第一节 脂肪烃 学案
第一节：脂肪烃学案
高二化学1100×0.13 第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案一、烷烃和烯烃1．结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。
通式：(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：(n≥2)乙烯的分子式，结构简式，分子中6个原子在上，键角约为。
2．物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点，相对密度；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。
3．基本反应类型(1) 取代反应：(2) 加成反应；(3) 聚合反应：下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。
①乙烷和氯气反应生成一氯乙烷：②乙烯和溴的反应：③乙烯和水的反应：④乙烯生成聚乙烯的反应4．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在很多性质方面都存在较大差异，填写表格加以对比总结。
5．二烯烃的1，2—加成与1，4—加成：①CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→②CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→③nCH2＝CH—CH＝CH2→二、烯烃的顺反异构１．异构现象的产生由于不能旋转而导致分子中原子或原子团不同。
2．异构的分类两个相同的原子或原子团排列在双键的的成为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的的成为反式结构。
如：顺—2—丁烯：；反—2—丁烯：。
3．性质的异同顺反异构体的化学性质，物理性质。
例1：对于C F2Cl2（商品名称是氟利昂—122），下列有关叙述不正确的是（）A、有两种同分异构体B、分子中有非极性键C、只有一种结构无同分异构体D、是一种制冷剂例 2 ：下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③三、乙炔1. 分子中含有的一类脂肪烃称为炔烃。
《第一节 脂肪烃》学案
§2-1 脂肪烃【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握几种典型代表物甲烷、乙烯、乙炔的结构、性质和制法。
3、掌握有关烃燃烧的计算规律。
（1.5h）【学习过程】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：可用“”、“”、“”概括。
(单键、锯齿、四面体)分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。
（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
3、化学性质：一般比较稳定。
与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
（1）取代反应写出CH4光照下与Cl2反应的方程式（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。
二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃：多烯烃：单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：组成特点：2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：②阅读课本Ｐ42“马氏加成规则”，丙烯与氯化氢、H2O反应后，会生成什么产物呢？试写出反应方程式。
③1,3丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。
1，2-加成：1，4-加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________乙烯燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO 4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：例：现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测出此和丁酮 ，则此烯烃的结构简式为 （3）加聚反应单烯烃加聚的通式为：1,3丁二烯的加聚方程式为：异戊二烯的加聚方程式为：三、炔烃（分子中含有 的不饱和烃）1、单炔烃：其分子式的通式为 ，与同碳原子数的 、 互为同分异构体。
新人教版高中化学教案-脂肪烃教案 (1)
第一節脂肪烴教學目的：1瞭解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關係。
2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機化合物的化學性質。
教學重點：烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。
教學難點：烯烴的順反異構。
教學教程：一、烷烴和烯烴1、物理性質遞變規律［思考與交流］P28完成P29圖2-1結論：P292、結構和化學性質回憶甲烷、乙烯的結構和性質，引導學生討論甲烷、乙烯的結構和性質的相似點和不同點，列表小結。
［思考與交流］P29化學反應類型小結完成課本中的反應方程式。
得出結論：取代反應：加成反應：聚合反應：［思考與交流］進一步對比烷烴、烯烴的結構和性質：［思考與交流］丙稀與氯化氫反應後，會生成什麼產物呢？試著寫出反應方程式： 導學在課堂P36［學與問］P30烷烴和烯烴結構對比完成課本中表格［資料卡片］P30二烯烴的不完全加成特點：競爭加成注意：當氯氣足量時兩個碳碳雙鍵可以完全反應二、烯烴的順反異構體觀察下列兩組有機物結構特點：它們都是互為同分異構體嗎？ 歸納：什麼是順反異構？P32 思考：下列有機分子中，可形成順反異構的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl答案：D三、炔烴1）結構：2)乙炔的實驗室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑實驗裝置： P.32圖2-6注意事項：a 、檢查氣密性；b 、怎樣除去雜質氣體？（將氣體通過裝有CuSO 4溶液的洗氣瓶）c 、氣體收集方法乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔為什麼會有臭味呢？（1）因電石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也會與水反應，產生H 2S 、PH 3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液）（3）H 2S 對本實驗有影響嗎？為什麼？H 2S 具有較強還原性，能與溴反應，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會對該實驗造成干擾。
