第二节 元素周期律
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第二节 元素周期律和元素周期表
横的方面 7个周期（三短、三长、 7个横 行 一不完全)
7个主族:由短周期和长周期 周 元素, 不完全周期共同构成 期 的族（ⅠA～ ⅦA） 7个副族：由长周期不完全 表 纵的方面 周期构成的族（ⅠB～ⅦB） 18个纵 行 Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等元素 零族：稀有气体元素
【课堂练习】
长周期
短周期元素
长周期元素
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构和性质十 分相似
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
元素周期表的结构
Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , 主族： ⅥA , ⅦA 共七个主族
族
副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , ⅥB , ⅦB 共七个副族
核电荷数 （Z）
＝ 核内质子数
＝ 核外电子数
一、元素周期律
K
Ca
原子序数与最外层电子数柱形图
10
最外层电子数
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
原子序数
电子层数 1
最外层电子 数
达到稳定中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第二节 元素周期律和元素周期表
第一课时
周 期
事物在运动、变化过程中,某 些特征多次重复出现,其连续 两次出现所经过的时间或空 间叫“周期”。如：钟摆的 周期以及我们一周的生活
原子序数：按核电荷数由小到大 的顺序给元素编号，这种编号， 叫做原子序数
元素的原子序数=
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
第一章_第二节元素周期律二课时
2
3
11～18
结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的 关系。
实验1：镁与水的反应
现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
化学方程式
实验2：镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应
Mg 现 象 剧烈反应生成气体 化学方程 式 Al 较迅速反应生成气体
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱 Na Mg Al
ห้องสมุดไป่ตู้
Al(OH)3
两性氢氧化物
金属性逐渐 减弱 。
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si 15P 16S 17Cl
氧化物
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 高 氧化物的水化物 弱酸 中强酸 强酸 价 及其酸性强弱 单质与H2反应条件 高温 SiH4 加热 PH3 加热 H2S
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形 成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原 子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A A.19 B.18 C.27 D.9 4、下列叙述正确的是 ( B ) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是 气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到 电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序 数相等
HClO4 最强酸
点燃或光照
酸性逐渐增强
HCl
气态氢化物 及其稳定性 结论
稳定性逐渐增强
第二节元素周期律课件
(1)各元素的符号： N As S Si P A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。 (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式， H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 并排列酸性由强到弱的顺序： 。 (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性 NH3＞PH3＞SiH4 由强到弱的顺序： 。
定义:元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核 外电子排布的周期性变化的必然结果。
（量变
质变）
（实质：核电子呈周期性变化的必然结果）
从元素周期律的发现
你想到了些什么？
谢谢老师们的光临指导！
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正 是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步 步地走向深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身 那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科 中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和 音乐,陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、 简约，同样闪耀着美的光辉。
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。 实验1：镁与水的反应
现 象
实验
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
现 象 有大量的气泡产生，试管 烫手，反应很剧烈。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
弱酸 强酸
H4SiO4
人教版-高一化学-必修二元素周期律
与冷水剧 烈反应
剧烈反应 且燃烧
与沸水反 应
剧烈反应
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
（2）非金属性的判断
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
学 习 目 标
1.了解原子核外电子排布规律，熟练画 出前20 号元素原子结构示意图。
2. 探讨第三周期元素及其化合物的性质 变化规律，导出元素周律。
核外电子运动的特点
1.电子的质量小（9.10910-31kg）；
2.电子绕核运动是在微小的空间 （原子的直径约10-10m）中进行；
每个电子层最多可以排布多少个电子？
电子层排布电子数的规律
1.能量最低原理：电子先排在能量最低的电子层， 然后由里向外向能量高的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数≤8个(K层是最外层时≤2个)，次外 层电子数目≤18个，倒数第三层≤32个。
Ca2+
① Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+） ② K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- > CI- > K+ > Ca2+ ) ③ S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+)
比较微粒r大小的“三看”规律： 一看“电子层数”：电子层越多，r越大。 二看“核电荷数”：电子层数相同，核电荷数越大，r越 小。 三看“电子数”：电子层和核电荷数相同，电子数越多， r越大。
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
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解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最 高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强； 由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
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4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
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题组训练
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1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
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2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
第一章 第二节 第2课时 元素周期律-高二化学人教版(2019)选择性必修2课件
03
电负性
二、电负性的应用
3.判断化合物中元素化合价的正负
电负性数值大的元素原子吸引电子的能力强，元素的化合价 通常为负价；
电负性数值小的元素原子吸引电子的能力若，元素的化合价 通常为正价。
例3.电负性：H为2.1，C为2.5，Si为1.8， 则CH4中碳元素化合价为_－__4_价_，氢元素化合价为_＋__1_价_； SiH4中硅元素化合价为_＋__4_价_，氢元素化合价为－__1_价__
02
电离能
三、逐级电离能
1.逐渐电离能的变化趋势
同一元素原子的逐级电离能 越来越大。
首先失去的是能量最高的电 子，故第一电离能最小；失 去电子后形成阳离子，所带 正电荷对电子的吸引力更强， 从而逐级电离能越来越大。
02
电离能
三、逐级电离能
2.逐渐电离能与主族元素的价电子数及化合价的关系
主族元素的逐级电离能在逐 渐增大的过程中会发生一次 突变，因为电子是分层排布 的，相较于外层电子，内层 电子很难失去。
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但 第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白(请填元素符号) ： (1)写出各元素的元素符号：W:__H__ 、X:__O__、Y:_M__g_、Z:__S_i _、N:__C_l_。 (2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序:_M__g_>_S_i_>_O__。
注意：不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准， 如锑、铅、铋等金属元素的电负性均为1.9。
03
电负性
二、电负性的应用
2.判断化学键的类型
1.2元素周期律
3、同种元素的不同价态粒子半径比较
核外电子数越多，微粒半径越大 如：Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ，Cl- ＞ Cl
4、不同周期、主族、电子层结构也不相同的粒子 半径大小比较 如Na+与S2-
练习: 比较下列粒子半径的大小
① Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+） ② K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- > CI- > K+ > Ca2+ ) ③ S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+)
C．CO和CO2
D．N2和CO
3. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ C） A.CH4 B.NH+4 C.NH-2 D.Cl-
4．某短周期元素R，R原子最外层电子数为(2n＋1)，n
为电子层数。下列关于R元素及其化合物推断正确的是( A ) A．R含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性 B．R单质在常温下一定易溶于水
......
(一）元素原子核外电子排布的周期性变化
1H 2He
1
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F
2
10Ne
21
11Na
22
12Mg
23
13Al
24
14Si
25
15P
26
16S
27
17Cl
28
18Ar
281 282 283 284 285 286 287 288
19K 20Ca
2881 2882
（1）表示核素要用原子符号：
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
高一化学元素周期律和元素周期表
VIII 别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
聚氨酯管壳厂家 聚氨酯瓦壳厂家
之后倒在珊瑚怀里の事情？可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀？是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢？水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为 她确实很缺人手/现在她又是忙着照顾小小格/又是忙着服侍他/壹天到晚忙得团团转/珊瑚已经做咯那么些日子/水清用得很顺手咯/假设再换壹各新人来/她还要增加壹各从头开始调教新奴才の任务/岂别是比现在还要累？再说咯/她也 就是再多用珊瑚两各月の时间/等福宜小格半岁の时候/身子骨就会硬实许多/到时候事情少咯许多/她也就别需要再留那各丫头咯/毕竟珊瑚还需要回去伺候年夫人呢/想到那里/水清小心翼翼地回复道：/回爷/假设珊瑚当差别合您の心 思/妾身就别安排她做那些进屋来服侍の差事/假设让她现在就回去の话/妾身那里确实还真是挺需要她の呢///爷再给您寻各奴才过来别就行咯吗？//她毕竟是知根知底の奴才/又当咯三各来月の差/妾身用着很顺手咯/若是换壹各新の /怕是手忙脚乱/而且妾身也只需要再用她两各来月……/水清の那各回答让他有些摸别着头脑/她别是非常在意珊瑚/甚至别惜让月影来探查吗？怎么他主动提出来让珊瑚回去/她竟又推三阻四起来咯？难道说她那在考验他？第壹卷// 第1113章/泄愤别管水清是别是在考验他
（共18个纵列）
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
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之后倒在珊瑚怀里の事情？可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀？是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢？水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为 她确实很缺人手/现在她又是忙着照顾小小格/又是忙着服侍他/壹天到晚忙得团团转/珊瑚已经做咯那么些日子/水清用得很顺手咯/假设再换壹各新人来/她还要增加壹各从头开始调教新奴才の任务/岂别是比现在还要累？再说咯/她也 就是再多用珊瑚两各月の时间/等福宜小格半岁の时候/身子骨就会硬实许多/到时候事情少咯许多/她也就别需要再留那各丫头咯/毕竟珊瑚还需要回去伺候年夫人呢/想到那里/水清小心翼翼地回复道：/回爷/假设珊瑚当差别合您の心 思/妾身就别安排她做那些进屋来服侍の差事/假设让她现在就回去の话/妾身那里确实还真是挺需要她の呢///爷再给您寻各奴才过来别就行咯吗？//她毕竟是知根知底の奴才/又当咯三各来月の差/妾身用着很顺手咯/若是换壹各新の /怕是手忙脚乱/而且妾身也只需要再用她两各来月……/水清の那各回答让他有些摸别着头脑/她别是非常在意珊瑚/甚至别惜让月影来探查吗？怎么他主动提出来让珊瑚回去/她竟又推三阻四起来咯？难道说她那在考验他？第壹卷// 第1113章/泄愤别管水清是别是在考验他
第二节 元素周期律(hzx)
次外层电子数ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ超过18个， 倒数第三层电子数不超过32个。
巩固练习
1.（1）在多电子原子中，电子是 分层 排布的。能量最低的 电子层为 K 层，离核最 近 。M层是代表第 3 层，
最多容纳 18 个电子，当其为最外层时，最多容纳 8 个电子。
（2）某种元素X核内有5个质子，X为 B(硼) 元素，原子结 构示意图为 。
非金属性 逐渐减弱
HClO4 HBrO4 HIO4
酸性 逐渐减弱
F－ Cl－ Br－ I－ 还原性 逐渐增强 HF HCl HBr HI
酸 性
逐渐增强
2、同周期元素递变规律：
原子半径：左→右，递减
金属性：左→右，递减
单质的还原性：递减 碱性(高价)：递减 阳离子的氧化性：递增 单质的氧化性：递增 氢化物的稳定性：递增 酸性(高价)：递增 阴离子的还原性：递减
原子半径
原子 序数 原子半径 的变化 逐渐减小
3～9
11～17 19～35
逐渐减小
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈现周期性变化。
微粒半径比较：“三比”法
、比电子层数： 电子层数越多半径越大
如： 同主族元素的半径、 原子与阳离子半径比较 、比核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 如： 同周期元素原子半径的比较、
元素“位”、“构”、“性”三者关系
结构
位置
性质
《优化》P18 跟1、2
等电子粒子
化学上，把具有相同电子总数的粒子叫做等电子粒子
例：10电子粒子
原子 阳离子 Ne
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ N3–、O2– 、F– 、OH– HF、H2O、NH3、CH4
巩固练习
1.（1）在多电子原子中，电子是 分层 排布的。能量最低的 电子层为 K 层，离核最 近 。M层是代表第 3 层，
最多容纳 18 个电子，当其为最外层时，最多容纳 8 个电子。
（2）某种元素X核内有5个质子，X为 B(硼) 元素，原子结 构示意图为 。
非金属性 逐渐减弱
HClO4 HBrO4 HIO4
酸性 逐渐减弱
F－ Cl－ Br－ I－ 还原性 逐渐增强 HF HCl HBr HI
酸 性
逐渐增强
2、同周期元素递变规律：
原子半径：左→右，递减
金属性：左→右，递减
单质的还原性：递减 碱性(高价)：递减 阳离子的氧化性：递增 单质的氧化性：递增 氢化物的稳定性：递增 酸性(高价)：递增 阴离子的还原性：递减
原子半径
原子 序数 原子半径 的变化 逐渐减小
3～9
11～17 19～35
逐渐减小
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈现周期性变化。
微粒半径比较：“三比”法
、比电子层数： 电子层数越多半径越大
如： 同主族元素的半径、 原子与阳离子半径比较 、比核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 如： 同周期元素原子半径的比较、
元素“位”、“构”、“性”三者关系
结构
位置
性质
《优化》P18 跟1、2
等电子粒子
化学上，把具有相同电子总数的粒子叫做等电子粒子
例：10电子粒子
原子 阳离子 Ne
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ N3–、O2– 、F– 、OH– HF、H2O、NH3、CH4
第二节 元素周期律
二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．元素周期表中元素的分区
非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Cs，位于分界线附近的元素既能表现 出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 ①半导体材料：金属与非金属分界处的元素，如Si； ②优良的催化剂：过渡元素； ③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：第ⅢB族到第ⅡB族的过渡元素； ④高效农药：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。
测控导航表 考点 核外电子排布 位、构、性的关系 题号(难易度) 2(易) 1(易)，3(易)
综合运用
4(中)
1.与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是( C )
A．与水或酸反应置换氢气的难易
B．金属性的强弱 C．熔点 D．电子层数 解析：金属性Li<Na<K<Rb<Cs，与水或酸反应置换氢气由弱到强，电子层数由少到 多，熔点由高到低，故C正确。
第二节
元素周期律
1．了解原子核外电子排布。 2．掌握元素周期律的实质。 3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．以第ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
一、原子核外电子的排布 1．在同一原子中各电子层之间的关系
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2。 ①最外层最多容纳电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。
元素周期律
＝8
