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苏教版高中化学必修一专题2-专题测试2及答案
苏教版高中化学必修1专题2检测2一、选择题1、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A 、NaCl Na 2SO 4B 、NaCl NaBr Na 2SO 4C 、NaCl Na 2SO 4 I 2D 、NaCl NaI Na 2SO 42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）A 、FeB 、AlC 、CuD 、Zn4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A 、 2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2高温Mg + H 2O D 、Fe 3O 4+ 4CO 3Fe + 4CO 2D 、2HgO 2Hg + O 2↑ 5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）A 、NaOHB 、CH 3COOHC 、H 2SO 4D 、CO 28、水作为氧化剂的反应是：（ ）A 、2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑B 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C 、2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2↑D 、2H 2+ O 2 2H 2O9、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+410、在MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl 质量关系是：（ ）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/411、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高一化学上学期高一化学苏教版化学1专题二复习课件江苏教育版
[单选]以产品品种作为成本核算对象，归集和分配生产成本，计算产品成本的方法是A.分批法B.品种法C.逐步结转分步法D.平行结转分步法 [填空题]不能用电阻串，并联化简的电路叫（） [多选]心房颤动患者合并下列哪些情况需要服用华法林（）A.肥厚梗阻型心肌病B.脑卒中史C.二尖瓣狭窄D.下肢动脉栓塞E.合并高血压、糖尿病 [单选]在双代号网络计划中，如果其计划工期与计算工期相等，且工作i-j的完成节点在关键线路上，则工作i-j的自由时差()。A.等于零B.小于零C.小于其相应的总时差D.等于其相应的总时差 [填空题]真误差为（）减真值。 [名词解释]工程移交 [单选]培养学生具有优秀的道德品质，主要培养（）A．道德认识B．道德情感C．道德行为D．道德意识 [填空题]由于盾构机的工作环境复杂，为了保障盾构机在工作时设备及人员的安全，盾构机的接地系统应做到万无一失。盾构机的接地系统包括（）、（）、（）及等电位接地等。 [单选,A2型题,A1/A2型题]确诊肺癌最可靠的依据是（）A.胸部X线检查B.痰细胞学和纤维支气管镜检查C.胸部CT检查D.放射性核素肺扫描E.病史、体征 [填空题]根据新城疫病毒感染鸡后的表现，可将病毒分为（）五型。 [单选]用孕激素治疗闭经出现撤药性阴道流血，说明（）。A.子宫内膜萎缩B.子宫内膜增生过度C.子宫内膜结核D.子宫内膜已受雌激素影响E.子宫内膜未受雌激素影响 [单选]女，26岁，因发作性喘息14年，再发一周入院，查体：右肺满布哮鸣音，左上肺呼吸音消失，心率118次／分。FEV1占预计值64%。经"氨茶碱、糖皮质激素"等静脉滴注治疗喘息仍不能缓解。考虑最可能的原因是并发（）A.感染B.气胸C.严重缺氧D.严重脱水E.过敏源未能清除 [问答题,简答题]发电机强励值是多少？ [单选,A2型题,A1/A2型题]下部量过长见于（
苏教版高中化学练习 必修1专题2
苏教版高中化学练习必修1专题2 从海水中获得的化学物质一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91.8g B．184g C．181.8g D．183.6g2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O23．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。
A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-7．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C a2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CO23-+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O8. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
苏教版高中化学必修一课件专题二专题整合
3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染，炼金废水中含CN－， 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下 列说法正确的是( )
－可被I2氧化成(CN)2
B．CN－可和盐酸反应生成HCN
C．HCN是高沸点酸D．NaCN的水溶液呈中性
解析：由题意知，还原性的强弱顺序是I－>CN－>Br－，对应单质的氧化性的强 弱顺序是I2<(CN)2<Br2，故CN－不可被I2氧化为(CN)2；HCN是低沸点酸； HCN是弱酸；NaCN是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性。
已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题： (1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程 式。 (2)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。
(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因 素是(填写序号)。 a．溶液的pH b．金属离子的电荷c．金属离子的半径d．吸附时间 (4)操作a包括等过程。
如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确， 如NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或足 量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(不限制量)，NaH2PO4溶液与Ba(OH)2(不限制量)等， 均应明确量的影响。
氧化还原反应
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专题整合
1．氧化还原反应概念的联系和区别 易混淆的五对概念的联系和区别
2．氧化还原反应与四大基本反应类型及离子反应间的关系(下图)
3．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的 还原性大于还原产物的还原性，这是氧化性、还原性的判断中最常用的判断 规律。同时要正确判断氧化产物和还原产物，这也是解此类题的关键。
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苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应仁氧化还原反应：有电子转移的反应——升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电了转移的方向和数冃失去2xeII-ioo -i2KBr + Cl 2= Br 2 + 2KC1 I __ J得到2x e _氧化性、还原性强弱的判断 （1 ）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂 一氧化产物+ 还原产物氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2） 从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，女口 Fe 3+, H2SO4、KMnCU 等；中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe?+、S 、CI2等；最 低价态一一只有还原性，如金属单质、C 「、S?-等。
（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱非版化还原反应 U 礦物质泯合物 非塩匀混合物耳空属单质 全属单⑴T 有机高圻硕卜歼金属氧化非金属氧化物（碱性氧化物） 氧K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ' 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱CI2 Br2 I2 S三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)1.3物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 6.02 X1023个。
-13、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol 。
苏教版高中化学必修一专题2复习学案知识点整理习题
