2011届高考化学第一轮单元专题复习教案28
2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46
(时间：60分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项，β紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，中间体X有2个,1个—CHO，均可与H2发生加成反应；C项，醇羟基不与NaOH溶液反应；D项，中间体X的右侧链比β紫罗兰酮多一个碳原子。
[答案]A2．异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是()A．化合物Ⅰ中含有三种官能团B．化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溴的四氯化碳溶液D．异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团，A正确；化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误；异甜菊醇中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，D 正确。
[答案]C3．下列有关高分子化合物的说法正确的是()A．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为，A错；[答案]B二、填空题4．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
E的结构简式为____________________。
(2)反应类型：①________，④________。
(3)反应条件：③________，⑥________。
(4)反应②、③的目的是：_________________________。
高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-1物质的分类及转化 分散系 73张
必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
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物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原 子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
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3．(1)金属 水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里 粒直径的大小 溶液 浊液 胶体 液溶胶 固溶胶 (3) 工 (2)微
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3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧 化物。 如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
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2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作 用。下列分类标准合理的是( )
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A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化 合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质、弱电解质
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物
3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。
高考化学第一轮复习离子反应
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ） 上列物质中属于强电解质的是（ 属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、 ）
下列叙述中， 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 ． 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 电解质溶液之所以能够导电， 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的 离子；在一定浓度范围内， 离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
高考化学专题复习——有机教案
一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
1_3氧化还原反应(新课标)
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨：1.根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断： 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+，其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断： 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性：S Cl 2>。
又如：O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性：H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
2011届高考化学原子结构与性质复习
周期(7个横行)
①__________( 一､二､三周期)每周期元 短周期 素种类数分别为______ 2 ､______ 8 ､______ 8 ②__________( 长周期 四､五､六周期)每周期元 素种类数分别为______ 18 ､______ 18 ､______ 32
③不完全周期(__________) 七周期 元素种类
多数基态原子的核外电子排布｡
二､能量最低原理 电子云与原子轨道
1.能量最低原理､基态与激发态光谱 (1)能量最低原理
构造原理 原子的电子排布遵循__________ 能使整个原子的 能量 最低 __________ 处于__________ 状态｡
(2)基态的激发态 原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着 能量的变化｡
基态原子
(吸收能量 ) ( 释放能量 )
激发态原子
(3)光谱
释放能量 光(辐射)是电子__________ 的重要形式之一｡不同元素的原
吸收 释放 子发生跃迁时会__________ 或__________ 不同的光,用光
吸收光谱 发射光谱 谱仪摄取各种元素的电子的__________ 或__________, 总 特征谱线 称为原子光谱｡利用原子光谱上的__________ 来鉴定元素,
数__________ 不到32种
族(18个纵行) 主族区 ①__________(ⅠA～ⅦA共7个) ②副族(ⅠB～ⅦB共7个) Ⅷ族 ③__________(8､9､10纵行) 0族 ④__________(稀有气体)
2.从电子排布式认识元素周期表
周 原 基态原 期 子 子的电 序 子排布 数 式 二 3 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1 原 子 序 数 10 18 36 54 86 基态原子的电子排布式
2011届高考化学一轮复习课件：第6讲 离子反应
答案:C
解析 : A项, 应生成CaCO3 ; B项, H 前化学计量数应为4;C项
正确, 通入过量CO 2将生成HCO3 ; D项, 在强碱性溶液中, 产
物H 将最终生成H 2O｡
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式, 如NaHCO3溶液中应拆成“Na HCO3 ” (NaHSO 4溶液
中应拆为“Na H SO 2”｡ ) 4
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水 溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程 式｡
①测得溶液A､C､E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消
失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色｡
根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________;
【方法归纳】 对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被 排除在外; (2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由
移动离子的才是电解质,否则是非电解质;
(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属､石墨等导体;电 解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ）
高考化学专题复习——有机教案
有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。
无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广：凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解：CH4C＋2H2C4H10CH4＋C3H6C4H10C2H6＋C2H43.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时1 有机化合物的结构与性质烃
分子中含有一个碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的烯烃
常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都 增大 。 (2)组成和结构 烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是 含一个碳碳双键 ， 为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与 乙烯 类似，可以发生 加成 、 氧化 和 加聚 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法：即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H
是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的 氢原子是等效的。
C．收集方法： 排水法 。
D．注意的问题 a．实验时，要用 饱和食盐水代替 水 ，目的是减小反应速率，以便得到平稳 的乙炔气流 。
