无机及分析化学配位化合物与配位滴定法考试卷模拟考试题.docx
配位化合物与配位滴定法题库5-0-8
配位化合物与配位滴定法题库5-0-8问题：[问答题,简答题]计算题：在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀释到100mL，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。
（2）若加入0.0745g氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？（3）若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？问题：[单选]木糖醇是一种新型的甜味剂，近年来正悄悄地走进人们的生活。
木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。
木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是（）A.木糖醇与核糖（C5H10O5）互为同分异构体B.木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖C.木糖醇可以与乙酸发生酯化反应D.木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物问题：[名词解释]配位滴定法(天津11选5 )问题：[名词解释]条件稳定常数问题：[单选]EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）A.2B.4C.6D.8问题：[单选]以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中错误的是（）A.在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHYB.在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHYC.不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应D.不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物问题：[单选]在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。
若溶液中存在干扰离子N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是（）A.酸效应系数αY（H）B.共存离子副反应系数αY（H）C.酸效应系数αY（H）和共存离子副反应系数αY（H）D.配合物稳定常数KMY和KNY之比值问题：[单选]EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变（）A.1个单位B.2个单位C.10个单位D.不变化。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套。
一．、判断题(每小题1分共10分 )1．系统误差是不可测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。
A. HAc溶液B. CaCl2溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。
已知水的K f =1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
A．172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
A. 0.0978（4位）B. pH=3.24 (3位)C. pKa=1.80 (2位)D. 0.420（2位）4、反应2NO (g) + O2 (g) ＝ 2NO2 (g)，r H mӨ = -144 kJ·mol-1，r S mӨ = -146 J·mol-1·K-1。
反应达平衡时各物质的分压均为pӨ，则反应的温度为（）。
A. 780℃B. 508℃C. 713℃D. 1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
(完整版)无机及分析化学第九章答案
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
配位滴定复习题
配位滴定复习题配位滴定复习题近期，我参加了一场化学实验室的配位滴定实验。
这个实验让我重新回顾了配位滴定的原理和方法。
在这篇文章中，我将分享一些配位滴定的复习题，以巩固我们的知识。
1. 下面哪个化合物不适合作为配位滴定的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 甲基红D. 甲基紫答案：A. 酚酞。
酚酞在酸性条件下呈现红色，碱性条件下呈现无色。
但是，酚酞对于金属离子的配位滴定并不敏感，因此不适合作为指示剂。
2. 在配位滴定中，滴定剂和指示剂的选择是很重要的。
下面哪个滴定剂和指示剂的组合是正确的？A. EDTA和酚酞B. NaOH和酚酞C. NH4OH和甲基红D. HCl和甲基橙答案：A. EDTA和酚酞。
EDTA是一种常用的滴定剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
酚酞是一种常用的指示剂，在酸性条件下呈现红色，可以与金属离子形成络合物。
3. 配位滴定中，常用的滴定剂和指示剂有很多种。
根据滴定的目的和需要，选择合适的滴定剂和指示剂是很重要的。
下面哪个组合是不正确的？A. AgNO3和K2CrO4B. Na2S2O3和淀粉C. KMnO4和Na2C2O4D. FeSO4和KSCN答案：C. KMnO4和Na2C2O4。
KMnO4是一种氧化性较强的滴定剂，常用于氧化还原滴定。
Na2C2O4是一种还原性较强的滴定剂，常用于氧化还原滴定。
在这个组合中，两种滴定剂的性质相似，不能同时使用。
4. 配位滴定中，滴定剂和指示剂的浓度选择也是很重要的。
下面哪个说法是正确的？A. 滴定剂和指示剂的浓度越高越好B. 滴定剂和指示剂的浓度越低越好C. 滴定剂的浓度高，指示剂的浓度低D. 滴定剂的浓度低，指示剂的浓度高答案：C. 滴定剂的浓度高，指示剂的浓度低。
滴定剂的浓度高可以提高滴定的准确性和速度，而指示剂的浓度低可以减少指示剂对滴定结果的影响。
5. 配位滴定中，滴定终点的判断是很关键的。
下面哪个方法不适合用于判断滴定终点？A. 颜色变化B. pH计C. 电导率计D. 重量变化答案：D. 重量变化。
无机及分析化学考试模拟试题
无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分）1•将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为c （已知凝固点降低常数Kf = C・kg-1• mo「D E F G H I，该溶质的摩尔质量（g • mol-1）为（）A. B. C. D. 2.2. 浓度均为mol • L-1的NaCI、N&SQ、甘油（C3F8Q）、蔗糖（C12H2O1）溶液，其渗透压从大到小的顺序是（）A. 甘油〉蔗糖> Na2SQ>NaCIB. NaCI> Na 2SQ>甘油〉蔗糖C. 甘油=蔗糖> Na2SQ>NaCID. Na 2SQ>NaCI>甘油=蔗糖3. 反应A + B T C,对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为（）A. s -1B. moI • L-1• s-1C. L• moI-1• s-1D. L2• moI-2• s4.催化剂加快反应速率的原因是（）A. 提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C. 改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能D. 缩短了反应达到平衡所需的时间5. 已知$ 0（Cu2+/Cu）= ,0 0（Fe2+/Fe）=-，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的0 0值的范围是（）A. >-B. <-C. <D. - ~6. 室温下,稳定单质的标准摩尔熵（）D 不能确定FeSQ和fGQ溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSQ与H2C2Q两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）A. 2c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4)B. c(FeSQC. c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4).D. 5 c(FeSQ0 0(Fe3+/Fe2+) = , 0 0 (Ce4+/Ce3+)=。
