精选2017_2018学年高二化学上学期第一次段考试题
2017-2018学年高二化学上学期考试试题
浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷.5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Si—28 P-31 S—32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24Al-27 Ca-40 K—39 Fe—56 Cu-64 Ag-108 Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．水玻璃D．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是A．B C D．3．下列物质属于非电解质的是A ．K 2SO 4B ．铜丝C ．干冰D ．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=FeCl 2﹢H 2↑B ．MgO ＋2HCl= MgCl 2＋H 2OC ．SO 2+H 2O H 2SO 3D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．稀盐酸B ．硫酸铜溶液C ．酒精溶液D ．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．金属钠可以用来冶炼某些金属B ．镁条着火可以用CO 2灭火C ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是A ．HCl 的电子式B ．CH 4的球棍模型C ．S 2ˉ离子的结构示意图D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是88 +16 2A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性,还能杀死水中的细菌，起消毒作用的是9．下列说法不正确．．．A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光—电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0。
精选2017_2018学年高二化学阶段性检测试题
山东省莱山一中2017-2018学年高二化学阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ==- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH ==- Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH ==- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 33.关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列关于反应热的说法正确的是（ ）A 、 当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、 已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C 、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量CuSO 4溶液6．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl 2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co 2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd 2＋(aq)(aq 表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是( )A ．Cd 作负极，Co 作正极B ．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C ．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D ．甲池中盛放的是CdCl 2溶液，乙池中盛放的是CoCl 2溶液7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
2017_2018学年高二化学上学期第一次段考试题
2017--2018学年高二第一学期第一次阶段考试化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)1．设C＋CO 22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为A．0.60 mol/L B．0.50 mol/LC．0.45 mol/L D．0.55 mol/L4．反应C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．在2A(g)＋B(g)3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s) B．v (B)＝0.3 mol/ (L·s)C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/ (L·s)8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 2 mol SO3B．放出热量197 kJC．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol9．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
江苏省盐城市2017_2018学年高二化学上学期第一次阶段考试试题必修卷201710310286
2017/2018学年秋学期高二年级第一次阶段考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Al：27 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是A．化合物B．氧化物C．有机物D．钠盐2．当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3、如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是A．加热灼烧B．配成溶液后通入CO2C．加入适量盐酸D．加入NaOH溶液4、下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2+ + OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓+H2OC．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+6、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10N AB．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为N A7、．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生- 1 -B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9、下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠10、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省商城高级中学201７-2０18学年上期高二第一次月考化学试题1、下列措施不能达到节能减排目的的是( )A、利用太阳能制氢燃料 B。
用家用汽车代替公交车Ｃ、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A、太阳能为清洁、可再生能源,取之不尽,用之不竭,利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,符合节能减排思想,故A不选;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,不符合节能减排思想,故B选;C、潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又能够节约资源,同时减少了气体的排放,符合节能减排思想,故C不选;D、用节能灯代替白炽灯,能够节约电能,符合节能减排思想,故D不选;故选B。
点睛:熟悉节能减排的含义是解题关键,培养学生节能减排的理念,节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。
２、未来氢气将作为新能源的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量Ａ。
①②③ B、①②④ C。
①③④ Ｄ、②③④【答案】D【解析】试题分析:任何物质的燃烧反应都是氧化反应,因此不能是氢气将作为新能源的优点,错误;②由于氢气燃烧的产物是水,因此充分燃烧的产物不污染环境,正确;③氢气燃烧的产物水能够作为产生氢气的原理,因此氢气是一种再生能源,正确;④氢气燃烧时放出大量热量,能够为我们提供特别多的能量,正确;因此作为新能源的优点的是②③④,选项是D。
考点:考查氢气作为新能源的优点的知识。
3。
下列变化过程,属于放热反应的是( )① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H２SO4稀释④ 固体NａOＨ溶于水⑤ H2在Ｃl２中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B。
②③④ C、②⑤ D、①③⑤【答案】C【解析】试题分析:①液态水变成气态水,需要吸收热量,故不符合题意;②酸碱中和是放热反应,故符合题意;③浓硫酸遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;④NaOH或遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;⑤燃烧是放热反应,故符合题意;⑥弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,故不符合题意。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
贵州省思南中学2017-20１8学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间:１2０分钟试题总分:１０0分第Ⅰ卷一、选择题(本题包括1８小题,每题只有一个选项正确,每题3分,共５４分。
)１、有效碰撞是指( )①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A。
① B、② C。
②③ D、③④【答案】D【解析】有效碰撞是指:能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞、1、反应物的分子必须相互碰撞;2、分子有一定能量,也就是说,必须是活化分子;3、活化分子碰撞时,取向合适。
①反应物分子间的碰撞,不能发生反的碰撞不是有效碰撞,故错误;②反应物活化分子间的碰撞,如不能发生反的碰撞不是有效碰撞,故错误;③能发生化学反应的碰撞,正确;④反应物活化分子间有合适取向的碰撞,正确;故选D。
点睛:考查化学反应速率的影响因素,侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用,注意外界条件下对化学反应速率的影响,注意掌握有效碰撞的概念,准确理解有效碰撞形成的两个条件:形成活化分子和有合适的取向。
题目较易。
2、下列说法正确的是( )A。
热化学方程式中,假如没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B。
