2018-2019学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试题(含答案)
2019高二期中考试化学试卷必修加选修附答案
高二期中考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II 卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 S －32第Ⅰ卷(选择题 共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是 A.肥皂 B.油脂 C.天然橡胶 D.蛋白质 2.下列分子式只能表示一种物质的是A.C 3H 6Cl 2B.C 3H 8C.C 2H 6OD.C 2H 4O 23.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C ．用热的Na 2CO 3溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 4.在实验室中，必须都用水浴加热的一组实验是A.乙醇制乙烯，制酚醛树脂B. 卤代烃水解，酯的水解C.制溴苯，制乙酸乙酯D. 银镜反应，由苯制硝基苯 5. 下列关于油脂的说法不正确的是A 油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔沸点C 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D 油脂都不能使溴水褪色6、若1mol 有机物A 在稀酸作用下水解生成2molB ，下列物质中符合题意的物质A 可能是①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤⑥⑦⑧A 、①②③B 、④⑤⑧C 、②⑥⑧D 、①⑤⑦7.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
下列说法正确 的是A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛是乙烯的同系物CH 3—CH —CO —NH —CH —COOH| | NH 2 CH 3O╱ ╲O=C CH 2| |O=C CH 2 ╲ ╱ OO‖C —O ╱ ╲CH 3—CH CH —CH 3╲ ╱ O —C ‖ OCH 2—CH 2 ╱ ╲ H 2C C=O ╲ ╱ CH 2—OC.1mol 橙花醛最多可以与2mol 氢气发生加成反应D.橙花醛可以发生银镜反应 8.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）D ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
最新-江苏启东2018年下学期高二化学期末考试答案 精品
江苏启东18-18年下学期高二化学期末考试答案一、选择题（每题4分，共32分）1、C2、C3、A4、B5、D6、A7、A8、B二、选择题（每题4分，共40分）9、BD 10、BC 11、C 12、B 13、A 14、D 15、D 16、AB17、AC 18、D三、（共19分）19、（1）碘溶液 银氨溶液（或新制Cu(OH)2）碱溶液 （3分）（2）中和后加入碘溶液显蓝色 加银氨溶液加热有镜则部分水解（2分）加碘不显蓝色全部水解 加银氨溶液加热无银镜产生没有水解（2分）20、（1）冷凝迥流，防挥发 （2）Ag +、 Na + 、-3NO （3）氯、白色沉淀（4）143.5ab/c （5）偏大A （每线2分）四、（共16分）21、（1）CuCI 2 、HCI （2）Na 2SO 4、H 2SO 4 （3）NaCI 、CuSO 4 （4）CuCI 2、CuSO 422、（1）逆向 （2）不发生 （3）逆向 （4）2.264 （每线2分）五、（共24分）23、（1）C 8H 16O C 9H 20O 或C 10H 8O 2（2）CH 3CH 2NO 2 CH 2—C —OH H —C —O —CH 2—NH 2HO —CH 2—C —NH 224、（1）硝去反应 酯化反应（2）①CH 3CH 2Br+NaOH —→CH 2=CH 2+NaBr+H 2O②CH 3CH 2Br+H 2O —→CH 3CH 2OH+HBr③CH 3CHO+2Ag(NH 3)2++2OH -—→CH 3COO -++4NH +2Ag ++3NH 3+H 2O④CH 3CH 2OH+CH 3COOH —→CH 3COOC 2H 5+H 2O （每线2分）六（共19分）25、（1）A 、B 分子中含C 质子数相等，分子中相差几个氧元子必定相差2n 个H 元子（2）CH 三CH CH 3CHO （3）C 3H 6O C 3H 8O 2 （4）C 4H 6 C 4H 10O 2 每线2分，共分8分 26、（1）CH 3CH 2CH 2CH 3 正丁烷 CH 3—CH —CH 3 异丁烷 （4分）（2）甲烷、丙烯 或 乙烷、乙烯 （4分）（3）丙烯CH 3CH=CH 2 （3分）NH 2 | O || O || O||醇 NaOH △ H 2SO 4 CH 3 |。
2019—2020学年度江苏省启东中学第二学期期中考试高中化学
2019—2020学年度江苏省启东中学第二学期期中考试高中化学高一化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Ba-137一、单项选择题：本大题包括23小题，每题3分，共69分。
在每题的四个选题中，只有一个选项是符合题目要求的。
1、以下物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是：A、乙醇B、乙烯C、苯D、甲烷2、推广使用无磷洗衣粉的要紧缘故是：A、防止水体富营养化B、防止磷使人中毒C、防止温室效应D、防止水体重金属离子污染3、从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，以下对聚乙烯塑料的表达不正确的选项是：A、它属于有机高分子B、它能产生白色污染C、形成它的单体是乙烯D、对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海4、乙醇和甲醚〔CH3OCH3〕的关系是A、同分异构体B、同素异形体C、同位素D、同一种物质5、对以下有机反应类型的认识中，错误的选项是：A、，取代反应B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，加成反应−光CH3Cl+HCl，置换反应C、CH4+Cl2−→D、CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应6、以下过程属于物理变化的是：A、煤的干馏B、石油分馏C、石油裂化D、煤的液化7、高分子化合物的单体是：A、B、C、和CH2=CH2D、和CH3- CH38、我国许多都市差不多推广使用清洁燃料，如压缩天然气〔CNG〕类，液化石油气〔LPG〕类，这两类燃料的要紧成分是：A、醇类B、一氧化碳C、氢气D、烃类9、以下物质中不属于天然高分子化合物的是A、纤维素B、蛋白质C油脂D、淀粉10、以下属于取代反应的是A、苯和液溴在溴化铁作用下的反应B、乙醇在一定条件下生成乙醛C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色11、以下实验中，没有颜色变化的是：A、淀粉溶液中加入稀硫酸B、鸡蛋清中加入浓硝酸C、淀粉溶液中加入碘酒D、FeCl3溶液中加入KSCN溶液12、分子式为C5H12的有机物的同分异构体的数目为A、2B、3C、 4D、513、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和CO2，那么关于该有机物的组成的讲法中，正确的选项是：A、该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1：2：3B、该有机物的分子式符合通式CnH2nC、该有机物分子中C、H的原子个数比为1：2D、该有机物中确信不含氧元素14、以下关于乙醇和乙酸的讲法中，正确的选项是：A、乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B、乙醇和乙酸相互之间不能溶解C、乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D、乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应15、以下讲法正确的选项是A、乙酸可与Na2CO3反应放出CO2B、乙酸乙酯是高分子化合物C、常温下乙烯易发生取代反应D、甲烷易发生加成反应16、以下讲法正确的选项是A、苯分子中含有三个碳碳双键B、葡萄糖能发生银镜反应C、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D、乙醇能与乙酸发生中和反应17、以下有关环境爱护的讲法不正确的选项是A、机动车尾气中含CO、NO等污染空气的成份B、对煤等燃料进行脱硫处理，可减少燃烧产物中SO2的含量C、汽车使用乙醇汽油可不能排放有害气体，故不必安装尾气净化装置D、氟里昂的排放会破坏大气臭氧层，形成臭氧空泛18、北京奥运会〝祥云〞火炬使用的燃料为丙烷。
江苏省启东中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题
