高三化学阶段性测试题
山西省吕梁市2022至2023学年高三11月阶段性测试化学试题附参考答案
吕梁市2022～2023学年度高三年级阶段性测试化学试题（本试题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Br ：80 Ag ：108 Mn ：55注意事项：1．本试卷分第Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，肘将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4．考试结束后将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是（ ）A ．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B ．“松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”：生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐C ．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化D ．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果2．化学创造美好生活。
下列对生产活动的知识解读错误的是（ ）选项生产活动知识解读A 用干冰进行人工降雨干冰升华吸热B 用生石灰作食品干燥剂生石灰吸水，易与水反应C 向葡萄酒中通入少量进行防腐，起到保质作用2SO 具有氧化性2SO D 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应2SiO A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列示意图表述内容不相符的是（）ABCD熔融氯化钠导电合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大标准状况下，气体所占体积1mol 聚乙烯的部分分子结构模型A ．AB ．BC ．CD ．D4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A N A ．常温下，的硫酸中所含的数目为100g 98%H +A2N B ．标准状况下，体积均为的和中所含分子数都约为1.12L HCl HF A 0.05N C ．和的混合物中含有的电子数为1622.0g D O 143ND A N D ．溶液中，数目为31mol /L AlCl Cl -A3N 5．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向溶液中加入过量稀盐酸：2NaAlO 223AlO H H O Al(OH)-+++↓B ．向溶液中通入：2CaCl 2CO 2223Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+C ．溶液久置空气中变黄色：KI 2224I O 2H O 2I 4OH --+++D ．明矾溶液中加入过量溶液：()()422KAl SO 12H O ⋅2Ba(OH)322434Al SO Ba 3OH Al(OH)BaSO +-+-+++↓+↓6．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（）A B C D配制浓度为的10.010mol L-⋅溶液4KMnO铜和稀硝酸制取、净化、收集一氧化氮测定醋酸浓度验证干燥的氯气是否有漂白性A．A B．B C．C D．D7．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。
高三化学阶段性考试2(附答案)
高三化学阶段性考试2可能用到的原子量：C —12 Si —28 Cl —35.5 Br —80 F —19 Br —80 I —127 Ba —137 N —14 O —16 Cu —64 Co —59 H —1 Ca —40 P —31第一卷（105分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1、 下列数量的物质中含有分子数最多的是：A 、1摩氯化钠晶体B 、标况下6.72升二氧化碳C 、31克白磷D 、标况下14克CO 、C 2H 4混合气体 2、下列均．由共价化合物．．．．．构成的混合物是 A 、铝热剂 B 、碱石灰 C 、汽油 D 、氯水 3、下列各氧化物可与SO 3、CO 2、SiO 2、P 2O 5归成一类的是：A 、CaOB 、Al 2O 3C 、K 2O 2D 、Mn 2O 7 4、下列变化中属于物理变化的是：A ．熔融的氯化钠导电B 、用加热的方法分离沙子和氯化铵C 、蓝色硫酸铜晶体受热变为白色粉末D 、氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液形成沉淀 5、下列物质的性质属于物理性质的是：A 、二氧化硫的漂白性B 、浓硫酸的脱水性C 、浓硝酸的不稳定性D 、浓硝酸的挥发性 6、下列化学式不．正确的是 A 、氦气He B 、石膏2CaSO 4·H 2O C 、溴酸HBrO 4 D 、锰酸根离子MnO 42—7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素I 12553治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数．．．与核外电子数．．．之差是 A 、19 B 、53 C 、72 D 、125 8、下列晶体熔化时化学键没有．．被破坏的是 A 、冰醋酸 B 、NaCl C 、金刚石D 、2SiO9、下列反应中气态化合物只．作氧化剂的是 A 、二氧化硫通入溴水中 B 、二氧化硫通入氢硫酸中C 、二氧化氮通入水中D 、氯气通入氯化亚铁溶液中10、某X 价的金属元素卤化物的分子量为m ，其同价硝酸盐的分子量为n ，又知X 值为（m-n ）/18，则此卤化物中卤素是 A 、氟 B 、氯 C 、溴 D 、碘11、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高三化学阶段性测试题(DOC)
高三年级化学阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)/c(H＋)＝1014的溶液中：SO2－3、NH＋4、NO－3、K＋D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用不正确的是A．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸C．碱石灰（烧碱与生石灰固体的混合物）常用作干燥剂，可用来干燥氨气D．氯化铝是一种电解质，工业上可用于电解法制金属铝5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
最新高三上学期阶段性(期中)考试化学试题(Word版 含答案)
某市2020-2021学年第一学期高三年级阶段性测评化学试卷(考试时间：下午2:30-4:30）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中）1. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的液化B.石油的分馏C.石油的裂解D.石油的催化答案：B2.下列有关化学用语使用正确的是A.S2-的结构示意图：B.次氯酸结构式：H—Cl—OC.H2F+的电子式：D.硝基苯的结构简式：答案：C3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名石田，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是答案：D4. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物②金属氧化物都是碱性氧化物③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A. ①②③④B. ①③④⑦C.①②⑤⑥D. ③⑤⑥⑦答案：B5.下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
.B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。
高三化学阶段性测试
