2014年化学选修4期末模拟测试题+答案
人教版高中化学选修四期末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析
2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析摘要2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析是为您整理的最新学习资料，请您详细阅读!③离子浓度大小关系_c(Cl-)gt;c(NH4+).gt;c(H+)gt;COH-);NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)gt;COH-)(2)①gt;(3)Egt;Dgt;Fgt;Cgt;Bgt;A(4) Al(OH)3 ; Al2O3 ;(填化学式)在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 +3H2O Al (OH)3+3HCl 加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O26、(1) 1 ;(2) 12(3) 10 ;(4))PH接近7仍小于7 (其它合理叙述也可) 。
27、(1)a=7,AOH为强碱;alt;7,AOH为弱碱。
(2)否;(3)10-5;28、(1)#61569;均产生气泡,锌不断溶解;产生气泡的速率是agt;b; #61570; ==(2) == ， lt;29.(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B C30.①略②7.74～9.70 ③C无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化(2)锥形瓶内溶液颜色的变化31、(1)285 kJbull;mol-1;57.3kJbull;mol-132、(1)H2。
(2)== (3)增大(4)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)三、计算(每小题2分，共4分)33、(1)1:10(2)1:9的编辑为大家带来的2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析，希望能为大家提供帮助。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
人教版高中化学选修四—第二学期期末检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013—2014学年度第二学期期末检测高二化学试卷2014年7月说明1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
2．本试卷答题时间为90分钟，满分为100分。
3．所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cu—64第Ⅰ卷（选择题50分）一、本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HCl B．NH4NO3C．Na2CO3D．HClO4．常温下，在0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是A．1×10ˉ14B．1×10ˉ12 C．1×10ˉ24 D．1×10ˉ4 5．准确量取21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯6．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．明矾水解的离子方程式：Al 3++3H 2OAl(OH)3↓+3H +B ．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag ++e -=AgC ．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O 电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．表示氢气燃烧热的化学方程式： H 2(g)+ 12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝−285.8kJ/mol8．已知：Cu (s)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2 (g) △H 22H 2 (g) + O 2 (g)＝2H 2O(l) △H 3 则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是A ．△H ＝△H 1 + 12△H 2 + 12△H 3B ．△H ＝△H 1 + 12△H 2 − 12△H 3C ．△H ＝△H 1 + 2△H 2 + 2△H 3D ．△H ＝2△H 1 + △H 2 + △H 39．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是A ．pH=2的溶液中：SO -24、K ＋、NO -3、Mg 2+B ．pH 试纸呈现红色的溶液：Fe 2+、K ＋、NO -3、Na ＋C ．水电离出的c (H ＋)=10ˉ12mol/L 的溶液中：Na ＋、HCO -3、Cl －、SO -24D ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO -3、I －、Cl －10．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO 3，再用酸除去。
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
化学选修4期末测试试卷与答案
2014年下期高二年级期末考化学试题(理科)班级___________ 姓名 ___________ 得分____________可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)1. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为,的某一元强碱混合，恰好中和，且已知v和0.5b，则下列符合a值的是A. 3B.4C.5D.63. 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的v a,则该电解质可能是()2 24 34. 把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1 : 2 : 3B.3 : 2 : 1C.6 : 3 : 1D.6 : 3 : 25. 0.1溶液的2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是• • •()>c() () > c() () >c() () > c()6. 已知：△△ H—.△ H为焓变，T为热力学温度，△ S熵变，当△ G V0时反应能自发进行，△ G>0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 B .焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7. 物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液，其依次为 4、5、6,贝V 、、的 碱性由强到弱的顺序是8. 在1000.1 3溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B. 加少量1盐酸 C.加少量3固体 D. 微热9.不考虑水的电离，在 H 23溶液中，下列离子浓度关系正确的是-2-- 2()(3 )+2C( 3 ) ()( 3)( 3 )C.2c( 32-)()(32-)( 3-)2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量具有的相关性质是 C.溶解度小于、、D.具有吸附性11. 右图是可逆反应2B=23D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A. 反应物的转化率先降低后增大 B. 若A 、B 是气体，则D 是液体或固体10 .以2为原料制得的 难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀; 内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的 2。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