脂肪烃导学案
高二化学导学案第二章第一节脂肪烃【学习目标】1、了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【课前预习区】【课堂互动区】一、烷烃和烯烃【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图）（一）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化：熔沸点变化：密度变化：状态变化：（二）烷烃、烯烃的化学性质1、烷烃（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________ 烷烃取代反应的共同特征：2、烯烃的化学性质（1）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________（2）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中： 乙烯与水的反应： 乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：（3）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ：探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与Cl 2发生加成反应的方程式吗？【针对练习一】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）A ．乙烷和氯气取代反应B ．乙烯和氯气加成反应C ．乙烯和HCl 加成反应D ．乙烷和HCl 作用二、烯烃的顺反异构观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？【归纳】什么是顺反异构？【针对练习二】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 3【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质三、炔烃（一）乙炔1、书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
人教版高中化学学案-脂肪烃
第二章第1節脂肪烴課前預習學案一、預習目標1、瞭解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識2、瞭解乙炔和炔烴的結構、性質和製備等知識3、瞭解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源二、預習內容（一）、烷烴和烯烴1、分子裡碳原子跟碳原子都以結合成，碳原子剩餘的跟氫原子結合的烴叫烷烴。
烷烴的通式為，烷烴的主要化學性質為（1）（2）2、烷烴和烯烴（1）烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為CnH2n，最簡式為。
烯烴的主要化學性質為（1）（2）（3）（3）順反異構的概念（二）乙炔1、乙炔的分子式，最簡式，結構簡式2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為3、乙炔燃燒時，火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是5、炔烴典型的化學性質有（1）（2）（3）（三）脂肪烴的來源根據課本P36頁【學與問】，閱讀課本P35~36，完成下表：三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中課內探究學案一、學習目標1．瞭解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關係2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質3、瞭解烷烴、烯烴、炔烴的特徵結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法4、讓學生在複習、質疑、探究的學習過程中增長技能，學習重難點：1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點二、學習過程探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點閱讀p28思考和交流思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數之間的關係（a）隨著分子裡含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸；（b）分子裡碳原子數等於或小於的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體；（c）烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質1、烷烴的化學性質特徵反應（1）甲烷與純鹵素單質（Cl2）發生取代反應，條件：（2）反應式2.烯烴的化學性質（1）燃燒用通式表示烯烴的燃燒化學方程式_________________________________________________ （2）氧化反應（雙鍵的還原性，特徵性質）一個特徵反應現象就是___________________________________________________________ （3）加成反應（特徵性質）①寫出下列反應的化學方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________乙烯與水的反應_______________________________________________________________乙烯與溴化氫反應_____________________________________________________________②丙烯與氯化氫反應後，會生成什麼產物呢？試著寫出反應方程式：【引申】共軛二烯烴的不完全加成特點：競爭加成（參考P30 資料卡片）【例題】2－甲基－1，3－丁二烯與等物質的量Br 2的加成產物有幾種，各是什麼？（4）烯烴的自身加成聚合反應 — 加聚反應請觀察乙烯的加聚反應後，書寫丙烯的加聚反應方程式探究三：烯烴的順反異構 觀察下列兩組有機物結構特點：它們都是互為同分異構體嗎？ 【歸納】存在順反異構的條件？【練習】下列有機化合物有順反異構體的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 3 探究四：乙炔和炔烴1、對比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、結構簡式，分析它們的結構特點，試推出乙炔可能具有的化學性質2、【總結歸納】有哪些類別的脂肪烴能被KMnO 4/H +溶液氧化？他們的結構特點怎樣？3、【思考】在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現順反異構。
