2018届四川省高三春季诊断性测试理综化学试题
2018届四川省成都市高三第一次诊断性考试化学试题及答案
成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如
图
所示。
下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=12的溶液：
B．无色溶液：
C. 通入H2S无沉淀：
D．的溶液：
3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。
下列有关说法不正确的是。
四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题Word版含答案
四川省宜宾市2018届⾼三第⼀次诊断性考试理科综合化学试题Word版含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（⾮选择题）两部分。
答卷前，考⽣务必将⾃⼰的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。
如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上⽆效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上⽆效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷⼀、选择题：本题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可⽤于⽂物年代的鉴定B．BaCO3在医学上可⽤作钡餐C．明矾可⽤于饮⽤⽔消毒D．⾼纯度的SiO2可⽤于制光电池8．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的⼀氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D．b、d、p中只有d的所有碳原⼦不能处于同⼀平⾯9．下列实验操作能达到实验⽬的的是层电⼦数的三倍。
下列说法正确的是A．原⼦半径：R＞TB．氧化物对应⽔化物的酸性：W＞QC．最简单⽓态氢化物的热稳定性：R＞QD．Q与W形成的化合物中，各原⼦的最外层都满⾜8电⼦稳定结构11．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.6 g D2O中含有的中⼦数为2N AB．10g C2H4和4g CO组成的混合⽓体中含有的分⼦数为0.5N AC．标准状况下，2.24L HF中含有的分⼦数为0.1N AD．KIO3与HI溶液反应，⽣成0.1 mol I2转移的电⼦数为0.2N A12．⽤甲醇燃料电池作电源，⽤铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废⽔，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀⽽除去，装置如下图。
四川省绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版附详细答案
绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿8． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC．0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A9．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是A．负极发生的反应为：B．正极附近溶液的pH增大C.隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）10下列操作能达到实验目的的是11．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A. 分子式为C10H12OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应12．下剥有关电解质溶液的说法正确的是A．向K2S溶液中加水稀释，会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变13短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题
注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定B．BaCO3在医学上可用作钡餐C．明矾可用于饮用水消毒D．高纯度的SiO2可用于制光电池8．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面9．下列实验操作能达到实验目的的是层电子数的三倍。
下列说法正确的是A．原子半径：R＞TB．氧化物对应水化物的酸性：W＞QC．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD．Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构11．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.6 g D2O中含有的中子数为2N AB．10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1N AD．KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2N A12．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是A．Fe(II)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
【高考模拟】四川省2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 7、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关 8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同 9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<XB.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题
四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】A，明矾溶于水电离出Al3+，Al3+发生水解使明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分Cu2（OH）CO3与H+反应而溶解，利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，A项正确；B，碘是人体内必2须的微量元素，加碘盐中加入碘酸钾，高碘同样对人体有害，对于不缺碘的人群无需补碘， B 项错误；C，氮氧化合物可以引起光化学烟雾、形成硝酸型酸雨（3NO2+H2O=2HNO3+NO）、破坏臭氧层，C项正确；D，高纯度的SiO2用于制作光导纤维，SiO2与强碱发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，光导纤维遇强碱会“断路”，D项正确；答案选B。
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4N AB. 标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13N A【答案】A【解析】A，n（CH3CH2OH）==1mol，n（H2O）==3mol，溶液中含O原子物质的量为1mol+3mol=4mol，A项正确；B，n（O）总==0.2mol，由于混合气体中存在反应2NO2N2O4，混合气体分子物质的量小于0.1mol，标准状况下混合气体的体积小于2.24L，B项错误；C，常温下铁与氯气不反应，铁与浓硝酸发生钝化，C项错误；D，常温下pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，盐酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-13mol/L，但溶液的体积未知，无法计算水电离的H+物质的量，D项错误；答案选A。
2018届四川省成都市高三第一次诊断性检测理综化学试题(解析版)
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1971. 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A. 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B. 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C. 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D. 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C正确；D 项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。
2. 下列分析正确的是A. 异丁烷的二氯代物有4种B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D. 甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。
四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题
2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试理科综合注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定B．BaCO3在医学上可用作钡餐C．明矾可用于饮用水消毒D．高纯度的SiO2可用于制光电池8．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面A．原子半径：R＞TB．氧化物对应水化物的酸性：W＞QC．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD．Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构11．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.6 g D2O中含有的中子数为2N AB．10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1N AD．KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2N A12．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是A．Fe(II)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学-----精校Word解析版
OH H
9. 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
22.22%) (6). atm
NaOH HCOONa+
，③CO(g)+根据盖斯定律，由③+②×2
(g)3OH(l)
点的逆反应速率大小不能确定；
；③温度不变，时，反应达平衡时CH3OH、H2和CO的物质的量浓度分别为
，体积分数分别为=
如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是该反应正反应为
减小；(3) ①利用
NaOH HCOONa+
2CaCO
2
-5
(3).
(10). 50% (11).
