2015贵州会考化学试题

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2014-2015学年度第一学期贵州省化学学业水平考试资料

2014-2015学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习专题1 化学与生活【考纲要求】一、化学与健康1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物；了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系；认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用；2．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用；3．了解常见食品添加剂的作用；4．了解毒品的危害。

二、生活中的材料1．了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用；2．了解居室装修材料的主要成分及其作用；3．了解金属与合金在性能上的主要差异；了解防止金属腐蚀的重要意义；4．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；5．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人类生活质量和环境质量的影响。

三、化学与环境保护1．了解水污染的危害；了解污水处理中主要的化学方法及其原理；2．了解大气主要污染物；了解减少大气污染物的原理和方法；3．了解生活废弃物对人体的危害与处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。

【课前准备】一、食品中的常见有机物二、维生素和微量元素维生素的作用：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的有机物，在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的反应。

维生素C（抗坏血酸）的作用：参与体内氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；增强对传染病的抵抗力，又解毒作用。

三、了解常见食品添加剂的作用。

请将下列常见食品添加剂与其作用用直线联系起来：调味剂防止食物腐烂、变质着色剂增强食品的营养价值防腐剂改善食品外观营养强化剂增添食品味道四、了解毒品的危害。

常见的毒品有：鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（“冰毒”）、吗啡、大麻、摇头丸、可卡因等。

毒品的危害：危害健康，影响工作，改变性格，连累家庭，为获毒资而犯罪，传染爱滋病五、了解生活中的常用材料合金与纯金属比较，硬度大；熔点低，缺点是易形成电化学腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3，铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3；金属的材料的防护方法有表面加涂层、连接活泼金属、牺牲阳极阴极保护；例如：邮筒用涂油漆的方法来防止生锈，手术刀用制成不锈钢的方法来防止生锈，埋在地下的输油管道用外加直流电的方法来防止生锈【课堂复习】知识点1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。

贵州遵义化学--2015初中毕业学业考试试卷(解析版

贵州省遵义市2015年中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）4．（2分）（2015•遵义）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）5．（2分）（2015•遵义）某反应的围观示意图如图，有关说法错误的是（）24NO+6H6．（2分）（2015•遵义）根据这4种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）NO，NOCO8．（2分）（2015•遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD9．（2分）（2015•遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，二、非选择题（11-17小题每空1分，18小题4分，共40分）11．（4分）（2015•遵义）用化学用于填空：（1）氢原子H（2）2个二氧化硫分子2SO2（3）3个铵根离子3NH4（4）氧化铁中铁元素的化合价2O3．2212．（4分）（2015•遵义）根据图示完成相关问题：（1）写出标号为①的仪器名称铁架台．（2）制取气体前图C的操作是检查装置的气密性．（3）实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，可能的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体．13．（6分）（2015•遵义）某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．方法一：如图A所示进行．（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m （C）]与氧气[m]的质量之比在大于3：8而小于或等于3：4范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．方法二：如图B所示进行．（1）写出图B中红磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5．组验证出氧气约占空气体积的，第组出现较大偏差的原因可能是没有冷却到室温读数等（合理即可）．22P14．（6分）（2015•遵义）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）（1）温度为t2℃时，M，N两种物质的溶解度相等；（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是降低温度，继续加入N物质．某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：（1）图2中溶液C是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）样品中钾元素的质量为7g（结果保留整数）．85.5g×≈7gg15．（4分）（2015•遵义）请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受温度等因素影响．研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是B．16．（5分）（2015•遵义）用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：（1）B物质是碳酸钙（或CaCO3）．（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡．（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量A和B的质量求解．17．（7分）（2015•遵义）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到反应速率，就可以粗略判断，得出实验结果．为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．Ⅱ．[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积；x=3，y=5．实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同．2218．（4分）（2015•遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．=9.8%。

2015年中考真题精品解析化学(贵州贵阳卷).docx

贵州省贵阳市2015年中考化学试题 Word版含答案

贵州省贵阳市2015年中考化学试卷一、化学选择题：本大题共6小题，每小题2分，共12分1．生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡导（）A．大量使用一次性碗筷B．发放大量塑料袋方便来宾生活C．开幕式大量燃烧鞭炮D．践行绿色生活，每位来宾参与植树2．下列属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．纸张燃烧C．冰雪融化D．玻璃破碎3．（2分）（2015•贵阳）实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2B．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热4．（2分）（2015•贵阳）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素5．（2分）（2015•贵阳）化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClOA．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应6．（2分）（2015•贵阳）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（）温度/℃0 20 40 60 80NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/g KNO313.3 31.6 63.9 110 169A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaClC．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃二、非选择题：本大题共7小题，共48分7．（2015•贵阳）作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了．（1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出其中两种物质的化学式、．（2）农作物的增产依赖化学．如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是．氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于性质（填“物理”或“化学”）（3）各种新药合成依靠化学，2015年1月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市．西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2，该物质由种元素组成，一个西达苯胺分子中有个原子，西达苯胺中质量分数最大的元素是．8．（2015•贵阳）通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律．分别设计简单的实验，完成下表内容，达到实验目的．实验实验步骤实验现象实验结论（1）燃烧条件之一：需要可燃物（2）稀盐酸呈酸性（3）化学反应中不通过燃烧也可获得热量9．（2015•贵阳）建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙．（1）若用○和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图．（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是（按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是．（3）钠与氯气反应的化学方程式为，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是．（4）由上总结：构成物质的粒子有．10．（2015•贵阳）人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：①，②，③．（2）反应①中空气要过量，目的是．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．实验方案是（不用描述实验现象）．Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是．11．（2015•贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为．（2）实验中发生反应的化学方程式有．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有．12．（2015•贵阳）由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．【实验探究】（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是．乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为，B装置的作用是，C中观察到的现象是．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为．【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是．（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是．13．（2015•贵阳）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料．若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？参考答案1-6、DBABAC7、：N2、O2；NH4Cl；物理五；48；碳8、实验实验步骤实验现象实验结论（1）将蘸水和蘸酒精的小棉球在酒精灯上点燃蘸水的棉球不燃烧；蘸酒精的棉球立即燃烧燃烧条件之一：需要可燃物（2）取溶液少许于试管中，向其中滴加2至3紫色石蕊试液变红色稀盐酸呈酸性滴紫色石蕊试液（3）取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并在反应前后分别测试溶液的温度温度升高化学反应中不通过燃烧也可获得热量（合理即可） 9、（2）A +C→B ，化合反应；（3）2Na+Cl 22NaCl ，钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子．（4）分子、原子、离子．10、C+O 2CO 2；CO 2+C 2CO ；Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；使焦炭完全反应生成二氧化碳；将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑；合金中铝的质量．11、（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；（2）2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ；CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+N a 2SO 4（3）入NaOH （80份质量）小于生成沉淀Cu （OH ）2（98份质量）所以溶质质量减小（4）HCl 和NaCl12、（1）量筒和胶头滴管，加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（2）2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO2 ↑，除去氯化氢，溶液变浑浊；（3）+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；（5）碳酸钠易溶于水．13、解：设需要氢气的质量为x2H 2+O 22H 2O4 36x 270gx=30g ．答：需要氢气的质量是30g ．。