以Ce"+W定Fe2+至50%,A. 等于零B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 CQ ,若用此NaQI 溶液滴定HCI 至酚酞终点，贝U HCI 100％和 200％时的电位依次为 ( )A. , ,B.C. ，，D. , ，10. 某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是( )A. 向长波方向移动、不变B. 不变 、减小C. 不变 、增大D. 向短波方向移动、不变11. 浓度为c i (mol • L -1)的HCI 和C 2(mol • L -1)的HPQ 混合溶液的质子条件为()A. c(H +)= c(OH -)+ c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)+c(HCl)B. c(H +)= c(QH -)+ c(H2PQ 4-)+2c(HPQ 42-)+3c(PQ 43-) - c(HCl)C. c(H +)= c(QH -)+ 3c(PQ 43-)+c(HCl)D. c(H +)= c(QH -)+3c(PQ 43-) - c(HCl) 12．不能作为缓冲溶液的是 ( )A. 0.1 mol • L-1NaH 2PQ 4B. mol • L-1NH 4CI 与 mol • L-1NaQH 等体积混合C. mol• L-1HCl 与 mol • L-1NH s • H2Q 等体积混合D. mol • L-1HCl 与 mol • L-1NH 3 • H 2Q 等体积混合 13.下列配离子中，中心离子采用 d 2sp 3杂化的是()2-2+3- 3-A. [Zn(CN) 4] 2-B. [Cd(NH 3)4]2+C. [Fe(CN )6]3-D. [FeF 6]314. 用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是( )A. 3,1,-2,+1/2B. 3,2,1,-1/2C. 3,-1,1,1+/2D. 3,0,1,-1/215. 难溶电解质 BaCO 、BaSQ Mg(QH>和 Al(QH) 3的K ° sp 分别为X 10-9, X 10-10, X 10-12, X 10-33,在水中溶解度最大的是 ( )A. BaCQ 3B. BaSQ 4C. Mg(QH)2D. Al(QH)3gg16.已知 HA 啲 pK a =, HF 勺 pKa=, HCN 勺 pK 0 a =,则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是 ( )A. CN -> Ac ->F -B. CN -> F -> Ac -C. F - > CN - >Ac -D. Ac->CN - >F -7. NaO!标准溶液因保存不当吸收了空气中的 的浓度将 （ ）A. 偏高B. 偏低 C 无影响4) = 2c(H 2C 2Q 4)4) = c(H 2C 2Q 4)9.已知在1moI • L -1HSQ 介质中,定至甲基橙终点又消耗V2mL且V1 > V 2,该混合碱的组成是()A. NaHCQ和Na^CQB. NaQH 和Na2CQ17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL,继续滴18 .数值pH=, c = mol • L-1 , K 0 a=x 10-5, x 103有效数字的位数依次是（）A. 2,4,3, 3B. 4,3,2, 3C. 4,3,2, 3D. 3,4, 2, 3A. 使玻璃表面形成水化层B.C. 减小测量误差D. 20.下列化合物中偶极矩等于零的是 ( ) A. H 2OB. CHCl3C. NH、填空题(每空 1分，共计 30分) 1. Q,A rH 0 m, △ rSrG 0 m 和 W 五个物理量中，不是状态函数的是 __________________ 2. 已知金元素的标准电位图，Au 3+———— Au +———— Au 在标准状态下能自发进行的反应方程式是 _________________ 。
配位滴定法模拟试题及答案解析
配位滴定法模拟试题及答案解析(1/41)单项选择题第1题某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的该溶液中加入一定量的三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+，Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量下一题(2/41)单项选择题第2题在配合物[Cu(NH3)4SO4溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是( )。
A.CuSB.Cu(OH)2C.SD.无沉淀产生上一题下一题(3/41)单项选择题第3题在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( )。
A.溶液中无干扰离子B.有变色敏锐无封闭作用的指示剂C.反应在酸性溶液中进行上一题下一题(4/41)单项选择题第4题用铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Zn2+时，加入NH3·H2O-NH4Cl可( )。
A.防止干扰B.控制溶液的pHC.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加快反应速度上一题下一题(5/41)单项选择题第5题取水样100mL，用c(EDTA)=0.0200mol/L标准溶液测定水的总硬度，用去4.00mL，计算水的总硬度是( )[用CaCO3(mg/L)表示，已知M(CaCO3)=100.09g/mol]。
A.20mg/LB.40mg/LC.60mg/LD.80mg/L上一题下一题(6/41)单项选择题第6题配位滴定终点所呈现的颜色是( )。
A.游离金属指示剂的颜色B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D.上述A与C的混合色上一题下一题(7/41)单项选择题第7题在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是( )。
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越好B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越好C.溶液的pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大上一题下一题(8/41)单项选择题第8题以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是( )。
无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液 后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K aΘ=5.0）D. 酚酞（p K aΘ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。
国家开放大学2575无机及分析化学期末考试复习题及参考答案(历年试题合辑)
元机及分析化学 试题答案及评分标准
〈供参考〉
2018 年 7 月
一、选择题(本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分)
