云南省腾冲天津中学2020届高考化学热点-离子反应

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2020届全国新高考化学核心考点离子反应

2020届全国新高考化学核心考点考点04 离子反应2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。

近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。

例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。

2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。

这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。

图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。

3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。

随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。

这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。

“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。

高三离子反应知识点

高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。

在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。

本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。

一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。

离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。

离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。

离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。

在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。

二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。

在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。

常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。

例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。

三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。

在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。

离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。

2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。

3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。

4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。

离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。

通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。

高考化学离子反应知识点

高考化学离子反应知识点高考化学离子反应知识点汇总电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

1. 离子反应发生的条件(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

(2). 离子反应生成气体。

(3). 离子反应生成弱电解质。

(4). 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO2↑(6).生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

(7).优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的.方向进行。

反之，离子反应不能发生。

2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

3.离子反应方程式的类型(1). 复分解反应的离子方程式。

高考化学总复习：离子反应(76张PPT)

学科
知识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素养
突度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不演
破核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练知
心要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知能
要点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提升
主干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、水分子、 _电__解__质__分__子___
升学科素
识
突破核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演练知
心要
实例
强碱：KOH、NaOH、弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等少部分盐：
演
破
核带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练知
心要
于弱电解质无关。
能检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。

腾冲八中《离子反应》高考题型回顾.docx

高中化学学习材料唐玲出品2016届《离子反应》高考题型回顾一、离子共存1. （2005全国）在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A ．K + Na + SO 42— S 2O 32—B ．NH 4+ Mg 2+ SO 42— Cl —C ．Na + K + HCO 3— Cl — ........D ．K + Na + AlO 2— NO 3—2.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—B ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42—C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—D ．Na +、Cl -、CO 32—、SO 32—3.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（） A ．NH 4＋、Cu 2＋、Cl －、NO 3－ B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na ＋、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2＋、Fe 2＋、NO 3－、Br －4.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H 3O ＋、NO -3、Fe 2＋、Na ＋ B. Ag ＋、NO -3、Cl －、K ＋C. K ＋、Ba 2＋、OH －、SO -24D. Cu 2＋、NH +4、Br －、OH － 5．（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －B ．酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－C ．碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－D ．碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl － 6．（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3－、NO 3－B ．Na +、SO 42－、Cl -、ClO -C ．H +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ag +、K +、NO 3－、Na +7.（2011全国卷）将足量的CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A ．K +、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C ．Na +、S 2-、OH -、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3-8.（2011安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中 -Cl 、3-NO 、Na +、23-SOB .131() 1.010c H mol L +--=⨯⋅溶液中 65C H O -、K +、24-SO 、Br -C.2Na S 溶液中 24-SO 、K +、-Cl 、2+CuD.pH=12的溶液中 3-NO 、-I 、Na +、3A +l9. （2011广东A 卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3―D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－10. （2011江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.p H=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 11. （2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +12（09年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol ·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol ·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－13（09年重庆理综·8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Na ＋、Mg 2＋、AlO 2－、Br － B ．H ＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－ C ．K ＋、NH 4＋、CO 32－、OH － D ．Ca 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －14（09年四川理综·8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca 2＋、、H +、Cl －、HSO 3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－C ．FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、、AlO 2－D ．()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－二、离子方程式的正误判断符合客观事实、是否守恒（质守、电守）、化学式拆分是否正确、是否漏掉反应、注意“量”的关系：如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等，须谨防落入“量”的陷阱。

2020高考化学复习第4讲离子反应

应物的物质的量以及产物的化学式。
2．正确地使用 “===”和 “ ”、 “↑” 和 “↓” 以及 “△” 等符号。
3．配平顺序：电子守恒― →原子守恒― →电荷守恒。
4．准确拆分。
三、识记“一溶、二序、三强弱”
1．一溶：酸碱盐溶解性口诀
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶
知，产物中一
定有 H2O。值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。
【课后练习：深思妙悟，拓宽解题思路，培养解题技能】
1．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不．正．确．的是 (C )
H2O＋CO2↑ ；
(7)铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H＋＋ 2NO－3 ===3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O ；
(8)铜与浓硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O ；
(9)FeCl3 溶液与 Cu 反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋ Cu2＋；
(10)NaAlO 2 溶液中通入足量
＋>NH ＋4 >Al(OH) 3。
3．三强弱
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO 3、H2SO4、HClO 4、HCl 、HBr 、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、HClO 、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH 3·H2O、Mg(OH) 2、Fe(OH)3
[解析 ] 根据题意，氧化剂是 Cr2O27－，还原剂是 HSO－3 ，氧化产物是 SO24－，

2020届云南省腾冲天津中学高三第一次月考化学试卷

2020届云南省腾冲天津中学高三第一次月考化学试卷化学试卷考生须知：1．试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，考试时刻120分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．考试终止，只需上交答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 C—12 S—32第一卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔此题共15小题，每题3分共45分，每题只有—个正确答案〕1. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区不是( )A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象2.以下讲法中正确的选项是〔〕A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．分子晶体的熔沸点专门低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合3.以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl -Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+4.以下热化学方程式书写正确的选项是〔△H的绝对值均正确〕A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +57.3kJ/mol〔中和热〕C．S〔s〕+O2〔g〕===SO2〔g〕；△H= —269.8kJ/mol〔反应热〕D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol〔反应热〕5.以下各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是〔〕A．SO3和SiO2；B．CCl4和KCl；C．NaCl和HCl；D．CO2和H2O 6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2020年高考化学热点专题突破(热点二)高中化学