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案《脂肪烃》学案（第一课时）【学习目标】1.了解烷烃烯烃同系物的物理性质递变规律2.掌握烷烃烯烃炔烃的结构特点和主要化学性质烯烃的顺反异构现象【知识梳理】一、烃的分类及结构，性质烷烃的化学性质【相似性】1. 取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有： 2. 燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：___________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
3. 高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石要的应用，称为__________________________。
三、烯烃复习： 1．烯烃――单烯烃： 多烯烃： 2．单烯烃的通式及组成特点 （1）通式推导： （2）组成特点归纳： 3．化学性质：【相似性】 （1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是__________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中____________________________________________ 乙烯与水的反应________________________________________ 乙烯与溴化氢反应______________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？【典题解悟】例 1. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H 2SO 4B. 酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4C.溴水、浓H 2SO 4D. 浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液解析：乙烯可以被酸性KMnO 4溶液氧化，而甲烷不能。
化学选修五第二章_第一节_脂肪烃学案
高二化学选修五第二章 第一节 脂肪烃学案主备人：黄修利 审核：荆志宇【学习目标】了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律，脂肪烃的来源和石油化工．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 ；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法． 【自学导学】烷烃： 单烯烃： 三．（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行总结）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化： 状态变化： 熔沸点变化： 密度变化：四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃１．取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________２．燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________３.．高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。
（二）烯烃的化学性质 （1）燃烧 用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是_______________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ：探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与H 2发生加成反应的方程式吗？五．烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？六．炔烃 （一）乙炔 1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。
C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组2. 乙炔的实验室制法及性质实验：(1)原理： (化学方程式表示) (2)(3) ②B ③C②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？ ④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？ 3.乙炔的化学性质 乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
2.1脂肪烃学案
第二章第一节脂肪烃学习目标1、了解烷烃、烯烃的物理性质2、理解烷烃、烯烃的组成和结构特点3、掌握烷烃、烯烃和二烯烃的化学性质4、深化对取代反应和加成反应的认识。
一、烷烃和烯烃1．烷烃、烯烃的物理性质思考：什么是烷烃？什么是烯烃？烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐。
相对密度逐渐。
常温下的存在状态，也由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多。
熔沸点越。
例沸点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)3CHCH2CH3>C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度水的密度。
2．烷烃、烯烃的化学性质(1)烷烃的化学性质——与甲烷相似：一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂，也不跟其他物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应：①；② (燃烧)；③ (裂解反应)。
(2)烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是，它决定了烯烃的主要化学特征。
性质类似乙烯。