b．取用电石要用 镊子 夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的
试剂瓶要及时密封，否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效 。
c．如果在大试管中制取，大试管管口最好 放团棉花 ，以防止 生成的泡沫从 导气管中喷出 。 d．实验室中不用 启普发生器(填仪器名称)制取乙炔，主要原因是：反应放热； CaC2与水反应太剧烈，无法使反应自行停止 。 e．由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。 等杂质，使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
)，也可以是双键(
)
2．有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ，但由于原子排列方式 不同，因而产生了结构 上 的差异的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时3 有机合成及其应用、合成高分子化合物
取代反应
氧化反
应
(5)CH ＝CHCH COOH，CH CH
【例2】 下面是一种线型高分子的一部分：
由此分析，这种高分子化合物的单体至 少有______种，它们的结构简式为 _____________________________________
________________。
解析：从本题所示的高分子化合物的长链 结构中可以看出多处出现类似酯结构 的 结构单元，所以这种高分子 化合物是由酸与醇缩聚而成的聚酯。 据长链可以得知结合处为 ， 则断裂处亦为 ，断裂 后 部分加羟基，其余部分加氢， 从左到右可依次得出它们的结构简 式。
2．合成纤维
(1)合成纤维：利用
为原料制
成单体，再经聚合反应而制成的纤维。其原料本身不是纤维。
(2)人造纤维：利用
为原料如芦苇、甘蔗渣、短
石油、天然气、煤和农副产品
棉、木材等经化学加工和纺织而制成的纤维。它是利用原料本 身所含的纤维素而制得的纤维。
天然纤维
尼龙
(3)合成纤维中，维纶具有较好的吸湿性， 被称为“ ”；涤纶目前产量占第一位，
上加氢，在羰基碳上加羟基，即得高聚物 单体。
性结构的，其单体为两种；在亚氨基上加氢，羰基碳原子上加羟基，即得高聚
物单体。
(3)凡链节中间(不在端上)含有 酯基结构的高聚物，其合成单体为两种， 从 中间断开，羰基碳原子加羟 基，氧原子上加氢原子，即得高聚物单体。
(4)高聚物 其链节 中的—CH2—来自于甲醛，故合成单体 为
CH2===CH—CH===CH2
丁苯橡胶 (SBR)
氯丁橡胶 (CBR)
2011届高考化学复习课件状元之路系列：7 氧化还原反应
7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强｡ 浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强｡ 酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强｡
【 例 1】 已 知 I 、 F e 、 S O 2、 C l 和 H 2 O 2 均 有 还 原 性 , 它 们 在 酸 性 溶 液 中 还 原 性 强 弱 顺 序 为 : Cl Fe SO2 ,则 下 列 反 应 不 能 发 生 的 是 （ ）
H2O都是既有氧化性又有还原性,D错｡
6.请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式｡ (1)水只做氧化剂:____________________｡
答 案 : 1 2 N a 2 H 2 O 2 N a O H H 2 或 3 F e 4 H 2 O g F e3O 4 4 H 2或 C H 2O g 高 温C O H 2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 3
K C a N a M g Al Zn Fe Sn Pb H
Cu Hg Ag Pt Au
2依 据 非 金 属 活 动 性 顺 序
2 2 2 2
2 2
R
答案 : A
0.25 mol｡
5.(2008·上海)下列物质中,按只有氧化性､只有还原性､ 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( A.F2､K､HCl B.Cl2､Al､H2 )
C.NO2､Na､Br2
D.O2､SO2､H2O
答案:A
解析:F2只有氧化性,K只有还原性,HCl既有氧化性又有还 原性,A正确;Cl2既有氧化性又有还原性,Al只有还原性､H2 既有氧化性又有还原性,B错;NO2既有氧化性又有还原 性,Na只有还原性,Br2既有氧化性又有还原性,C错;O2､SO2､
2011届高考化学难点专题突破---虚拟法
2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法所谓虚构法，就是在剖析或解决问题时，依据需要和可能，虚构出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转变的思想方法。
●难点磁场请试做以下题目，而后自我界定学习本篇能否需要。
A、B、c、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中成立以下均衡：A ＋2B＋ H2oc＋D当加水稀释时，均衡向_______( 填“正”或“逆”) 反应方向挪动，原因是。
●事例研究［例题］600 时，在容积可变的透明容器内，反响2HI(g)I2(g) ＋ H2(g) 达到均衡状态A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到均衡状态B。
图 8—1(1)按图 8— 1 所示的虚线方向察看，可否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明原因。
答：(2)按图 8— 1 所示的实线方向察看 ( 活塞无色透明 ) ，能否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化?并请说明原因。
答：命题企图：考察学生对均衡挪动及有色气体浓度被等知识的认识。
知识依靠：勒夏特列原理。
错解剖析：从实线方向察看，依据A、 B 两状态下的I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)误认为能察看到容器内颜色的变化。
解题思路：状态 A 与状态 B 的不一样点是： pB＝2pA，但题设反响是气体物质的量不变的反响，即由状态 A 到状态 B，固然压强增大到本来的 2 倍，可是均衡并未发生挪动，因此对系统内的任何一种气体特别是I2(g)而言，下式是成立的：cB［ I2(g) ］ =2cA［I2(g)］。
对第 (2) 小问，可将有色气体I2(g)沿视野方向所有虚构到活塞平面上——如同夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。
则视野方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。
答案： (1) 能够察看到颜色深浅的变化。
因为方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2( ｇ ) 及其余物质的物质的量均不变，但浓度却增大到本来的 2 倍，故能够看到I2( ｇ ) 紫色加深。
备考高考化学一轮专题复习 第7讲：铁及其化合物（含解析）
第7讲：铁及其化合物一、单选题（共14题；共28分）1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应2.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A. CuB. FeC. SD. C3.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A. NaOH 溶液B. 酸性KMnO4溶液C. KSCN 溶液D. Cu4.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A. 只有①B. 只有①③⑤C. 只有①②③D. 全部5.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→Al2O3D. Al→Al(OH)36.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2．A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥7.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A 向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++FeB 向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色 Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C 向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色 Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+D 向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+A. AB. BC. CD. D8.一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2A. AB. BC. CD. D9.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A. Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B. 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
弱电解质的电离
2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
新高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元化学基本理论第17讲弱电解质的电离平衡(含解析)
第17讲弱电解质的电离均衡教材习题回扣1．(选修4P52－4)体积同样、pH同样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时二者耗费NaOH的物质的量()。
A．同样B．中和HCl的多C．中和CHCOOH的多D．没法比较32．(选修4P44－3)判断以下说法能否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液强()。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()。
－1(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减少到本来的()。
2＋(4)假如盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的两倍()。
(5)物质的量同样的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量同样()。
3．(选修4P43－2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离均衡与其体现颜色有关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