1. D
2. B
3. C
4c B
5. A
6. B
7. B
8. C
9. B
10. B
l1c C
12. C
13. C.
14. A
15. A
二、填空题(本大题共 6 小题，每空 1 分，共 16 分)
H2S04，用去 C(iKMnω=0. 1014mol • L 飞MnO. 标准滴定溶液凯 84mL 滴至终点，计 3
算石灰石中 CaC0 3 的含量。已知 M(CaC0 3 )=100.lg. mol- 1
960
试卷代号 :2575
国家开放大学(中央广播电视大学 )2018 年春季学期"开放专科"期末考试
)。
A ，棋的颜色
B.I 的颜色
c. 游离腆与淀粉生成物的颜色
Do r- 与淀粉生成物的颜色
958
C 13. 配合物 [Pt(en) (NH3 ) (H 2 0) ]C12 中，中心离子的配位数是 (
)。
A. 2
B. 3
c. 4
D. 6
A 14. 以下离子可用直接滴定法测定的是(
A. Mg2 -卡
+ 2. 反应: 2A(g) B(g) = 2C(g) 的 Kc=2.00 ，达平衡时 C 的浓度是 2. 00mol/1.. , B 的浓度
B 是 2.00mol/L ，则 A 的浓度为(
)。
A. o. 500mol/L
B. 1. OOmol/L
C. 1. 50mol/L
13 配位滴定习题
10、为了测定水中 Ca 、 Mg 的含量，以下消除少量 Fe3+、Al3+干扰的方法中，正确的是 A.于 pH＝10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
1
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至 pH＝10 的氨性溶液
三、填空题 1、EDTA 滴定中,终点时溶液呈 的 配合物应_ _与 。 和 值与 pH 的关系求出,反映 pH 与 。 颜色.为使准确指示终点,要求(I)在滴定 pH 条件下,指示剂 有明显差别； (II)指示剂金属离子配合物的 ________ ；(III)指示剂金属离子
__， 再用 EDTA 滴定测得___
1、称取含磷试样 0.1000 g，处理成溶液，并把磷沉淀为 MgNH4PO4，将沉淀过滤洗净后再溶解，然后 用 c(H4y)=0.01000 mol· L-1 的 EDTA 标准溶液滴定，共消耗 20.00 mL，求该试样中 P2O5 的百分含量。 2、 为了测定冰晶石(Na3AlF6)矿样中 F 的含量， 称取试样 1.524 g， 溶解后定容至 100 mL， 移取 25.00 mL， 加入 0.2000 mol· L-1 Ca2+离子溶液 25 mL，使生成 CaF2 沉淀，经过滤收集滤液和洗涤液,调 pH 为 10， 以钙指示剂指示终点，用 0.01240 mol· L-1EDTA 滴定，消耗 20.17 mL，求冰晶石中 F 的含量。 3、在含有 0.020 mol· L-1CaCl2 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中，已知 NH3 的浓度为 1.00 mol· L-1，该缓冲溶 液的 pH 为 10.0，用等体积的 0.020 mol· L-1 的 EDTA 溶液与上述溶液混合，计算溶液中残留的 Ca2+的 浓度。已知： K 稳 (Cay)=1.0×1011， Ka3(H4y)=6.9×10-7，Ka4(H4y)=5.9×10-11。 4、为测定水样中 Cu2+及 Zn2+的含量，移取水样 100 mL，用碘量法测定 Cu2+的量，消耗 20.20 ml 的 0.1000 mol· L-1Na2S2O3 溶液； 另取水样 10.0 mL， 调节 pH=2.5 后， 加入 50.00 mL 的 0.01000 mol· L-1 EDTA 溶液剩余的 EDTA 恰好与 12.00 mL 的 0.01000 mol· L-1 Cu2+标准溶液反应完全， 计算水样中 Cu2+和 Zn2+ 的含量(g· L-1)。 5、用 0.01060 mol· L-1 EDTA 标准溶液滴定水中的钙和镁含量。准确移取 100.0 mL 水样，以铬黑 T 为 指示剂,在 pH=10 时滴定，消耗 EDTA 溶液 31.30 mL；另取一份 100.0 mL 水样，加 NaOH 溶液使呈强 碱性， 用钙指示剂指示终点， 消耗 EDTA 溶液 19.20 mL， 计算水中钙和镁的含量 (以 CaO mg· L-1 和 MgCO3 mg· L-1 表示)。 一、判断题 1、√2、× 3、× 4、√ 5、× 二、选择题 1、 D 2、 A 3、 B 4、B 5、 D 6、B,C 7、 C 8、B,C 9、B 6、× 7、× 8、√
无机及分析化学第十章配位滴定课后练习与答案
第十章配位平衡与配位滴定一.选择题1．EDTA与金属离子形成的配合物，其配位比一般为（）A.1:1B.1:2C.1:4D.1:62.有关EDTA叙述错误的是（）A.EDTA也是六元有机弱酸B.可与大多数离子形成1:1型的配合物C.与金属离子配位后都形成深颜色的配合物D.与金属离子形成的配合物一般都溶于水。
3.已知lgK MY=18.6，pH=3.0时的lgK'MY=10.6,则可求得pH=3.0时的酸效应系数的对数为（）A.3B.8C.10D.184.在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，K越大，则滴定时所允许的pHMY（只考虑酸效应）（）A.越低B.越高C.中性D.无法确定5.下列金属离子浓度均为0.01mol.L-1，则pH=5.0时，可用EDTA标准溶液直接滴定的是（）A.Mg2+B.Mn2+C.Ca2+D.Zn2+6．EDTA滴定Zn2+时，若以铬黑T作指示剂，则终点颜色为( ) 。
A. 黄色B. 酒红色C.橙色D.蓝色7. 对金属指示剂叙述错误的是（）。
A.指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B.指示剂应在适宜pH范围内使用C.MIn稳定性要略小于MY的稳定性D. MIn稳定性要略大于MY的稳定性8.如果MIn的稳定性小于MY的稳定性，此时金属指示剂将出现（）A.封闭现象B.提前指示终点C.僵化现象Ｄ.氧化变质现象9.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
