高三上学期理综-化学期末考试试卷第2套真题

高三上学期理综-化学期末考试试卷
一、单选题
1. 高科技材料与生活、生产、科技密切相关。

下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是（）
A . 生物塑料可减少白色污染
B . 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大
C . 高性能分离膜可用于海水淡化
D . 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物
2. 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 企鹅分子中所有的碳原子可能共处同一平面
B . 乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体
C . 甲醇与甘油互为同系物
D . 工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH3
3. NH4N3易发生爆炸反应: NH4N3 2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA
B . N2既是氧化产物，又是还原产物
C . 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L 混合气体
D . 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
4. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水
检验混合气体中的SO2和CO2
B
向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
制备纯净的氢氧化亚铁
C
将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水
证明Na2O2与水反应是放热反应
D
向硫化钠溶液中滴加氯水
证明非金属性氯大于硫
A . A
B . B
C . C
D . D
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

其中X、Z同主族。

X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是（）
A . Y、Z、W一定同周期
B . 简单氢化物稳定性: X>Z
C . X.Y 组成的化合物具有两性
D . 离子半径大小: Z>W>Y>X
6. 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。

下列说法错误的是（）
A . 锂电极是电池的负极
B . 正极发生的反应为: 2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动
D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA
7. 25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。

下列说法正确的是（）
A . a点溶液中,c+ c= 0.08mol/L.
B . b点溶液中,c＜c)
C . b → c的过程中，发生了吸热反应
D . 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
二、实验题
8. 现用下列装置制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。

已知: ①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃; ②白磷常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

（1）仪器m的名称为________，装置C名称为________。

（2）实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为________。

（3）用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然
后才滴入浓NaOH溶液。

实验前先微热的目的是________。

（4）将A、C、E依次相连,按照中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有________性,装置C中发生的化学反应方程式为________，点燃E处气体的目的为________。

（5）将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为
A ________ D ________ ________ E。

能证明PH3分解的气体产物的现象是________。

三、综合题
9. 碘化亚铜是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。

下图是用废铜电缆制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是________,当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________。

（2）过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是________;已知25℃时，Cu2的Ksp=2.2×10-20,Fe3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH
B.NH3·H2O
C.CuO
D.CuCO3
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________。

（4）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________。

（5）准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe23溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。

待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。

则样品中CuI的质量分数为________。

10. 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H 键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨,写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2+2O2= 2NO2,ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4+O2=N2+2H2O ΔH2=-534kJ/mol;N2O4=2NO2,ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+ +2NH3·H2O Ag2++2H2O,平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c=________mol/ L。

11. 天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。

实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英维“综合材料”多晶碲化锌的实验。

（1）电负性Zn________Te。

（2）O、S、Se与Te元素位于同一主族。

基态碲原子核外电子排布式为[Kr]________,有________个未成对电子。

（3）H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为________，推断的依据是________;SO2分子中S原子采取________杂化;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是________。

（4）向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn4]Cl2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、________、________。

（5）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:
晶胞中含有________个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有________个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为________g/cm3。

12. 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:
已知:，回答下列问题:
（1）有机物A、C的名称分别为________、________，D E的反应类型为________。

（2）有机物F的结构简式为________。

写出B C反应方程式________。

（3）有机物D中含氧官能团的名称为________,若要证明D中含有“ ”官能团,实验方法为________。

（4）E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有________种。

（5）环氧乙烷是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。

写出由M N的合成路线:________。