【推荐下载】2014年高中第四册化学期末测试题答案解析
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均
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A.该物质的分子式是 C8H10ClO B.1mol 该物质最多可以与 2mol NaOH 反应 C.1mol 该物质可以与 2mol 液溴发生取代反应 D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 6.根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是 本文导航 期末测试题-3 2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 由此可见，CaO 的量不变。(两个方程式各 1 分，不写一定条件不扣分) 或： 制备 TiO2 时，在电解槽发生如下反应： 阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑ 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，由此可见，CaO 的量不变。 17.(9 分)
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1、首页 2、高中第四册化学期末测试题-23、高中第四册化学
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(1)第四周期第Ⅷ族 (1 分) (2) ①8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (条件高温) (2 分) ② (2 分) (3) AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- (2 分) (4) MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O (2 分) 18. (8 分) (1)CO32 -、AlO2- (1 分，) (2)I-;Fe3+、NO3- (每个 1 分，共 3 分) 因为 CCl4 层呈现出碘的颜色;Fe3+、NO3-在该环境中与 I-不能共存。 (1 分) (3)Al3+、NH4+ (1 分) (4)SO42-;Ba2+ (每个 1 分，共 2 分) 19. (15 分) 本文导航
高中化学选修四期末习题
2013—2014 学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 100分钟，满分 100分。
2．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目、试卷种类用铅笔涂写在答题卡上。
3. 请将第 I 卷的答案用 2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定地点处。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16S-32 N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题 (每个小题只有一个答案，共18 个题，每题 3 分，共 54 分 )1．为了保护环境，以下做法不行取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的焚烧②封闭全部的化工公司③倡导使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤灵活车安装尾气净化器A ．①②③B ．③④⑤C．①④ D ．②③2．以下说法错误的选项是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后能够再充电使活性物质获取重生D．燃料电池的活性物质没有储藏在电池内部3．化学电池能够直接将化学能转变为电能，化学电池的实质是（）A ．化合价的起落 B ．电子的转移C．氧化复原反响D．电能的储藏4. 以下物质中，属于强电解质的是（ ）A. CO 2B. NaOH 溶液C. NH 3 H 2 O D . HCl5.高升温度，以下数据不必定增大的是（ ）A. 化学反响速率 vB. KNO 3 的溶解度 SC. 化学均衡常数 KD. 水的离子积常数 K W6. 以下式子中，属于水解反响的是（）3 +――――22B ． CO 322OHCO 3+OHA ． H O+H O HO+OH+H C ． NH 3+H 2ONH 3· H 2O —――D ．HCO 3 + OH H 2O+CO 327.反响 A(g) ＋3B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不一样状况下用不一样物质表示的反响速率分别以下，此中反响速率最大的是－A ． v(C)＝ ·(L ·s) 1－ 1 C ． v(A) ＝ ·(L ·s)( )－B ． v(B) ＝ ·(L ·s) 1－ 1D ． v(D) ＝ ·(L ·s)8.以下事实中，不可以用勒夏特列原理解说的是 ( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增添B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式采集氯气C ．翻开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少许蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在以下的各样表达中，正确的选项是( )A. 在任何条件下，纯水的 PH=7B. 在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100℃时，纯水的 PH>7D. 在 100℃时，纯水 中c(H+) ＜10-7mol/L－ 1CH 3 COOH 溶液中存在以下电离均衡：CH 3COOH－+10.在 mol ·L CH 3COO ＋H 关于该均衡，以下表达正确的选项是（）A. 加入水时，均衡向逆反响方向挪动B.加入少许 NaOH 固体，均衡向正反响方向挪动C.加入少许 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少许CH 3COONa 固体，均衡向正反响方向挪动11.以下各个装置中能构成原电池的是()12．化学均衡主要研究以下哪一类反响的规律（）A ．可逆反响B ．化合反响C．离子反响D．气体反响13．用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和 O2的是（）A ．稀 NaOH 溶液 ?B． HCl 溶液C． CuSO4溶液 ?D． AgNO 3溶液14．关于： 2C4H(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H O(l) ；△ H = － 5800kJ/mol 的表达错误的102是（）A. 该反响的反响热为△H=－ 5800kJ/mol ，是放热反响；B．该反响的△ H 与各物质的状态相关，与化学计量数也相关；C．该式的含义为：25℃、 101kPa 下， 2mol C 4H10气体完整焚烧生成CO2和液态水时放出热量 5800kJ；D．该反响为丁烷焚烧的热化学方程式，由此可知丁烷的焚烧热为5800kJ/mol 。
高中化学选修四期末测试题
2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol ·(L ·s)－1B ．v (B)＝0.06mol ·(L ·s)－1C ．v (A)＝0.03mol ·(L ·s)－1D ．v (D)＝0.01mol ·(L ·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一学期期末试卷