2015年贵州省贵阳市中考化学试卷解析

2015年贵州省贵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、化学选择题：本大题共6小题，每小题2分，共12分1．（2分）（2015•贵阳）生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡导（）A．大量使用一次性碗筷B．发放大量塑料袋方便来宾生活C．开幕式大量燃烧鞭炮D．践行绿色生活，每位来宾参与植树考点：难易度：污染物的来源及危害CH542。

容易题分析：本题应从保护环境、节约资源等方面入手：A、使用一次性碗筷虽然方便，但是碗筷是有树木做的，浪费资源；B、塑料袋是一种白色污染；C、开幕式大量的燃烧鞭炮，会产生烟，带来空气污染；D、现在国家倡导植树造林，符合题意．解答： D点评：环境是全世界关注的焦点，事关人类的生存，我们应重视，从自我做起．2．（2分）（2015•贵阳）下列属于化学变化的是（）A ．酒精挥发B．纸张燃烧C．冰雪融化D．玻璃破碎考点：难易度：化学反应的本质CH412．容易题分析：化学变化是有新物质的生存，我们应从这方面入手：A、酒精挥发，温度高了酒精才会挥发，这是气化现象，没有新物质生存．B、纸张燃烧，燃烧过程中会产生二氧化碳，有了新物质生存．C、冰雪融化，整个过程中是物理变化，是冰变成了水，是同一种物质．D、玻璃粉碎，整个过程中只是形状发生改变，这不属于化学变化．解答：选B．点评：本题主要考查学生对化学反应的本质认识，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化．3．（2分）下列实验操作符合安全要求的是（）【考点】基本的实验操作及注意事项CH132【难易度】容易题【分析】A、点燃氢气前必须先验纯，以免发生爆炸，A错误；B、实验室闻药品气味时，不能直接凑到容器口闻药品的气味，B错误；C、蒸发皿在加热过程中，不能直接用手去拿，应该用坩埚钳移动，C错误；D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，D正确。

2015年贵州省贵阳市中考化学试题及参考答案(word解析版)

2015年贵州省贵阳市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本大题共6小题，每小题2分，满分12分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡导（）A．大量使用一次性碗筷B．发放大量塑料袋方便来宾生活C．开幕式大量燃烧鞭炮D．践行绿色生活，每位来宾参与植树2．下列属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．纸张燃烧C．冰雪融化D．玻璃破碎3．实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2B．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热4．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素5．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应6．下表是不同温度时NaCl、KNO的溶解度．则下列说法正确的是（）A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃二、非选择题（本大题共7小题，共48分）7．作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了．（1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出其中两种物质的化学式、．（2）农作物的增产依赖化学．如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是．氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于性质（填“物理”或“化学”）（3）各种新药合成依靠化学，2015年1月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市．西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2，该物质由种元素组成，一个西达苯胺分子中有个原子，西达苯胺中质量分数最大的元素是．8．通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律．分别设计简单的实验，完成下表内容，达到实验目的．9．建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙．（1）若用○和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D 中的微观示意图．（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是（按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是．（3）钠与氯气反应的化学方程式为，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是．（4）由上总结：构成物质的粒子有．10．人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：①，②，③．（2）反应①中空气要过量，目的是．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．实验方案是（不用描述实验现象）．Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是．11．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为．（2）实验中发生反应的化学方程式有．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有．12．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．【实验探究】（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是．乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为，B装置的作用是，C中观察到的现象是．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为．【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是．（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是．13．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料．若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？参考答案与解析一、选择题（本大题共6小题，每小题2分，满分12分。

2015贵州省普通高中学业水平考试化学模拟试卷文科

2015贵州省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(一) 说明：1.全卷分为单项选择题和多项选择题，包括必做题和选做题，共65题，每位考生作答60题。

考试时间90分钟。

试卷满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65一、单项选择题Ⅰ：本大题30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(106 46 Pd)的说法错误．．的是( )。

A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为462．下列说法正确的是( )。

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 molD．1 mol H2的质量是1 g3．美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子。

这种原子的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为( )。

A．293 B．236 C．175 D．1184．实验室中，有关试剂的保存方法错误．．的是( )。

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中5．下列离子方程式书写正确的是( )。

A．碳酸钙与盐酸反应： CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．钠与水反应： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu6．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是( )。