，基态原子价电子排布图为
子的价层电子对数为
SeO4的酸性比
，符合；则图中
根据图中原子位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体，该种空隙的填充率为
代表阿伏加德罗常数的数值，根据，则晶胞的边长为cm=
12. [化学一有机化学基础]
的原料，
O
Br
2
(8).。
四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学-----精校Word解析版
D.3. 常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A【答案】D【解析】1个D3O+离子中有11个中子，所以1molD3O+中含中子数目为11N A，选项A错误。
N2与H2的反应是可逆反应，所以无法计算生成的氨气的量，也就无法计算极性键的数目，选项B错误。
100.0mL浓度均为溶液对于水的电离一定是抑制，随着一定大于。
为了使溶液以需要证明＞反应达到平衡，容器的压强变为原来的(4).，反应速率为= 4×10②反应达平衡以后所有物质的浓度都不变化，因为NO。
.........实验Ⅱ（1）洗涤沉淀的基本方法就是：向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水将沉淀表面的杂质洗去，重复操作2～3即可。
所以答案为：用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述MnCl(2). 1:1 (3).(7). 12 (8).，所以晶胞的质量为；钡离子与氧离子之间的距离为立方体晶胞的面对角线的一半，所以晶胞的边长为pm，即cm阳离子之间的距离为晶胞边长的一半，得到晶胞边长为2(b+c)×10所以由上述数据得到晶体的密度为）的过程，将目标产物拆解为。
四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题(附答案精品)
2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试理科综合注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定B．BaCO3在医学上可用作钡餐C．明矾可用于饮用水消毒D．高纯度的SiO2可用于制光电池8．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面9．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释C 验证乙烯的生成加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液10．短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法正确的是A．原子半径：R＞TB．氧化物对应水化物的酸性：W＞QC．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD．Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构11．N A为阿伏加德罗常数的值。
2018届四川省成都市高三三诊考试化学试题及答案 精品
四川省成都市2018届高三第三次诊断性考试化学试题理科综合•化学部分相对原子质量：H=1 O=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32Cl=35.51、右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A、重金属离子可导致蛋白质变性B、苯是最简单的芳香烃C、SO2、N x O y都属于酸性氧化物D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体2、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A、4g D2和足量O2反应可生成D2O 2N A个B、1molNa完全燃烧可转移电子N A个C、6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6N A个D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5N A个3、常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH、Ca2+、Ba2+、C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液：HHCO3—D、使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—4、某致基因突变物质的结构简式如图。
下列相关分析正确的是A、电负性：C<N<OB、该分子中σ键与π键数目之比为4:2C、该分子所有原子处于同一平面D、该分子的加聚产物为5、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。
已知Mg(OH)2的K sp=4.0×10—12，下列说法正确的是A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色6、中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。
如图，下列有关分析正确的是A、负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化7、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是A、5s时NO2的转化率为75%B、0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C、3s时化学反应处于平衡状态D、9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大8、（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。
四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题(含答案)
7.化学与社会、生活亲密有关。
对以下物质用途解说错误的选项是选项用途解说A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金拥有密度小、熔点高等特色B明矾在净水中作絮凝剂明矾拥有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭焚烧的固硫剂生石灰可与煤焚烧生成的SO2反响D维生素 C 在食品工业中可作抗氧剂维生素 C 拥有复原性8.某有机玻璃的单体分子(只含 C、 H、 O 元素 )构造模型以下图。
以下剖析正确的选项是A. 该分子全部原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C.该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可储存强酸强碱溶液9.常温下 ,设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A.1molD 3O+中含中子数目为10N AB.必定条件下1molN 2与 4molH 2充足反响后，所得混淆物中极性键数目为6N AC.在 100.0mL浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3的混淆溶液中逐滴加入稀盐酸,生成CO2体分子数目为0.01N AD.在 1.0L 含有 Na+、 K +、 Cl -、 CO32-的溶液中， H+数目小于 1.0× 10-7 N A10.短周期主族元素 A 、B 、 C、 D 的原子序数挨次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素构成的常有化合物，此中丙、丁、戊为二元化合物，已经是元素 C 的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
以下说法错误的选项是A. 甲和戊加入水中都能损坏水的电离均衡B. 乙和戊都含有离子键C.原子半径 r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、 B、 C 形成的化合物必定显酸性11.控制变量是科学研究重要方法。
由以下实验现象必定能得出相应结论的是选A B C D项装置图现右侧试管产生气泡左侧棉球变棕黄试管中先出现淡黄色试管中液体变象较快色，右侧棉球变蓝固体，后出现黄色固污浊色体结催化活氧化性 :Br 2>I 2Ksp:AgCl>AgBr>AgI非金属性 :C>Si 论性 :Fe3+>Cu 2+12.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转变成O2，设计装置工作原理以下图 ,以实现“太阳能能→ 电能→ 化学能”的转变。
四川省2018届高三春季诊断性测试理综化学试题
四川省2018届高三春季诊断性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40Ni59 Cu64 Zn651. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B. 通信光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体SiC. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】D【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以A正确；B、通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误；C、高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以C错误；D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的成分是不同的，故D错误。
本题正确答案为A。
2. 下列关于有机物的说法中正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质都可水解B. 苯能与溴水发生加成反应C. 以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D. 分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构【答案】C3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5N AB. 标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13N AC. 44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22N AD. 将1mol N2与3 mol H2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A【答案】A【解析】A、没有给定体积，无法计算Al3+的数目，选项A不正确；B、每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，则含有共价键的数目为13N A，选项B正确；C、44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mol，含有的质子数为22N A，选项C正确；D、合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6N A，选项D正确。