在PH=10时,加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量10.在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为（）。
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色C、游离指示剂的颜色D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色11. 在EDTA配位滴定中，有关EDTA酸效应的叙述何者是正确的（）。
无机及分析化学考题
为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低： 6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42-＋CN-＋8H+
9
(3) 加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？ 为什么？
简答： (3) 掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：
A. 可在HCl介质中进行 B. 使用自身指示剂
C. 其标准溶液较稳定
D. 反应速度较快
30. 只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ D ） A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越高 B. 酸效应系数越大，滴定曲线突跃范围越大 C. pH越大，酸效应系数越大 D. pH越小，酸效应系数越大
13
31.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混 合物，用HCl标准液滴定至酚酞终点耗去V1mL，继以甲基 橙为指示剂又耗去V2mL盐酸，如果V2>0，V1>0，V2<V1, 则该碱液为（ D ）
D. 溶液浓度较高
20
45. 已知pH=3.0，4.0，5.0和6.0时，logαY(H)分别为10.8， 8.6，6.6和4.8；logKf(ZnY) ＝ 16.6。用2.0×10-2mol/L的 EDTA滴定同浓度的Zn2+的最高酸度为 pH等于（ B ）
A. 3.0
B. 4.0
C. 5.0
D. 6.0
7
24. 称取胆矾(CuSO4·5H2O)试样0.4-0.5克,放入250mL碘量瓶 中，加入5ml 1mol/L的H2SO4及100mL蒸馏水，待胆矾溶 解后加入10ml饱和NaF溶液及10mL10％KI溶液，摇匀， 置暗处5分钟，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 0.5％淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色，然后加入 10ml 15％KSCN溶液，摇匀，再继续滴定至蓝色刚好消 失，即为终点。
(完整word版)配位化合物与配位滴定法
配位化合物与配位滴定法一、单项选择题:1．配位化合物中一定含有：A 、金属键B 、离子键C 、氢键D 、范德华作用力E 、配位键 2．在［Co(en ) 2 Cl 2 ]Cl 中，中心原子的配位数是：A 、2B 、4C 、5D 、6E 、33．K 4[Fe(CN ) 6 ］中配离子电荷数和中心原子的氧化数分别为： A 、 -2，+4B 、 -4，+2C 、 +3，-3D 、 -3，+3E 、+2，—34． K 4［HgI 4] 的正确命名是:A 、碘化汞钾B 、四碘化汞钾C 、四碘合汞（Ⅱ)酸钾D 、四碘一汞二钾E 、四碘合汞(Ⅱ)化钾 5．配位滴定中为维持溶液的pH 在一定范围内需加入：A 、酸B 、碱C 、盐D 、缓冲溶液E 、胶体溶液 6．下列物质中，能做螯合剂的是:A 、NH 3B 、HCNC 、HClD 、EDTAE 、 H 2O 7．在EDTA 的各种存在形式中，直接与金属离子配位的是：A 、-4YB 、+26Y HC 、Y H 4D 、-22Y HE 、-Y H 3 8．在324NH Cu ++== +243])([NH Cu 平衡体系中加稀HCl,可产生的结果是：A 、沉淀析出B 、 配离子解离C 、 有3NH 放出D 、颜色加深E 、 平衡不受影响 9．在pH > 11 的溶液中，EDTA 的主要存在形式是:A 、-4YB 、+26Y HC 、Y H 4D 、-22Y HE 、-Y H 3 10．在+2Cu 、+2Mg 混合液中，用EDTA 滴定+2Cu ，要消除+2Mg 的干扰，宜采用： A 、控制酸度法 B 、沉淀掩蔽法 C 、 配位掩蔽法 D 、氧化还原掩蔽法 E 、解蔽法 11．在pH<1的溶液中，EDTA 的主要存在型体是A 、+26Y HB 、-22Y HC 、H 4YD 、-Y H 3E 、-4Y 12．在pH=10氨的缓冲溶液中，以EBT 为指示剂,可用EDTA 直接滴定的是 A 、Fe 3+B 、Al3+C 、Hg 2+D 、Bi 3+E 、Mg 2+13．对金属指示剂叙述错误的是A 、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B 、指示剂应在一适宜pH 范围内使用C 、MIn 稳定性要略小于MY 的稳定性D 、MIn 的稳定性要大于MY 的稳定性E 、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性14．EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+总量时，以EBT 作指示剂,指示终点颜色的物质是A 、Mg-EBTB 、Ca —EBTC 、EBTD 、MgYE 、CaY 15．EDTA 在酸度很高的水溶液中的主要型体是A 、-22Y HB 、+26Y HC 、+Y H 5D 、-Y H 3E 、-4Y 16．有关EDTA 叙述正确的是A 、EDTA 在溶液中总共有7种型体存在B 、EDTA 是一个二元有机弱酸C 、在水溶液中EDTA 一共有5级电离平衡D 、EDTA 不溶于碱性溶液中E 、EDTA 易溶于酸性溶液中17．以二甲酚橙为指示剂,用EDTA 直接滴定金属离子时终点颜色变化应为A 、由无色变为红色B 、由红色变蓝色C 、由蓝色变亮黄色D 、由红色变亮黄色E 、由亮黄色变无色 18．