2015中考化学试题贵州省贵阳市初中学业水平测试试题及参考答案解析

2015年贵州省贵阳市初中学业水平测试试题一、化学选择题：本大题共6小题,每小题2分,共12分1.(2分)生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行,今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题.若你是本次论坛的志愿者,你倡导()A.大量使用一次性碗筷B.发放大量塑料袋方便来宾生活C.开幕式大量燃烧鞭炮D.践行绿色生活,每位来宾参与植树2.(2分)下列属于化学变化的是()A.酒精挥发B.纸张燃烧C.冰雪融化D.玻璃破碎3.(2分)实验室用如图所示装置制取氧气,下列有关说法不正确的是()A.试管中加入的药品是MnO2和H2O2B.实验前应检查装置的气密性C.待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D.实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热4.(2分)建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是()A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子B.32g S与32g O2完全反应,生成64g SO2C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素5.(2分)化学就在我们身边.下表是生活中常见的两种清洁剂.且NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O.则下列说法正确的是()A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C.“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应6.(2分)下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是()A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少B.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaClC.40℃时,将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃二、非选择题：本大题共7小题,共48分7.(7分)作为实用的、富于创造性的中心学科,人类越来越离不开化学了.(1)认识物质世界需要化学.如空气中的氮气和氧气,自然界的水和石灰石,实验室里的硫和镁等.写出其中两种物质的化学式、.(2)农作物的增产依赖化学.如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是.氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别,这里“外观颜色”属于性质(填“物理”或“化学”).(3)各种新药合成依靠化学,2015年1月,中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市.西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2,该物质由种元素组成,一个西达苯胺分子中有个原子,西达苯胺中质量分数最大的元素是.8.(7分)通过化学实验,可以体验探究的过程,也可以从事实中得出结论或规律.分别设计简单的实验,完成下表内容,达到实验目的.9.(7分)建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法,从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙.(1)若用○和●表示不同元素的原子,请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容,并画出D中的微观示意图.(2)若用○表示氢原子、●表示氯原子,则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是(按“反应物→生成物”的顺序,填序号).该反应的基本反应类型是.(3)钠与氯气反应的化学方程式为,反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是.(4)由上总结：构成物质的粒子有.10.(7分)人类生产和生活都离不开金属.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用金属.Ⅰ.随着贵(阳)→广(州)高铁的开通.贵阳已进入高铁时代.高铁建设需要大量的钢铁.那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等.[流程]主要反应过程如图.[原理](1)反应的化学方程式：①,②,③.(2)反应①中空气要过量,目的是.Ⅱ.锰钢是一种合金,可用于高铁建设.若金属活动性：锰＞铁.请设计实验加以验证.实验方案是(不用描述实验现象).Ⅲ.铝合金不但用于日常生活,还用于火箭、飞机的制造.某铝合金只含铝和另一种金属X.为确定其成分,在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中,发现合金完全溶解,并生成ng氢气,铝与稀硫酸反应的化学方程式为.若要确定该合金中金属X 的相对原子质量还需要的条件是.11.(7分)在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示.(1)实验中,观察到的现象为.(2)实验中发生反应的化学方程式有.(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是.(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有.12.(7分)由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与.【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下.【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究.【实验探究】(1)溶液配制.甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液.量取一定体积的乙醇要用到的仪器是,用玻璃棒搅拌的目的是.乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液.判断甲、乙溶液形成的现象是.(2)进行实验,按图所示装置加入药品后进行实验.A中发生反应的化学方程式为,B装置的作用是,C中观察到的现象是.【实验结论】(3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为.【反思交流】(4)小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,还应补充的实验是.(5)若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验,C中可能无明显现象发生,原因可能是.13.(6分)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料.若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g,则需要氢气的质量是多少？2015年贵州省贵阳市初中学业水平测试试题参考答案与试题解析一、化学选择题：本大题共6小题,每小题2分,共12分1.(2分)(2015•贵阳)生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行,今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题.若你是本次论坛的志愿者,你倡导()A.大量使用一次性碗筷B.发放大量塑料袋方便来宾生活C.开幕式大量燃烧鞭炮D.践行绿色生活,每位来宾参与植树【分析】“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”就要保护环境、节约资源.所以污染环境、浪费资源的做法都是不能倡导的.【解答】解：A、大量使用一次性碗筷,会造成资料的浪费和环境的污染,不能倡导；B、发放大量塑料袋,会造成加重白色污染,不能倡导；C、开幕式大量燃烧鞭炮,会造成严重的空气污染,而且浪费资源,不能倡导；D、践行绿色生活,每位来宾参与植树,可以为环境的保护做贡献,而且符合生态文明,应大力倡导.故选D.【点评】环境的保护和资源的节约是社会关注的焦点问题,同时也成为中考的焦点问题之一.2.(2分)(2015•贵阳)下列属于化学变化的是()A.酒精挥发B.纸张燃烧C.冰雪融化D.玻璃破碎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.C、冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、玻璃粉碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.故选B.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.3.(2分)(2015•贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气,下列有关说法不正确的是()A.试管中加入的药品是MnO2和H2O2B.实验前应检查装置的气密性C.待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D.实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热【分析】A、根据该装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热进行分析；B、根据实验的第一步是检查装置的气密性进行分析；C、根据收集氧气的正确时刻进行分析；D、根据收集完成后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,可以防止水倒流而炸裂试管进行分析.【解答】解：A、该装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,故A错误；B、检查装置气密性是实验必做的一步操作,故B正确；C、开始产生的氧气不纯,当气泡连续且均匀冒出时氧气纯净,故C正确；D、收集完成后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,可以防止水倒流而炸裂试管,故D正确.故选：A.【点评】本考点考查了氧气的制取方法、操作步骤和收集方法,要加强记忆有关的知识点,并理解应用,本考点主要出现在选择题和实验题中.4.(2分)(2015•贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是()A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子B.32g S与32g O2完全反应,生成64g SO2C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素【分析】根据在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析.【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为：C＋O 2CO2,每1个C原子和1个O2分子反应,生成1个CO2分子,故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,化学方程式为：S＋O 2SO2,32gS 与32gO2完全反应,生成64g二氧化硫,故B正确；C、镁条燃烧后固体质量增加,增加了参加反应的氧气的质量,遵循质量守恒定律,故C错误；D 、根据蜡烛＋氧气二氧化碳＋水,则蜡烛中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故D错误.故选：B.【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力,质量守恒定律适用于所有的化学变化.5.(2分)(2015•贵阳)化学就在我们身边.下表是生活中常见的两种清洁剂.且NaClO ＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O.则下列说法正确的是()A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C.“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应【分析】A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析；C、根据化合价代数和为零进行分析；D、根据NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O,结合质量守恒定律可知x是氯气,反应物都是生成物,发生的反应不是置换反应进行分析.【解答】解：A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水,可用于金属表面除锈,故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,不能用于清洁大理石地面,故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的,属于盐,钠元素显示＋1价.氧元素显示﹣2价,所以氯元素显示＋1价,故C错误；D、通过NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O,结合质量守恒定律可知x是氯气,反应物都是化合物,发生的反应不是置换反应,故D错误.故选：A.【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键.6.(2分)(2015•贵阳)下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是()A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少B.