质对市爱慕阳光实验学校一中高三阶段性测试〔化学〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32C1 3 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(此题包括17小题，每题3分，共51分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是A.NaClB.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl2．被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水发生反：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，以下说法中正确的选项是〔NaBH4中H为－1价〕A.被氧化的元素与被复原的元素质量比为1︰1B.NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C.硼元素被氧化，氢元素被复原D. NaBH4既是氧化剂又是复原剂3．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以以下出的方法中，可行的是A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.蒸发掉0.5L水D.参加10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL5．以下反的离子方程式正确的选项是A.碳酸氢钠溶液中参加少量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C.硫酸亚铁酸性溶液中参加双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD.乙酸和氢氧化钾溶液反：H++OH－=H2O6．在给的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是A．滴加石蕊试液显的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+7．在溶液中参加足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—8．锌与很稀的硝酸反生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高三化学阶段测试化学试卷
质对市爱慕阳光实验学校高三阶段测试〔化学〕2021一、选择题〔单项选择1—14题，每题2分，共28分，5—21每题3分，共51分〕1．按照右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于〔〕A．法B．观察法C．分类法D．比拟法2．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L—1。
下面四个选项中能到达此目的的是〔〕A．Na+、Mg2+、SO42—、C1—B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．H+、K+、HCO3—、C1—D．H+、Na+、MnO3—、S2—3．家发现，食用虾类水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。
以下说法不中正确的选项是〔〕A．维生素C具有复原性B．上述过程中砷元素发生复原反C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子4．为确某溶液的离子组成，进行如下：①测溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba〔NO3〕2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba〔NO3〕2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据以下推测正确的选项是〔〕A．一有SO32—B．一有CO32—C．一有C1—D．不能确HCO3是否存在5．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．C12与NaOH溶液反：C12+2OH C1+C1O+H2OB．F2与NaOH溶液反：F2+4OH 2F+O2+2H2OC．氯化钙溶液中通入适量二氧化碳：Ca2++CO2+H2O CaCO2↓+2H+D．Fe3O4与稀HNO3反：Fe3O4+8H Fe2++2Fe3++4H2O6．向含有①Na+、②NH4+、③Mg2+、④A13+、⑤Fe2+5种阳离子的混合溶液中，参加过量NaOH溶液，并微热；再参加过量盐酸溶液仍然澄清，在此过程中，原离子数目将明显减少的是〔〕A．除①B．只有⑤C．③④D．②⑤7．以下各组的两个反，离子方程式相同的是〔〕A．KOH溶液分别与盐酸、醋酸溶液反B．氯气分别和KBr溶液、KI溶液反C．大理石分别与稀盐酸、稀硝酸反D．盐酸分别与苏打、小苏打溶液反8．以下表达中，正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子一都是阳离子B．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂C．某元素合态变为游离态时，该元素一被复原D．金属阳离子被复原不一得到金属单质9．将4.0g含杂质的NaOH固体配制1 000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol·L—1盐酸滴〔甲基橙做指示剂〕，消耗盐酸19.0mL，那么NaOH中含有杂质不可能是〔〕A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaHCO4 D．Ca〔OH〕210．将Na2O2逐渐参加到含有Mg3+、A13+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量〔mol〕与参加的Na2O2物质的量〔mol〕的关系如图所示，那么原溶液中的Mg2+、A13+、NH4+的物质的量分别为〔〕A．2mol 3mol 8mol B．3mol 2mol 8molC．2mol 3mol 4mol D．3mol 2mol 4mol11．某溶液中C1—、Br—、I—个数比为1：2：3，欲使这些离子个数比为3：2：1，那么要通入C12分子个数与原溶液中I—个数比为〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：112．技术测得，三氧化二碳〔C2O3〕是大气层的成分之一。
高三化学阶段测试试卷
高三化学阶段测试试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H －1 Si －28 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al ―27 P －31 S ―32 Cl －35.5 Fe ―56 Cu ―64 Ag ―108 I ―127 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 A ．O 18 P 31 Sn 119B ．Al 27 F 19C 12C ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第一周期所有元素的原子 2．下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是A ．干冰B ．NaClC ．SiO 2D ．C 6H 5ONa 3．下列说法正确的是A ．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B ．分子晶体中一定含有共价键C ．非极性分子中一定存在非极性键D ．组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 4．密度为0.91g/mL 的氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 5．能说明Al 的金属活动性比Cu 强的事实是A ．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B ． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C ．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极D ．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2； ⑤同素异形体：C 60,C 70,金刚石、石墨A 、①③④B 、③⑤C 、②③④D 、②④7．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ）。
高三年级化学阶段检测题