江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题 (50分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是( )A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H62．下列有机物命名正确的是( )3．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①4．下列关于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子的叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同B．因为是同一种元素的粒子，化学性质一定相同C．一定都由质子、中子和电子构成D．核电荷数和核外电子数一定相同5．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )6①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦7．下列说法正确的是( )A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C．3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5种D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种8．某有机物的结构简式为。
江苏省启东中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案
江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题 (50分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是( )A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H62．下列有机物命名正确的是( )3．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①4．下列关于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子的叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同B．因为是同一种元素的粒子，化学性质一定相同C．一定都由质子、中子和电子构成D．核电荷数和核外电子数一定相同5．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )D 甲烷(乙烯) 酸性KMnO溶液洗气6①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦7．下列说法正确的是( )A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C．3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5种D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种8．某有机物的结构简式为。
启东市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
启东市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．多巴胺的一种合成路线如下图所示：甲乙丙多巴胺下列说法正确的是A. 原料甲与苯酚互为同系物B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应2．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体4．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2OC．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应6．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶8．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol9．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R的是10．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变11．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶112．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
江苏省南通市启东中学2017-2018学年高二(下)期中化学试卷(实验班) Word版含解析
2017-2018学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（实验班）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是6．（2分）（2015•扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（）7．（2分）（2014•建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条）9．（2分）（2013•江苏三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013•江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）12．（4分）（2013•西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n13．（4分）（2014春•启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．（4分）（2013•江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）（2014春•启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是；反应Ⅲ的化学方程式为．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是．②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是．③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．17．（15分）（2014•南关区校级一模）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（14分）（2013•江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（5）加入铁屑的作用是、．（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．表2中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）．19．（15分）（2015•南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=．（2）NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．20．（12分）（2014春•启东市校级期中）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极．21．（12分）（2013•江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①；②．★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L﹣1 H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）滴定终点观察到的现象为．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）．2017-2018学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）氧气的物质的量为mol，含有氧气分子的数目为；氧气的物质的量为：mol氧气分子的数目为3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4．（2分）（2014•盘龙区校级模拟）下列离子方程式中，正确的是（）6．（2分）（2015•扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（）7．（2分）（2014•建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条）24NO+6H）32Fe+3H2Na二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013•江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）12．