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaClC.40℃时,将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃【分析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时,有晶体析出,据此结合题意进行分析判断；B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；C、根据两种物质的溶解度分析；D、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交.【解答】解：A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时,有晶体析出,溶液中溶质的质量减少,溶剂的质量不变,故选项说法错误；B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量,故选项说法错误；C、40℃时,NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中,NaCl不能全部溶解,5gKNO3全部溶解,所得溶液的溶质质量分数不相等,正确；D、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,故错误；故选：C.【点评】本题考查了溶液的相关知识,重点是抓住溶解度的实质进行分析,结合图表所提供的信息即可解决.二、非选择题：本大题共7小题,共48分7.(7分)(2015•贵阳)作为实用的、富于创造性的中心学科,人类越来越离不开化学了.(1)认识物质世界需要化学.如空气中的氮气和氧气,自然界的水和石灰石,实验室里的硫和镁等.写出其中两种物质的化学式N2、O2.(2)农作物的增产依赖化学.如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是NH4Cl.氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别,这里“外观颜色”属于物理性质(填“物理”或“化学”).(3)各种新药合成依靠化学,2015年1月,中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市.西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2,该物质由五种元素组成,一个西达苯胺分子中有48个原子,西达苯胺中质量分数最大的元素是碳.【分析】(1)根据化学式的书写方法进行分析；(2)含有氮元素的化肥属于氮肥；物质的颜色、外观属于物理性质；(3)根据物质的化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.【解答】解：(1)氮气和氧气都是由分子构成的,其化学式是N2、O2；故填：N2、O2；(2)NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥；KCl中含有钾元素,属于钾肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥.外观颜色不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质,故填：NH4Cl；物理.(3)由西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2可知,它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成,一个西达苯胺分子中共有的原子数是22＋19＋1＋4＋2=48,西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22)：(1×19)：(19×1)：(14×4)：(16×2)=264：19：19：56：32,因此西达苯胺中质量分数最大的元素是碳.故答案为：五；48；碳.【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.8.(7分)(2015•贵阳)通过化学实验,可以体验探究的过程,也可以从事实中得出结论或规律.分别设计简单的实验,完成下表内容,达到实验目的.【分析】(1)根据控制变量法选择可燃性物质和不能燃烧的物质进行点燃,观察现象；(2)根据酸性物质能使紫色的石蕊试液变成红色设计实验；(3)根据常见的酸碱中和放热等设计实验.【解答】解：(1)小棉花球蘸水后,因水不可燃,反而会蒸发吸收热量,所以温度达不到棉花的着火点,不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后,酒精是可燃物,在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热,使温度达到棉花的着火点,引发棉花球燃烧,因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；(2)稀盐酸显酸性,酸性物质能使紫色的石蕊试液变成红色；(3)氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和,放出热量；故答案为：(合理即可)【点评】实验是化学的重要组成部分,正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为得出正确的结论奠定基础.9.(7分)(2015•贵阳)建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法,从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙.(1)若用○和●表示不同元素的原子,请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容,并画出D中的微观示意图.(2)若用○表示氢原子、●表示氯原子,则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是A＋C→B(按“反应物→生成物”的顺序,填序号).该反应的基本反应类型是化合反应.(3)钠与氯气反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl,反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是钠原子失去一个电子,形成钠离子,氯原子得到一个电子,形成氯离子.(4)由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子.【分析】(1)根据物质的微观构成分析物质的类别；(2)根据氢气和氯气的反应分析回答；(3)根据钠与氯气反应、钠和氯的原子结构特点分析回答；(4)根据构成物质的粒子的种类分析回答.【解答】解：(1)B中物质的分子是由不同种原子构成的,属于化合物；C中物质的分子是由同种原子构成的,属于单质；D中的物质是混合物,应有不同种分子构成的,见下图：(2)若用○表示氢原子、●表示氯原子,则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是：A＋C→B.该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应；(3)钠与氯气反应生成了氯化钠,反应的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl,反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是：钠原子失去一个电子,形成钠离子,氯原子得到一个电子,形成氯离子.(4)由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子.故答为：(1)见上图；(2)A＋C→B,化合反应；(3)2Na＋Cl22NaCl,钠原子失去一个电子,形成钠离子,氯原子得到一个电子,形成氯离子；(4)分子、原子、离子.【点评】本题主要考查了结构示意图和微粒的模型图,理解图示的意义是解答本题的关键.10.(7分)(2015•贵阳)人类生产和生活都离不开金属.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用金属.Ⅰ.随着贵(阳)→广(州)高铁的开通.贵阳已进入高铁时代.高铁建设需要大量的钢铁.那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等.[流程]主要反应过程如图.[原理](1)反应的化学方程式：①C＋O2CO2,②CO2＋C2CO,③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2.(2)反应①中空气要过量,目的是使焦炭完全反应生成二氧化碳.Ⅱ.锰钢是一种合金,可用于高铁建设.若金属活动性：锰＞铁.请设计实验加以验证.实验方案是将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中(不用描述实验现象).Ⅲ.铝合金不但用于日常生活,还用于火箭、飞机的制造.某铝合金只含铝和另一种金属X.为确定其成分,在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中,发现合金完全溶解,并生成ng氢气,2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑.若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量和金属X的化合价.【分析】(1)根据反应的过程来书写化学方程式；(2)氧气充足,可燃物充分燃烧；Ⅱ、根据金属的活动性顺序来分析；Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,根据合金的组成来分析.【解答】解：(1)①是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳,②是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳,③是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；(2)空气过量,氧气充足,碳发生充分燃烧,故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳；Ⅱ、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律,可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中,观察现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量和金属X的化合价,故填：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；合金中铝的质量和金属X的化合价.【点评】本题难度不大,掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答本题的关键.11.(7分)(2015•贵阳)在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示.(1)实验中,观察到的现象为开始没有现象,之后有蓝色沉淀生成.(2)实验中发生反应的化学方程式有2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4.(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)所以溶质质量减小.(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl.【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程在氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应,据此分析.【解答】解：(1)氢氧化钠和硫酸反应,没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成.(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,方程式为2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4.(3)图中B→C线段对应CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4反应,由方程式可知加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)所以溶质质量减小.(4)将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量.反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠,加入适量BaCl2溶液,硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl.故答案为：(1)开始没有现象,之后有蓝色沉淀生成；(2)2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)所以溶质质量减小；(4)NaOH和NaCl.【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系,难度适中.12.(7分)(2015•贵阳)由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与.【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下.【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究.【实验探究】(1)溶液配制.甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液.量取一定体积的乙醇要用到的仪器是量筒和胶头滴管,用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解.乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液.判断甲、乙溶液形成的现象。