①能使KMn04酸性溶液。
②能燃烧，燃烧通式为。
③加成反应，与等加成。
如：CH2=CH-CH3+Br2→ CH2=CH-CH3+HCl→。
④加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：。
⑤烯烃的1，2-加成与1，4-加成1，3一丁二烯分子内含有两个双键。
当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：1．2-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连。
化学方程式为。
1，4-加成：l，3-丁二烯分子中两个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连，在号碳原子和号碳原子之间形成一个。
化学方程式为。
1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4一加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于。
二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于而导致分子中不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
排列在的称为顺式结构(如顺-2-丁烯)；分别排列在的称为反式结构(如反-2-丁烯)。
脂肪烃_导学案
1.2.3.能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成，认识它们在生产和生活中的应用。
4.烃是一种重要的化工原料，许多制品都是以各种各样的烃为主要原料制得的。
烃为什么会有④不含1.2.3. （1①能使酸性KMnO4化学方程式：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O;（2与卤素单质、H2CH2===CH2+Br2−→−Br —CH2CH2—Br 。
CH2===CH2+H2CH3CH3。
CH2===CH2+HBr −−→−催化剂CH3CH2Br CH2===CH2+H2O −−→−催化剂CH3CH2OH如1，3-1，2-加成：CH2===CH —CH===CH2+Br2−→−1,4-加成： CH2===CH —CH===CH2+Br2−→−(3)nCH2===CH2−−→−催化剂4.炔烃的化学性质(以乙炔为例)1.(1)(2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，其中还含有少量不属于烃的物2.1.CH3—CH===CH2+HX CH3—CH2—CH2X②CH3—CH===CH2+HX CH3—CHX—CH32.(1)由石油分馏和裂化都会得到汽油，如何区别分馏汽油(或直馏汽油)（2提示：（1）因为裂化汽油中含有烯烃，所以可以选择溴水来鉴别。
但是不能选用KMnO4酸（2课堂师生互动知识点1（1）烷烃、烯烃、炔烃燃烧时现象不同的本质原因是它们的含（2）烯烃、炔烃均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反考例1 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( ) A.分子中3 B. C.与HCl D.能够使KMnO4 ［解析］ 本题考查的是烯烃的性质，只要掌握乙烯的结构和性质就可推断丙烯的结构与性质，具体过程如下：［答案］ D 变式探究1燃烧下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( ) A.B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上 C. D.乙烯能使酸性KMnO4 ［答案］C［解析］ 此题涉及的是含有两个碳原子的乙烯和乙烷的结构和性质的比较，A 、B 、D 均为正确的描述。
选修5第二章第一节脂肪烃学案(_教师版)
一、课题：选修5第二章第一节脂肪烃二、学习目标：1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。
3.了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。
4.掌握取代反应、加成反应、加聚反应概念和反应实质。
5.让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能。
三、课时安排：3课时四、学习重点：1.物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2.烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3.实验室制乙炔的反应原理及反应特点五、预习内容（一）、烷烃和烯烃1．顺反异构的概念由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中不饱和键两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如：加聚反应。
【练习1】：完成课本P29页思考与交流（二）脂肪烃的来源完成课本P35页【学与问】六、学习过程第1课时探究一：烷烃和烯烃的物理性质阅读p28思考和交流,完成以下内容：（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）状态：由气态(分子中碳原子数n≤ 4 )逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17)。
(新戊烷在常温下为气态)（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（e）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习2】：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低正戊烷﹥异戊烷﹥新戊烷探究二：烷烃和烯烃化学性质1．分子里碳原子跟碳原子都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。
【高三】脂肪烃学案
【高三】脂肪烃学案第二烃和卤代烃第一节脂肪烃第一时学案【自学目标】1.了解烷烃、烯烃同系物的结构和性质2.理解烯烃的顺反异构3.对照烷烃、烯烃同系物的结构和性质的相似性、寄变性和差异性，从而培育学生的诠释思维、类比推理和搬迁能力【重点难点】重点：掌控替代反应，加成反应，聚合反应的概念难点：烯烃的顺反异构【学法指导】探讨法，比较法，归纳法结合【知识链接】取代反应，加成反应【问题探究】一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含c―c键和c―h键的饱和链烃。
通式：(n≥1)(2)烯烃：分子里所含一个的不饱和链烃叫作烯烃。
