2011届高三复习1-1第一章 第一节 物质的分类

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第一章
物质的组成及化学计量
【探究与讨论】 探究与讨论】 1． 酸性氧化物一定是非金属氧化物 ， 碱性氧化物一 ． 酸性氧化物一定是非金属氧化物， 定是金属氧化物吗？ 定是金属氧化物吗？ [提示 提示] 提示 不是。 不是 。 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水 的氧化物，可能是金属氧化物，也可能是非金属氧化物， 的氧化物，可能是金属氧化物，也可能是非金属氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物。 如 CO2 、 SO2 、 Mn2O7 等 。 碱性氧化物一定是金属氧化物 。 2．由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ ．由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ [提示 提示] 提示 不是。纯净物是由同一种分子构成的物质。 不是 。 纯净物是由同一种分子构成的物质 。 一种元素可以构成不同的几种分子。 一种元素可以构成不同的几种分子。如O2、O3等。
特征 有自由移动的离 子参加或生成的 反应， 反应，属化学反 应中的离子反应
构成的物质 强碱、 强碱、绝大多数 盐类、 盐类、大多数金 属氧化物
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第一章
物质的组成及化学计量
二、物质的分类图解 物质的分类图解 1．分类法 ． (1)交叉分类法 交叉分类法 ①某些盐的交叉分类
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物质的组成及化学计量
2．物质的性质与变化 ． (1)物质的性质 物质的性质 ①物理性质：物质不需要经过 化学反应 直接表现出 物理性质： 来的性质。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、 来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、 硬度等。 硬度等。 ②化学性质：物质 在发生化学反应时表现出来的 性 化学性质： 质。如酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 如酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。
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物质的组成及化学计量
(3)元素在物质中有两种形态：一种是游离态，一种是 元素在物质中有两种形态：一种是游离态， 元素在物质中有两种形态 化合态。 化合态。 ①游离态是元素以自身形式结合成单质时的存在形态。 游离态是元素以自身形式结合成单质时的存在形态。 此时元素化合价是零价； 此时元素化合价是零价； ②化合态是元素与其他元素之间结合成化合物时的存 在形态。此时的化合价一般为正价或负价； 在形态。此时的化合价一般为正价或负价； 每一种元素都有自己的单质和化合物， ③每一种元素都有自己的单质和化合物，这些物质构 成了这种元素的物质家族。 成了这种元素的物质家族。
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第一节 物质的分类
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物质的组成及化学计量
1．了解分子 、 原子 、 离子等概念的含义 。 了解原子 ． 了解分子、原子、离子等概念的含义。 团的定义。 团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 ．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物 、 单质和化合物 、 金属和非 ． 理解混合物和纯净物、 单质和化合物、 金属的概念。 金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 ．理解酸、 氧化物的概念及其相互联系。
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(2)物质的变化 物质的变化 ①物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而 没有 物理变化：物质仅发生状态或外形的改变， 生成新物质的变化。 的变化。 ②化学变化：物质发生变化时 生成其他物质的变化。 化学变化： 在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、 在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉 淀生成等现象。 淀生成等现象。
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三、胶体及分散系表解 胶体及分散系表解 1．胶体的性质、制备、提纯和应用 ．胶体的性质、制备、
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物质的组成及化学计量
微观构成： 微观构成：微观上物质由 分子 、 原子 、 离子 等基本 粒子构成。 粒子构成。 性质的一种微粒， 分子是保持物质 化学 性质的一种微粒， 原子 是化学 变化中的最小微粒，一般来说， 变化中的最小微粒，一般来说，原子是由 质子 构成。 构成。 中子 核外电子 、 、
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(3)性质 性质 ①丁达尔效应 当一束光通过胶体时， 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮通路， 而形成的， 这是由胶体粒子发生丁达尔效应 而形成的，利用该性质可 区分胶体和溶液。 区分胶体和溶液。 ②介稳性 之间， 胶体的稳定性介于溶液 和 胶体 之间，在一定条件下能 稳定存在，属于介稳体系。 稳定存在，属于介稳体系。
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物质的组成及化学计量
三、分散系 1．分散系 ． (1)概念：一种(或多种 物质分散到另一种 或多种 物质 概念：一种 或多种 或多种)物质 到另一种(或多种 或多种)物质 概念 中所得到的 混合体系 。 (2)组成 (2)组成：由分散质 和 分散剂 组成。 组成： 组成。 (3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为 溶液 、 分类：根据分散质粒子的大小， 分类 胶体 和 悬(浮)浊液。 浮 浊液