2015年7月贵州省普通高中化学学业水平考试真题及答案

机密★开考前2015年7月贵州省普通高中学业水平考试化学试卷注意事项：1．本试卷分为必修模块卷和选修模块卷，必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修4《化学反应原理》，由考生根据所学内容选择其中一个模块作答。

本试卷共8页，50题，满分150分。

考试用时90分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。

3．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能使用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、（本题包括26小题，每题3分，共计78分。

每题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题意的）1．安全重于一切！下列实验操作或注意事项中，主要基于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．分液操作中，上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从下口放出C．点燃可燃性气体前应先验纯D．滴管不能交叉使用2. 将0.2L 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到1L，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.2mol/L Pb，核内中子数与质子数之差为3．对于核素20782A．43 B．82 C．125 D．2074．下列物质中，含有离子键的是A．NH3 B．HCl C．KCl D．CO25．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．胶体属于分散系B．当光束通过胶体时，可观察到丁达尔效应C．豆浆是一种胶体D．胶体粒子不能透过滤纸化学试卷第1页共10页化学试卷第2页共10页6．下列各离子组，能在溶液中大量共存的是 A ．Mg 2+、Cl －、OH －B ．Na +、Ba 2+、-24SO C ．Na +、Ca 2+、-23COD ．K +、Ag +、-3NO7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．共有7个周期B ．共有18个族C ．第IA 族元素全部是金属元素D ．第三周期共有18种元素 8．分子式为C 4H 10的烷烃，其结构式有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9．下列反应属于氮的固定的是 A ．NO 2与水反应生成HNO 3B ．工业上用NH 3氧化制取NOC ．雷雨时空气中少量的N 2转化为NOD ．浓硝酸见光分解10．硅是重要的半导体材料，在太阳能发电过程中具有重要的作用。

2015年初中毕业生学业考试化学试题(附答案)(5)

贵阳市2015年初中毕业生学业考试化学（满分60分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．生态文明贵阳国际论坛2015年年会于6月26日在贵阳举行，今年论坛以“走向生态文明新时代——新议程、新常态、新行动”为主题。

若你是本次论坛的志愿者，你倡导（）A．大量使用一次性碗筷B．发放大量塑料袋方便来宾生活C．开幕式大量燃放鞭炮D．践行绿色生活，每位来宾参与植树答案：D 【解析】本题考查化学与能源、环境等相关知识。

难度较小。

大量使用一次性碗筷会造成资源浪费，A选项错误；发放大量塑料袋，会造成“白色污染”，B选项错误；大量燃放鞭炮会造成空气污染和噪声污染，C选项错误。

2．下列属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．纸张燃烧C．冰雪融化D．玻璃破碎答案：B 【解析】本题考查化学变化与物理变化的区分。

难度较小。

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

酒精挥发、冰雪融化仅仅是物质的状态发生了改变，并无新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎是物质的形状发生了改变，也是物理变化；纸张燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选B。

3．实验室用如图所示装置制取氧气。

下列有关说法不正确的是（）A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2B．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热答案：A 【解析】本题考查实验室制氧气的相关知识。

难度较小。

根据图示可知，该气体的发生装置属于“固体加热型”，因此是用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。

故选A。

4．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学。

如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。

下列表述正确的是（）A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素答案：B 【解析】本题考查质量守恒定律的理解与应用。

2015黔南州化学真题

黔南州2015年初中毕业生学业（升学）统一考试·化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意．）1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．O2B．CO2C．水蒸气D．N22．下列变化中，属于化学变化的是（）A．苹果榨汁B．面包生霉C．冰雪融化D．蔗糖溶于水3．下列物质属于单质的是（）A．液氨B．生铁C．干冰D．液氮4．某同学测定了生活中一些物质的pH其中显碱性的是（）A．洁厕灵（pH＝1）B．柠檬汁（pH＝2﹣3）C．饮用水（pH＝7）D．肥皂水（pH＝10）5．在缺氮的情况下植物的生长发育会迟缓或停滞．这时可施用的化肥是（）A．Ca（H2PO4）2B．K2SO4C．CO（NH2）2D．MgSO46．在C3N4中，N的化合价为﹣3则C的化合价是（）A．﹣4B．﹣3C．+4D．+37．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）第7题图A．D为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1：1C．参加反应的A和B的质量比为2：3D．A中硫元素的质量分数为89.01%8．如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）第8题图A．t1℃时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：6D．t1℃时，将3种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数乙＞甲＝丙二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．（4分）用元素符号或化学式填空。

（1）5个氮原子；（2）2个水分子；（3）3个碳酸根离子；（4）金刚石的主要成分。

10．（4分）写出下列反应的化学方程式。

（1）氢气在氯气中燃烧；（2）铝在空气中与氧气反应；（3）向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液；（4）用稀盐酸除铁锈。

2015黔东南州化学真题

黔东南州2015年初中毕业生升学统一考试·化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．冰融化成水B．钢锭拉成钢丝C．铁钉生锈D．酒精挥发2．下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（）A．Fe、CO2、H3PO4B．H2、H2O、NaOHC．O2、NaOH、H2SO4D．C、CaO、NaHSO43．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）第3题图A．在硫原子的核外电子排布中a＝2和b＝8B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C．硫原子里，质子数＝中子数＝电子数＝16D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克4．某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（）第4题图A．在此图示变化中共有四种物质B．该图示变化中的分子没有变化C．原子是化学反应中的最小粒子D．反应前后物质的质量总和不变5．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．①合理使用化肥、农药．①使用风力、水力发电代替火力发电．①控制烟花爆竹的燃放．①控制生活污水和工业废水的排放．A．只有①①①①B．只有①①①①C．只有①①①D．①①①①①6．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）第6题图A．充分反应后，乙+丙＝甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应7．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）第8题图A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸二、填空简答题：（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分）9．请用，，，，，，，等八种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题．（1）请用适当的数字和符号填空：①两个氮气分子。

2015年贵州省贵阳市化学中考试题(解析版)

