2012届高考化学第二轮考预测试卷1
2012年高中毕业年级第二次质量预测
2012年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. D 13. C26.（14分）（1）H 2SO 4 ， 过滤， 蒸发皿（各1分，共3分）（2）Cu 2(OH)2 CO 3 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 3H 2O + CO 2↑（2分）（3）B （1分）2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2=2Fe 3+ + 2H 2O （2分）（4）D （1分） 3.7～4.8（2分）（5）取待检溶液少许，加入KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe 3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe 3+未完全除去 （3分）27.（14分）（1）放热（2分） （2）1.42×10-4 mol ·L -1·S -1 （2分） 5000（mol ·L -1 ）-1（2分）（3）C D （2分） （4）③②①（2分） （5）-746.5（2分） （6）<（2分）28.（15分）（1）碱石灰（或氧化钙、五氧化二磷等合理答案）（1分）（2）②①④③（2分） （3）无水硫酸铜（1分） 固体变蓝色（1分）（4）①平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下（2分）②CaH 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分），Ca + 2H 2O=Ca(OH)2+ H 2↑（2分） ③2240040)1(2112V V m m -=-+ωω（2分） ④240)1(2112m m m m -=-+ωω（2分） 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）（１）CO 2、O 2、N 2（任写一种）（１分） 加热煮沸（１分）（２）Ca 2+、Mg 2+ （１分）Ca 2++2HR= CaR 2+2H +，Mg 2++2HR= MgR 2+2H +（各１分，共2分）（３）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、高铁酸钾（答出任意一种正确试剂均可得１分） 铝盐（或铁盐）在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附水中的悬浮物并使其沉降下来，从而达到净化目的。
2012高考预测化学
(1)若 E 是有色 气 体,F 是 一 元 强 酸,反 应 栙
(2)F 的水溶 液 呈 碱 性 的 原 因 暋 暋 暋 暋 暋 暋
是工业制备 F的第一步反应。
栙写出 A 与 X 反 应 的 化 学 方 程 式:暋 暋
德 暋暋暋暋暋暋暋(用离子方程式表示),
写出I与J反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 暋 暋 暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋。 (3)实验室制备 C 的离子 反 应 方 程 式 为 暋 暋 暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋。 (4)D 在 C 中燃烧观 察 到 的 现 象 是 暋 暋 暋 暋
0.1(b-a)
C.c(Na+ )>c(CH3 COO- )>c(OH- )>
c(H+ ),则a曑b
D.1 mol甲 烷 燃 烧 生 成 气 态 水 和 二 氧 化 碳 所
放出的热量是甲烷燃烧热
11.NA代表 阿 伏 加 德 罗 常 数,下 列 说 法 正 确 的
是
(C)
A.0.1 mol/L Na2S 溶 液 中 ,S2- 的 数 目 一 定
Na+ 、HCO3- 、
滴加氨水立即
增加
德 D Ca2+ 、NO3-
有沉淀产生
15.下 列 各 组 离 子 能 大 量 共 存 的 是
(D)
栙“84暠消 毒 液 的 水 溶 液 中 :Fe2+ 、Cl- 、Ca2+ 、
Na+ 暋 栚 加 入 KSCN 显 红 色 的 溶 液 :K+ 、
NH4+ 、Cl- 、S2- 暋 栛 能 够 与 金 属 Cu 常 温 下
文 数依次递增,X 原子的电子层数与它 的 核 外
2012届高考化学全国模拟重组预测试卷2A大纲人教版
B． Na2O、 Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
C． CO、 NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
9、(2011 ·烟台一中模拟 ) 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺
[C 3H6N6] 可算是臭
（2） A 和 B 的电子式 A ____________ 、 B ____________ 。
（3） C 、D、 E 3 种粒子结合质子 ( H ) 的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）
____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明： ①_____________________________________________ ； ②_____________________________________________ 。
的化合物。 C 的原子半径比 B 的原子小。 E 的一种核素中无中子。
⑴Ｃ位于元素周期表第 _________ 周期第 _________族。 A、B 的气态氢化物沸点比较前者
_________（填“高”或“低”）于后者。
名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子 [C 3N3(OH)3] 中也氮元素的含量也较高，因而某些不
法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。
在工业上三聚氰酸 [C 3N3 (OH)3] 是一种重要
的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的
NO2。其反应原理为：
△
△
C 3N3(OH) 3
3HNCO ； 8HNCO+6NO2
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共 7 小题，共 64 分。
13、（8 分） A 、 B 、 C 、 D、 E5 种粒子（分子或离子） ，它们分别含 10 个电子，已知它
2012届高考化学第二轮复习预测题(附答案)
2012届高考化学第二轮复习预测题（附答案）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是() A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋＋H2(g)达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是() A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6mol5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔHA．a>bB．a＝bC．a6．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积7．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是() A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q8.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
2012年高考预测化学试题.pdf
2012届 1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ） A．2种B．3种C．4种D．5种 【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。
2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） BP1＞P2 CB的起始物质的量为1.0mol D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大图Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据先拐先平，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。
下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应反应类型相同CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷1B.pdf
4.Mother told a
(真实的) story last night.