Байду номын сангаас
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物质的组成及化学计量
二、化学物质的分类
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物质的组成及化学计量
一、物质的组成归纳 物质的组成归纳 1．物质的组成 ．
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物质的组成及化学计量
2．元素与物质的关系 ． (1)元素是物质的基本组成部分，物质都是由元素组成 元素是物质的基本组成部分， 元素是物质的基本组成部分 的。 (2)元素间可以组成单质和化合物。 元素间可以组成单质和化合物。 元素间可以组成单质和化合物 ①每一种元素都能自身组成物质即单质； 每一种元素都能自身组成物质即单质； 一种元素可以与其他种类的元素组成物质即化合物； ②一种元素可以与其他种类的元素组成物质即化合物； 相同元素之间可以形成不同的物质， ③相同元素之间可以形成不同的物质，不同元素之间 可以组成不同的物质， 可以组成不同的物质，因而为数不多的元素能够组成种类 繁多的物质。 繁多的物质。
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物质的组成及化学计量
(4)Fe(OH)3胶体的制备 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和 FeCl3溶液 ； 向沸水中逐滴加入 ～ 饱和 停止加热， ③继续煮沸至溶液呈 红褐色 ，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体，化学方程式： 胶体，化学方程式：
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物质的组成及化学计量
②某些碱的交叉分类
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物质的组成及化学计量
③某些氧化物的交叉分类
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3．微粒的含义及微粒与物质之间的关系 ． 定义 特征 构成的物质 稀有气体、 稀有气体、常温 下的气态非金属 单质、液溴、 单质、液溴、部 分固态非金属单 质、大多数共价 化合物
分 子
在化学变化中， 在化学变化中， 分子中的化学键 保持物质化学性 断裂成原子， 断裂成原子，原 质的一种微粒 子重新结合成新 的分子
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物质的组成及化学计量
说明： 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 由同种元素组成的物质不一定是纯净物， 说明：(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2和O3组成的混合物。 组成的混合物。 (2)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：① 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： 判断氧化物所属类别时 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物， 物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是 、 是 不成盐氧化物； 碱性氧化物一定是金属氧化物， 不成盐氧化物；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属 氧化物不一定是碱性氧化物， 是两性氧化物。 氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。
原 子
在化学变化中， 在化学变化中， 少部分固态非金 原子不能再分， 化学变化中的最 原子不能再分， 属单质、 属单质、少量共 小微粒 但原子的价电子 价化合物 要发生变化
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物质的组成及化学计量
定义 离 子 带电的原子或原 子团
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物质的组成及化学计量
一、物质的组成与变化 1．物质的组成 ． 宏观组成： 组成， 宏观组成：宏观上物质由元素 组成，如单质是由 同种 元素组成的纯净物，化合物是由 不同种元素 组成的纯净 组成的纯净物， 物。
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物质的组成及化学计量
5．了解溶液的含义。 ．了解溶液的含义。 6．了解溶解度、饱和溶液的概念。 ．了解溶解度、饱和溶液的概念。 7．了解溶液的组成。 ．了解溶液的组成。 8．了解胶体是一种常见的分散系。 ．了解胶体是一种常见的分散系。
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物质的组成及化学计量
(2)树状分类法 树状分类法 化合物树状分类举例
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物质的组成及化学计量
2．单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系 ．单质、氧化物、 单质、氧化物、 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重 要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。 要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。 它们之间的转化关系如下： 它们之间的转化关系如下：
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2．胶体 ． (1)定义：分散质粒子直径介于 1～100 nm 定义： ～ 定义 散系。 散系。 (2)特征：均一、稳定，能(填“能”或 “不能”)透过 特征：均一、稳定， 填 不能” 透过 特征 不能” 透过半透膜 透过半透膜。 滤纸， 填 滤纸， 不能 (填“能”或“不能”)透过半透膜。 之间的分