贵州省贵阳市2015 年中考化学试卷一、化学选择题：本大题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分1．生态文明贵阳国际论坛2015 年年会将于 6 月 26 日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡议（）A．大批使用一次性碗筷B．发放大批塑料袋方便贵宾生活C．开幕式大批焚烧爆竹D ．践行绿色生活，每位贵宾参加植树考点：防治空气污染的举措；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．剖析：“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”就要保护环境、节俭资源．所以污染环境、浪费资源的做法都是不可以倡议的．解答：解： A 、大批使用一次性碗筷，会造成资料的浪费和环境的污染，不可以倡议；B、发放大批塑料袋，会造成加重白色污染，不可以倡议；C、开幕式大批焚烧爆竹，会造成严重的空气污染，并且浪费资源，不可以倡议；D、践行绿色生活，每位贵宾参加植树，能够为环境的保护做贡献，并且切合生态文明，应鼎力倡议．应选 D．评论：环境的保护和资源的节俭是社会关注的焦点问题，同时也成为中考的焦点问题之一．2．（ 2 分）（ 2015?贵阳）以下属于化学变化的是（）A ．酒精挥发B．纸张焚烧C．冰雪消融D．玻璃破裂考点：化学变化和物理变化的鉴别．专题：物质的变化与性质．剖析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质差异能否有新物质生成；据此剖析判断．解答：解： A 、酒精挥发过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张焚烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、冰雪消融过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃粉碎过程中不过形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选 B．评论：此题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化．3．（2 分）（ 2015?贵阳）实验室用以下图装置制取氧气，以下有关说法不正确的选项是（）A ．试管中加入的药品是MnO 2和 H2O2B ．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续平均的气泡时才开始采集氧气D ．实验结束时应先从水槽中拿出导管，再停止加热考点：氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点．专题：常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．剖析：A 、依据该装置制取氧气的反响物是固体，反响条件是加热进行剖析；B、依据实验的第一步是检查装置的气密性进行剖析；D、依据采集达成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，能够防备水倒流而炸裂试管进行剖析．解答：解： A 、该装置制取氧气的反响物是固体，反响条件是加热，故 A 错误；B 、检查装置气密性是实验必做的一步操作，故 B 正确；C、开始产生的氧气不纯，当气泡连续且平均冒出时氧气纯净，故 C 正确；D、采集达成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，能够防备水倒流而炸裂试管，故D正确．应选： A．评论：本考点考察了氧气的制取方法、操作步骤和采集方法，要增强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出此刻选择题和实验题中．4．（ 2 分）（ 2015?贵阳）成立基本的化学看法能够让我们更好的理解化学，如形成守恒看法，能够更好的理解质量守恒定律，以下表述正确的选项是（）D．依据：蜡烛 +氧气二氧化碳+水，则蜡烛中必定含有C、 H、 O 三种元素考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：依据在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只好用来解说化学反响进行剖析．解答：解： A 、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O 2CO2，每 1 个 C 原子和 1 个 O2分子反响，生成 1 个 CO2分子，故 A 错误；B 、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与 32gO2完整反响，生成64g 二氧化硫，故 B 正确；C、镁条焚烧后固体质量增添，增添了参加反响的氧气的质量，按照质量守恒定律，故 C错误；D 、依据蜡烛 +氧气二氧化碳 +水，则蜡烛中必定含有C、 H 元素，可能含有氧元素，故 D 错误．应选： B．评论：此题主要考察学生对证量守恒定律的认识和灵巧运用这必定律解答问题的能力，质量守恒定律合用于所有的化学变化．5．（ 2 分）（ 2015?贵阳）化学就在我们身旁．下表是生活中常有的两种洁净剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X ↑ +H2O．则以下说法正确的选项是（）洁净剂名称洁厕灵84 消毒液有效成分HCl NaClOA ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B ．“洁厕灵”可用于洁净大理石地面C．“84 消毒液”中 NaClO 属于盐，此中Cl 元素的化合价呈﹣ 1 价D ．“洁厕灵”与“84消毒液”混淆后发生置换反响考点：酸的化学性质；常有的氧化物、酸、碱和盐的鉴别；有关元素化合价的计算；反响类型的判断．专题：常有的酸酸的通性．剖析：A 、依据酸会与金属氧化物反响生成盐和水进行剖析；B 、依据盐酸会与碳酸钙反响进行剖析；C、依据化合价代数和为零进行剖析；D 、依据 NaClO+2HCl=NaCl+X ↑ +H2O，联合质量守恒定律可知x 是氯气，反响物都是生成物，发生的反响不是置换反响进行剖析．解答：解： A 、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反响生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B 、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，不可以用于洁净大理石地面，故 B 错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1 价．氧元素显示﹣ 2 价，所以氯元素显示+1 价，故 C 错误；D 、经过 NaClO+2HCl=NaCl+X ↑ +H2O，联合质量守恒定律可知x 是氯气，反响物都是化合物，发生的反响不是置换反响，故 D 错误．应选： A．评论：此题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确立物质的化学式的方法是正确解答此题的要点．6．（ 2 分）（2015?贵阳）下表是不一样温度时 NaCl 、KNO 3的溶解度．则以下说法正确的选项是（）温度 /℃020406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度 /g KNO 313.331.663.9110169A ．将60℃时 KNO 3的饱和溶液降温至 20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B ．将80℃时 NaCl 、 KNO 3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量必定是：KNO 3＞NaClC． 40℃时，将 5g NaCl 、 5g KNO 3分别加入 10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D ．用上表数据绘制成 NaCl 、KNO 3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～ 20℃考点：晶体和结晶的看法与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．剖析：A 、硝酸钾的溶解度跟着温度的降低而减小，将 60℃时的 KNO 3饱和溶液降温至 20℃时，有晶体析出，据此联合题意进行剖析判断；B 、不知道两种饱和溶液的质量没法比较；C、依据两种物质的溶解度剖析；D 、剖析图表， KNO 3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交解答：解：A、将 60℃时的 KNO 3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，应选项说法错误；B、不知道两种饱和溶液的质量没法比较析出晶体的质量，应选项说法错误；C、 40℃时， NaCl 、 KNO 3的溶解度分别为36.6g 和 63.9g；将 5g NaCl 、5g KNO 3分别加入 10g 水中， NaCl 不可以所有溶解， 5gKNO 3所有溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；D 、剖析图表， KNO 3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内有同样的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内订交，故错误；应选： C．评论：此题考察了溶液的有关知识，要点是抓住溶解度的实质进行剖析，联合图表所供给的信息即可解决．二、非选择题：本大题共7 小题，共48 分7．（ 2015?贵阳）作为适用的、富于创建性的中心学科，人类愈来愈离不开化学了．（1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出此中两种物质的化学式N2、O2．（2）农作物的增产依靠化学．如常用的化肥NH 4Cl 、 KCl 、Ca（H 2PO4）2等，此中属于氮肥的是 NH 4Cl ．氮肥和磷肥可依据其外观颜色的不一样加以差异，这里“外观颜色”属于物理性质（填“物理”或“化学”）（3）各样新药合成依靠化学，2015 年 1 月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全世界上市．西达苯胺的化学式为 C22H 19FN4O2，该物质由五种元素构成，一个西达苯胺分子中有48 个原子，西达苯胺中质量分数最大的元素是碳．考点：化学式的书写及意义；常有化肥的种类和作用；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差异及应用．专题：物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；常有的盐化学肥料．剖析：（ 1）依据化学式的书写方法进行剖析；（ 2）含有氮元素的化肥属于氮肥；物质的颜色、外观属于物理性质；（ 3）依据物质的化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行剖析解答．解答：解：（ 1）氮气和氧气都是由分子构成的，其化学式是N2、 O2；故填： N 2、O2；（ 2） NH 4Cl 中含有氮元素，属于氮肥；KCl 中含有钾元素，属于钾肥； Ca（H 2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．外观颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填： NH 4Cl ；物理．（ 3）由西达苯胺的化学式为C22H19FN 4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素构成，一个西达苯胺分子中共有的原子数是22+19+1+4+2=48 ，西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（ 1×19）：（ 19×1）：（ 14×4）：（ 16×2） =264：19：19： 56： 32，所以西达苯胺中质量分数最大的元素是碳．故答案为：五；48；碳．评论：此题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的有关计算进行剖析问题、解决问题的能力．8．（ 2015?贵阳）经过化学实验，能够体验研究的过程，也能够从事实中得出结论或规律．分别设计简单的实验，达成下表内容，达到实验目的．实验实验步骤实验现象实验结论（1）焚烧条件之一：需要可燃物（2）稀盐酸呈酸性（3）化学反响中不经过焚烧也可获取热量考点：化学实验方案设计与评论；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；焚烧与焚烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评论．剖析：（ 1）依据控制变量法选择可燃性物质和不可以焚烧的物质进行点燃，察看现象；（2）依据酸性物质能使紫色的石蕊试液变为红色设计实验；（3）依据常有的酸碱中和放热等设计实验．解答：解：（1）小棉花球蘸水后，因水不行燃，反而会蒸发汲取热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会焚烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会焚烧放出大批的热，使温度达到棉花的着火点，引起棉花球焚烧，所以实验的结论是焚烧的物质一定是可燃物；（2）稀盐酸显酸性，酸性物质能使紫色的石蕊试液变为红色；（3）氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和，放出热量；故答案为：（合理即可）实验实验步骤实验现象实验结论（ 1）将蘸水和蘸酒精的小棉球在酒精灯上蘸水的棉球不焚烧；焚烧条件之一：需点燃蘸酒精的棉球立刻燃要可燃物烧（ 2）取溶液少量于试管中，向此中滴加 2 紫色石蕊试液变红色稀盐酸呈酸性至 3 滴紫色石蕊试液（ 3）取适当氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴温度高升化学反响中不经过滴加稀盐酸，并在反响前后分别测试焚烧也可获取热量溶液的温度评论：实验是化学的重要构成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，所以要学会设计实验、进行实验、剖析实验，为得出正确的结论确立基础．9．（ 2015?贵阳）成立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，进而也让我们感觉到化学微观世界的浪漫与巧妙．