高三化学二轮复习学案.
高三二轮复习化学教学计划(精选10篇)
高三二轮复习化学教学计划（精选10篇）高三二轮复习化学教学计划（精选篇1）一、研究新课程，制订新计划根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。
结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。
形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。
三段式进度安排,复习过程有层次。
3月上旬，完成第一轮复习。
根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。
确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。
复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。
就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。
同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。
5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。
二、优化教学过程，提高复习效率总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。
在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。
高考化学二轮复习反应热与盖斯定律学案(全国通用)
2018届高三化学二轮复习自主导学案专题六 反应热与盖斯定律【高考分析】【课堂探究】1.联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O 2(g)+N 2(g)=N 2O 4(l) △H 1②N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l) △H 2 ③O 2(g)+2H 2(g)=2H 2O(g) △H 3④2 N 2H 4(l) + N 2O 4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) △H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H 4=________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
【答案】（1）N H H N HH ；-2（2）NaClO+2NH 3=N 2H 4+NaCl+H 2O （3）△H 4=2△H 3-2△H 2-△H 1 ；2．已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的△H=+11kJ ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。
2993.（2014全国高考I 卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题： （2）已知：甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)H 1＝－23.9KJ ·mol －1甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C 2H 4 (g)＋2H 2O(g)H 2＝－29.1KJ ·mol －1乙醇异构化反应③CH 3CH 2OH(g)＝CH 3OCH 3(g))H 3＝+50.7KJ ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 (g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)H ＝ KJ ·mol －1-45.5【规律方法/知识总结】——————————————[解题方法指导]——————————————首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高三化学二轮复习 有关化学平衡的计算(学案及训练)
高三化学二轮复习 有关化学平衡的计算（学案及训练）知识梳理1.转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%分压＝总压×物质的量分数 常用的气体定律同温同体积：p (前)∶p (后)＝n (前)∶n (后)同温同压强：ρ（前）ρ（后）＝M （前）M （后）＝V （后）V （前）＝n （后）n （前）2.化学平衡常数的计算(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。
K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。
K 的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ）。
另可用压强平衡常数表示：K p ＝p p （C ）·p q （D ）p m （A ）·p n （B ）[p (C)为平衡时气体C 的分压]。
(3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1；②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK 。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
(4)与物质状态的关系由于固体或纯液体浓度视为常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中； ②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度应出现在表达式中。
3、归纳总结“三段式”计算解题模型 (1)分析三个量：即起始量、转化量、平衡量。
(2)明确三个关系①对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。
高三化学二轮复习 专题四 学案13 物质间的转化及判断
CO 不是酸性氧化物，A 项错；
澄清石灰水中 Ca(OH)2 的浓度太小，工业上利用 Cl2 和石灰乳 反应来制取漂白粉，C 项错；
CH3OH 氧化为 HCHO 时还生成 H2O，D 项错。
答案 B
热点题型突破
学案13
题型 2
无机推断题
无机推断题的解题思路 1. 读题 (了解大意 )→审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所
热点题型突破
学案13
解析
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在提供的物质转化关系中，②中 S 在 O2 中的燃烧产物
应为 SO2，故②错；
④中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 最终得不到无水 FeCl3， 要实现这个过程， 需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故④错。
学案13
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△ Fe ＋ S===== FeS ； ①化学方程式：
②化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ；
高温 ③化学方程式： Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe， Fe2O3＋
点燃
高温 3CO=====2Fe＋3CO2
；
基础知识回扣
学案13
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热点题型突破
2.抓住“题眼” (1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：
热点题型突破
学案13
(5)过渡元素的单质置换过渡元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu
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特例 1： F2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，而是先与 H2O 反 应生成 O2。 特例 2：硅的非金属性弱于碳的非金属性，但在高温时可发生 高温 反应：SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑。其原因可从该反应为熵增 过程理解。 此外， 还要特别注意该反应的气体产物为 CO 而不 是 CO2。
高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应
热点题型突破
学案5
3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之
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间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量 盐酸中， 若再加入氢氧化钠使之完全沉淀， 则金属离子结合 的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的 物质的量，据此可进行有关计算。 4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
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专题二
两类重要的无机反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
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【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
基础知识回扣
2.氧化还原反应的规律
学案5
(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2
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＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
＋
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
热点题型突破
【得分技巧】
高三化学二轮复习学案(7-13)物质结构与元素周期律-电化学
学案7物质结构与元素周期律编写人：张新华审核人：廖志敏学习目标：1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
6. 了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成1．下列8种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。
(4)质量数相等的是________和________2．(1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，_______原子半径最大；_______原子得、失电子的能力都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。
(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。
(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】１.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
３.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5．理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
６．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。
(２）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行相关计算。
(３）了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉及电泳等),并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
(不要求识记胶体粒子的带电情况)。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1．电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
２．有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质H Ｃl 、Ｈ2SO 4等,因为液态HCl 、Ｈ2SO ４不导电;离子型电解质,如ＮaＨCO3、CaＣＯ3、BａCO3等,因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第25讲-水解常数的推导及应用(学案)
第24讲-电离平衡常数及其应用一．知识重构1．水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：①对于A- + H2O HA + OH-K h＝c（HA）·c（OH－）c（A－）①对于B+ + H2O H+ + BOH K h＝c（BOH）·c（H+）c（B+ ）2．Kh、Ka（或Kb ）和Kw 的关系① A- + H2O HA + OH-K h＝c（HA）·c（OH－）c（A－）① HA H+ + A-Ka＝c（H+）·c（A－）c（HA）因为：Kw＝c(H+) ·c(OH−)可得：K h · Ka＝K W或Kh＝K WKa或Ka＝K WKh酸（或碱）越弱，电离常数越小，则Kh越大，水解程度越大3.推导碳酸钠溶液的Kh、Ka 和Kw 的关系Na2CO3的水解：CO32-+ H2O HCO3-+ OH-HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-K h1＝c（HCO3-）·c（OH－）c（CO32-）K h2＝c（H2CO3）·c（OH－）c（HCO3-）H2CO3的电离：H2CO3HCO3- + H+HCO3-CO32-+ H+K a1＝c（HCO3-）·c（ H+）c（H2CO3）K a2＝c（CO32-）·c（H+）c（HCO3-）可得：K h1 · Ka2＝K W或K h2 · Ka1＝K W3、推导FeCl3溶液的Kh、Fe(OH)3的K SP和Kw 的关系FeCl3的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+Fe(OH)3的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3（S) Fe3+(aq)+3OH - (aq)由Kh、K SP和Kw表达式可得：K h · K SP＝K W3二、重温经典题组一.Kh的计算例1（湖北高三联考节选）已知：25 ①时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(K h1、K h2)。
高三化学二轮复习 专题四 学案12 常见无机物及应用
③ Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： 2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 。 ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe 。
基础知识回扣
(2)上述四种金属的氧化物中：
学案12
①能用作供氧剂的是 Na2O2 ，写出一个化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
基础知识回扣
学案12
1.金属单质及其化合物 (1)Na、 Al、Fe、 Cu 四种元素的单质中：
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①能与水剧烈反应的是 Na ，反应的离子方程式： ＋ － 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。 ②能与 NaOH 溶液反应的是 Al ，反应的离子方程式：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑；其中作氧化剂的是