专题二复习第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取1.工业制氯气的化学方程式：，离子方程式：，该方法在工业上称为工业；2.实验室制氯气（1）制取：方程式：（2）除杂：先用除，再用除（3）收集：向排空气法或排法收集，用湿润的试纸检验集满，离子方程式（4）尾气：用溶液吸收，离子方程式3. 氯气的性质：（1）物理性质: 气体，加压转化为（闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔）（2）化学性质① Fe + Cl2--- Cl2＋ H2--- (纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出色火焰，在瓶口处有白生成。
H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸) ②与水反应 Cl2＋H2O 离子方程式氯水颜色，微粒③与碱反应工业上利用此反应制漂白粉化学方程式：；漂白粉主要成分为，有效成分为；漂白原理：，保存4.海水提取Br2方法：粗食盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气或水蒸气→Br2,离子方程式： Br2是色液体，易。
海水提取I2方法：海带灼烧→加水浸泡→过滤→通氯气氧化→萃取提纯→I2，离子方程式：5.感光材料，人工降雨【例】1、下面叙述中正确的是( )A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2、下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部3、用MnO 2和浓盐酸制取氯气。
当4mol 氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A 、22.4LB 、44.8LC 、67.2LD 、89.6L4、新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。
苏教版_高中化学_必修一_专题二_知识点总结
第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑负极正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质：1.颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质：1.氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气 + 碱→次氯酸盐+ 金属氯化物+ 水3.氯气与水反应（氯水）成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等注意各种反应现象的描述。
氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
溴的化学性质：NaBr + AgNO3＝ AgBr↓ + NaNO3淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。
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高屮化学必修四大专题•化学家眼中的物质世界•从海水屮获得的化学物质•从矿物到基础材料•硫、氮和可持续发展专题一化学家眼中的物质世界•丰富多彩的化学物质研究物质的实验方法人类对原子结构的认识丰富多彩的化学物质•物质的分类及转化•物质的量•物质的聚集状态•物质的分散系物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1.根据物质的聚集状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。
2.根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体。
3.根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
4.根据物质的组成对物质进行分类5.根据物质的性质进行分类通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Na20o把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（又叫无机酸Sf）如C02、S02o既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如A1203下列属于碱性氧化物的是_______ ,属于酸性氧化物的是________ ,属于两性氧化物的是________。
•A・ C02 B・ Na20 C・ A1203 D・ CO物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。
一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。
研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，现列表如下：1、经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质(D )A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是混合物D可能是纯净物，可能是混合物2.下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是(B )A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.3C0+Fe203===2Fe + 3C02C.AgN03 +NaCl===NaN03+AgCl ID.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+02 t物质的量一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，符号为n。
苏教版高中化学必修一专题1、2化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品必修1专题1、2化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试用时75分钟。
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Cl－35.5 Fe－56 Br－80一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、如图所示，下列实验操作与方法正确的是2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）23、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.44gCO2所含分子数为2N A个B.标准状况下,11.2L氧气含原子数为N A个C.常温常压下，N A个氦分子的体积为22.4LD.N A个氢分子的质量为1g4、下列氯化物中，不能通过单质与单质直接化合制取的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2D．CuCl25、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是A．把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1C．把4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000mL容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．需要480mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液7、在氧化还原反应Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2中电子转移的数目是A．2e- B．3e- C．6e- D．8e-8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面俯视9、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/amC．22.4bm/a D．22.4a/bm10、下列关于氯水的叙述中，不正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气C．久置氯水可以使干燥布条褪色D．久置氯水酸性增强11、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
苏教版高中化学必修1 2知识点总结.docx
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类 (1)从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、 无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
(2) 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
(3) 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化 1.物质的性质及其变化(1) 金属+非金属—＞无氧酸盐 M g+Cb 点燃MgCb(2) 碱性氧化物+酸性氧化物—含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3(3) 酸+碱―盐+水 2HC1+Ba (OH) 2=BaCl 2+H 2O (4)盐+盐—两种新盐AgNO 3+NaCl=AgCH+NaNO 3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
(5) 金属+氧气―碱性氧化物 2C U +O 2= 2C U O (6)碱性氧化物+水—碱CaO+ H 2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、FezCh 等不能与H2O 反应生成相应的氢氧化物(碱)。