5.Which answer to the question is
(正确的).
根据中文意思完成下列句子。
1.你可以通过每天练习听说学好英语。
You can learn English well
and
every day.
however意为“然而，但是”。是较正式的用语。可位于句首、句中或句末，且常用逗号与其他部分分开。but常位
于句中 。如：
I called him yesterday
no one answered.
He was ill,
,he decided to go.
5.宾语补足语：是补充宾语的成分，通常置于宾语之后。宾语和宾语补足语共同构成复合宾语。
We can use computers and the Internet to learn more about the world.
Today almost everyone know about computers and the Internet.
They get online as soon as they are free.
2 Today computers are getting smaller and smaller, but they work faster and faster.
The Internet came a little later than computers. 3 On it we can read books, write letters, do
4. 能够用英语谈论因特网的利与弊。
Skill aims：
2012届高考预测试题(2)化学 选择题.pdf
2012年高考预测系列试题 适用：新课标—全国卷 一、《考试大纲》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试大纲》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求等方面都没有变化。
二、《考试说明》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试说明》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求、题型示例、考试时间、分值（含必考试题和选考试题分值）、题型题量等方面都没有变化。
三、2011年化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分） 考纲要求201年考查知识及赋分内容要求层次题号赋分必修1化学实验基本方法C3+3+3化学计量在实验中的应用C物质的分类B离子反应C氧化还原反应B4金属及其化合物C8 4+2非金属及其化合物C2必修2元素周期表、元素周期律C化学键A化学反应与能量B化学反应的速率和限度C 甲烷、乙烯、苯C乙醇、乙酸C 基本营养物质C 开发利用金属矿物和海水资源A 资源综合利用、环境保护A 选修4化学反应与能量变化A化学反应速率和化学平衡B电离及溶液的酸碱性C盐类的水解C 溶解平衡A原电池C电解池C金属的电化腐蚀与防护B选修5有机物的结构和命名C研究有机化合物的一般方法A烃和卤代烃C烃的含氧衍生物C6+1+6糖类、油脂、蛋白质和核酸A合成有机高分子C的计算、平衡常数、溶度积等。
(2)理解原理，举一反三 化学基本概念和基本理论知识：理解成分明显高于记忆，死记硬背、一知半解肯定学不好。
复习做题时绝对不能满足于答案是什么；而应从多角度、多层面进行分析，做到举一反三。
如每年高考中都涉及强弱电解质比较的问题，可用“设计方案验证醋酸( CH3COOH)是弱酸”为例来设置小专题进行突破， (3)研究真题，事半功倍 应对2011年新课标全国卷第27题，复习过程中能，从哪些方面“先知”呢？ 本题考查了甲醇燃料电池电极反应式的书写2008年宁夏卷第10题考查甲醇燃料电池的负极反应，惊人的相似！ 本题考查了“三段法”计算化学平前后气体压强之比，在2009年辽宁、宁夏卷第13题已有考查，2007年宁夏卷第13题亦可用此法解答。
2012届高考化学全国模拟重组预测试卷2B新人教版
试卷类型：B2012届高三全国高考模拟重组预测试卷二化学考试时间90分钟，100分答案适用地区：新课标地区考查范围：非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量建议使用时间：2012年3月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.[2011·安徽名校一联]美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误．．的是 ( ) A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气2.[2011·安徽名校一联]将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )A ．原混合物中铜和铁各0.075molB ．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol ·L -1C ．第一次剩余4.8g 金属为铜和铁D ．再加入上述100mL 稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO3[2011·丰台第二学期统一练习]有X 、Y 、Z 三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 ( )A ．原子半径大小为：Y > Z > XB ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物C ．若Y 为金属元素，则X 也为金属元素D ．若Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y 元素的最高价氧化物具有两性4.[2011·韶关调研]日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（13755Cs ）向外界泄漏。
2012年高考化学二轮专题练习题及答案(5套)
2012年高考化学二轮专题练习题及答案(5套)A．①②⑤B．②⑤C．④⑥D．③④⑤6．t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有关该平衡的说法正确的是()A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B．增大压强，Y(g)物质的量分数减小C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小7．(2010•全国Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示新课标第一网的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是()A．该反应的ΔHB．达到平衡时B2的转化率大小为：b>a>cC．若T2D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3 9．(2010•天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔHC．图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH10．下列说法中正确的是()A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B．25℃时,pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH －)D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂12．(2010•课标全国卷，12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)13．(2010•四川理综，10)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)14．(2010•重庆，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
2012年高考预测化学(附答案)
河北省张家口宣化一中2012年高考预测化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-641．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（）A．1.5 g CH3＋含有的电子数为N AB．电解精炼铜转移N A个电子时，阴极析出32 g铜C．1 L 0.1 mol·L－1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2N A2．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应：H＋＋OH－＝H2O3．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （）4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应5．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应6．某学生欲配制1.0mol/LNaOH溶液1L，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是（）A．所使用的NaOH已在空气中部分变质B．将NaOH溶解，并将溶液转移入1000mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线C．把烧碱放在纸片上称量D．天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”7．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定8．（14分）有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。