通式：(n≥2)2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递减，呈圆形规律性变化，沸点，相对密度；(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。
(3)常温下的存有状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1)取代反应(substitutionreaction)：(2)加成反应(additionreaction)：(3)聚合反应(polymerizationreaction)：下面就是我们研习过的有机化学反应，写下其反应的化学方程式，并阐明反应类型。
①乙烷和氯气反应生成一氯乙烷：②乙烯和溴的反应：③乙烯和水的反应：④乙烯分解成聚乙烯的反应4.由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在很多性质方面都存在较大差异。
二、烯烃的顺反异构什么是烯烃的顺反异构？举例说明什么是顺式结构?什么是反式结构？【例题解析】例1对于cf2cl2（商品名称是氟利昂―122），下列有关叙述不正确的是（）a、存有两种同分异构体b、分子中有非极性键c、只有一种结构无同分异构体d、是一种制冷剂答案:a.b解析：ccl2f2是四面体结构，只有一种结构，没有同分异构体存在。
ccl2f2是极性分子，是一种常用的制冷剂。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律【重点难点】烃的燃烧规律的应用【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。
请比较这三种化学工艺的不同。
五．烃的燃烧规律1．烃完全燃烧耗氧量的比较不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4y）mol ，显然（x+4y）值越大，耗氧量越多。
学案H u a X u e X u e A n【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H102、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9（2）、等质量的烃燃烧耗氧量由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A CH4B C2H6C C3H8D C6H62．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
脂肪烃(高中化学导学案)
第二章第一节脂肪烃第一课时烷烃和烯烃学案【学习目标】1．了解烃类物质物理性质的递变规律2．掌握烷烃和烯烃的化学性质3．掌握取代反应、加成反应和加聚反应概念和反应实质【学习重点】烷烃和烯烃的结构特点和主要化学性质【学习难点】烯烃的加成反应自主学习：一、甲烷的分子结构和性质甲烷的分子式________，电子式________，结构式________。
甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气________，________溶于水。
收集甲烷气体用________________法或____________法。
通常条件下，甲烷比较稳定。
一般不与________、________、________发生反应。
二、烷烃1．结构和通式烷烃分子中碳原子之间以____________结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟__________结合达到饱和。
烷烃的通式为_____________________________(n≥1)。
2．物理性质(1)状态：常温下，碳原子数________的烷烃呈气态，含________个碳原子的烷烃呈液态，________个碳原子以上的烷烃呈固态。
(2)熔沸点、密度随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐________，相对密度逐渐________，但都比水的密度________。
(3)溶解性烷烃都________溶于水，________溶于有机溶剂。
3．化学性质(1)常温下，性质________，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)取代反应在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为_________________________________________(3)氧化反应烷烃的燃烧通式为____________________________。
(4)受热分解：CH 4――→高温____________。
二、乙烯的结构和性质乙烯分子中含有______________键，结构简式是______________。
选修5《脂肪烃》学案(第一、二、三课时)
《脂肪烃》学案（第一课时）一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应________________________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化： （3）密度的变化： （4）溶解性的特点： 4．化学性质：【相似性】 （1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是___________________________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮此烯烃的结构又是怎样的呢？（3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：CH 3 CH 2 —C —CH 3 O〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = HHH 3CCH 3 C C =HHH 3CCH 3第二组《脂肪烃》学案（第二课时）一．乙炔的分子结构1．写出乙炔的“四式”：2二．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：（1）概括操作步骤：（2）电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用____________________加以除去。
2.1脂肪烃学案(1)
第一节脂肪烃学案（一）学习目标：1.记住烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律；2.掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质；学习重点、难点：烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