(7)碱+盐 T 新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH(8)非金属+氧气—酸性氧化物S+O/=SC>2(9)酸性氧化物+水—对应含氧酸SO3+ H2O=H2SO4(10)酸+盐—新酸+新盐CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2T一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。
(11)盐+金属―新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
(12)金属+酸―盐+氢气Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2T金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等)(13)碱性氧化物+酸—盐+水C U O+2HC1=C U C12+ H2O(14)酸性氧化物+碱—盐+水CO2+Ca (OH) 2= CaCO3；+ H2O(15)同(7)(16)同(10)二、物质的量11.物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
高一化学上学期高一化学苏教版化学1专题二复习课件江苏教育版
高一化学苏教必修一专题归纳整合二
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【例1】►
若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子 的物质的量为2 mol
反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
解析 置换反应是有单质参加且有单质生成的化学反应，故A错误；由①可知氧化性KClO3>Cl2，由②知氧化性KBrO3>KClO3，由③知氧化性Cl2>Br2，则氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；反应①中有1 mol HCl没有发生氧化还原反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；反应②中还原剂为Cl2，有
mol Cl2参加反应，则失去电子10 mol，故氧化剂得电子的物质的量为10 mol，D错误。
答案 B
方向二 电子得失守恒的应用 氧化还原反应中氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目，利用此规律可进行氧化还原反应的配平、化合价的判断及有关氧化剂或还原剂物质的量的计算。 计算公式：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
2.
3．
用单、双线桥表示氧化还原反应有何区别？ 提示 (1)双线桥法 表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。 ①箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。 ②表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。 ③电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m＝1或n＝1时，要省略。如一个Na原子失去一个电子写为“失去e－”。
1
2
氧化钠与过氧化钠的区别有哪些？ 提示 过氧化钠和氧化钠性质的比较
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题二从海水中获得的化学物质【考纲要求】1、能说出氯气的性质，会写化学方程式。
2、能写出从海水中制得氯气、实验室制取氯气的基本原理与方法3、能说出从海水或海产品中提取溴碘单质的基本原理与方法。
4、能说出钠的存在和用途、钠的生产原理，会运用钠的性质。
5、会运用碳酸钠与碳酸氢钠的性质鉴别二者。
6、会运用双线桥法分析氧化还原反应，会书写和判断离子方程式。
【课前预习案】一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑( 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑)氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，使溴单质挥发出来。
③冷凝后得到粗溴，精致粗溴得到高纯度的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：Cl2+2I-=2Cl-+I2③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、关于氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2（Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+== 2Fe3++2Cl-)700~800o C Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl （ Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – ）⑴实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④氯气的检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
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高中化学学习材料必修1 综合复习【知识建构】一、氯、溴、碘及其化合物 NaClO HClO Ca(ClO)PCl PCl CuCl FeCl NaCl HCl AgCl HBrO NaBrO HBr NaBr FeBr AgBr HIO NaIO2235233Br 2Cl 2HI NaI FeI AgI 2I二、钠、镁及其化合物N a C l N aN a O N a O H N a C O 223N a O 22M g O +CM g N M g M g O M g (O H )M g C l 3 222【专题应用】专题一 对氯水的成分与性质的考查对氯水的认识氯气溶于水的溶液叫做氯水.新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味,溶液中存在Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO 平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl 2 、H 2O 、HClO 分子及H +、Cl -和由水电离出的少量OH -。
在光照条件下，HClO 可分解：2HClO2HCl+O 2 ↑，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的微粒有H+、Cl-、H2O 及由水电离出的少量OH-。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
可以通过实验探究氯水的成分，具体步骤如下：①把氯水滴加到碘化钾溶液中，充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置。
②把氯水滴加到品红溶液中或者是有色布条、纸张上。
③把氯水滴加到石蕊试液中。
④把氯水滴加到硝酸银溶液中。
完成每一步实验后，观察现象，分析原因，写出反应方程式。
提示：①溶液由无色变为棕黄色(2KI+C12＝2KCl+I2)证明Cl2存在。
②溶液有漂白性，证明HClO存在。
③溶液变红，证明H+存在。
④溶液出现大量白色沉淀，证明Cl-存在。
对氯元素的认识(1)氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让我们了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对我们全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
高一化学必修1必修2苏教版专题知识点重点难点总结笔记(完整版)-(30730)
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
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苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
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高中化学学习材料唐玲出品专题二从海水中获得的化学物质【考纲要求】1、能说出氯气的性质，会写化学方程式。
2、能写出从海水中制得氯气、实验室制取氯气的基本原理与方法3、能说出从海水或海产品中提取溴碘单质的基本原理与方法。
4、能说出钠的存在和用途、钠的生产原理，会运用钠的性质。
5、会运用碳酸钠与碳酸氢钠的性质鉴别二者。
6、会运用双线桥法分析氧化还原反应，会书写和判断离子方程式。
【课前预习案】一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑( 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑)氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，使溴单质挥发出来。