2012届高考化学第二轮考预测试卷
2012届高考化学第二轮考预测试卷名师预测1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是()A．用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()3．下列实验操作正确的是()4．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()5．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，下列说法正确的是() A．将坩埚放在石棉网上进行加热B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量然后再研磨C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低6．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是()A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体8．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是()9．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部10．下列实验操作或结论正确的是()A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50gD．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗11．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是()A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO2－4，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低C.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤12．下列有关化学实验的叙述中，正确的是()A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中13．某化学小组的同学到实验室学习。
中2012年高考预测化学(附答案)
河北省张家口市蔚县一中2012年高考预测化学卷一（单项选择题每题6分共42分）7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．NaHA溶液pH>7，则c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A) +2c(A2-)9．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H = －571.6 KJ·mol-110．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣B．装置乙：除去乙烯中混有的二氧化硫C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯11．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < xC．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x12．下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O13．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。
2012届高考化学全国模拟重组预测试卷1A大纲人教版
试卷类型：A（基础）2012届高三全国高考模拟重组预测试卷一化学答案适用地区：大纲地区考查范围：化学反应及能量变化、碱金属、物质的量注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3. 本试卷共19小题。
其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2、（2011·哈尔滨模拟）下列离子方程式正确的是（）、A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2通电B ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O 2H 2↑+2Cu+O 2↑ C ．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO 3+H 2SO 4 BaSO 4+H 2O+CO 2↑D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32-+6H ++2MnO 4－5SO 42-+2Mn 2++3H 2O3、（2011·长沙一中模拟）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( ) A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －C ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +4、（2011•福建泉州一中模拟）对于4℃时100mL 水中溶解了22．4LHCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。
河南省郑州市2012届高三第二次质量预测化学试题
2012年高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟，满分300分.考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O—16 Cl—35。
5 Na -23 K—39 Ca—40 Cu-64第I卷（选择题共126分)本卷共21小題，毎小題6分，共126分。
一、选择题：本大韪共13小題，每小題6分。
在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7。
分子式为C6H13Cl的有机物分子中,所含的甲基数不可能为A。
2 B。
3 C. 4D. 58. 阿斯巴甜具有清爽的甜味,甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示.下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B。
-定条件下既能与酸反应,又能与碱反应C. 阿斯巴甜属于糖类化合物D。
在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸9。
下表各组物质中,可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是10. 常温下，将a LpH = 2的盐酸分别与下列三种溶液混合:①的氨水P的氨水③的Ba （OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a = b〉c>d B。
b>a = d>c C. a=b>d〉c D. c〉a=d>b11. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示.下列关于此装置的说法中,正确的是.A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a极是石墨，b极是铜时,b极的电极反应为：C。
a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH为2（体积变化忽略不计）12。
下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：B. FeI2溶液滴人过量溴水：C. 相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,白色沉淀变黑色：—13。
2012届高考化学全国模拟重组预测试卷1B新人教版