高三年级化学阶段检测题一. 选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1．将1molN2和3molH2反应，达到平稳时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2%B 3%C 4%D 6%2．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g）反应达到平稳时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则现在A的转化率为A 50%B 60%C 40%D 70%3．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判定正确的是A a＝b＝cB c＞a＞bC b＞a＞cD a＞c＞b4.室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的pH＝4B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜75．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL冰醋酸B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液6.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是A pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液7．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若α1/α2＝109，则NaX溶液的pH值为A 5B 7C 10D 118．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法专门费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观看到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封储存所得的FeSO4溶液，此法的原理是A Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋水解B Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋C Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋D Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解9．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，能够观看到的现象是A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无现象10．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情形不可能的是A 铁和铜都有剩余B 铁和铜都无剩余C 只有铁剩余没有铜剩余D 没有铁剩余只有铜剩余11．把铁和铜的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是A Fe(NO3)2B Cu(NO3)2C Fe(NO3)3D HNO312．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A Cu2＋B Fe3＋C Fe2＋D H＋13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判定正确的是A 只有Fe2＋和Cu2＋B 一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D 只有Fe2＋14．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为A 2mol/LB 1mol/LC 0.1mol/LD 0.2mol/L15．在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应终止后，两溶液的质量仍旧相等，则A 所投入的铁、铝质量相等B 所投入的铁的质量大于铝的质量C 所投入的铝的质量大于铁的质量D 铁、铝产生氢气的质量相等16．有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原先合金的质量相等，则此合金中铝的百分含量为A 22.2%B 75.5%C 30.0%D 80.6%17.在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。
高三阶段性考试化学试题(带答案解析)
高三阶段性考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用2．下列关于有机物的说法正确的是( )A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应C．：3﹣丁醇D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种3．关于下列图示仪器的说法正确的是①②③④A．图①所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打溶液B．实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可以使用图②所示仪器作为反应器C．用图③所示仪器、苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层D．图④所示仪器一般用于冷凝回流，不能用于蒸馏或分馏4．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是A．原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：B．NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大C．铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同D．CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径5．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。
下列关于加巴喷丁的叙述正确的是A．分子式为C9H12NO2 B．可以发生取代反应C．分子中最多有7个碳原子共面D．易与H2发生加成反应6．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。
高三化学阶段考试卷及答案
高三化学阶段考试卷及答案高三化学阶段考试卷选择题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64第一卷(选择题)1.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是( )化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2.以下说法正确的选项是：A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反响B.自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化复原反响3.NA为阿伏伽德罗常数的值。
g3N2，转移的电子数为0.8NAB.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.L 10mol/L的浓盐酸充分反响，生成的氯气分子数为0.1NAD.ol/H溶液中含有的氢离子数为0.05NA4.常温下，以下各组离子可能大量共存的是A.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-B.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-C.参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-5.以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是( )A.室温下，测的氯化铵溶液pHc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)13.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量稀硫酸，溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
山东省潍坊市临朐县高三月阶段性质量检测化学试题
说明： 1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上.第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后,只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5K：39 Fe:56 Cu：64 Zn：65 Br:80 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D。