EDTA 不能直接滴定的金属离子是A 、Fe 3+B 、Na +C 、Zn 2+D 、Mg 2+E 、Ca 2+19．配位滴定中溶液酸度将影响A 、EDTA 的离解B 、金属指示剂的电离C 、金属离子的水解D 、A+CE 、A+B+C20．用EDTA 返滴定法测Al 3+时，以二甲酚橙为指示剂，调节溶液pH 的是A 、NH 3·H 2O ～NH 4ClB 、HClC 、HAc~NaAcD 、NaOHE 、HNO 3 21．EDTA 与无色金属离子生成的配位物颜色是A 、颜色加深B 、无色C 、紫红色D 、纯蓝色E 、亮黄色 22．EDTA 与有色金属离子生成的配位物颜色是A 、颜色加深B 、无色C 、紫红色D 、纯蓝色E 、亮黄色 23．EDTA 与金属离子刚好能生成稳定的配合物时溶液的酸度称为A 、最佳酸度B 、最高酸度C 、适宜酸度D 、水解酸度E 、最低酸度 24．标定EDTA 滴定液的浓度应选择的基准物质是A 、氧化锌B 、硼砂C 、邻苯二甲酸氢钾D 、碳酸钠E 、重铬酸钾25．下列关于条件稳定常数叙述正确的是A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数D、条件稳定常数是经水解效应数校正后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低pH校正后的实际稳定常数26．配位滴定中能够准确滴定的条件是A、配位物稳定常数K MY>108B、配位物条件稳定常数K´MY〉106C、配位物稳定常数K MY≥106D、配位物条件稳定常数K´MY≥108E、配位物条件稳定常数K´MY=10827．影响配位滴定突跃大小的因素是A、配位物条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂D、A+BE、A+B+C28．铬黑T指示剂在纯水中的颜色是A、橙色B、红色C、蓝色D、黄色E、无色29．EDTA中含有配位原子的数目的是A、2个氨基氮B、8个羧基氧原子C、4个羧基氧原子D、2个氨基氮与8个羧基氧原子共10个E、2个氨基氮与4个羧基氧原子共6个30．乙二胺四乙酸二钠盐的分子简式可以表示为A、Na2Y²-B、H4YC、Na2H4Y2+D、Na2H2Y·2H2OE、H6Y2+31．用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂,调节溶液酸度应用A、六次甲基四胺B、氨水C、氨-氯化铵缓冲溶液D、A+BE、B+C32．EDTA滴定Ca2+时,以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是因为A、为使滴定反应进行完全B、为使CaY的稳定性更高C、为使终点显色更加敏锐D、为使配位物CaIn更加稳定E、为了控制溶液的酸度二、多项选择题1．对金属指示剂叙述错误的是：A、MIn的变色原理与酸碱指示剂相同B、指示剂应在一适宜的pH范围内使用C、MIn的稳定性要大于MY100倍D、MIn的稳定性要小于MY100倍E、指示剂本身颜色与其生成的配合物颜色明显不同2．有关酸效应的叙述正确的是：A、pH越大,酸效应系数越大B、pH越大，酸效应系数越小C、酸效应系数越大，配合物越稳定D、酸效应系数越大，配合物越不稳定E、酸效应系数越大,配位滴定的突跃范围越大3．下列说法正确的是：A、配位数就是配位体的数目B、只有金属离子才能做中心原子C、配合物中内界与外界电荷的代数和为零D、配离子电荷数等于中心原子的电荷数E、配合物中配位键的数目称为配位数4．下列物质中，配位数为六的配合物是：A、［CaY］2—B、［FeF6]3—C、 [Ag（CN)2]-D、[Zn （NH3)4］2—E、 [Ni(CN)4］2-5．标定EDTA滴定液常用的基准物是：A、ZnB、K2Cr2O7C、 ZnOD、AgNO3E、Na2CO36．影响条件稳定常数大小的因素是：A、配位物稳定常数B、酸效应系数C、配位效应系数D、金属指示剂E、掩蔽剂7．影响配位滴定中pM’突跃大小的因素有:A、配位物稳定常数B、金属离子浓度C、溶液的pH值D、其他配位剂E、解蔽剂8．EDTA与大多数金属离子反应的优点是：A、配位比为1：1B、配合物稳定性很高C、配合物水溶性好D、选择性差E、配合物均无颜色9．配位滴定中，消除共存离子干扰的方法有：A、控制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位掩蔽剂D、使用解蔽剂E、使用金属指示剂10．EDTA不能直接滴定的金属离子是：A、Fe3+B、Al 3+C、 Na+D、 Mg2+E、Ag+三、判断题：1．EDTA滴定中，金属离子开始水解时的pH值称为最小pH.2．条件稳定常数能反映配位物的实际稳定程度。
配位滴定法模拟试题及答案解析
配位滴定法模拟试题及答案解析(1/41)单项选择题第1题某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的该溶液中加入一定量的三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+，Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量下一题(2/41)单项选择题第2题在配合物[Cu(NH3)4SO4溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是( )。
A.CuSB.Cu(OH)2C.SD.无沉淀产生上一题下一题(3/41)单项选择题第3题在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( )。
A.溶液中无干扰离子B.有变色敏锐无封闭作用的指示剂C.反应在酸性溶液中进行上一题下一题(4/41)单项选择题第4题用铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Zn2+时，加入NH3·H2O-NH4Cl可( )。
A.防止干扰B.控制溶液的pHC.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加快反应速度上一题下一题(5/41)单项选择题第5题取水样100mL，用c(EDTA)=0.0200mol/L标准溶液测定水的总硬度，用去4.00mL，计算水的总硬度是( )[用CaCO3(mg/L)表示，已知M(CaCO3)=100.09g/mol]。