试卷类型：B2012届高三全国高考模拟重组预测试卷一化学考试时间90分钟，100分答案适用地区：新课标地区考查范围：物质的量化学物质及其变化金属及其化合物建议使用时间：2012年2月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.[ 2011·杭州高级中学全真模拟]下列叙述正确的有（）① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个2.[ 2011·甘肃二诊]关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；④只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；⑤HC1的热稳定性高于HF。
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1．下列涉及有机物的性质或应用的说法不．正确的是()A．汽油、柴油、煤油的主要成分均属于碳氢化合物B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蛋白质、葡萄糖和油脂在一定条件下都可发生水解反应解析：纤维素、蛋白质、油脂在一定条件下都可发生水解反应，而葡萄糖是单糖不能发生水解反应．答案：D2．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子均在官能团所在的平面．每个烷烃碳原子的四个键基本上是以碳原子为中心向四面体的四个顶点伸延，故只有2-甲基丙烷分子中的所有碳原子不可能处于同一平面．答案：D3．对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存．答案：C4．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)B．乙烷中的乙烯(氢气)C．乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)D．苯中的甲苯(溴水)解析：溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液除去；乙烷中的乙烯应用溴水洗气；饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，还能降低乙酸乙酯的溶解度．答案：C5．2009年甲型H1N1流感疫情在全球爆发，继“非典”之后，又一场抗击全球性传染病的战斗打响了．我国莱茵生物公司从中药八角中提取莽草酸，再经过多步反应合成的达菲因此变得供不应求．已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列关于莽草酸和达菲的判断不．正确的是( ) A ．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．莽草酸的分子式为C 7H 10O 5C ．达菲在热的NaOH 溶液中不能稳定存在D ．莽草酸和达菲的分子中含有羟基、羧基、氯基、苯环等结构 解析：莽草酸的分子中含有羟基、羧基结构，苯草酸、达菲分子中均不含苯环结构，没有苯环．达菲的分子中含有酯基、氨基、酞键等结构，没有苯环．答案：D6．下列有关化学反应表达正确的是( )A ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B ．蛋壳溶于食醋：CaCO 3＋CH 3COOH===CH 3COOCa ＋H 2O ＋CO 2↑C ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH ＋OH －――→△CH 2BrCOO －＋H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋2CO 2－3解析：蛋壳溶于食醋应为：CaCO 3＋2CH 3COOH===(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑；CH 2BrCOOH 和足量的氢氧化钠溶液时，不仅发生中和反应，而且还发生溴原子的水解反应；苯酚钠与CO 2反应生成HCO －3.答案：A7．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有()①加成反应②消去反应③水解反应④酯化反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：苯环可与氢气发生加成反应；醇羟基可发生消去反应；羧基和羟基都可发生酯化反应；酚羟基、醇羟基都可以被氧化剂氧化．答案：B8．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验解析：A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2氧化而呈粉红色，当然也可以被KMnO4氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱发生中和反应，菠萝酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用溴水来检验残留的烯丙醇．答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共60分)9．(10分)已知A是一种分子量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：(1)写出A的结构简式______________．(2)B→C的转化，通常需铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式_______________________________________________________________________ _________________.(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是____________．(4)F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为__________________．(5)写出下列反应的化学方程式：①_____________________________________________________ ___________________；反应类型：_______________.④________________________________________________________________________；反应类型：_______________.解析：由“A 是一种分子量为28的气态烃”可知A 为乙烯，由各物质的转化关系可推知：B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，E 为乙酸乙酯．答案：(1)CH 2===CH 2(2)2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (3)酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液(4)(5)CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 加成反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 取代反应(或酯化反应)10．(10分)乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种常见的解热、消炎、镇痛药物．以苯为主要原料，通过下图所示途径可以制取阿司匹林和冬青油：请按要求回答：(1)请写出有机物的结构简式：A________；B________；C________.(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_________________________________________________________ ___________；反应⑥_________________________________________________________ ___________.(3)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于______________反应．(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林_______________________________________________________ _________________．(5)怎样从化学平衡移动的观点理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林产率？_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________.请写出当用乙酸酐作原料时，合成阿司匹林的化学方程式_______________________．(6)返潮的阿司匹林片为什么不能服用？____________________________________________________________________________________________ _________________.解析：题中给出以苯为主要原料合成阿司匹林和冬青油的流程图，要求学生写出有关有机物的结构简式、反应的化学方程式和反应类型，从而考查学生对有机物知识的掌握程度．解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的属类和结构简式，然后写出相应的化学方程式．由B与反应生成了阿司匹林可逆推B为，由此可顺推C为。