课前准备案1、回忆甲烷、乙烯的结构和性质，讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，完成下表：甲烷乙烯结构简式结构特点空间构型共性物理性质化学性质异性与溴水与酸性高锰酸钾溶液主要反应类型2、几个重要的有机反应类型：取代反应：；加成反应：；聚合反应：。
【我的疑问】对以上内容，你有什么疑问？课内探究案烷烃和烯烃：1、物理性质递变规律：【合作探究】阅读、分析教材P28表格内容，完成下列问题：沸点℃分子中碳原子数2 4 6 8 10 12 14 1620010050 0-100分子中碳原子数相对密度2 4 6 8 10 12 14 160.60.40.2结论：烷烃、烯烃的物理性质与其分子中所含有的碳原子数之间的关系：（a ）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ； （b ）分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；（c ）烷烃、烯烃的相对密度 水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越【迁移应用】比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低。
2、结构和化学性质：【合作探究】完成教材P29中的反应方程式，进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质，（结构决定性质，分子结构相似的物质在化学性质上也相似）完成下列表格：烷烃烯烃通式 结构特点 代表物主要化学性 质与溴(CCl 4)与酸性高锰酸钾主要反应类型【迁移应用】写出下列反应的化学方程式：（1）丙烯与溴水的反应（2）丙烯与水的反应（可能有几种产物）（3）丙烯生成聚丙烯的反应3、１，３－丁二烯的加成反应：【合作探究】阅读教材P30资料卡片，写出1，3-丁二烯与足量氯气发生完全加成及加聚反应的化学方程式。
当堂检测案1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色2．下列说法中错误的是()A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8不一定是同系物C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．乙烯各同系物中碳的质量分数都相等3．①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③4．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能5．丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是() A．2种B．4种C．6种D．3种6．既可鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是()A．与足量溴反应B．通入足量溴水中C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧7．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是()A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br8．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol 可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A．CH2===CH2B．CH3CH===CH2 C．CH3CH3D．CH3CH2CH===CH2 9．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色10．某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。
第一节脂肪烃学案
第一节脂肪烃学案阅读教材思考：1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？烃的主要来源——（、、等）烃分子中的产物称为烃的衍生物。
烃分子中的生成的化合物称为卤代烃。
有机反应特点:（1）（2）（3）思考与交流：由烷烃和烯烃的沸点、相对密度得到什么信息？一、烷烃和烯烃1、烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃的沸点, 相对密度,常温下状态由态到态到态.对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……注意：①所有烃均溶于水，密度均小于。
②常温下烷烃的状态：当时为气态；时为液态；时为固态。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点。
④所有烃都是色物质，溶于水溶于、等有机溶剂。
课堂练习：1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是A．高于－0.5℃B．约是＋30℃C．约是－40℃D．低于－89℃2、①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是()A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③3、下列混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷思考与交流：无机反应与有机反应类型的对比化学反应实质：。
有机反应大多是反应，大多数无机反应为反应。
（1）CH 3CH 3+Cl 2 取代反应： 。
（2）CH 2==CH 2+Br 2加成反应：有机物分子中 碳原子跟其它原子或原子团 生成别的物质的反应。
（3）CH 2==CH 2+H 2O（4） nCH 2==CH 2加聚反应：通过 反应聚合成高分子化合物的反应（ ）。
人教版化学选修五第二章第一节脂肪烃导学案 打印版
第二章第一节《脂肪烃》导学案乾县二中高二化学备课组班级组号：姓名【学习目标】1．了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【学习难点】烯烃的顺反异构【自学导学】第一课时烷烃：单烯烃：【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图）1.状态当碳原子数小于或等于时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈态或态（新戊烷常温常压下也是气体）。
2.熔沸点：①碳原子数越多，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）3.密度：随碳原子数的增多，密度逐渐；但密度均（大于/ 小于）水的密度。