（1）若用○和●表示不一样元素的原子，请按示例增补达成图中 B 、 C 图对应横线上的内容，并画出 D 中的微观表示图．（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中能够用来表示氢气与氯气反响生成氯化氢的（按“反响物→ 生成物”的次序，填序号）．该反响的基本反响微观表示图能够是 A+C→B种类是化合反响．（3）钠与氯气反响的化学方程式为2Na+Cl 22NaCl，反响中钠原子或氯原子得．失电子的状况是钠原子失掉一个电子，形成钠离子，氯原子获取一个电子，形成氯离子（4）由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子．考微粒看法及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反响种类的判点：定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专化学反响模拟图型．题：分（ 1）依据物质的微观构成剖析物质的类型；析：（ 2）依据氢气和氯气的反响剖析回答；（3）依据钠与氯气反响、钠和氯的原子构造特色剖析回答；（4）依据构成物质的粒子的种类剖析回答．解解：（ 1）B 中物质的分子是由不一样种原子构成的，属于化合物； C 中物质的分子是由同答：种原子构成的，属于单质； D 中的物质是混淆物，应有不一样种分子构成的，见以下图：（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中能够用来表示氢气与氯气反响生成氯化氢的微观表示图能够是： A+C→B ．该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响；（ 3）钠与氯气反响生成了氯化钠，反响的化学方程式为：2Na+Cl 22NaCl ，反应中钠原子或氯原子得失电子的状况是：钠原子失掉一个电子，形成钠离子，氯原子获取一个电子，形成氯离子．（ 4）由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子．故答为：（ 1）见上图；（ 2） A+C→B，化合反响；（ 3） 2Na+Cl 22NaCl ，钠原子失掉一个电子，形成钠离子，氯原子获取一个电子，形成氯离子．（ 4）分子、原子、离子．点此题主要考察了构造表示图和微粒的模型图，理解图示的意义是解答此题的要点．评：10．（ 2015?贵阳）人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国期间，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．跟着贵（阳）→ 广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大批的钢铁．那钢铁是如何炼成的呢？[ 原料 ] 赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[ 流程 ] 主要反响过程如图．[ 原理 ] （ 1）反响的化学方程式：① C+O 2CO 2，② CO 2+C2CO，③Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 ．（2）反响①中空气要过度，目的是使焦炭完整反响生成二氧化碳．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以考证．实验方案是将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中（不用描绘实验现象）．Ⅲ．铝合金不只用于平时生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属 X ．为确立其成分，在实验室将mg 该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完整溶解，并生成ng 氢气，铝与稀硫酸反响的化学方程式为 2Al+3H 2SO 4=Al 2（ SO 4）3+3H 2↑ ．若要确立该合金中金属 X 的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量．考点：铁的冶炼；金属活动性次序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属资料．剖析：（ 1）依据反响的过程来书写化学方程式；（ 2）氧气充分，可燃物充分焚烧；Ⅱ、依据金属的活动性次序来剖析；Ⅲ、铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气，依据合金的构成来剖析．解答：解：（1）①是碳在空气中充分焚烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反响生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反响生成铁和二氧化碳；故填：C+O2CO 2； CO 2+C 2CO ； Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2；（ 2）空气过度，氧气充分，碳发生充分焚烧，故填：使焦炭完整反响生成二氧化碳；Ⅱ、依据活动性强的金属能够把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，能够将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，察看现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；Ⅲ、铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气，若要确立该合金中金属X 的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填： 2Al+3H 2SO 4=Al 2（ SO 4）3+3H 2↑；合金中铝的质量．评论：此题难度不大，掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答此题的要点．11．（2015?贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混淆溶液中，直至过度．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混淆溶液中溶质质量（纵轴）的关系以下图．（1）实验中，察看到的现象为开始没有现象，以后有蓝色积淀生成．（ 2）实验中发生反响的化学方程式有2NaOH+H 2SO 4═ Na 2SO 4+2H 2O ；CuSO 4+2NaOH=Cu（OH ） 2↓ +Na 2SO 4 ．（3）图中 B →C 线段对应溶质质量减小的实质原由是入 NaOH （ 80 份质量）小于生成沉淀 Cu （OH ） 2（ 98 份质量）所以溶质质量减小．（4）向反响后的溶液中加入适当BaCl 2 溶液，恰巧完整反响后溶液中的溶质有HCl 和NaCl ．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常有的碱碱的通性．剖析：向必定量硫酸和硫酸铜的混淆溶液中，逐滴加入必定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过度，此过程在氢氧化钠先和硫酸反响，而后和硫酸铜反响，据此剖析．解答：解：（ 1）氢氧化钠和硫酸反响，没有显然的反响现象；氢氧化钠和硫酸铜反响有蓝色积淀生成；（ 2）氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H 24 242OSO ═ NaSO +2H 氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为： CuSO 4+2NaOH=Cu （ OH ）22 4↓ +NaSO（ 3）图中 B →C 线段对应 CuSO 4+2NaOH=Cu （ OH ）2↓ +Na 2SO 4 反响，由方程式可知加入 NaOH （ 80 份质量）小于生成积淀 Cu （OH ）2（ 98 份质量）所以溶质质量减小．（ 4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混淆溶液中，直至过度．反响后的溶液中含有硫酸和硫酸钠，加入适当 BaCl 2 溶液，硫酸与 BaCl 2 反响生成硫酸钡和盐酸；硫酸钠和 BaCl 2 反响生成硫酸钡和氯化钠，所以恰巧完整反响后溶液中的溶质有 HCl和 NaCl故答案为：（ 1）开始没有现象，以后有蓝色积淀生成；（ 2） 2NaOH+H 2SO ═ NaSO +2H 2O ； CuSO +2NaOH=Cu （ OH ） 2↓ +NaSO424424（ 3）入 NaOH （ 80 份质量）小于生成积淀 Cu （OH ）2（ 98 份质量）所以溶质质量减小（ 4） HCl 和 NaCl评论：解答此题的要点是要理解图象的物理意义和所代表的反响的反响原理和有关物质的定量反响关系，难度适中．12．（ 2015?贵阳）因为二氧化碳与氢氧化钠反响无明展现象，对此同学们睁开了研究，请你参加．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠可否发生反响？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性以下．溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了以下图装置进行探究．【实验研究】（1）溶液配制．甲溶液：将必定质量的氢氧化钠固体加入到必定体积的乙醇中，用玻璃棒不停搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取必定体积的乙醇要用到的仪器是量筒和胶头滴管，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解．乙溶液：将必定质量的氢氧化钠固体加入到必定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不停搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体．（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验． A 中发生反响的化学方程式为2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，B 装置的作用是除掉氯化氢，C 中察看到的现象是溶液变污浊．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响，反响的化学方程式为2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O．【反省沟通】（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响，还应增补的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，察看现象．（5）若将图 C 中甲溶液换成乙溶液进行实验， C 中可能无明展现象发生，原由可能是碳酸钠易溶于水．考点：研究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学研究．剖析：（1）依据量取必定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用剖析；依据饱和溶液的定义进行剖析；（2）依据碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反响，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行剖析；（3）依据二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水进行剖析；（4）依据小明的实验不过说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应当考证二氧化碳和乙醇的反响进行剖析；（5）依据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行剖析．解答：解：（1）量取必定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不停搅拌加快溶解；不可以再溶解某种溶质的溶液叫这类溶质的饱和溶液，还可以持续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（ 2）碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，碳酸氢钠会与氯化氢反响，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以 C 中察看到的现象是溶液变污浊；（ 3）二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（4）小明的实验不过说明二氧化碳会与氢氧化钠反响，还应当考证二氧化碳和乙醇的反响，所以增补的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，察看现象；（ 5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以 C 中可能无明展现象发生，原由可能是碳酸钠易溶于水．故答案为：（ 1）量筒和胶头滴管，加快溶解；不可以再溶解某种溶质的溶液叫这类溶质的饱和溶液，还可以持续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；（2） 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，除掉氯化氢，溶液变污浊；（3） +CO 2=Na 2CO3+H 2O；（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，察看现象；（5）碳酸钠易溶于水．评论：在解此类题时，第一剖析题中考察的问题，而后联合学过的知识和题中所给的提示进行解答．13．（ 2015?贵阳）氢气被认为是理想的洁净、高能燃料．若氢气在氧气中焚烧生成水的质量为 270g，则需要氢气的质量是多少？考点：依据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．剖析：氢气在氧气中焚烧生成水；依据题意，由生成水的质量，由反响的化学方程式计算出需要氢气的质量即可．解答：解：设需要氢气的质量为x2H +O22H O22436x270gx=30g ．答：需要氢气的质量是30g．评论：此题难度不大，掌握依据化学方程式的计算即可正确解答此题，解题时要注意解题的规范性．。