本 学 案 栏 目 开 关
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是 Al2O3 ， 离子方程式 ＋ 3＋ － Al O ＋ 6H ===2Al ＋ 3H O Al O ＋ 2OH === 2 3 2 分别为 ， 2 3
2AlO－ 2 ＋H2O 。
③常温下为黑色固体的是 FeO、Fe3O4、CuO 。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是 Fe(OH)2，现象白色沉淀迅速变为灰
＋
2＋
化性最强的是 Fe3＋ ，它腐蚀金属铜的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
基础知识回扣
学案12
2.非金属单质及其化合物 (1)C、 N、 O、 Si、 S、 Cl 等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是 N2、O2 ，它们相互反应的化学方
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高考化学二轮复习 专题03 离子反应学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题三离子反应学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式的书写。
3、能正确判断离子是否大量共存。
4、了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×【题组集训】题组一准确判断概念1．下列说法正确的是( )A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案 C2．下列说法正确的是( )A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案 C题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
高三第二轮复习学案专题二：阿伏伽德罗常数
高三化学二轮复习专题二阿伏伽德罗常数1、(2016·全国卷I)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2、(2015·全国卷I) N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3、(2015·全国卷Ⅱ) N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反应：△U+10n9038S r+13654U+1010n，净产生的中子(10n) 92数为10N A4．(2012·全国卷I)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【课堂探究】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A ( )（4）标准状况下，22.4 LSO3中含有3 N A个氧原子( )高频考点二：物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )（2）标准状况下，20 g D2O所含的氧原子数目为N A ( )（3）常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为1N A ( )【知识点小结】在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1N A，即V m=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。
2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练
2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练核心知识梳理 核心知识梳理1．电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA 为例) HAH ＋＋ A －起始浓度： c 酸 0 0 平衡浓度： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α K 电离＝(c 酸·α)2c 酸·(1－α)＝c 酸·α21－α。
若α很小，可认为1－α≈1，则K 电离＝c 酸·α2(或α＝K 电离c 酸)。
2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系 HAH ＋＋A －，K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )；A －＋H 2OHA ＋OH －，K h (A －)＝c (OH －)·c (HA )c (A －)。
则K a ·K h ＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，故K h ＝K w K a 。
常温时K a ·K h ＝K w ＝1.0×10－14，K h ＝1.0×10－14K a 。
(2)对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系 HB －＋H 2OH 2B ＋OH －，K h (HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al 。
B 2－＋H 2OHB －＋OH －，K h (B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K wK a2。
高三化学第二轮专题复习教学案
高三化学第二轮专题复习教学案专题16：有机物的推断和合成班级：姓名：学号：【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点,理解其官能团的特征反响,根据物质性质推断分析其结构和类别.理解有机物分子中各基团间的相互影响.关注外界条件对有机反响的影响.掌握重要有机物间的相互转变关系.【经典题型】题型1：根据反响物官能团的进行推导【例1】为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中参加降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围.J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反响：试写出：〔l〕反响类型；a 、b 、P〔2〕结构简式；F 、H〔3〕化学方程式：D→EE＋K→J【解析】根据产物J的结构特点,采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键,所以F为1,4加成产物.【规律总结】〔1〕合成原那么：原料价廉,原理正确,途径简便,便于操作,条件适宜,易于别离.〔2〕思路：将原料与产物的结构进行比照,一比碳干的变化,二比官能团的差异.①根据合成过程的反响类型,所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息,审题分析,理顺根本途径. ②根据所给原料,反响规律,官能团引入、转换等特点找出突破点.③综合分析,寻找并设计最正确方案.(3)方法指导：找解题的“突破口〞的一般方法是：a.找条件最多的地方,信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反响条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式,这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质,可以假设几种可能,认真小心去论证,看是否完全符合题意.