③冷凝后得到粗溴，精致粗溴得到高纯度的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：Cl2+2I-=2Cl-+I2③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、关于氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2（Cl2+2Br-=2Cl-+Br2）Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+== 2Fe3++2Cl-)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–）700~800o C⑴实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④氯气的检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Cl 2+2KI===2KCl+I 2 （ Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 ） ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。
Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ( Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O ) ⑵氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O HCl+HClO)，新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －等微粒。
自来水消毒：Cl 2+H 2O==HCl+HClO ( Cl 2+H 2OH ++Cl –+HClO ）⑶次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。
性质：①易分解2HClO 2HCl+O 2↑(保存在棕色瓶中)。
②有强氧化性：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
⑷次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分Ca(ClO) 2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
漂白粉制备：Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O ) 漂白粉其漂白作用和其失效原理是一致的：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO 5、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2，利用NaHCO 3溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3。
三、关于钠 结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学性 质 与非金属单 质钠与氧气反应两种情况：常温下4Na+O 2==2Na 2O （钠在常温下切开后表面变暗）2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色的粉末） 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 22NaCl与化合物 与水反应： 2Na ＋2H 2O=2NaOH+H 2↑（ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑ 现象：浮、熔、游、嘶、红） 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH ，H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+2H 2O+CuSO 4===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 与某些熔融盐：4Na+TiCl 4========4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在 保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取 工业制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑HCl通电用 途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+ 2CO 2=2Na 2CO 3+O 2过氧化钠可作供氧剂和漂白剂Na 2O 是碱性氧化物：Na 2O+H 2O==2NaOH Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O 四、氧化还原反应1、氧化还原反应的实质：发生电子转移（解题技巧：抓变价）2、氧化还原反应的一般规律：①氧化与还原共存 ②得=失（降=升）3、氧化还原反应中电子转移的表示方法---------双线桥法书写要求： ①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
五、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗 名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性 稳定2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH 比碳酸氢钠的大） 碱性与 酸 盐酸 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑碳酸 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应与碱 NaOH不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OCa(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOH也会产生CaCO 3沉淀六、镁的性质物性 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学 性质与氧气反应2Mg+O 22MgO与其他非金属Mg+Cl 2MgCl 2， 3Mg+N 2 Mg 3N 2与氧化物2Mg+CO 22MgO+C与酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑制取 MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OMgCl 2•6H 2O==== MgCl 2+6H 2O ↑ MgCl 2(熔融)===== Mg ＋Cl 2↑6、电解质和非电解质 电解质非电解质均为化合物物质种类 一般：酸、碱、盐、金属氧化物 多数有机化合物，CO 2、SO 2、NH 3 能否电离能不能实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等7、离子方程式的书写与判断：★写—————★拆——————删——————查（原子数和电荷数是否相等）【小组合作案】1、（7分）现有X、Y、Z三种元素，已知：① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式(3) Z的单质工业制法的化学方程式：2．（12分）阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：(1)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，(2)写出制取Mg(OH)2的化学方程式(3)工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目(4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为3．（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：(1)实验前检查链套装量的气密性的方法是(2) B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是C中选用的试剂是，其作用是。
(3) E中反应的化学方程式是，将此生成物溶于少量水，得到色溶液。
4、充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积【巩固检测案】1．关于物质的分类，正确的是( )A、石灰水---纯净物B、O3---单质 C、氯化银---含氧酸盐 D、碳酸钙—氧化物2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂白粉3．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2 B．MgCl2C．NaCl D．FeCl24、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是（）A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐5、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO37．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠8、属于非电解质的是（）A、NaClB、CO2 C、H3PO4D、Mg（OH）29．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤10．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂（） A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水11．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．漂白粉是混合物，其中有效成分为次氯酸钙D．氯元素有毒，禁入口中12．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。