河北省邯郸市2015届高三上学期摸底考试化学试题

邯郸市高三摸底考试化学试题2014.9本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。

考试时间90分钟。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I卷（44分）一、选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1．化学与生活息息相关,下列说法不正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．Si可用于制造半导体材料C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．C．CH4O D．C3．下列有关物质组成、分类正确的是A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等4．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N AB．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AC．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AD．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10N A6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物7．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液9．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是A．X的化学式为C8H8B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式可以为10．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅11．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A ．第①步除去粗盐SO 42－、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B ．将第②步结晶出的MgCl 2 6H 2O 在空气中加热分解制备无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH12．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A ．Na 2SO 3是否被氧化（BaCl 2）B ．FeCl 2是否被氧化（KSCN ）C ．KI 是否被氧化（淀粉溶液）D ．氯水是否失效（pH 试纸）13．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。

下列分析正确的是A ．通电使CuC12发生电离B ．a 端是直流电源的负极C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e - == CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液C ．萃取后放出碘 的CCl 4溶液D ．分离碘并回收CCl 415．下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -、AlO 2-B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、Cl -、NH 4+C ．pH= 12的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+ 1617．已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C ，若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种18．一定条件下，将Na 与O 2反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5 mol·L -1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A. Na 2O B. Na 2O 2 C . Na 2O 和Na 2O 2 D. Na 2O 2和NaO 2II 卷（共56分）二、填空题（6个小题，共56分）19．（10分）C 、Ｎ、O 、Na 、Al 、S 、Cl 是常见的元素（1）C 元素位于元素周期表的位置 ；C 元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空离子半径 酸性 还原性 得电子能力N 3- Al 3+H 2SO 4 HClO 4O 2- S 2-35Cl37Cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO 3 +3C==K 2S +3CO 2↑+N 2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）A ．氧化物对应水化物的酸性B ．气态氢化物的沸点C ．单质与氢气反应的难易程度D ．氢化物的稳定性20．（8分）人类活动产生的CO 2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K 2CO 3 溶液吸收CO 2，得溶液X ，再利用电解法使K 2CO 3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO 3- == H 2O + CO 2↑。

（2）再生装置中产生的CO 2和H 2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa 下：H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(g) Δ H 1= —242 kJ·mol －1 CH 3OH(g) +23O 2(g) === CO 2 (g) + 2 H 2O(g) Δ H 2= —676 kJ·mol －1① 写出CO 2和H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

a b c d（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

21．（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。

以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。

（3）步骤⑤的操作为（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向2为[25℃时，K sp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

22．（10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

（1）活性炭可处理大气污染物NO。

在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。

当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：①结合上表数据，写出NO 与活性炭反应的化学方程式 。

②上述反应T 1℃时的平衡常数K 1= 。

③根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填序号） 。

a ．T 1＞T 2 b ．T 1＜T 2 c ．无法比较（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NON 2+2CO 2 在一体积为1L 的密闭容积中，加入0.40mol 的CO 和0.40mol 的NO ，反应中N 2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (N 2)= 。

②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N 2的浓度约为0.25 mol·L -1）。

请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N 2浓度的变化曲线。

23．（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na 2O 2 == 2NaNO 2②3NaNO 2+3HCl == 3NaCl+HNO 3+2NO↑+H 2O ；③酸性条件下，NO 或NO 2– 都能与MnO 4–反应生成NO 3– 和Mn 2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（2）B 中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D 装置的作用木炭催化剂是 。