2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测 化学试题及答案 精品
成都市2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。
下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Zn657.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B.通信光缆的主要成分是晶体SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体SiC.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8.下列关于有机物的说法中正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都可水解B.苯能与溴水发生加成反应C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D.分子式为C 4H 9Br 的有机物共有5种结构9.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.0.5 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目小于0.5N A B.标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A C.44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N AD.将1mol N 2 与3 mol H 2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A 10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是11.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是A.放电时溶液中的K+移向正极B.充电时阴极附近的pH会增大C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构B最简单氢化物的稳定性:W>YC原子半径:Y>XD.化合物YW2和YZ4中均含有离子键l3.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是A.a点c(X-)>b点c(Y-)B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OC.Ka(HY)的数量级约为10-3D.pH=7时，两种反应后的溶液中(Y-)>c(X-)26.(15分)碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。
某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。
请回答下列问题:(1)仪器a的名称是 .(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置B的作用是 ,装置D的作用是(3)装置G中的现象为(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。
则红色固体是 (填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为 mol.(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.27.(14分)γ-Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。
一种以硫铁矿烧渣等为原料备γ-Fe2O3的流程如下:(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是 (填字母)。
a.焦炭应少量，空气应过量b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O2高温2CO+CO2、Fe2O3+CO△2FeO+CO2(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是。
(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:则“调pH”时，溶液的pH范围为。
(4)滤渣1的主要成分为 (填化学式);“沉铁”时发生反应的离子方程式为。
(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是 ;沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为。
28.(14分)氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。
回答下列问题，(1)面出氮的原子结构示意图：。
(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L 的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为，其原因是。
(3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是(填字母)A.氨气的浓度不再变化B.x(H2)=3v(N2)C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化D.α(N2)=16.7%②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M点v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K= 。
35.[化学一一物质结构与性质] (15分)氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题，(1)基态瓜原子的价电于排市式为(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯，HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F,可用作火箭推进剂中的氧化剂，Na3AlF6可用作电治铝的助熔剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF,与BF3能化合的原因：。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有 (写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的品体结构如图所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为个；F-的配位数为个。
②原子坐际参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原于坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为。
③晶胞参数可描述晶炮的大小和形状，CaF2晶体的晶胞参数α=546.2 pm,则其密度为(列出计算式即可)g/cm3。
36.[化学一一有机化学基础] (15分)一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下:已知:A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题，(1)A的名称为，由A生成B的反应类型为 .(2)G中含氧官能团名称为(3)F的分子式为(4)由C生成D的化学方程式为(5)对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则W有种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2 :2 :2 :9的结构简式为。
(6)参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线: 。
7-13DCABCBA 26.(1)干燥管(1分)(2)Mg(OH)2+NH4Cl △MgOHCl+NH3↑+H2O(2分); 除去气体中含有的水蒸气(或干燥生成的氨气)(1分);使Na2O2与水蒸气反应生成氧气(1分)(3)铜片逐渐变小,有气泡生成,溶液变蓝色(2分)(4)Cu和Cu2O(2分);0.27(2分)(5)①向大试管中加入稍过量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应(2分)②溶液中出现蓝色,说明红色固体中含有Cu2O(2分)27.(l)c(1分)(2)增大固体表面积,加快反应速率和提高原料的浸取率(2分)(3)5.4≦pH<7.5(2分)(4)Al(OH)3、SiO2(多答“Si 和SiC”不扣分)(3 分);Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+(2分)(5)取最后一次洗涤滤液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色浑浊现象，则说明已洗涤干净(2分);4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O(2分)28.(1) (1分)(2)固体溶解,得到深蓝色溶液(2分);加入硫酸铵固体,增大了NH4+的浓度,使上述平衡向生成铜氨离子的方向移动(2分)(3)1/2(ΔH1+ΔH2+ΔH3)(2分)(4)①AC(2分)②c(2 分)③大于(1分)④10(2分)35.[化学一物质结构与性质](1)2s22p5(1分)(2)①σ键、π键(2分);sp2(1分);X一射线衍射(或其他合理答案)(1分)②BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤对电子,两者之间可形成配位键(2分)③BF3(或BCl3、SO3等)(2分)(3)①8(1分);4(1分)②(1/4,3/4,1/4)(2分)③ (2分)36.[化学一有机化学基础](1)丙酮(1分);加成反应(1分)(2)羰基、酯基(2分)(3)C4H6Cl2O(写C4H6OCl2不扣分)(2分)(4) (2分)(5)8(2分); (2分)(6)(3分)。