答案：(3)水解反应(取代) 酯化反应(取代)(4)少(5)乙酸酐能与水反应，生成乙酸，使平衡向右移动(乙酸也能参加反应合成阿司匹林).(6)阿司匹林片在潮湿空气中会水解生成水杨酸和乙酸，返潮的阿司匹林已变质，所以不能服用11．(10分)物质A有如下转化：(1)A的分子式为________，含有的官能团为________(写名称)．(2)A→C的化学方程式为____________________________________________________，反应类型为________．(3)B的同分异构G、H能与浓溴水反应，且结构中均含有一个—CH3,1 mol H消耗3 mol Br2,1 mol G消耗2 mol Br2，H的结构简式______________，G的结构简式_______________．(4)已知在一定条件下R1CH===CHR2―→R1CHO＋R2CHO，A 在一定条件下氧化生成羧酸X、Y ，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．写出两类含有醛基X的同分异构体______________，________________.解析：“多官能团组合题”是高考有机化学命题的重要题型，本题以烯醛为例，考查了反应类型、官能团和有机物类别之间的关系，且在考查类酚的性质有新意．2H2B分析知A中由图示可知，A中含酚羟基、醛基，结合A――→还含有碳碳双键，由B不含甲基，且F只有一种结构推出A为，由转化关系推出B为，E为 . (3)B 的同分异构体G 、H 能与浓溴水反应，所以G 、H 中含酚羟基，由酚与溴水反应的取代原则可推出G 、H 的结构．(5)由A 的结构及信息可知X 为 ，Y 为HOOC —COOH.答案：(1)C 9H 8O 2 碳碳双键、醛基、酚羟基12．(10分)据中国纺织流通协会数据统计，2006年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%.维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成醋酸乙烯酯，化学方程式如下：CH 2===CH 2＋12O 2＋CH 3COOH ――→催化剂 CH 3COOCH===CH 2＋H 2O然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶．(1)A→B的反应类型为________________．(2)请确定A、B、D的结构简式：A：____________ B：____________ D：____________.(3)写出C的单体的同分异构体的结构简式：__________________________.解析：第一步：从题目信息知，A为CH3COOCH===CH2.第二步：A和B的链节组成相同，说明B是由A这一种分子加聚而成，反应的特点是C===C键断裂，单体相互结合成高分子长链：第三步：从B的结构特点看，高聚物水解时从虚线处断裂： ，生成聚乙烯醇 和乙酸．第四步：以(C2H4O)n与(C5H8O2)n比较，链节的组成多了三个碳原子、四个氢原子，一个氧原子．必须用C的两链节与一个HCHO分子缩水来完成，缩水方式为：答案：(1) 加聚反应(3)CH3CHO13．(10分)下图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C 能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物.根据上图回答问题：(1)C分子中的官能团名称是________；化合物B不能发生的反应是________(填字母序号):a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f．置换反应(2)反应②的化学方程式是__________________________________________________．(3)反应②实验中加热的目的是：Ⅰ.____________________________________________________ __________________；Ⅱ.____________________________________________________ _ _________________.(4)A的结构简式是____________________．(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有______种．Ⅰ.含有间二取代苯环结构；Ⅱ.属于非芳香酸酯；Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________________.(6)常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1.n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________．解析：由题图知：C、D发生酯化反应生成E，由题知C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，C是羧酸、D是醇，且酸中含碳原子数小于醇，也即C为CH3COOH，D为C3H5OH，再据E无支链，D为1-丙醇．(1)C为CH3COOH，含有羧基．化合物B不能发生水解反应．(2)②反应为CH3COOH与1-丙醇的酯化反应，注意书写时注明反应条件：可逆、浓硫酸、加热．(3)反应②为酯化反应，该过程可逆，加热一方面能加快化学反应速率，另一方面能及时蒸出产物乙酸丙酯，使平衡正向移动，提高反应物的产率．(4)由题图知，①反应为水解反应，故B 、C 、D 酯化即可得到A ，(5)由题目条件知该同分异构体中含有酚羟基，在其间位还有一个取代基，该取代基由余下原子团(─C 3H 5O 2)构成，且该取代基中含酯基，但水解后羧基不在含苯环的有机物中，可能是 .(6)由表格知，m 组两物质等体积反应，水解显碱性，故混合溶液中由水电离出的c (OH －)＝10－1410－9＝10－5.n 组中酸过量使得混合液显酸性， 故有c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞ c (OH －)．答案：(1)羧基 e(2)CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2OH浓硫酸加热CH 3COOCH 2CH 2CH 3＋H 2O(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(4)(6)10－5c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)14．(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150 mL 干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．③将粗产品置于100 mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10 mL 蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的________________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________．(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____________________________________．(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________．(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？_________________________________________.解析：(1)水浴加热可以控制温度在100℃以下，且加热面积大，受热稳定．(2)用冷水洗涤晶体可以除去晶体表面附着的可溶性杂质，减少阿司匹林的溶解．(3)阿司匹林分子中含有羧基，酸性比碳酸酸性强，比盐酸酸性弱，能与碳酸氢钠反应生成可溶性盐；加入盐酸可将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林．(4)水杨酸分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应．答案：(1)水浴加热温度计、酒精灯、烧杯(2)除去晶体表面附着的可溶性杂质减少阿司匹林的溶解(3)使阿司匹林转化为可溶性盐将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林(4)向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸。