氧化还原反应与物质结构
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氧化还原反应与物质结构
(07上海24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO 3-+4H ++3e -→NO +2H 2O
KMnO4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol 气体,则转移电子的物质的量是 mol 。
(4)若1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。 (08上海24).某反应体系中的物质有:NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au 2O 3+
+
+
+
⑵反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
++
……
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
12.(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:3AsH 、24H SO 、
3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。
(1)已知3K B r O 在反应中得到电子,则该反应的还原剂
是 。
(2)已知0.2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ,则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a .氧化性:334KBrO >H AsO
b .氧化性:343H AsO >KBrO
c .还原性:3AsH >X
d .还原性:3X>AsH (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
(2010上海卷)24.向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水,CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI 换成KBr ,则CCl 4层变为__色:继续滴加氯水,CCl 4
层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg ~50mg /kg 。制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000kg ,若庄Kl 与Cl 2反应制KIO 3,至少需要消耗Cl 2 L(标准状况,保留2位小数)。
3.(2011上海24)雄黄(As
4S
4
)和雌黄(As
2
S
3
)是提取砷的主要
矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As
2S
3
和SnCl
2
在盐酸中反应转化为As
4
S
4
和SnCl
4
并放出
H 2S气体。若As
2
S
3
和SnCl
2
正好完全反应,As
2
S
3
和SnCl
2
的物质的
量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3) As
2S
3
和HNO
3
有如下反应:As
2
S
3
+ 10H++ 10NO
3
—=2H
3
AsO
4
+
3S+10NO
2↑+ 2H
2
O
若生成2mol H
3AsO
4
,则反应中转移电子的物质的量
为。若将该反应设计成一原电池,则NO
2
应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO
2与11.2L O
2
(标准状况)混合后用水吸
收全部转化成浓HNO
3,然后与过量的碳反应,所产生的CO
2
的量
(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
(2010福建高考)23.在微电子工业中,NH
3
的水溶液可作刻蚀剂
H 2O
2
的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
______。
24.完成“用漂白粉氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
•□Fe(OH)
2+□____+□_____=□Fe(OH)
3
+□Cl—
(2011福建高考)23、(15分)
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca
3(PO
4
)
2
+6SiO
2
===6CaSiO
3
+P
4
O
10
10C+P
4
O
10
===P
4
+10CO