初中化学优质教案 9.3 溶液的浓度(4)

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人教版九年级化学下册教学设计：9.3溶液的浓度

5.了解溶液浓度对化学反应速率的影响，理解浓度在化学实验中的应用。
（Hale Waihona Puke ）过程与方法在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动法，引导学生思考浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.通过实验演示和分组实验，让学生亲身体验溶液浓度的变化，培养动手操作能力和观察能力。
3.运用数学方法进行浓度计算，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
针对上述重难点，我设想以下教学策略和方法：
1.引入生活实例，激发学生学习兴趣：
-通过展示日常生活中常见的溶液，如饮料、药液等，让学生感知溶液浓度的存在，从而引入浓度概念的学习。
-利用多媒体教学资源，播放与溶液浓度相关的视频，帮助学生形象理解溶液浓度在实际生活中的应用。
2.采用启发式教学，突破计算难点：
-通过问题解决的方式，引导学生掌握浓度计算公式，培养学生运用数学知识解决化学问题的能力。
-设计不同难度的计算题，分层次进行教学，让每个学生都能在原有基础上得到提高。
3.实验教学法，强化动手操作能力：
-安排一定课时的实验课，让学生亲自动手进行溶液的配制、稀释等实验操作，提高学生的实验技能。
-在实验过程中，引导学生观察实验现象，分析实验结果，培养他们的观察力和思维能力。
5.生活观察日志：
-在日常生活中观察并记录至少三个与溶液浓度相关的事物或现象，分析其背后的化学原理，并在课堂上与其他同学交流。
6.创新挑战题：
-鼓励学生发挥创造力，设计一个与溶液浓度相关的实际问题，并提出解决方案。例如，如何通过调节溶液浓度来解决一个环境问题或生活问题。
3.培养学生的责任感，让他们明白合理控制溶液浓度在生产和生活中的重要性，如食品、药品、化肥等。

九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版

-实践操作：鼓励学生进行家庭小实验，如自制溶液、测定溶液浓度等，将理论知识应用于实践，提高实践操作能力。
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案新人教版(2021年整理)

九年级化学下册第九单元溶液9.3 溶液的浓度教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第九单元溶液9.3 溶液的浓度教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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《溶液的形成》◆模式介绍探究式教学是以自主探究为主的教学.它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。

学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。

从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。

其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。

◆教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》(人教版）第九单元课题三的内容。

溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。

课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液;能进行溶质质量分数的简单计算。

”学习本课题,需要知道溶液的浓度有多重表示方法,并重点认识溶质质量分数的含义.因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。

本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算,最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版

1. 在讲解溶液浓度计算方法时，增加更多的实例和练习题，帮助学生理解和掌握计算方法。通过实际问题的解决，提高学生的应用能力。
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。

九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度优秀教学案例

这五个亮点充分体现了本节课的教学理念和方法，使学生在实践中学习，在学习中成长。同时，它们也体现了我在教学中的专业素养和对学生的关爱，使教学更具人性化。
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，既注重学生的知识掌握程度，也关注他们的过程与方法，情感态度与价值观。通过观察、实验、讨论、作业、测验等环节，全面了解学生的学习情况，为他们提供及时、有效的反馈，促进学生的全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.结合生活实际，创设与溶液浓度相关的情境，如医疗输液、饮食调味等，让学生在具体情境中感受溶液浓度的重要性。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶液的概念，包括溶质、溶剂和溶液的定义，理解它们之间的关系。
2.掌握溶液浓度的含义，学习如何使用公式计算溶液的浓度。
3.学习溶液的稀释方法，掌握如何计算稀释后的溶液浓度。
4.能够运用所学的溶液浓度知识解释生活中的相关问题，如医疗、饮食等领域。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验等途径，让学生亲身参与溶液的制备和浓度的测定，培养学生的动手操作能力。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的Βιβλιοθήκη 度优秀教学案例一、案例背景
九年级化学人教版下册第九单元课题3《溶液的浓度》是化学教学中的重要内容，涉及到溶液、溶质、溶剂的基本概念，以及溶液浓度的计算和稀释。对于九年级的学生而言，这一部分内容既新鲜又充满挑战，需要他们掌握溶液的基本性质，理解溶液浓度的含义，并能运用相关知识解决实际问题。
3.针对学生的疑问，提供相关的资料和线索，引导学生自主探究，寻找答案。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选定一个与溶液浓度相关的研究主题，进行合作探究。
2.设计实验方案，分工合作，进行实验操作，记录实验数据。