〔4〕应具备的根本知识：①官能团的引入：引入卤原子〔烯、炔的加成,烷、苯及其同系物,醇的取代等〕；引入双键〔醇、卤代烃的消去,炔的不完全加成等〕；引入羟基〔烯加水,醛、酮加H2,醛的氧化,酯水解,卤代烃水解,糖分解为乙醇和CO2等〕；生成醛、酮〔烯的催化氧化,醇的催化氧化等〕②碳链的改变：增长碳链〔酯化、炔、烯加HCN,聚合,肽键的生成等〕；减少碳链〔酯水解、裂化、裂解、脱羧,烯催化氧化,肽键水解等〕③成环反响〔不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水,缩合、聚合等〕题型2：有机合成【例2】在有机反响中,反响物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现以下转变的各步反响的化学方程式,特别注意要写明反响条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【解析】〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先消去,后加成. 〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先加成,后水解.题型3：根据题目提供信息,进行推断.【例3】请认真阅读以下3个反响：利用这些反响,按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸.请写出A、B、C、D的结构简式.A____________________B_________________C_______________D______________【解析】采用逆推法,充分使用题给信息,推得A为甲苯,先硝化得到B,磺化得到C.由于氨基容易被氧化,所以C应该发生3反响,然后复原.【规律总结】【稳固练习】1、松油醇是一种调香香精,它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A〔下式中18O是为区分两个羟基而人为加上的〕经以下反响制得：试答复：〔1〕α—松油醇的分子式〔2〕α—松油醇所属的有机物类别是〔多项选择扣分〕〔a〕醇〔b〕酚〔c〕饱和一元醇〔3〕α—松油醇能发生的反响类型是〔多项选择扣分〕〔a〕加成〔b〕水解〔c〕氧化〔4〕在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现,写出RCOOH和α—松油醇反响的化学方程式 .〔5〕写结简式：β—松油醇 ,γ—松油醇 2、化合物A 最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得,A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A 在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反响.在浓硫酸存在下,A 可发生如下所示的反响.试写出：⑴化合物的结构简式： A ,B ,D . ⑵化学方程式：A →E ,A →F .⑶反响类型：A →E ,A →F .【随堂作业】1．工业上可用乙基蒽醌〔A 〕制备H 2O 2,其工艺流程可简单表示如下：〔1〕A 的分子式为______,B 的分子式为_______.〔2〕涉及氧化反响的反响式可写成：_______________.涉及复原反响的反响式可写成：____________.〔3〕“绿色化学〞是当今社会人们提出的一个新概念.在绿色化学中,一个重要的衡量指标是原子的利用率,其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如,那么制备浓硫酸B C 2H 5OH 浓硫酸 AC 3H 6O 3CH 3COOH 浓硫酸 D E 能使溴水褪色 浓硫酸 加热 加热 F(六原子环化合物)C 6H 8O 4学工艺〞中,理想状态原子利用就为100％,试问该法生产H 2O 2可否称为理想状态的“绿色工艺〞？简述理由 .2、乙烯在催化剂作用下,可被氧化生成乙醛,试以CH CH O O H O 22162172218=、、、为主要原料合成CH C O O CH CH O C O CH 31822183-------||||.写出有关的化学方程式._______________________________________________.3、写出以CH ClCH CH CH OH 2222为原料制备CH CH CH O C O222=的各步反响方程式.〔必要的无机试剂自选〕_______________________________________________________.4、提示：通常,溴代烃既可以水解生成醇,也可以消去溴化氢生成不饱和烃.如：请观察以下化合物A ～H 的转换反响的关系图〔图中副产物均未写出〕,并填写空白：〔1〕写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C________、G________、H_______.〔2〕属于取代反响的有〔填数字代号,错答要倒扣分〕________.5、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反响的条件A 是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它.此反响的化学方程式是___________________________________________.6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下：⑴写出A 、B 、C 、D 的结构简式A ,B , C ,D . ⑵写出A 和E 的水解反响的化学方程式：A 水解: ；E 水解: .7、以下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反响性增强,容易和反响试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反响条件,但是要配平).③→④ ③→⑥C H 2CH 2O O O O Br 2A E 水解氧化氧化脱 水⑧→⑦ 8、某高校曾以以下路线合成药物心舒宁〔又名冠心宁〕,它是一种有机酸盐.〔1〕心舒宁的分子式为 . 〔2〕中间体〔I 〕的结构简式是 . 〔3〕反响①～⑤中属于加成反响的是 〔填反响代号〕.〔4〕如果将⑤、⑥两步颠倒,那么最后得到的是〔写结构简式〕 .9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下,卤代烃间发生反响生成一种新的烃,如：C H Cl C H Li C H CuLi C H C H 49494924925Li CuI C 2H 5Cl−→−−→−−−→−−−（）—，把以下各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：。
高三化学二轮复习 专题三 学案9 化学反应速率,反应平衡
证溶液的体积为 100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为 40 mL， 两者的具体体积没有要求， 只需与②中数据不同即可。 (2)此反应中铬的化合价由＋6 价变为＋3 价，化合价降低，所
本 学 案 栏 目 开 关
以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为＋3 价，反应后只 能变为＋4 价，即生成 CO2。 (3)通过图像可以明显看到，实验①的反应速率比实验②的快，
基础知识回扣
学案9
1.某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、 Z 三种物质随时间的变化 关系曲线如图所示。
本 学 案 栏 目 开 关
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 3X＋Y 2Z 。 (2)反应开始至 2 min Z 的平均反应速率为 0.05 mol· L－1· min－1 。
学案9
KI、 0.2%淀粉溶液、 0.20 mol· L
－1
K2S2O8、
Na2S2O3 等试剂， 探究反应条件对化学反应速率
2 I2＋ 2S2O2 ===2I ＋ S O (快 ) 3 4 6
－ － －
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响， 设计的实验方 案如下表： 实验 ① ② ③ 10.0 9.0 8.0 0.0 1.0 Vx 体积 V/mL 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 2.0 2.0 2.0 序号 K2S2O8 溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3 溶液 淀粉溶液
基础知识回扣
学案9
(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变
本 学 案 栏 目 开 关