A.20mg/LB.40mg/LC.60mg/LD.80mg/L上一题下一题(6/41)单项选择题第6题配位滴定终点所呈现的颜色是( )。
A.游离金属指示剂的颜色B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D.上述A与C的混合色上一题下一题(7/41)单项选择题第7题在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是( )。
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越好B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越好C.溶液的pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大上一题下一题(8/41)单项选择题第8题以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是( )。
配位滴定总结复习练学习试题有答案
第七章配位滴定法练习题一、选择题1、某溶液主要含有C a2+、Mg2+及少量铬黑T为指示剂，那么测出的是〔〕Fe3+、Al3+，今在pH=10的参加三乙醇胺，以EDTA滴定，用A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是〔〕A、lgcM K′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcM K′MY≥6D、lgcMKMY≥63、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括〔〕A、lgcK'MY≤8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反响在酸性溶液中进行4、EDTA 滴定Zn +3Cl可〔〕时，参加NH-NHA、防止干扰B、控制溶液的pH 值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反响速度5、取水样100mL，用C〔EDTA〕=L,标准溶液测定水的总硬度，用去毫升，计算水的总硬度是( )〔用CaCOmg/L表示〕3A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是〔〕A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色7、在EDTA配位滴定中，以下有关酸效应系数的表达，〕正确的选项是〔A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是〔〕A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀别离法D、解蔽法9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而〔〕A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝()的缓冲溶液中进行。
A、4-5B、6-7C、8-10D、12-1311、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是〔〕A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定12、产生金属指示剂的僵化现象是因为〔〕A、指示剂不稳定 B 、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY13、产生金属指示剂的封闭现象是因为〔〕A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY14、配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种〔〕A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱15、使MY稳定性增加的副反响有〔〕A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是〔〕A、沉淀别离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶剂萃取法17、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有〔〕A、1gCaOB、C、D、18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是〔〕A、pH=~B、C、pH>D、pH<19、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，假设要求相对误差小于%，那么要求〔A、CM KˊMY≥106B、CM KˊMY≤106C、KˊMY≥106D、KˊMYαY(H)≥10620、配位滴定中参加缓冲溶液的原因是〔〕A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围C、EDTA与金属离子反响过程中会释放出+HD、Kˊ会随酸度改变而改变MY21、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是()消除的。
《配位化合物与配位滴定法》习题答案
《配位化合物与配位滴定法》习题答案9-1命名下列配合物，并指出中心离子、配位体、配位原子和中心离子的配位数。
（1） [CoCl2（H2O）4]Cl（2）[PtCl4（EN）]（3）[NiCl2（NH3）2]（4）K2[CO （SCN）4]（5）Na2[SiF6]（6）[Cr（H2O）2（NH3）4]2（SO4）3（7）K3[Fe（C2O4）3]（8）（NH4）3[sbcl6]2H2O回答：如下表所示：分子式[CoCl2（H2O）4]Cl名称二氯？四氯化钴（III）[PtCl4（EN）]四水合物？乙二胺铂（IV）[NiCl2（NH3）2]二氯？二氨基镍矿（II）K2[CO（SCN）4]四硫氰酸钴（II）钾Na2[SiF6]六氟硅酸钠[Cr（H2O）2（NH3）4]2（SO4）3四氨硫酸盐？铬（III）K3[Fe（C2O4）3]三氧化二铁（III）钾（NH4）3[sbcl6]2H2O六氯锑（III）二水胺中心离子CO3+pT4+Ni2+CO2+si4+Cr3+Fe3+Sb3+配体Cl-，h2ocl-，encl-，nh3scn-f-h2o，nh3c2o42-Cl配位原子Cl，OCL，NCL，nsfo，NOCl配位数6644669-2已知磁矩，根据价键理论，指出了中心离子的杂化轨道类型和配位离子在后续配位离子中的空间构型。