往年贵州普通高中会考化学真题及答案

往年贵州普通高中会考化学真题及答案1. 按常用危险化学品的分类，下列危险化学品与分类图形标志不一致的是（）A. 浓硫酸—1B. 甲烷—2C. 酒精—32. 地壳中含量最多的元素是（）A. 铁B. 氧C. 硅3. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（）A. H2B. SO2C. Cu4. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. HFB. HClC. HBr5. 下列物质在光照条件下能与CH4发生取代反应的是（）A. N2B. 酸性KMnO4C. Cl26. 与稀盐酸反应能放出H2的金属是（）A. ZnB. HgC. Cu7. 下列属于高效、环境友好的化学电源是（）A. 铅蓄电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池8. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的研究。

对于H2SO4分类不合理的是（）A. 酸B. 含氧酸C. 无氧酸9. 我国食盐产量居世界首位。

实验室中的下列操作类似“海水晒盐”原理的是（）A. 萃取B. 蒸发C. 过滤10. 下列过程中，属于放热反应的是（）A. 水的蒸发B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 黑火药爆炸11. 20mL 1mol/L NaOH溶液中，Na的物质的量浓度为（）A. 40g/molB. 1.0mol/LC. 0.2mol12. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后能恢复原来颜色。

该气体是（）A. CO2B. O2C. SO213. 下列溶液中，离子间能大量共存的是（）A. K、Ca、CO3B. Na、H、OH-C. Ag、NO3、Cl14. 用于粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是（）A.B.C.15. 下列属于同分异构体的是（）1. 金刚石和石墨是同一种元素碳的同素异形体，它们的物理和化学性质迥然不同。

2. 甲烷和乙烷都是烷烃，分子中只有碳和氢两种元素，但它们的分子量和结构不同。

3. C和C12是同素异形体，它们的原子数相同，但结构不同，因此物理和化学性质也不同。