九年级化学下册《溶液的浓度》教案、教学设计

九年级化学下册《溶液的浓度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解溶液浓度的概念，掌握浓度的表示方法及其计算公式。
2.使学生掌握不同浓度的溶液配制方法，如稀释、浓缩等，并了解其在实际生活中的应用。
3.培养学生运用浓度知识解决实际问题的能力，如实验室配制特定浓度的溶液、分析生活污水中的污染物浓度等。
c.如何正确计算溶液的浓度？
2.教师巡回指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.练习题目：教师设计具有代表性的练习题目，涵盖溶液浓度的计算、配制等知识点。
2.学生练习：学生独立完成练习题目，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师挑选部分学生的答案进行展示，引导学生互相评价，共同找出正确答案，并对学生的表现给予评价和反馈。
1.培养学生对化学学科的兴趣，使他们认识到化学知识在生活中的重要性。
2.通过学习溶液浓度知识，让学生了解化学与环境、生活、生产等方面的紧密联系，增强他们的社会责任感。
3.培养学生严谨的科学态度，使他们具备实验操作的规范性和准确性，为今后的学习和工作打下基础。
教学设计：
1.导入：通过生活中常见的溶液实例，如饮料、药水等，引出溶液浓度的概念，激发学生的学习兴趣。
6.家务实践：鼓励学生在家中尝试配制一定浓度的溶液，如洗涤剂、消毒液等，并将实践过程和心得体会记录下来。
7.作业评价：教师应认真批改学生作业，针对学生的完成情况进行评价和反馈，鼓励优秀表现，对不足之处给予指导和建议。
2.基本概念：讲解溶液浓度的定义，介绍浓度表示方法（如质量分数、摩尔浓度等），引导学生理解并掌握相关计算公式。
3.实践操作：组织学生进行实验，观察不同浓度的溶液配制过程，让学生亲身体验浓度变化，提高实验操作能力。

2020版九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版

课题3溶液的浓度【教学目标】
1. 知识与技能
(1) 了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。

(2) 依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。

(3) 初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。

2. 过程与方法
(1)掌握溶质质量分数的计算。

⑵通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。

3. 情感态度与价值观
通过质量分数的计算和现实生活联系起来。

【教学重点及难点】
重点：
1. 溶质质量分数的计算
2. 配制一定溶质质量分数的溶液
难点：
1. 溶质质量分数的计算公式的转化。

2. 把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。

【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作
【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论
【教学媒体】实验仪器
【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯
【授课教案】
全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并
完成下列表格。

溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。

但是
在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。

【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这
里主要介绍溶质的质量分数。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质质S
即：溶质的质量分数
x 100%
小组讨论，回答。

培养学生自学能力和观察能力
思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。

人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案

人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案课题3 溶液的浓度【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法(1)会分析^p 问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析^p 的能力。

【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。

（2）配制溶液的操作步骤。

2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。

【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。

【教具准备】教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO 4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

因此需要准确知道溶液的组成。

那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

人教版化学九年级下册9.3溶液的浓度教学设计

人教版化学九年级下册9.3溶液的浓度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。
2.能够运用基本的计算公式进行溶液浓度的计算，并掌握浓度的换算关系。
3.了解影响溶液浓度的因素，如温度、压力等，并理解其影响机制。
4.能够设计简单的实验，通过操作实验仪器，测定溶液的浓度。
2.溶液浓度的表示方法：常见有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
3.计算公式：以质量分数为例，质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%。
同时，我会通过具体的实例，帮助学生理解这些概念和公式。在这个过程中，注重启发学生思考，鼓励他们提问，及时解答他们的疑惑。
（三）学生小组讨论，500字
在学生掌握了溶液浓度的基本知识后，我会组织他们进行小组讨论。将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：
4.针对课堂讲解的影响溶液浓度的因素，请学生举例说明这些因素在实际问题中的应用，并讨论如何控制这些因素以提高溶液的浓度。这有助于培养学生的问题解决能力和创新思维。
5.小组合作，制作一份关于溶液浓度的科普海报，内容包括溶液浓度的定义、表示方法、计算公式、影响因素等，要求图文并茂，简洁明了。通过这个任务，学生可以锻炼团队合作能力和表达能力。
接着，我会简要回顾一下溶液的相关知识，如溶液的定义、组成等，为学生学习溶液浓度打下基础。然后，正式引入本节课的主题——溶液的浓度，并解释溶液浓度在生活、生产中的应用，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知，500字
在这一环节，我会详细讲解溶液浓度的概念、表示方法及其计算公式。
1.溶液浓度的概念：溶液浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
（二）教学设想