（1）[cd(nh3)4]2+(μ=0bm)（2）[ptcl4]2-(μ=0bm)（3）[mn(cn)6]4-(μ=1.73bm)（4）[cof6]3-(μ=4.9bm)（5）[bf4]-(μ=0bm)（6）[ag(cn)2]-(μ=0bm)答：如下表所示配合物[cd(nh3)4]2+[ptcl4]2-中心离子的杂化轨道类型sp3dsp2配离子的空间构型正四面体平面四方形[mn(cn)6]4-[cof6]3-[bf4]-[ag(cn)2]-9-3解释下列名词D2SP3SP3SP3D2SP3SP正八面体正四面体直线（1）配位原子（2）配位离子（3）配位数（4）多基（齿）配位体（5）螯合效应（6）内轨型和外轨型配合物（7）高自旋和低自旋配合物（8）磁矩a：见教材。
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《配位化合物与配位滴定法》考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、下列配合物命名不正确的是（）。
（ ）A.[Co （ONO ）（NH3）5]SO4硫酸一亚硝酸•五氨根合钴（III ）B.[Co （NH3）5H2O]Cl3三氯化一水•五氨合钴（Ⅲ）C.[PtCl （NO2）（NH3）4]CO3碳酸一硝基•一氯•四氨合铂（IV ）D.[CrBr2（H2O ）4]Br ∙2H2O 二水合溴化二溴•四水合铬（III ）2、下列物质是顺磁的为（）。
（ ）A.[Zn （NH3）4]2+B.[Co （NH3）6]3+C.[TiF4]-D.[Cr （NH3）6]3+3、[Fe （CO ）5]的磁矩为零。
它的空间构型为（）。
（ ） A.三角锥形 B.四方形 C.三角双锥形 D.四方锥形4、对于配合物[Cu （NH3）4][PtCl4]，下列说法正确的是（）。
（ ） A.前面部分是外界 B.后面部分是外界 C.两部分都是配离子 D.两部分都是外界姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线-------------------------5、价键理论的解释正确的是（）。
（）A.不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B.不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C.中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D.正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道6、K3[FeF6]的磁矩比K3[Fe（CN）6]大，可以解释为（）。
（）A.中心离子的氧化数不同B.F-对中心离子的影响更大C.配位原子的电负性不同-是弱的电子接受体7、根据晶体场理论，判断高自旋配合物的判据为（）。
（）A.分裂能大于成对能B.电离能大于成对能C.分裂能大于成对能D.分裂能小于成对能8、[Ni（CN）4]-的空间构型是（）。
（）A.正四面体B.正四方锥C.平面四方形D.变形四面体9、用硫酸处理可以取代化合物中的Cl-，但氨的含量不变，用硝酸银处理有三分之一的Cl-沉淀，判断化学式为（）。
（）A.[Co（NH3）4]Cl3B.[Co（NH3）4Cl3]C.[Co（NH3）4Cl]Cl2D.[Co （NH3）4Cl2]Cl10、在配位滴定中用返滴定方法测定Al3+，若在pH=5～6时返滴定过量的EDTA，应选用的标准溶液为（）。
（）A.Al3+B.Ca2+C.Zn2+D.Ag+11、金属指示剂的封闭现象是由于（）。
（）A.MN比MY更稳定B.MY比MN更稳定C.MY比MIn更稳定D.MIn比MY 更稳定12、在pH为9的NaF溶液中，aThF=109.0，aTh(OH)=104.7，aY(H)=101.3，[e07309e5f5939a00bb8a1ff288d18340.jpg]=23.2，[e07309e5f5939a00bb8a1ff288d18340.jpg] 为（）。
（）A.2B.9.2C.12.9D.14.213、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（）。
（）A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C.pH愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大14、在Fe3+，Zn2+共存的溶液中，用EDTA测定Fe3+，要消除Zn2+的干扰，最简便的是（）。
（）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.离子交换15、酸效应曲线不能回答的问题是（）。
（）A.进行各金属离子滴定时的最低pH值B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 D.准确测定各离子时溶液的最低酸度16、用EDTA滴定Bi3+时，为了消除Fe3+的干扰，采用的掩蔽剂是（）。
（）A.抗坏血酸B.KCNC.草酸D.三乙醇胺17、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn EDTA配合物的EDTA组分，需使用的标准溶液是（）。
（）A.Pb（NO3）2B.Bi（NO3）3C.CdSO4D.CaCl218、用指示剂（In），以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响。
不符合掩蔽剂加入条件的是（）。
（）A.KNX＜KNY B.KNX＞＞KNY C.KMX＜＜KMY D.KMIn＞KMX19、已知AgBr的=12.30，[Ag（NH3）2]+的=7.40，则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（mol L-1）为（）。