“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料【答案】B【解析】试题分析：A．CaO是碱性氧化物，能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂，A正确；B．“玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料是硅，B错误；C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质，C正确；D. “天宫二号"中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D正确，答案选B.考点：考查化学与生活判断2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】试题分析:A．常温下干燥氯气与铁不反应，氮氯水和铁反应，因此不能用钢瓶储存氯水,A错误；B．铜的金属活泼性比铁的弱，在铁船闸上装若干铜块加快铁腐蚀，B错误;C．二氧化硫有漂白、杀菌性能,但二氧化硫有毒,不能在食品生产中大量使用,C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，D正确,答案选D。
高三化学阶段性测试试卷
高三化学阶段性测试试卷高三化学阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 He-4C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共64分)一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意．)1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述中正确的有①加碘食盐就是在其中加入碘单质;②用甲醛溶液浸泡海产食品;③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装;④河海分界处易沉积成沙洲,是胶体遇电解质溶液聚沉的结果;⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜;⑥造成大气污染的SO2.CO和NO,主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气;⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水;⑧变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应A．④⑥B．③⑥⑧ C．①② D．全部2．科学家正拟合成一种〝二重构造〞的球形分子,即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合.关于这种分子的下列说法,正确的是A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物3．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热B．除去乙烷中溶有的少量乙烯:在一定条件下加入适量氢气充分反应C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:加AgNO3溶液后过滤4．〝类推〞是一种常见的学习方法,但有时也会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是A．IVA族元素的气态氢化物沸点顺序是GeH4_gt;SiH4_gt;CH4,则VA族元素的气态氢化物沸点顺序是AsH3_gt; PH3 _gt;NH3B．第二周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HF_gt;H2O_gt;NH3,则第三周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HCl_gt;H2S_gt;PH3C．晶体中有阴离子必有阳离子,则晶体中有阳离子必有阴离子D．干冰属于分子晶体,则水晶也属于分子晶体5．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得,101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH= -890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJD．2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ6．有M.N两溶液,各含有下列十四种离子中的七种离子:Al3+.Cl—.Na+.K+.NO3—.OH—.S2—.MnO4—.Fe3+.NH4+.H+.SO42—.CO32—. AlO2—.已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是A．OH—.S2—.CO32—B．MnO4—.SO42—.NO3—C．Cl—.NO3—.SO42—D．AlO2—.MnO4—.SO42—7．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO28．某有机物结构简式为,有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃 B．分子中最多有22个原子共面C．分子式为 D．1mol该物质能与6mol H2加成二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要多选或错选,该小题就为0分．)9．如下图所示的装置,C.D.E.F._.Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲).(乙)装置的C.D.E.F电极均有单质生成,其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液D．装置(丁)中_极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷10．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是A．4g氦气所含的原子个数为NAB．1mol甲基(·CH3)所含的电子数为9NAC．1mol CnH2n+2所含的共用电子为(3n+1)NA对D．标准状况下,2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NA11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:Ba2++3OH－+Al3++ SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－C．向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸:4H++2S2O32－=3S↓+ SO42－+2 H2O △=D．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+12．某溶液中只含有Na+.H+.OH—.A—四种离子,下列说法正确的是A．若溶液中c(A—)== c(Na+),则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在:c(Na+)_gt;c (A—)_gt;c(OH—)_gt;c(H+)C．若c(OH—)_gt;c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)_gt;c(OH—)_gt;c(A—)_gt;c(H+)D．若溶质为NaA.HA,则一定存在: c(A—)_gt;c(Na+)_gt;c(H+)_gt;c(OH—)13．下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸.当_无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当_是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐.下列说法中不正确的是A．当_是强酸时,A.B.C.D.E.F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B．当_是强碱时,A.B.C.D.E.F中均含同一种元素,F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当_是强酸时,C在常温下是气态单质14．恒温下,容积均为2L的密闭容器M.N中,分别以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C(g)+_D(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3molA.2molB;2min达到平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin.N:2molC.ymolD;达到平衡时c(A)=0.6mol/L.