能力提高训练一、单项选择题－11．在0.1molL·的醋酸中加入少许的H2SO4后，其变化结果是()。
①酸性加强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。
A．①④B．②④C．①③D．②③2．对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，有关表达正确的选项是()。
A．加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多3．(2016年辽宁沈阳模拟)以下说法中错误的是()。
．．＋－＋A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4) B．Mg(OH)2积淀转变为Fe(OH)3积淀较简单实现，说明Fe(OH)3的K sp更小－c3COOC．向醋酸溶液中加入水，－不变(稀释过程中温度变化忽视不c3c计)－1－1＋－D．25℃，amol·L氨水与0.01mol·L盐酸等体积混淆液中c(NH4)＝c(Cl)，则－910K(NH3·H2O)＝a－0.0054．(2016届内蒙古鄂尔多斯三中月考)以下说法正确的选项是()。
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
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贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第46讲：有机化学实验探究【考纲要求】1．掌握制备常见有机物的实验方法2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作3．掌握有机物的鉴别和分离方法教与学方案【自学反馈】1．实验室制取溴苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验2.实验室制取硝基苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验3.实验室制溴乙烷（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验4.实验室制乙酸乙酯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验5.实验室模拟石油分馏（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验6.制乙烯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验7.制甲烷（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验8.制乙炔（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验9.有机物的鉴别方法（１）鉴别物质的方法方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别（２）常见物质的鉴别10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇（1）加热方法（2）温度计的使用11.有机物的除杂与分离方法（1）除去杂质的原则（a）药品与仪器常见（b）实验条件要求低、反应迅速（c）操作简便、现象明显、容易判断(d)不再带入新的杂质（2）分离的方法(a)固体混合物的分离方法A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应(b)液体混合物的分离方法A.分液B.分馏或蒸馏(c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶）B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶）如何除去下列物质中的杂质(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔(2)苯中有苯酚(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(4)蛋白质溶液中有少量食盐(5)苯中有甲苯（6）乙醇中混有水【例题解析】【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。
主要仪器如图所示：（烧杯、夹持装置、温度计已略去）实验步骤是：①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。
这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。
②加热油浴保温约135—145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。
⑦用饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：（1）实验中硫酸的主要作用是；（2）用过量乙醇的主要目的是；（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是。
如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是。
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是。
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等。
（6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是。
（7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外。
解题思路: 。
易错点: 。
【例2】A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A -C下的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯；②电石跟水反应制乙炔；③分离苯和硝基苯的混合物；④苯跟溴的取代反应；⑤石油分馏实验；⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气；⑦测定硝酸钾在水中的溶解度；⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因思维方法: 。
展望高考:2.某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。
该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。
为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答问题：(1)装置中长玻璃管的作用是________________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
(4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
(5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_______。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定思维方法: 。
展望高考:【针对训练】A．基础训练1.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．裂化汽油、四氯化碳、己烯2.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③4.无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答：5.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：(A)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______。
(B)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_________。
(C)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____ __________。
(D)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________________。
(E)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。
B．提高训练6.昆虫能分泌信息素。
下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
液体,有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C 10H 12 ＋4Br 2C 10H 8Br 4＋4HBr,生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。
有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液；实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失。
过滤，将滤液倒入分液漏斗静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题：（B ）步骤②中如何判断“反应完全”______________________。
（C ）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是__________________。
（D ）步骤③中过滤后得到的固体物质是___________________。
（E ）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：______________（保留小数点后1位。
）8.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I 进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO 3Fe的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（A）装置I中①的化学方程式为_________________________________。
②中离子方程式为_______________________________________。
（B）①中长导管的作用是____________________________________。
（C）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。
洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是____________。
检验产物已纯净的方法是_________。
（D）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
产生红棕色气体的原因是___________。