（）A.10-4.90B.10-6.15C.0.10-9.85D.10-2.4520、根据磁矩可以判断[Mn（CN）6]4-（μ=1.73B.M.）是（）（高或低）自旋的；[CoF6]3-（μ=4.90B.M.）是（）（“高”或“低”）自旋的。
（）21、在pH大于12时，EDTA以（）形式存在，若不存在其他的副反应，此时MY配合物稳定常数（）条件稳定常数。
（）22、在pH=1的Bi3+、Pb2+离子浓度共存的体系中，可用（）方法滴定Bi3+、而Pb2+不干扰。
（）23、由于Fe3+与铬黑T形成的配合物的稳定性比Fe3+与EDTA形成的配合物的定性大，所以Fe3+对铬黑T有（）作用。
（）24、以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定Zn2+。
当有少量Fe3+，Al3+存在时，看不到终点颜色变化，这是由于（）。
（）25、某金属指示剂在溶液中存在下列平衡：[73959d6cf268711d62a41c9ea4e9cc30.jpg] 已知H6In至H2In4-各型体均呈黄色，Hin5-和In6-为红色，它们的金属离子配合物（MIn）均为红紫色。
此指示剂适宜在pH（）范围使用。
（）26、欲用EDTA滴定含有Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+时，可用（）掩蔽Al3+，使其生成稳定性较好的（）配离子，以消除Al3+的干扰。
（）27、金属指示剂之所以能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，是由于（）的颜色与（）的颜色有明显的不同。
（）28、用EDTA溶液滴定Cu2+溶液时，如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时，则该滴定反应的pCu突跃范围取决于（）。
（）29、在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+，酒石酸的作用是（）、KCN的作用是（）。
（）30、EDTA滴定反应的pM突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的（）以及滴定反应的（）。
（）31、配位滴定铝时，常用返滴定法或置换滴定法。
（）32、配位滴定中常用的标准溶液是乙二胺四乙酸。
（）33、配位剂的浓度越大，生成的配合物的配位数就越大。
（）34、配合物由内界和外界两部分组成。
（）35、配位数就是配体的数目。
（）36、配离子的电荷等于中心离子的电荷。
（）37、<p> 计算题：计算下列反应的平衡常数，并判断反应方向：<br /> [HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-</p>（）38、<p> 计算题：<br /> 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。
若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。
（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg 2=7.40）</p>（）39、计算题： 50mL浓度为0.020mol L-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3 NH4Cl缓冲溶液后，稀释至100mL，此时溶液pH=10，其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。
计算：（1）镍的副反应系数[51b7ffbcb10d9bbc9673cc4503789bbe.jpg]；（2）镍与EDTA配合物的条件稳定常数；（3）在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。
（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6为：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10时，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，[f59c7d84af9edee5dedc41159e140801.jpg]=18.67）（）40、计算题：溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。
（1）问能否准确滴定？（2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。
[a0568c25d2a80d4dabecac0837b41241.jpg]（）41、<p> 计算题：<br /> 在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol •L-1的氨水30ml，并加水稀释到100mL，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。
<br /> （2）若加入0.0745g氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？<br /> （3）若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？</p>（）42、木糖醇是一种新型的甜味剂，近年来正悄悄地走进人们的生活。
木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。
木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是（）（）A.木糖醇与核糖（C5H10O5）互为同分异构体B.木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖 C.木糖醇可以与乙酸发生酯化反应 D.木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物43、配位滴定法（）44、条件稳定常数（）。