下列推断的结论中不正确的是A．_=2 B．平衡时M中c(A)_lt; 0.6mol/L C．y_gt; 0.8D．y_lt; 0.815．现有下列短周期元素性质的数据:元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3下列说法正确的是A．原子序数④元素大于⑦元素B．②.③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为:16．某蓝色晶体化学式可表示为:M_Fey(CN)z.用_射线研究其结构特征如右图所示:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点且互不相邻, 而CN—位于立方体的棱上.则下列说法正确的是A．该晶体是共价化合物B．该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6C．该晶体中既有离子键.又有极性共价键D．M的离子位于上述晶胞体心,呈+2价第II卷(选择题共86分)三.(本题包括2小题,共19分)17．(4分)请按要求填空:下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________(填序号)①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中,并不断搅拌;③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液;④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物;⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;⑧配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸.18．(15分)研究性学习小组设计了如右图所示的实验装置,进行气体性质探究实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净.干燥的气体,B是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3.NaHCO3.MnO2.Na2O2.NaCl.无水CaCl2.NH4HCO3.碱石灰等固体和H2O.蒸馏水.根据图中装置和反应现象请回答:⑴丙中发生反应的化学方程式为:________________ .⑵丁中的干燥剂应选 : _______,不选另一种干燥剂的理由是:_____________ .⑶甲中发生反应的化学方程式为:________________________________.⑷戊中发生的主要反应的化学方程式为:_____________________________,此反应是(吸热. 放热) ______ 反应,可能发生的什么现象可以证明你的判断:______________________ .⑸当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭a.b两个活塞,若将己浸入冰水中,则己中会出现的现象是:__________,简述产生此现象的原因:______________________________.四.(本题包括3小题,共26分)19．(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡移动(填〝向左〞.〝向右〞或〝不〞);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将(填〝增大〞.〝减小〞或〝无法确定〞).(2)相同条件下,取等体积的甲.乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲) pH(乙)(填〝大于〞.〝小于〞或〝等于〞).(3)各取25mL的甲.乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)V(乙)(填〝大于〞.〝小于〞或〝等于〞).(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+).c(CH3COO－)的大小关系为:c(Na+)c(CH3COO－)(填〝大于〞.〝小于〞或〝等于〞).20．(8分)有A.B.C.D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍;C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物;D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍.试根据以上叙述回答:(1)A与B形成最稳定化合物的结构式为 __________; 该化合物所含有的化学键属于__________键(填〝极性〞或〝非极性〞);该化合物的分子属于____________分子(填〝极性〞或〝非极性〞);(2)用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物___________.(3)D的原子结构示意图为___________________,C与D两元素构成的化合物其水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________________________.21．(8分)下图所示反应有直接进行的,也有在溶液中进行的,其中部分产物已略去.已知:A是固体单质;B._.H为气体单质,D属于可溶于水的强电解质,一个D分子中含有18个电子.(1)化学式:B为_________,F为_________;(2)写出D的电子式_________,液态D能否导电_________(填〝能〞或〝否〞);(3)A是一种非常重要的工业产品.据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A 年产量的10%.A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_________;a．直接与氧气发生化学腐蚀 b．通过原电池反应发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉若你选定选项a或c,请写出相应的化学方程式;若你选定选项b,请写出负极的电极反应式:____________________________________________________;(4)已知H的密度比空气的密度大,则①中所涉及的反应的化学方程式为:__________________________________,______________________________. 五.(本题包括2小题,共24分)22．(10分)请根据以下知识解答(R代表烃基,下同.)1,4―丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通过下图两种不同的合成路线制备,请写出相应物质的结构简式:请写出:⑴A和E的结构简式:.⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式:写出生成F (PBT)的化学反应方程式:⑶某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇,请你设计出合理的反应流程图.提示:①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下:abc ……乙二醇23．(14分)乙烯和乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水.试求:(1)CO和CO2混合气体的物质的量=______________,生成的水的物质的量=______________.(2)当a =1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(乙烯)∶n(乙烷)=______________.(3)当a =1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时,则b =___________;得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=______________.(4)a的取值范围是_____________________;b的取值范围是______________________六.(本题包括2小题,共17分)24．(7分)将9.6g铜加入到50mL 12mol·L-1 HNO3溶液中,待铜全部溶解后,剩余溶液的pH=0(忽略溶液体积的变化),产生的气体(含NO.NO2.N2O4)折算成标准状况下的体积为4.48L.请计算:(1)被还原的硝酸的物质的量.(2)所得气体中NO.NO2的物质的量.25．(10分)将2.5g碳酸钠.碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________.(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况).(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数.高三化学综合测试答题纸题号12345678答案题号910111213141516答案17．___________________________18．⑴ __________________________________________________⑵_________________,__________________________________________________⑶__________________________________________⑷___________________________________________________,________________ _____,__________________________________________________⑸________________________________,___________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________.19．(1)__________,____________ (2)__________ (3)__________ (4)__________20．(1)________________,________________,______________(2)__________________________________________________(3)_________________,________________________________________21．(1)_______________,_______________(2)_______________,________________(3)_______,_______________________(4)_______________,________________22．⑴.⑵⑶23．(1)_________________,__________________. (2)______________.(3)___________;______________.(4)_____________________;______________________.24．25．答案:题号12345678答案 ACCBABCD题号910111213141516答案BCDBADBDACBC17．(4分)1258(错选1题倒扣1分)18．(15分)⑴ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑(2分)⑵碱石灰, 无水CaCl2只能吸水,不能吸收CO2 (每空1分,共2分)⑶ 2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑);(2分)⑷ 4NH3+5O24NO+6H2O(2分), 放热(每空1分), 反应开始后断开电键K,铂丝能继续保持红热.(2分)(答〝吸热,反应开始后断开电键K,铂丝不能继续保持红热〞也给分)⑸气体颜色变浅 ,(1分)NO2发生反应:2NO2N2O4;△H_lt;0,属于放热反应,达到平衡后,若降低温度,平衡向右移动,NO2浓度减少,N2O4浓度增大,而N2O4无色,所以气体颜色变浅.(共3分,其中方程式占1分,)19．(共10分,每空2分)(1)向右减小(2)小于 (3)大于(4)小于20．(共8分)(1)(3分)O=C=O 极性非极性.(2)(2分)(3)(3分) (1分) S2-+H2O HS-+OH-(2分,多写HS-+H2OH2S+OH-不扣分)21．(8分)(每空1分,共8分)(1)H2(2) 否(3)b(4)22．(10分,每空2分)(1)A．CH≡CCH=CH2 E.CH≡CCH2OH(2)CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br⑶CH≡CH CH2=CH2 CH2Br－CH2BrCH2OH－CH2 OH(其它合理答案也给分)23．(14分)(1)2a mol(2分), 2.5mol(2分) (2)1∶1(2分) (3)3(2分) 1∶3(2分)(4) ＜＜(2分) ＜b＜ (2分)24．(7分)(1)反应后的溶液中有Cu(NO3)2和HNO3,因此被还原硝酸的物质的量为0.050L_12mol·L-1 －0.050L_1mol·L-1 － = 0.25mol(3分)(2)设NO.NO2的物质的量分别为_.y,则N2O4的物质的量为0.2mol－_－y电子得失守恒:3_ + y + 2(0.2mol－_－y)=N原子守恒:_ + y + 2(0.2mol－_－y)= 0.25mol_ = 0.025mol,y = 0.125mol(各2分)25．(10分)(1)H++ OH— = H2O,CO32— + H+ = HCO3— (4分)(2)224mL(2分)(3)设碳酸钠.碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为_.y.z,则_ + y = 1mol/L_(0.045－0.025)Lz － y = 1mol/L_[0.025－(0.045－0.025)]L84g/mol·_ + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g_=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol所以,NaOH的质量为0.6g,Na2CO3的质量分数为(共4分)。
高三化学阶段性考试卷 新课标 人教版
高三化学阶段性考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 P: 31 S：32K：39 He：4 Ba：137 Mg: 24 N: 14 Ca: 40 I: 127一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．用铂作电极电解下列溶液，一段时间后，阴极产生的气体体积是阳极产生的气体的两倍A．NaOH B．CuCl2C．HCl D．CuSO42．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A．AgNO3B．HNO3C．NaOH D．Na2SO43．下列物质可以用电解法冶炼得到金属的是A．AlCl3溶液B．Al2O3C．NaHSO4溶液D．MgCl2溶液4．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精练时A．精炼时粗铜做阴极B．精炼时粗铜接电源负极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol5．理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH(g)＋2O(g) CO(g)＋2H O(1)；△H＜0B．HNO(1)＋NaOH(1) NaNO(1)＋H O(1)；△H＜0C．2H(g)＋O(g) 2H O(1)；△H＜0D．2FeCl(1)＋Fe(s)3FeCl(1)；△H＜06．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶27、为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定下列实验操作：①滴加AgNO3溶液，②冷却，③加热，④滴加稀硝酸，⑤过滤后取滤液，⑥加MnO2，⑦加水溶解。
按实验操作的先后，其正确的顺序是（）A、⑦①④B、⑥③②⑦⑤①C、⑥③②⑦①④D、⑥③②⑦⑤①④8.把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品放在O2流中灼烧，反应完全后得到残渣0.78 g，则此黄铁矿的纯度是A.33%B.66%C.78%D.88%9.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全10胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B 胶体粒子可以透过滤纸C 胶体粒子大小在1nm—100nm之间D 胶体粒子不能透过半透膜11为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A.H 2SO 4·1/9H 2OB.SO 3·11/9H 2OC.H 2SO 4·SO 3D.H 2SO 4·H 2O12．下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的是 ①溴水 ②CuSO 4 ③KMnO 4④CuO ⑤AgI ⑥FeSO 4·7H 2O⑦CuSO 4·5H 2O ⑧Fe 2O 3 ⑨Ag 2SA ．①②③④⑤⑥B ．③④⑤⑥⑧②C ．⑧①⑤⑥⑦③D ．⑧⑨⑤⑥②③13.如下图所示，小试管内盛有约3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U 形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸，静置片刻。