升高温度或加入催化剂,能够改变化学反应的反应热C、据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量Ｄ。
物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析:A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据;B、催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡;C、反应前后能量守恒,拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;Ｄ、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;解:A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据,故Ａ错误;B、升高温度,能够改变化学反应的反应热,加入催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡,故B 错误;Ｃ、据能量守恒定律,反应前后能量守恒,反应一定伴随能量变化,反应物的总能量一定不等于生成物的总能量,故C错误;Ｄ、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化,故D正确;故选D。
推荐2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题(理侧、理普)
江西省新干县第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题（理侧、理普）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）A ．B ．2、下列说法正确的是（ ）A ．活化分子碰撞即发生化学反应.B ．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C ．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D ．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3、下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同温度下，H 2（g ）+CO 2（g ）CO （g ）+H 2O （g ）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L ﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L ﹣1的反应速率4．下列叙述正确的是（ ）A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5B ．溶液中c （H +）越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C ．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数5、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 ( )A ．v (A)＝0.02 mol/(L·s)B ．v (B)＝0.03 mol/(L·s)C ．v (B)＝0.90 mol/(L·min)D ．v (C)＝0.60 mol/(L·min)6．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸7、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E（kJ•mol﹣1）436 157 568 432 298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）﹣25 kJ•mol﹣19、c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤D．②③⑤⑥10、已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3。
2017_2018年高二化学上学期第一次联考试题
1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法不正确的是（）A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性2．将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L·s）C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L3．C+CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）5．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变小C．D的物质的量变多D．a>c+d6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A．一定属于分解反应 B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应 D．一定属于可逆反应8．下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨更稳定C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-19．已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是（）。
江西省九江市2017-2018学年高二上学期第一次阶段联考化学试题含解析
江西省九江市2017—2018学年高二上学期第一次阶段联考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Na—23 S—32一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1。
氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐.我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A。
①②B。
①③C。
③④D。
②④【答案】A【解析】试题分析:氢在地球上主要以化合态的形式出现,是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染,热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便,是需要解决的首要问题。
故选A。
【考点定位】考查新能源氢能的开发利用的优缺点【名师点晴】本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答。
氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现,是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75％，为二次能源.2。
已知：H2(g）+F2(g）2HF（g)；ΔH=-270KJ/mol，下列说法正确的是A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气好1L氟气吸收270KJB. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C。
在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270KJ 【答案】C【解析】试题分析:根据热化学方程式可知,反应是放热反应，A错误；1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270kJ ，B错误；反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的,方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误,答案选C。
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2017--2018学年高二第一学期第一次阶段考试
化学科试卷
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56
一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)
1．设C＋CO 22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/mol
D．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol
3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为
A．0.60 mol/L B．0.50 mol/LC．0.45 mol/L D．0.55 mol/L
4．反应C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1
2
H2SO4(aq)＋
1
2
Ba(OH)2(aq)＝
1
2
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/mol
B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．在2A(g)＋B(g)3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s) B．v (B)＝0.3 mol/ (L·s)
C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/ (L·s)
8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 2 mol SO3B．放出热量197 kJ
C．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol
9．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3 (g) ；△H＜0
11．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s) (△H＞0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施
A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂D．升高温度
12．已知：工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是
A．Rb比Mg金属性强 B．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱
C．MgCl2对热稳定性差D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
13．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。
酶能催化多种化学反应，下列表示温度(T)与速率(v)关系的曲线，有酶参加的是
14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
15．某温度下，反应N 2O4(g)2NO2(g) (△H＞0)在密闭容
器中达到平衡，下列说法中不正确的是
A．体积变小时，将使正反应速率增大
B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深
D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深
16．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是。