( √ ) (7)加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸反应的速 率，但不影响产生 H2 的总量 减小 ( √ ) (8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率 (× ) (9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动 (√ ) (10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动 ( × )
2013年高三化学二轮专题复习学案 专题四 非金属及其化合物(例题有解析,习题有答案)
专题四 非金属及其化合物【考纲展示】1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。
3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【知识回扣】 知识网络要点扫描一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1.硅及其化合物Si SiO3O 22.氯及其化合物3.硫及其化合物SO 3H 24燃2 O 2 2H 224.氮及其化合物N 2 NO22 2OHNO 3一、离子的检验热点题型【典例1】下列推断合理的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。
答案：B命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。
目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。
【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H 2SiO 3的酸性强，C 项错误；C 60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。
高三化学二轮复习全套教学案详解电化学新课标
专题（七）电化学学习目标1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。
典型例题【例1】⑴今有2H2+O2 KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为负极：，正极：。
⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极：，正极：。
⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化。
⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极：，正极。
【例2】（2003年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：（1）直流电源中，M为极。
（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_ ∶。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。
课堂练习1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2O 放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确．．．的是( )A．放电时Fe作负极，NiO2作正极B．放电时溶液中的阳离子向正极移动C．充电时的阴极反应是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。
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高三化学二轮复习学案第1讲化学科学特点和化学研究基本方法贺新[第一项][考纲展示] 1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
3．了解物质的组成、结构和性质。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。
了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
[典例解析]例1、下列观点错误的是：A. 宏观物质都是由微观粒子构成的,微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性。
B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了。
C. 构成宏观物质中微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等。
D. 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的。
［答案］D命题意图分析：命制本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。
并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念方面。
本题主要涉及以下几个观念性知识：宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的；多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用（如离子键、共价键等）；一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性制裁是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、微粒间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。
例2、下列不符合当今化学研究方向的是( )A. 发现新物质B. 合成新材料C. 研究化学反应的微观过程D. 研究化学反应中原子守恒关系［答案］D说明：本题考查了学生对21世纪化学发展的趋势的了解。
容易题[当堂训练] 每个题只有一个选项正确。
1、下列说法正确的是：（）A.人们所使用的物质，都是纯度越高越好B.混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好。
C.天然物质都比人造物质好。
D.化学反应进行得越快、越彻底不一定越好。
2、下列观点中不正确．．．的是：（）A.通过化学变化一定能改变物质的化学性质。
B.改变物质的性质一定要通过化学变化。
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移。
D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。
3、“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是：（）A.改变物质的性质不一定要通过化学变化。
B.天然物持都比人造物质好。
C.一种元素可以多种离子，但只有一种原子。
D.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液。
4、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是：（）A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
B.加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃烧的供应量，以缓解石油危机。
C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅。
D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机。
5、化学与生活密切相关，化学制品在生活中到处可见，蒙古族牧民喜爱用银器盛放鲜奶，现代科学证明，用银器盛放鲜奶的确有其科学道理。