人教版九年级化学下册第9单元优秀教学案例：9.3溶液的浓度

2.同伴评价：学生之间相互评价，取长补短，促进学生的共同成长。
3.教师评价：教师对学生在溶液浓度学习过程中的表现进行评价，关注学生的个体差异，激发学生的学习积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.创设生活情境：以一杯酸甜的饮料为例，引导学生关注饮料的浓度问题，激发学生的学习兴趣。
2.提出问题：饮料的浓度是如何确定的？溶液的浓度有哪些表示方法？
二、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握溶液浓度的表示方法及计算公式。
2.能够运用溶液浓度的知识，分析生活中常见的溶液浓度问题，提高解决实际问题的能力。
3.了解溶液浓度与溶液的性质之间的关系，为后续学习溶液的稀释、混合等知识奠定基础。
4.通过实验操作，掌握溶液配制的方法，提高实验操作技能。
3.小组合作的学习方式：本节课采用小组合作的学习方式，让学生在实验、讨论与交流过程中，共同探究溶液浓度相关问题。这种学习方式培养了学生的团队协作能力和沟通能力，提高了学生的合作意识和综合素质。
4.多元化的教学评价：本节课注重学生的全面发展，采用自我反思、同伴评价和教师评价等多种评价方式。这些评价方式关注学生的个体差异，激发学生的学习积极性，促进学生的综合素质的提高。
3.学生回答：引导学生回顾已学知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.溶液浓度的概念：介绍溶液浓度的定义，让学生从宏观和微观两个角度理解溶液浓度过实例进行分析。
3.溶液浓度的计算公式：推导溶液浓度的计算公式，让学生掌握溶液浓度的计算方法。
（二）过程与方法
1.通过生活实例，引导学生从宏观和微观两个角度认识溶液的浓度，培养学生的抽象思维能力。
2.以实验为主线，让学生在探究溶液浓度的影响因素过程中，掌握溶液浓度的计算方法，提高学生的实验操作能力和解决问题的能力。

人教版九年级化学下册说课稿：9.3溶液的浓度

（二）媒体资源
为了丰富教学手段，我计划使用多媒体课件、视频和实验仪器等资源。多媒体课件和视频能够直观展示溶液浓度的概念和计算方法，帮助学生更好地理解和记忆。实验仪器则用于进行实际操作，让学生亲身体验化学实验的乐趣。这些资源能够增强教学的趣味性和互动性，提高学生的学习效果。
（三）互动方式
在设计师生互动和生生互动环节时，我计划采用小组合作学习和课堂讨论的方式。小组合作学习能够让students work in groups to solve problems and complete experiments, which not only promotes their participation but also cultivates their teamwork skills.课堂讨论则能够激发学生的思维，培养他们的表达能力和交流能力。这些互动方式有助于建立积极的学习氛围，提高学生的学习兴趣和动机。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能会出现学生对溶液浓度计算方法理解不深和实验操作技能不熟练的问题。为此，我将提供详细的讲解和示范，并安排充足的实验操作时间，以帮助学生克服这些挑战。课后，我将通过学生的练习题和实验报告来评估教学效果。如果发现学生存在问题，我将针对性地进行讲解和辅导，以提高他们的学习效果。此外，我还将根据学生的反馈和教学实践，不断反思和改进教学方法，以提高教学质量。
人教版九年级化学下册本节课的教学内容是“人教版九年级化学下册”中的“9.3溶液的浓度”。这部分内容在整个课程体系中处于溶液知识单元的中后期阶段，是在学生已经掌握了溶液的基本概念、组成及制备方法的基础上进行的。主要知识点包括溶液浓度的定义、计算方法、不同浓度溶液的性质和应用，以及如何通过实验操作来测定溶液的浓度。
（三）学习动机

人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》word教案 (4)

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）教案教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法课时建议：2课时教学过程：可以从颜色的从生产、生活%解，决实课题3 溶液的浓度第一课时一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。

三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。

附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。

要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A. 2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A. 玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒由上表可以看出的规律是。

（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，需再加水 mL。

4. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。

现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具体配制步骤可概括为。

人教版九年级化学教案设计：9.3溶液的浓度

《溶质的质量分数》教学设计（1）教学目标（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算重点溶质的质量分数的概念及简单计算难点溶质的质量分数的有关计算[活动探究]（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振荡静置比较三种红糖水的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？[介绍]表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数[板书]一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数= ×100%[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。

板书设计：课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=×100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量=溶质质量+溶剂质量。

九年级化学下册教案-9.3 溶液的浓度4-人教版

课题3 溶质的质量分数
一，教学目标
1.知识目标：
掌握溶质的质量分数，并且能够更进一步的知道溶质，溶剂和溶液之间的关系2.能力目标：
初步学会通过溶质质量分数的公式来进行简单计算
3.情感态度与价值观目标:
培养学生实事求是的科学观，增强主动性
二，教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算
三，教学难点
理解溶质，溶剂，溶液之间的关系及有关溶液中溶质的质量分数的计算
五，课时安排
10分钟
六，教学方法
讲述法
七，教学内容
1，【引入】
提问：一般是怎么判断溶液的浓稀
一，溶液的质量分数
1、公式：
×100%
3，【课堂小结，作业】
八，板书设计
课题3 溶质的质量分数一，溶液的质量分数
1、公式：
100%。

人教版化学九年级下册9.3溶液的浓度教案

课题第九单元溶液课题3 溶液的浓度课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。

2、能进行溶质质量分数的简单计算。

3、初步学会配制一定质量分数的溶液。

过程方法1、通过动手实验、观察现象以及思考问题使学生掌握一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度1、学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神2、培养具体问题具体分析的能力。

3、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点溶质质量分数的概念、计算及配制一定质量分数的溶液教学难点有关溶质质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【展示】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？【设问】对如何验证糖水颜色越深浓度观察思考发言：1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。

2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小。

培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。

越大的这一猜想，你有哪些好办法？以第3名学生的方法来验证建立溶质质量分数的概念【活动探究】（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g、1g、1.5 g固体红糖，振荡静置。

比较三种红糖水的颜色。

（将学生分成8组）教学内容及问题情境讨论交流、相互质疑几名学生做总结发言1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少。

2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。

3、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。

2019届九年级化学下册教案：9.3 溶液的浓度

课题3溶液的浓度第1课时1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2．能进行溶质质量分数的简单计算。

溶质质量分数的定义。

根据定义进行质量分数的化学计算。

一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标[学习情境]展示一组农业生产中使用溶液浓度的图片。

[介绍]以上图片中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？[学生发言]溶液在工、农业生产中有广泛的应用。

归纳导入：有颜色的溶液我们可以根据颜色的深浅来判断质量分数的大小，没有颜色的溶液，溶质质量分数的大小怎样判断呢？二、自主学习指向目标自读课本P42－P44，完成下列问题。

1．溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量等于溶质和溶剂之和。

2．20℃，的溶解度为36g，是指20℃时100g水中可以溶解36g。

此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为9∶25∶34。

3．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的密度与溶液的体积之积。

三、合作探究达成目标溶质质量分数公式的理解1．结合教材P41(实验9－5)，回答：从实验中，你认为溶液的浓度与哪些因素有关？若用溶质质量分数来表示溶液的组成，请你写出溶质质量分数的计算式。

答案：略。

2．结合教材P43(实验9－7)，填写下表：3.问题：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为15，将此溶液平均分成两份：(1)取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1/2，需加水120；(2)取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉水60。

例题：结合教材P43，弄清例题1和例题2的解题方法和格式。

【教师点拨】溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

这就需要用到溶液的质量分数。

【反思小结】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

人教版九年级化学教案设计：9.3溶液的浓度

《溶液的浓度》教学设计【教学目标】1.知识与技能掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。

【教学准备】相关课件【教学方法】讲授法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标1、复习饱和溶液和不饱和溶液及其辩证关系、复习溶解度相关知识。

2、课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入——课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。

）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.[实验9-7]PPT演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。

[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。

2.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。

（教师强调注意事项）3.讨论与交流：（1）求解：实验9—7、8中溶质的质量分数。

（2）已知20℃时,NaCl的溶解度是36g.有人说：20℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36％.这种说法对吗?为什么？环节二：有关溶质质量分数的计算[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制100kg这种溶液，试计算需要固体氯化钠和水的质量各是多少？解题思路：溶质质量分数计算公式的变形练习1：课本45页第四题附加练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。