兴义中学2013-2014学年第一学期期末试卷高二年理科化学答题卡1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A B C D2、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.下列属于强电解质的是（ ）A ．CuB ．CH 3COONH 4C ．CH 3COOHD ．NH 3·H 2O 7.常温下，下列溶液中c (H +)最小的是（ ）A ． c (H +)=1×10－3mol·L －1 B ．pH=3的CH 3COOH 溶液C ．c (OH －)=1×10－11mol·L －1 D ．pH=4的H 2SO 4溶液8. 水的电离平衡为H 2OH +﹢OH －，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）A ．将水加热，pH 减小B ．恒温下，向水中加入少量固体KOH ，K w 不变C ．向水中滴入稀醋酸，c (H +)增大D ．向水中加入少量固体NaClO ，平衡逆向移动 9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）10、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K 表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小；增大生成物的浓度，使K 增大B.随着反应正向进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 11. 下列叙述正确的是A. pH ＝3和pH ＝5的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH ＝4B. 溶液中c （H）越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG==lgc(H +)/c(OH —)。
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2014年度春季学期期末考试模拟试卷高二化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共48分）1. 下列叙述中正确的是（）①伴有能量变化的物质变化都是化学变化②物质发生化学反应都伴随能量变化③所有的氧化还原反应都是放热反应④所有的燃烧反应都是放热反应⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应⑥放热反应在常温下均很容易进行A．①②④⑤B．②④C．②③④D．全部2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)3．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）4．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) + 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是( )A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性8．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤9．下列有关说法不正确的是( )A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝+57.3 kJ·mol－1D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+10．下列叙述正确的是（）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1C．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀11．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物13．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如右图，下列有关叙述正确的是（）A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少D．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大14．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)15.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应+Y(g)A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大16．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：③>②>①B．0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）C．上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH－）=c（H+）+c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）二、填空题（共52分）17．（1）若2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。
则表示乙炔燃烧的热化学方程式为(2)已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：。
18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为。
（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) = 。
（3）下列叙述正确的是（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 mind．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol （4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；19．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml。
此时滴定管中液体的体积。
(3)下列操作使得结果偏高是A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定20．（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是（填铁或石墨），其电极反应式为。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：2+3+3+2下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2c．MgO d．NaOH（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：。
（三）制取工业溴：（5）步骤Ⅳ中已获得Br 2，步骤Ⅴ中又将Br 2还原为Br －，其目的是 。
（6）写出步骤Ⅴ用SO 2水溶液吸收Br 2的离子方程式： 。
2014年春季学期期末考试模拟试卷高二化学一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共48分）二、填空题（共52分）17. （1）2C 2H 2(g)＋5O 2(g) == 4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol (3分)(2)2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ） △H=-1135.7KJ/mol ．(3分) 18．（1）80% (3分) （2）0.04mol/(L/min) (3分) （3）a (4分)（4）O 2+4+2H 2O=4OH - (3分)19．（1）酸式滴定管 (2分)（2） 25.40 ，大于24.60ml 。
(6分) （3） BC (4分)20、（1）石墨（2分） 2Cl －－2e －==Cl2↑ （3分） （2）12（3分） （3）b ；c （4分）（4）将MgCl2·6H2O 在干燥的HCl 气流中加热 （3分）班别 姓名 学号 考场 座位号……………装……………………………………订……………………………………线………………………………………………（5）富集溴元素（3分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（3分）。