4.溶解性：不溶于，易溶于。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃通常条件下性质很稳定，不能使氯水、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，也不跟酸、碱起反应。
１．取代反应（特征反应）烷烃在通常条件下比较稳定，在________条件下容易与卤素发生反应。
如乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应，其化学方程式为______________________________________________，反应类型为______反应。
取代反应不能得到纯净的取代产物２．氧化反应—可燃性：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
３.高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为。
（二）烯烃的化学性质（1）燃烧用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式：（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________（3）加成反应（特征性质）一定条件下，烯烃能够使氯水、溴水褪色，与H 2、Cl2、Br2、HCl、HBr、H2O 等发生加成反应。
专题3《脂肪烃》学案(第一课时)
业副市器成阳光实验学校高中课程教科书—化学5[]专题3<脂肪烃>学案〔第一课时〕第一单元脂肪烃教学目标：1．知识与技能①了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
②了解烷烃、烯烃、炔烃的结构。
2．过程与方法注意不同类型脂肪烃的结构和性质的比照；善于用于形象生动的实物、模型、多媒体课件手段帮助学生理解概念、掌握概念、方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、能力、探究能力。
情感态度与价值观根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的根本方法“结构决性质、性质反映结构〞的思想。
教学：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学方法：交流讨论法教具准备：多媒体教学过程：知识点一、烷烃和烯烃1．物理性质递变规律［交流与讨论］P40完成P40图2-1结论：P40见课件2．结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［整理与归纳］P41化学反类型小结完成课本中的反方程式。
得出结论：取代反：加成反：聚合反：［整理与归纳］进一步比照烷烃、烯烃的结构和性质：［拓展视野］丙稀与氯化氢反后，会生成什么产物呢？试着写出反方程式： 烷烃和烯烃结构比照P42二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反 3．烯烃的顺反异构体观察以下两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：以下有机分子中，可形成顺反异构的是 A ．CH 2＝CHCH 3B ．CH 2＝CHCH 2CH 3C ．CH 3CH ＝C(CH 3)2D ．CH 3CH ＝CHCl知识点二、脂肪烃的来源与化学工业分馏是利用中各组分的沸点不同而加以别离的技术。
分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，防止了高温下有机物的炭化。
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第一节脂肪烃学案阅读教材思考：1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？烃的主要来源——（、、等）烃分子中的产物称为烃的衍生物。
烃分子中的生成的化合物称为卤代烃。
有机反应特点:（1）（2）（3）思考与交流：由烷烃和烯烃的沸点、相对密度得到什么信息？一、烷烃和烯烃1、烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃的沸点, 相对密度,常温下状态由态到态到态.对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……注意：①所有烃均溶于水，密度均小于。
②常温下烷烃的状态：当时为气态；时为液态；时为固态。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点。
④所有烃都是色物质，溶于水溶于、等有机溶剂。
课堂练习：1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是A．高于－0.5℃B．约是＋30℃C．约是－40℃D．低于－89℃2、①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是()A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③3、下列混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷思考与交流：无机反应与有机反应类型的对比化学反应实质：。
有机反应大多是反应，大多数无机反应为反应。
（1）CH3CH3+Cl2取代反应：。
（2）CH2==CH2+Br2加成反应：有机物分子中碳原子跟其它原子或原子团生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O（4）nCH2==CH2加聚反应：通过反应聚合成高分子化合物的反应（）。
课堂练习：下列反应属于取代反应的是2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2OCu（溴苯）C6H6 + Br2 FeBr3+ HO-NO2浓H2SO4－NO2+ H2O+ HO-SO3H －SO3H+ H2OA.B.C.D.E.＋ HBrCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸△甲烷乙烯结构简式结构特点空间构型共性物理性质化学性质异性与溴(CCl4)与KMnO4(H+)主要反应类型烷烃：烷烃化学性质与甲烷相似。
（1）通常情况下较稳定，不与酸、碱、氧化剂等反应。
例如：使KMnO 4(H+)溶液褪色，使溴水褪色。
（2）都易燃烧燃烧通式：（3）光照下都能与氯气发生取代反应，产物越来越复杂。
（4）高温下发生分解反应烯烃：烯烃化学性质与乙烯相似。
（1）氧化反应①都易燃烧燃烧通式：②烯烃能被氧化而使之褪色。
（2）加成反应烯烃可与、、、等发生加成反应。
注意：不对称烯烃与HX、H2O的加成产物有多种。
（3）加聚反应n CH2＝CH CH3n CH3CH＝CH CH3注意：单烯烃加聚所得高分子物质中，链节上的主链上只有两个碳原子，其它基团均在支链上。