高三年级阶段考试化学试卷 含答案
某高级中学2020-2021学年第一学期高三年级阶段考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ca 40 N 14 S 32 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是3．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的．．．．是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气5．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是A B C D6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．31g白磷分子中有6.02×1023个P－P键7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
【高三化学】阶段性考试试卷
高三化学阶段性考试试卷第I卷（选择题：共74分）可能用到的原子量：H —1 N —14 O—16 Na---23 K—39 C—12 Fe---56 Cu-----64 Mg—24 Al---27 Zn--65一、选择题（本题包括8小题：每小题4分：共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、N A为阿伏加德罗常数：下列说法正确的是A、10g甲烷所含有的电子数目为10N AB、常温常压下：4g氦气所含有的中子数目为4N AAD、电解食盐水若产生2g氢气：则转移的电子数目为2N A2、CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染3、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质：可用电解法制备高纯度的镍：下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋A 阳极发生还原反应：其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中：阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后：溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后：电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4、列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C、在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－5、在25℃101 kPa下：白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）：△H = －3093.2 kJ/mol4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）：△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断：下列说法正确的是A、由红磷转化为白磷是吸热反应：等质量时红磷能量比白磷高B、由红磷转化为白磷是放热反应：等质量时红磷能量比白磷低C、由红磷转化为白磷是放热反应：等质量时红磷能量比白磷高D、由红磷转化为白磷是吸热反应：等质量时红磷能量比白磷低6、下列有关pH变化的判断中：正确的是A 随着温度的升高：碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高：纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后：pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中：pH增大7．下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下：3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等8．已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C 70F 70：可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目A 30B 35C 70D 105二、选择题(本大题包括10小题：第9-16题每小题4分：第17、18题每小题5分：共42分。
高考化学复习高三阶段性诊断考试试题
高三阶段性诊断考试试题理科综合第I卷(必做，共107分)以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 7．下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇C.“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>YD．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z9．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是A．KMnO4B．KClO3C．MnO2 D．Ca(ClO)210．下列对事实的解释或结论不正确的是11．关于的下列说法中正确的是A．分子式为C9H9O2B．含有三种官能团C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应12．下列说法正确的是A ．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL ，pH 变为3B ．常温下，Na 2CO 3溶液中加水稀释时，()()323c HCO c CO --增大C ．向氯水中加入少量NaOH 溶液，一定有c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -)D ．NH 4Cl 溶液稀释过程中．c(NH 4+)与c(NH 3·H 2O)之和始终保持不变13.关于右图装置的下列叙述中不正确的是A ．无论a 和b 是否连接，该装置的反应原理相同B.a 和b 分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜C.a 和b 不连接时反应速率比a 和b 用导线连接时的速率慢D.在a 、b 之间连接一小灯泡，改变Cu 2+的浓度不会影响灯泡亮度29.(18分)(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO 、NO 转化为无毒气体。
高三化学阶段性测试试题
质对市爱慕阳光实验学校高级阶段性测试化 学 试 题一、选择题〔8个小题,每题3分,共24分.每题只有一个正确答案〕 1．以下化学式只表示一种物质的是 〔 〕A ．C 4H 10B ．C 2H 4 C ．C 4H 8D ．C 2．以下有机物命名正确的选项是〔 〕A ．2-甲基-3-丁炔B ．2－乙基丁烷C ．2，2 －二甲基丁烷D ．2，3，3－三甲基丁烷3．当碳、氢、氧、氮、溴元素的原子量均取整数时，以下说法一正确的选项是 〔 〕A ．a 一氨基酸的式量均为偶数；B ．硝基化合物的式量均为奇数C ．烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数D ．溴代烃的式量均为偶数4．以下各选项中两种粒子所含电子数不相．．的是 〔 〕A ．羟甲基〔－CH 2OH 〕和甲氧基〔CH 3O －〕B ．亚硝酸〔HNO 2〕和亚硝酸根〔NO 2－〕 C ．硝基〔－NO 2〕和二氧化氮〔NO 2〕 D ．羟基〔－OH 〕和氢氧根〔OH －〕5．化合物A 844H Si C 与立方烷88H C 的分子结构相似，如以下图：那么C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为 〔 〕A ．3B ．4C ．5D ．66．某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如以下图所示，以下说法中不正确的．．．．选项是．．．〔 〕A ．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D ．假设A 的化学式为C 2H 6O ，那么其结构简式为CH 3—O —CH 37．以下反的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一不存在同分异构体的反是〔 〕A ．