（4分）（2013•西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n=0.015mol=0.02mol13．（4分）（2014春•启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．（4分）（2013•江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）v=）的体积分数为三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）（2014春•启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32﹣离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10；Ksp（BaCO3）=5.1×10）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是H2；反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差．③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．计算出原×=故答案为：17．（15分）（2014•南关区校级一模）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待整套装置中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并上下移动量气管，使左右两边液面相平．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（14分）（2013•江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 增大接触面积，加快化学反应速率 ．（2）写出“酸浸”中Cu 2（OH ）2CO 3发生反应的离子方程式 Cu 2（OH ）2CO 3+4H +=2Cu 2++3H 2O+CO 2↑ ．（3）“中和/过滤”中加入CaCO 3的目的是 适当降低溶液的酸性，使Fe 3+水解成沉淀而除出 ．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 ．（5）加入铁屑的作用是 使母液中Fe 3+转化为Fe 2+、除去Cu 2+ 、 提高硫酸亚铁晶体的纯度 ．（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．表2中，m 为CuSO 4•5H 2O 晶体的质量，x 为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO 4•5H 2O 和FeSO 4•7H 2O 脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 160℃、3h ， 125（±5）℃、4.0h （分别指出两条件的温度和时间）．19．（15分）（2015•南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．（2）NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．2NO+2CO2CO2NO+2CO2CO20．（12分）（2014春•启东市校级期中）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl 溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e﹣=2NH4+，放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．21．（12分）（2013•江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2•8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）．★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L﹣1 H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）根据关系式：5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=n（CaO2•8H2O）=×0.0200 mol•L﹣1×23.03mL×10﹣3L•mL﹣1=1.151×10﹣3 mol、故CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.91%．．=23.03mL=××=××。
【化学】江苏省启东中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题含解析
江苏省启东中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.关于能源的利用，下列说法中错误的是A. 由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B. 能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C. 现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【答案】A【解析】【详解】A、虽然我国的煤和石油的储量十分丰富，但是它们是化石能源，用完以后不能在短时间内形成。
太阳能和核能的开发和利用是十分重要的，故A与题意相符；B、能的利用过程是指利用能源为人类服务，实质上是能量的转化和转移的过程，故B与题意不符；C、生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气，故C与题意不符；D、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故D与题意不符；综上所述，本题选A。
2.下列反应属于放热反应的是A. C+CO22COB. Zn与稀盐酸反应制备氢气C. 浓硫酸溶于水D. 石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误。
3.根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和【答案】C【解析】【详解】A项，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O 2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1，A项错误；B项，S(g)S(l)释放能量，所以S(g)+O 2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1，B项错误；C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误；综上所述，本题选C。
启东中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故②错误；③分子晶体熔化过程中破坏的主要是分子间作用力，分子间作用力大小决定分子晶体的熔、沸点高低，与共价键无关，故③错误;④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故⑦错误。综上所述，以上叙述中②③⑦错误，故选项C正确.
3。下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态，而H2S为气态
④水分子高温下也很稳定
A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D。 ①
【答案】B
【解析】
【详解】①因第ⅤA族中,N的非金属性最强,NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，①正确；
D、D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号。
【详解】A项、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链上有4个碳原子，该烷烃的名称为2—甲基丁烷，故A错误；
B项、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链，该有机物的名称为1—丁醇,故B正确；
6。下列关于晶体的说法中，不正确的是( ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻
启东中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(创新班,含解析)
D项、葡萄糖的分子式为C6H12O6，分子中含有5个羟基和一个醛基,结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误.
故选C.
