生的氨气有一定的毒性和刺激性,操作时要佩戴手套并避免闻入气体。

2.实验中NH4Cl和NaOH均属腐蚀性物质,操作时要小心避免与皮肤和眼睛接触。

3.实验室燃气灯、试管架等设备要安全稳固地放置在实验台上,防止倾倒和烧伤。

4.氨气具有刺激性气味,应当远离鼻子,并确保实验室通风良好。

5.氨气生成过程中会产生高温,实验结束后要等试管冷却后再行处理。

实验结果:1.观察试管内气体变化时是否产生白烟和有气味的气体,判断氨气是否生成。

2.观察加入水中的氨气是否溶解产生碱性溶液。

实验数据记录:1.记录实验中用到的药品的名称和质量。

氨气-教学设计

氨气-教学设计

氨的教学设计教学目标:1、认识氨分子的结构2、使学生了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质及氨的实验室制法,了解氨的用途。

3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。

教学重点:氨的化学性质教学难点:氨与氨水的区别教学过程【引入】:大家都知道刘谦变魔术变得很好,其实在我们化学中也有很多魔术,这节课呢,老师也先给大家变个魔术,大家仔细观察现象。

【演示实验】:用滴管取几滴浓氨水,滴在玻片上,迅速盖在集气瓶上,上下振荡几下。

浓氨水易挥发,形成一瓶氨气。

同理,制得一瓶氯化氢气体。

(老师此处暂时不作讲解)将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置,抽去两块玻片。

学生观察现象。

【生】:集气瓶内产生大量的白烟。

【师】:这个魔术叫做——空瓶生烟,其实啊,老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做的这个实验,那么,氨有哪些性质呢?本节课我们就来正确认识——氨。

【板书】:第二节氨一、氨(NH3——即氨气的简称)【回顾】:我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式,现在我们继续来看一下氨分子的空间构型、【师】:那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习,大家大胆的总结和推测一下,氨具有哪些性质呢?【提示】:氨有没有气味?谁来闻闻氨的气味?先分析一下,如何正确地闻氨气的气味?【师】:氨气的相对分子质量是17,而空气的平均式量是29,所以氨气的密度比空气小。

闻气味时瓶口向下,用手轻轻煽动,使少量氨分子飘进鼻孔。

【生】:无色、气体、有刺激性气味。

【板书】:1、物理性质:无色有刺激性气味的气体、密度比空气小【师】:大家有没有闻过动物体腐烂后的气味?(一股恶臭味)其中含有氨气。

农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。

(刺激性气味)那种气味主要就是氨气散发的。

另外厕所里也有氨气的气味。

【过渡】:这些都是氨的物理性质,氨的化学性质又如何呢?结构决定性质,首先看一下氨的结构特点。

【师】:既然氨分子是极性分子,那么它在水中的溶解度如何呢?18【生】:根据相似相溶原理,水作为溶剂是极性分子,所以氨分子应该易溶于水。

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化学微格教学作业课题:氨气的实验室制法
班级:07级化教(1)班
学号:***********
姓名:***
时间:2010-5-13
训练技能:演示技能
教案:氨气的实验室制法
(1)教学设计:回忆上节课学习了氨气的物理性质和化学性质,通过这节课对氨气的实验室制法达到掌握。

(2)教学过程:
课题:氨气的实验室制法训练技能:演示技能
时间:十分钟

语言表达不是很流利。

试验操作有些快,给同学观察现象的时间停留的太短。

板书书有些地方书写不完全。

在请同学回答完问题后要及时做出评价。

做实验时要注意部分实验过程的规范性,仪器要轻拿轻放,实验仪器的准备要充分
演示实验时一定要注意实验当中的细节
有些紧张,有时说话有点结巴,并且没有把课堂气氛搞起来。

语速太快、一直有些问题使学生反映不过来。

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