下列解释中合理的是（）A. 导热牛奶凉得快B.银的化学性质稳定，坚固耐用C.用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质D.用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可补充人体所必需的银元素6、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（）A. 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服B.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒C.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质D.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化7、市售某消毒液的商品标识上有如下叙述：“本品为无色液体，使用时须稀释，可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。
”据报道：某市民将这种消毒液与含有较多盐酸成分的洁厕精混合后用于卫生间，结果引起中毒。
你分析该消毒液的主要成分和致人中毒的物质分别是（）。
A. NaClO、Cl2B. Na2SO3、SO2C. KMnO4、Cl2D. Na2O2、O28、每年３月２２日是世界水日，去年我国的宣传主题＂转变用水观念，创新发展模式＂下列有关水的说法中不正确的是（）Ａ．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一Ｂ．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化Ｃ．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮物的作用Ｄ．水在3.98℃时,主要以(H2O)2存在,这两个水分子间是以共价键相结合的9、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D. 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体10、下列关于生活用品知识不正确的是（）A..医用酒精的浓度（质量分数）为75%B.水银温度计中“水银”是液体的汞C.18K金指的是含金量75%D.医用生理盐水质量分数为0.9%11、下列关于农业中的化学知识，说法不正确的是（）A.农药波尔多液是石灰和硫酸铜的混合液B.草木灰的主要成份是K2CO3C.雷雨时可以增加土壤中的磷肥D.在盐碱地施NH4NO3为主要成份的氮肥，肥效降低12、下列关某些社会热点问题的说法中,不正确对待的是()Ａ．＂绿色食品＂是指不含任何化学物质的食品Ｂ．＂无磷洗涤剂＂的推广使用，可以减少水体富营养化的发生Ｃ．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一Ｄ．臭氧在高空对人类有保护作用13、下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质CO，严禁入内B．新粉刷过石灰浆的房间释放出2C．水是取之不尽用之不竭的D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服14、很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A．重水B．溴水C．铁水D．水晶15．旨在限制发达国家温室气体排放量，抑制全国范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月6日正式生效。
我国二氧化碳的排放量居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（）A．大力开发氢能源Ｂ．充分利用太阳能Ｃ．不使用含碳能源Ｄ．提高能源利用率[第二项]:[专项过关]每个题只有一个选项正确１. 下列不符合当今化学研究方向的是:( )A. 发现新物质B. 合成新物质C.研究化学反应的微观过程D. 研究化学反应中原子守恒关系２. 以下命题违背化学规律的是:( )A. 石墨变成金刚石B. 煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油D. 干冰转化成原子晶体３.下列说法中正确的是：（）A. 化学是科学家研究的内容,与普通百姓的生活无多大关系.B. 化学研究只能认识分子,不能制造分子C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质.D. 化学研究会造成严重的环境污染,最终人类会毁灭在化学物质中４. 下列广告语中在科学上无错误的是: ( )A. 这种饮料中不含任何化学B. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C. 这种中服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D. 没有水就没有生命５. 南极考察在印度洋发现了一种不寻常的鱼,它的血液像水一样无色透明。
研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一,这种元素是: ( )A. CuB. AgC. FeD. Pb６. 下列解释不合理的是：（）A. “水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3 的作用生成了Ca(HCO3)2所致B. 长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是因为NaOH吸收了CO2所致C. 实验室用“通风橱”是一种不彻底的排放手段,因有害气体未经转化或吸收D. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关７. 下列说法正确的是()Ａ．分子是保持物质化学性质的唯一粒子B. 水分子是由氢元素和氧元素构成的C. 硫磺是由硫原子而不是硫分子直接构成的D. 氧化汞固体受热时,氧化汞分子首先被破坏变成汞原子和氧原子,然后许多汞原子形成金属汞,每两个氧原子结合成一个氧分子,许多氧分子形成氧气.８．下列列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．光化学烟雾的主生与碳氢化合物、氮氧化合物的排放有关Ｂ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率Ｃ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化合物泄漏到大气中有关Ｄ．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一９．下列说法中正确的是（）Ａ．＂绿色食品＂是指不含任何化学物质的食品Ｂ．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气Ｃ．光导纤维是以硅为主要原料制成的Ｄ．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂１０.下列描述中，符合化学科学的是A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂11．化学与生活是紧密相关的，下列关于生活化学的说法正确的是（）Ａ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰Ｂ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物Ｃ．福尔马林是一种良好的消毒剂，也可用来消毒自来水Ｄ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉12．瑞典皇家科学院２００４年１０月宣布，将２００４看诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家．他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的＂废物处理＂过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。
从化学角度分析，蛋白质发生了：Ａ．酯化反应Ｂ．水解反应Ｃ．加聚反应Ｄ．缩聚反应13．关于能量转换的认识中不正确的是（）Ａ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能Ｂ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能Ｃ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能Ｄ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能14．2006年12月,第三届能源与天南地北材料国际研讨会在中山大学召开。