元素的金属 性、非金属 性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{
相似性 从上到下，递变性
决定 反映 结构
位置
决定 反映
反映
性质
决定
1、某元素的最高正价与负价的代数和 为4,则该元素的最外层电子数为: A、4 B、 5 C、 6 D、 7
C
2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学 式是
原子半径依次增大 失电子能力依次增强 金属性依次增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的金属性、非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化——— 元素周期律 元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知： 金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（ 左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期 第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一 定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
元素原子半径的变化示意图
原子半径的递变规律
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期
第二节__元素周期律
1、某元素最高价氧化物对应水化 物的化学式为HXO4，这种元素的
气态氢化物的化学式是（ A）
A、HX C、XH3
B、H2X D、XH4
2、 某元素的最高正价与负价的代 数和为4,则该元素的最外层电子数
为（ C）
A、4 B、5 C、6 D、7
原子核外电子排布的周期性变化
原子半径
1-18号元素主要化合价递变规律
最高正价：+1→0
最高正价：+1 → +5
最低负价：-4 → -1 →0
最高正价：+1 → +7
最低负价：-4 → -1 →0
科学探究1
原子 电子 序数 层数
1~2 1
电子排布 化合价变化
最外层电 最高或最低化合
子数
价的变化
1~2
+1~0
3~10 2
+1~+5 1~8
氧化物
酸
酸
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增 1.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2.元素原子半径呈现周期性变化 3.元素化合价呈现周期性变化 4.元素的化学性质呈现周期性变化 元素周期律
内容：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布
（2）最外层电子数不超过8个电子(K为最外层时不超 过2个) ； （3）次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层电子数 不超过32个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量 最低原理)。
总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子： 11H （２）最外层有１个电子的元素：H、Li、Na
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【反馈练习】Ⅱ 1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X 大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢 气，这时X转为具有与氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推 测：(1)X
Na
Y
Al
Z
Cl
；
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子 方程式分别为 ① OH- + H+ = H2O ，
Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。
认真观察下表，填空并画出金属与非金属Байду номын сангаас交界线，标出其 附近的元素符号。
【总结】由此得出元素周期表的应用——明确了性质、位置和结构 之间的关系。
1、在元素周期表中的什么位置可以找到半导体材料？为什么？
2、在元素周期表中的什么位置可以找到制造农药的元素？ 3、催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料在周期表中那里找？
第二节
元素周期律
第2课时
2015年7月
［知识目标］
• １、认识原子核外电子排布、原子半径、元 素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期 性变化规律。 • ２、掌握元素的金属性和非金属性随原子序 数的递增在同周期和同主族的变化规律。 • ３、了解元素“位、构、性”三者间的关系； 初步学会运用元素周期表。
2. ⑴比较Na、S原子半径的大小。(Na
⑵比较Na、O原子半径的大小。(Na ＞ O) 3. 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则 其气态氢化物的化学式为： HX ； 若其水溶液呈现酸 性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周
期表中的位置是：＿＿＿＿＿＿＿＿ 第三周期ⅦA
+ 3+ ② Al（OH）3 + 3H = 3H2O + Al 。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ D ） (A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 (B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强 的固体 (C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 (D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
㈡ 【小组讨论】
2
1→8
3
1→8
0.186nm→0.099nm
大 →小
+1 －→ +7 －4→－1 → 0
随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径、化合价都呈现周期性变化
㈢ 、【反馈练习】
1. 按原子的半径从小到大顺序排列的是( A )
A. Cl,S,P B. N,O,F C Mg,N,P, D. K,Na,Li ＞ S)
谢谢大家！
精诚合作 共创辉煌 2015.7
性质
强弱判断依据 1、 与水（或酸）置换出氢气的难以程度； 2、最高价氧化物的水化物----氢氧化物的 碱性 强弱来判断。
金属性
非金属性
1、与氢气化合生成气态氢化物的难易程度； 2、生成氢化物的稳定性； 3、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸） 的酸性强弱。
钠镁铝与水的反应
镁铝与盐酸的反应 [总结]Na、Mg、Al与水和酸反应越来越不剧烈，对应氧化 物水化物的碱性越来越弱。