【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。
4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A。 制取二氧化硫 B。 验证漂白性 C。 验证氧化性 D。 尾气处理
【答案】B
【解析】
A浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，故A对；B验证SO2漂白试剂为品红，酸性高锰酸钾溶液褪色，表现SO2的还原性，故B错；C 2Na2S+SO2+2H2O=3S +4 NaOH
故C正确；D：SO2+2 NaOH= Na2SO3+ H2O能达到目的。本题正确答案：B。
点睛:本题考查化学实验常见物质SO2的制取和性质检验知识.制取原理可行，SO2漂白性不是氧化还原反应漂白，验证时不能用酸性高锰酸钾溶液。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价,Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,W的最高正价为+6价。下列说法正确的是( ）
D项、S元素与C元素形成的化合物为二硫化碳，只含有共价键,S元素与Na元素形成的化合物为硫化钠,只含有离子键,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意应用结构、性质和位置关系推断元素是解题的关键.
6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示.
江苏省启东中学高二化学下学期期中试题(选修)1
江苏省启东中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 Mg-24 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 1．下列表示式错误的是()A．Na＋的轨道表示式：↑↓↑↓↑↓↑↑↓↓1s2s2pB．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有()A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价＋7 D．电负性最大3．下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n24．下列指定微粒的个数比为2:1的是()A．Be2＋中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C.21H原子中的中子和质子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素的价电子层是()A．1s2 B．2s2 C．3s2 D．4s26．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此下列判断正确的是() A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素7．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是()A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8 B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子8．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb10．下列说法正确的是()A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s2sp63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
江苏省南通市启东中学高二化学下学期期中试卷(实验班)
2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（实验班）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）A分子数目为3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是6．（2分）（2015•扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（）7．（2分）（2014•建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条）9．（2分）（2013•江苏三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013•江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）12．（4分）（2013•西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）13．（4分）（2014春•启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．（4分）（2013•江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC （g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）（2014春•启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是；反应Ⅲ的化学方程式为．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是．②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是．③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．17．（15分）（2014•南关区校级一模）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（14分）（2013•江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（5）加入铁屑的作用是、．（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．4242x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）．19．（15分）（2015•南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组2.5pH= ．（2）NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．20．（12分）（2014春•启东市校级期中）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极．21．（12分）（2013•江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①；②．★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L﹣1 H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）滴定终点观察到的现象为．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）A分子数目为氧气的物质的量为；氧气分子的数目为3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是6．（2分）（2015•扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（）7．（2分）（2014•建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条）24NO+6H）32Fe+3H2Na二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013•江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）12．（4分）（2013•西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）=0.015mol•L=0.02mol•L13．（4分）（2014春•启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．（4分）（2013•江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC （g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）v==0.02 mol•L=0.5三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）（2014春•启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32﹣离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2．电解时生成的气体B是H2；反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O ．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）（已步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差．③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．计算出原mol×=溶液的物质的量浓度为：故答案为：17．（15分）（2014•南关区校级一模）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；待整套装置中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并上下移动量气管，使左右两边液面相平．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．（14分）（2013•江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H +=2Cu2++3H2O+CO2↑．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．4242x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h ，125（±5）℃、4.0h （分别指出两条件的温度和时间）．19．（15分）（2015•南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组2.5pH= 4 ．（2）NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M ；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．2NO+2CO2NO+2CO2CO20．（12分）（2014春•启东市校级期中）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH 小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e﹣=2NH4+，放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．21．（12分）（2013•江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2•8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O 的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）．★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L﹣1 H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）根据关系式：5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=n（CaO2•8H2O）=×0.0200 mol•L﹣1×23.03mL×10﹣3L•mL﹣1=1.151×10﹣3 mol、故 CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.91%．．=23.03mLn×0.0200 mol•L×100%=82.91%；n×0.0200 mol•L×100%=82.91%．。
江苏省启东中学高二下学期期中考试
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏省启东中学09-20XX高二下学期期中考试化学试卷命题人：吴伟丰满分120分，考试时100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第 I 卷 (选择题共48分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某烃分子中含有一个环状结构和三个双键，则该烃分子式可能是A. C19H32B. C19H34C. C19H36D. C19H382．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧4．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为A．0.1mol B．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol5．4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷 D．2、4－二甲基己烷6．150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯7．某烯烃或炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3－CH2－CH2－CH3，该烯烃或炔烃的结构分别有A 1种、3种B 2种、2种C 3种、1种D 4种、4种8．在右图所示的分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是CH3CH CH C C CH3 A．12个B．14个C．18个D．20个二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
