物质的量摩尔一练习及参考答案

专题五物质的量第一课时

一．选择题：

1．在同温同压下，1mol氩气和1mol氟气具有相同的（）

A.质子数

B.质量

C.原子数

D.体积

2．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数

B.质子总数

C.分子总数

D.质量

3．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）

A.(1)(2)(3)(4)

B. (2)(3)(4)

C. (3)(4)

D.(3)

4.等质量的SO2和SO3,下列说法正确的是（）

A．物质的量之比为4:5 B.分子个数之比为5：4

C. 电子数之比为5：4

D.质子数之比为1：1

5.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为（）

A.3V L

B.2V L

C.V L

D.0.5V L

6.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积使（式中Na为阿伏加德罗常数）（）

A.22.4bc/aN A L

B. 22.4ab/cN A L

C.22.4ac/ bN A L

D. 22.4b/acN A L

7.有反应X+2Y=R+2M,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R,则此反应中Y和M的质量之比为（）

Ａ.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

8.设N A为阿伏加德罗常数。下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的不正确说法是（）

A.1L溶液中含有0.3N A个钾离子

B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A

C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D.2L溶液中含有0.6N A个硫酸根离子

9.用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N A

B.标准状况（0。C,101.3kPa）下，22.4L氯气中所含有的氯原子数为N A

C.16g氧气中所含有的氧原子数为N A

D.18g水所含有的电子数为8N A

10．用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（）

Ａ.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等

Ｂ.28g氮气所含有的原子数目为N A

C. N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16：1

D.在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积是11.2L

11. 用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1N A

B.18g水所含有的电子数为N A

C.在常温下11.2L氯气所含的原子数目为N A

D.32g氧气所含的原子数目为N A

12.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g,用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）

A.氯元素的相对原子质量一定是12a/b

B.x g该氯原子的物质的量一定是x/(a. N A)mol

C.1mol该氯原子的质量是a N A g

D.y g该氯原子所含的电子数为17y/(a N A)mol

13.下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N A

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 N A

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2 N A

D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A

14.设阿伏加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是（）

A.1mol D2O所含质子数为12 N A

B.10g氖气所含原子数为N A

C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5 N A

D.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 N A

15．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A

B.在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N A

C.71gCl2所含原子数为2N A

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

二.填空题：

16.在密封容器内将a mol NO 和b mol O2相混合，充分反应后，容器内氮原子和氧原子的个数比为_____________。

17．同温同压下，分别由11H和12H组成的两种气体单质，如果质量相同，则二者质子数之比为________________，体积比为__________________，密度比为__________________原子个数比为__________________。

18.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是__________________________________。19.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。

20.设N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述正确的有____________________________ （1）3N A NO2与水充分反应，转移的电子数为2N A（2）标况下11.2L氯气所含有的分子数为0.5N A（3）0.1mol/L的AlCl3溶液1L中所含的离子数为0.4N A（4）在SiO2晶体中，每摩尔硅原子与2N A个氧原子形成共价键（5）62g白磷中含2N A个白磷分子（6）标况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子个数为8N A//22.4 （7）100ml 0.4mol/L CH3COOH中醋酸分子数为0.004N A（8）电解足量CuCl2溶液时，若有个电子通过，则阴极质量增加32g（9）取标况下22.4L的NO2气体，则所含的N原子数为N A（10）在N2+3H2=2NH3反应中，当其它条件不变时，有N A个N≡N键断裂，同时又有6N A个N－H键断裂，则说明达到了化学平衡状态