异戊二烯CH 2=C(CH 3)CH=CH 2与物质的量的溴发生加成反B ．邻羟基苯甲酸与小苏打溶液反C ．甲苯在一条件下发生硝化反生成一硝基甲苯的反D ．2-氯丁烷〔CH 3CH(Cl)CH 2CH 3〕与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl 分子的反8．奥委会公布的药物目前有138种.某种兴奋剂的结构如右图所示，以下说法中正确的选项是〔 〕 A ．从结构上看，它属于芳香烃B ．它的分子中所有的碳原子共平面C ．该物质的分子式为C 14H 22ClNO 2D ．1 mol 该物质最多能与2 mol 氢氧化钠反二、选择题〔8个小题每题4分共32分;每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只有一个选项,多项选择时该题为0分;假设正确答案有两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,只要选错一个,该小题就为0分〕9．4月30号出的<Science>杂志报道了中国家郑兰荪院士首次合成型稳小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船.有关C50Cl10的说法正确的选项是A．C50Cl10摩尔质量为955 g/mol B．C50Cl10晶体是原子晶体C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键 D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个10．化学家们合成了如以下图所示的一的星烷，如烷、烷、五星烷。
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高三化学阶段性测试题命题人：翟峰审核：高三化学组满分100分，时间100分钟Ⅰ卷为选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）1.下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应2.关于吸热反应的说法正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应3.下列化合物中既存在离子键，又存在非极性键的是（）A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O24.在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（）A．m1一定大于m2 B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2 C.m1可能大于m25.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是（）A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO46.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均10N AD.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等8.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4+Ba2+Cl- NO3-B.K+AlO2-Cl-SO42-C.Ca2+Mg2+NO3-HCO3-D.Na+Cl-CO32-SO32-9.若（NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2,NH3,H2O ,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A.1:4B.1:2C.2:1 D4:110.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等12.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由m X a+与n Y b-,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭13.已知：H容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（）A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I214.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）15．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O 2 H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变16. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO417．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO418、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的主要化合价是+4和+2Ⅱ卷为填空题，请将答案写到答题卡的指定位置19.（10分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O 2(g)点燃===CO 2(g) ( 放热Q 1 kJ )途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H 2O(g) == CO(g)+H 2(g)(吸热Q 2 kJ) 再燃烧水煤气2CO(g)+O 2(g)点燃===2CO 2(g)2H 2(g)+O 2(g) 点燃===2H 2O(g)试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q 1、Q 2、Q 3的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____ 。
20.（8分）A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。
反应进行2min 后A 的浓度为0.8mol/L ，B 的浓度为0.6mol/L ，C 的浓度为0.6mol/L 。
则2min 内反应的平均速率υA =__________，υB =_____________，υC =___________。
该反应的化学反应方程式为___________________________。
21．（8分）有一种由CO 、CO 2、H 2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO 和 H 2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。
（2）装置①内发生反应的化学方程是。
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现像是。
22．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是。
23、现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下，可发生如右图所示的转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质。
E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。
试回答：⑴写出化学式，X ，E ；⑵写出离子方程式：A→X ；C→D 。
⑶A＋E反应的化学方程式为：。
1 3 220.υA=0.1mol·L-1·min-1，υB=0.2mol·L-1·min-1，υC=0.3mol·L-1·min-1；21.(1)③②①⑤④； efdcabjih （2）CuO+H 2 Cu+H2OCuO+CO Cu+CO222.(1)①2H++2e-=H2;溶液变红②2Cl—-2e-=Cl2(2)精铜；Cu2++2e-=Cu23.⑴ X Cl2 E H2O2⑵ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O⑶2H2O22H2O ＋O2↑1 3 220.υA=0.1mol·L-1·min-1，υB=0.2mol·L-1·min-1，υC=0.3mol·L-1·min-1；21.(1)③②①⑤④； efdcabjih （2）CuO+H2 Cu+H2OCuO+CO Cu+CO222.(1)①2H++2e-=H2↑; 溶液变红②2Cl—-2e-=Cl2↑(2)精铜；Cu2++2e-=Cu23.⑴ X Cl2 E H2O2⑵ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O⑶2H2O22H2O ＋O2↑。