二烯烃：CH2=CH－CH=CH2分子通式：化学性质：1、加成反应（1）n(CH2=CH－CH=CH2) ﹕n( Br2 )=1 ﹕11，2-加成：1，4-加成：通常：加成产物为主（2）若Br2足量，则完全加成2、加聚反应nCH2=CH－CH=CH2聚1，3-丁二烯发生加成反应天然橡胶是的聚合物——注意：橡胶易被硝酸、高锰酸钾等强氧化剂氧化，故橡胶制品不能用于存贮酸性、强氧化性、卤素等物质。
讨论：如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？小手缩回来，邻碳快牵上，若无双变单，单键就断掉。
1、确定下列高聚物的单体？2、（2010海南）已知：如果要合成所用的原始原料可以是（）A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和2 -丁炔B．1，3 -戊二烯和2 -丁炔C．2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔3、下列物质中没有顺反异构的是：A．1，2-二氯乙烯B．1，2-二氯丙烯C．2-甲基-2-丁D．2-氯-2-丁烯4、通常，烷烃可以由相应的烯烃催化加氢得到。
但是有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C 9H 18的烯烃催化加氢得到。
而另有A 的三个同分异构体B 1、B 2、B 3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。
A 、B 1、B 2、B 3的结构简式分别 ， ，， 。
二、炔烃（一）乙炔的分子结构分子式： 电子式 ：结构式： 结构简式：结构特点：含 键，分子中各键角 ，所有原子 ，为 性分子。
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：讨论：描述CH 3—CH=CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A 、6个碳原子有可能在同一直线上B 、6个碳原子有可能在同一平面上C 、6个碳原子不可能在同一直线上D 、6个碳原子不可能在同一平面上（二）乙炔的制法1、工业制法（了解）----甲烷裂解法2、实验室制法（1）反应原理：电石与水反应（2）发生装置：注意: ①不能用启普发生器制取乙炔。
因：A.电石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂。
B.电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止。
②为得到平稳的乙炔气流，常用 代替水。
③ 可用简易装置代替。
但在导管口应放一团棉花，避免 。
（3）收集方法：（4）提纯：杂质--- 方法---了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应棉花CaO + 3C === CaC2 + CO讨论：下列除杂质过程中，选用试剂和方法正确的是（）A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥（三）乙炔的物理性质乙炔是色、味、比空气、溶于水易溶于的气体。
资料：乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键键能对比348 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol碳碳叁键一两，断裂，化学性质。
（四）乙炔的化学性质乙炔分子结构中含有键，故乙炔具有的通性。
1、氧化反应（1）易燃烧现象：乙炔燃烧时，火焰并伴有（2）乙炔能被氧化而使溶液褪色。
2、加成反应一定条件下，乙炔能与、、、等发生加成反应。
（1）与H2加成（2）与卤素单质加成乙炔能与Br2加成，使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（3）一定条件下与HX加成了解：与HCN加成生成丙烯腈（4）一定条件，乙炔与水加成3、加聚反应（五）炔烃1、分子结构特点： 炔烃分子通式：2、命名：与单烯烃相似3、同分异构：①与同碳原子的 或 互为同分异构。
（类别异构）② 异构③ 位置异构4、物理性质：、 、 常温常压为气态，随分子中碳原子数增多，沸点 ，液态时密度略有 ，但均比水 。
5、化学性质：与乙炔相似，能发生氧化、加成、聚合反应等。
能使溴水或溴的CCl4溶液褪色；也能被KMnO4氧化而使KMnO4(H+)溶液褪色，讨论1： 该烷烃可由几种炔烃加氢而得？CH 3—CH 2—CH 2—CH —CH —CH —CH 3—CH 3—C H 3—CHCH 3———C H 2CH 3讨论2：式量为84的烃的分子式为 ，可能的类别为 。
通过加氢反应可以在分子中引入两个-CH2-的不饱和烃有几种，写出结构简式，并命名。
烃结构特点通 式烷 烃仅含“C —C ”链状单烯烃含一个“C = C ”链状二烯烃含二个“C = C ”链状环烷烃炔 烃仅含“C —C ”环状含“C ≡ C ”链状烯烃不饱和度 烃分子中结合的氢原子数少于同碳原子烷烃中的氢原子数，就具有一定的不饱和度。
三、脂肪烃的来源和应用1、脂肪烃的来源：石油、天然气、煤等利用教材P34图2-12显示信息交流脂肪烃的主要来源及应用石油：1~50个碳原子的烷烃及环烷烃。
–常压分馏：石油气、汽油、煤油、柴油等；–减压分馏：润滑油、石蜡等。
–催化裂化、裂解：较多的轻质油和气态烯烃。
（催化重整是获得芳香烃的主要途径）天然气：甲烷（体积分数：80~90%）为主的烃类。
煤：复杂的有机物、无机物混合物。
–干馏：焦炭、煤焦油、焦炉气；–煤焦油分馏：各种芳香烃；–液化：燃料油及多种化工原料。
2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料常识：液化石油气——体积缩小了250~300倍，压强为7~8atm ，气态时比空气重约1.5倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。
工 艺原 理产品或目的石油分馏常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油 、重油(润滑油、石蜡、凡士林)减压分馏石油的催化裂化提高汽油的产量石油的裂 解气态烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)催化重整芳香烃煤的干馏煤的气化煤的液化利用各组分的沸点不同而加以分离的技术减压时液体的沸点降低，使重油各成分再分馏，避免高温炭化将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃又称深度裂化，使短链烃进一步断裂生成气态烯烃将煤隔绝空气加强热使它分解的过程，也叫煤的焦化将有机物转化为可燃性气体的过程。
使煤与氢气作用生成液体燃料。
或使煤先汽化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇等 碳和水蒸气作用提高汽油的辛烷值和制取芳香烃焦炭、煤焦油、焦炉气等，化学变化燃料油及多种化工原料，化学变化。