江苏省启东中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(创新班)
江苏省启东中学2018-2019 学年度第二学期期中考试高二化学（创新班）可能用到的相对原子质量:P31 O16 H1选择题 (40 分 )单项选择题 : 此题包含10小题,每题2分，合计20分，每题只有一个选项切合题意。
l.化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A.PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5 微米的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国当前推行使用的洁净燃料2.以下有关化学用语表示正确的选项是A. 聚氯乙烯的构造简式:B.硫离子的构造表示图:C. 次氯酸钠的电子式:D.葡萄糖分子的构造简式:C6H12 O63.以下有关物质性质及对应用途的说法正确的选项是()A.利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火资料C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器4.以下制取 SO2、考证其漂白性、氧化性并进行尾气办理的装置和原理不可以达到实验目的的是5.短周期主族元素 X、 Y、Z、 W的原子序数挨次增大， X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍， Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为 +6 价。
以下说法正确的选项是A. 原子半径 : r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单 ( 态氢化物的热稳固性:W>YD.W分别与 X、 Z 形成的化合物中所含化学健种类同样6．我国科研人员提出了由CO2和 CH4转变成高附带值产品CH3COOH的催化反响历程。
该历程示企图以下。
以下说法不正确的是．．．A．生成 CH3COOH总反响的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提升反响物的均衡转变率7.以下说法正确的选项是A. 分子式为 C2H4O2的有机物不必定有酸性B. 利用复分解反响可实现FeSO4向 FeO(OH)的转变C.同样质量的红磷分别在空气中和纯氧中完好焚烧，后者放出的热量多D.采用适合的催化剂，能够改变可逆反响反响物的均衡转变率8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年江苏省南通市启东汇龙中学高二化学月考试卷含解析
2018-2019学年江苏省南通市启东汇龙中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的：A．硝酸，乙醇，氯化钠 B．硝酸，烧碱，纯碱C．硫酸，纯碱，胆矾 D．盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体参考答案：D略3. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B的质量分数增加了D．a<b参考答案：A略4. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉参考答案：略5. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A. 它们都属于高分子化合物B. 它们的分子中都不含氢原子C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：B6. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．7. 通常把原子数和价电子总数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6与C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述不正确的是( )A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B． B3N3H6能发生加成反应和取代反应C．B3N3H6具有碱性 D．B3N3H6所有原子在同一平面上参考答案：C8. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：略9. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。
江苏省启东中学2018-2019学年高二化学下学期期中试卷创新班【word版】.doc
江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学（创新班）可能用到的相对原子质量:P 31 O 16 H 1选择题(40分)单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。
l.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 聚氯乙烯的结构简式:B.硫离子的结构示意图:C.次氯酸钠的电子式:D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率8. N A代表阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题 (50分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是( )A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H62．下列有机物命名正确的是( )3．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①4．下列关于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子的叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同B．因为是同一种元素的粒子，化学性质一定相同C．一定都由质子、中子和电子构成D．核电荷数和核外电子数一定相同5．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )6①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦7．下列说法正确的是( )A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C．3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5种D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种8．某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述正确的是( ) A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2 mol Br2发生取代反应9．只有在化合物中才能存在的化学键是( )①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．苯属于芳香烃，符合通式C n H2n-6(n≥6)，则芳香烃的通式就是 C n H2n-6(n≥6)。
不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得3分，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C．1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D．乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯12．对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
其中完全正确的是( )A．①②④ B．①②④⑥C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥13．下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是( )A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B．该有机物是只含非极性键的非极性分子C．该有机物的一氯代物只有七种D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量14.(2018·苏州一模)Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是 ( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应C．1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3 mol Br2D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族16是( )17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同18．已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。
而 1 mol与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。
五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是( )A．1 mol Z最多能与6 mol NaOH发生反应B．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应C．Y分子结构中有2个手性碳原子D．Y能发生加成、取代、消去、氧化反应19．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道20．醇类化合物在香料中占有重要的地位。
下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同非选择题(共70分)21．(11分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是____________(填离子称号)(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为________。
(3)某元素的特征电子排布式为n s n n p n＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为________。
该原子的第一电离能__________电子排布式为n s n n p n＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。
(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)(6)下列各组微粒的空间构型相同的是___________________①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4、ClO－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl622．(14分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为______________，D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为____________、___________。
(3)E的结构简式为________。
用 1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________(2分)。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式______________________________________________。
(6)(3分)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________________________________________________________________。
23．(8分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。
C的结构简式是B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。
G有醛基，能发生银镜反应。
以上反应及B的进一步反应如下所示。
请回答下列问题：(1)A的结构简式是________。
(2)B转化为F属于________反应，B转化为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。
(3)写出F转化为G的化学方程式：____________________________________________。
(4)C的核磁共振氢谱有_______________个峰(5) )写出D转化为E的化学方程式：____________________________________________。