2020年高考化学热点专题突破（热点二）高中化学热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点二水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积1．定义O H++OH- △H＞0，K W=[H+][OH-]H2．性质(1).在稀溶液中，K W只受温度阻碍，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

(2).在其它条件一定的情形下，温度升高，K W增大，反之那么减小。

(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH-(碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH-(水)= CH+ (水)＞CH+。

二、溶液的pH1．定义pH=－lg[H+]，广泛pH的范畴为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系3．改变溶液pH的常用方法4．有关pH的运算(1).酸溶液中，K W = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中，K W= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。

(2).强酸、强碱溶液稀释的运算①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原先)+lg n (n为稀释的倍数)②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原先)－lg n (n为稀释的倍数)③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义(含解析).doc

2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义（含解析）离子反应离子方程式[江苏考纲要求] 1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念和离子反应的实质。

能正确书写简单的离子反应方程式。

3．了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。

电解质[教材基础自热身] 1．电解质和非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例①强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱KOH、NaOH、BaOH2等；③绝大部分盐BaSO4、BaCl2等①弱酸CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱NH3·H2O、CuOH2等；③水H2O 3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系4．电离和电离方程式1电离①概念电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

②电离条件酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

2电离方程式的书写①强电解质完全电离，用“”表示。

如NaOH的电离方程式为NaOHNa＋＋OH－。

②弱电解质部分电离，用表示。

多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式＋＋HS－、HS －＋＋S2－多元弱碱分步电离，但一步写出，如CuOH2的电离方程式＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离，如AlOH3的电离方程式H＋＋AlO＋＋＋3OH－③酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO 多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3的电离方程式NaHCO3Na＋＋HCO、＋＋CO [知能深化扫盲点] 辨清4大误区，突破“电解质”概念类问题误区辨析1不是电解质的物质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。

2020年高考化学真题-离子反应(讲义版)

2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。

【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A 。

高三离子反应知识点总结

高三离子反应知识点总结离子反应是化学中的重要概念，也是高三化学学习的重点内容之一。

离子反应涉及到离子的生成、离子的配对和离子反应的平衡等知识点。

下面将对高三离子反应的相关知识进行总结。

一、离子的生成离子的生成是指化学反应中原子、分子之间电子的转移，从而形成带电离子的过程。

常见的离子生成有三种方式，即离子的形成、酸碱中离子生成和氧化还原反应中的离子生成。

1. 离子的形成离子的形成是指在化学反应中某些原子通过不同方式失去或获得电子，从而成为带电离子。

例如，氯原子失去电子后成为氯离子Cl-，氧原子获得电子后成为氧离子O2-。

2. 酸碱中离子生成在酸碱中，酸和碱反应时会生成离子。

酸会释放出氢离子，碱会释放出氢氧根离子。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时，产生氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-）。

3. 氧化还原反应中的离子生成氧化还原反应中，物质之间发生电子的转移，从而生成离子。

氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。

例如，氯化铁（FeCl2）和氧化铜（CuO）发生反应时，生成亚铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）。

二、离子的配对离子的配对是指在离子反应中，离子按照一定规则进行组合。

离子的配对考察化学反应的离子方程式的编写与平衡相关的知识点。

1. 离子配对的原则离子配对的原则是按照离子的电价、价数、电量等特性进行配对。

离子配对的原则包括电价平衡、正负电量相等和花纹存放平衡。

2. 离子方程式的编写离子方程式是反应物和生成物中离子进行配对的化学方程式。

编写离子方程式需要遵循一定的规则，如写出反应物和生成物的离子式，保持电量平衡，同时还要考虑物质状态和反应条件等。

三、离子反应的平衡离子反应的平衡是指离子反应中反应物和生成物之间的离子数量保持一定比例的状态。

离子反应中的平衡包括离子反应中的平衡常数、平衡条件和平衡浓度等。

1. 离子反应中的平衡常数离子反应中的平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物之间的离子数量比例的平衡状态。

{高中试卷}云南省腾冲天津中学20XX届高考化学热点-元素周期律[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：云南省腾冲天津中学20XX 届高考化学热点选择题专题训练——考点7：元素周期律、周期表（一）熟练把握1~20号元素的原子序数、位置、结构、半径、化合价，单质及主要化合物的性质；主族元素的原子半径、结构、性质递变规律；周期表的结构及性质变化规律。

1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A ．F －离子结构示意图：B ．乙炔的分子模型示意图：C ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝OD ．四氯化碳的电子式2. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） A ．只由这四种元素不能组成有机化合物B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水3. 下列各项性质比较正确的是（）A. 密度：C 4H 9Cl > C 3H 7Cl > C 2H 5Cl > CH 3ClB. 熔点：Rb > K > Na > LiC. 氧化性：Cu 2+ > H + > Fe 3+ > Zn 2+D. 半径：S 2- > K + > Na + > Al 3+4. 现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 X YZ W下列说法中，正确的是（）A．元素原子序数④小于⑦B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素5. X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高6．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。

高中化学2020年高考化学之高频考点(6)

2020年高考化学之高频考点（6）离子反应高考考点考查内容考查规律及趋向离子方程式的书写与正误判断1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算近几年，全国卷对离子反应的考查主要集中在离子方程式的书写上，特别是有关氧化还原反应型的离子方程式的书写，这样的填空往往是许多考生的短板，因问题设置情境新、所要书写的离子方程式也较陌生，但只要夯实基础知识，这样的能力题也能迎刃而解。

离子共存离子的检验与推断知识点1 离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式的书写技巧以及原则1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目，如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下。

2．离子反应顺序的判断方法（1）氧化还原型离子反应。

同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。

例如：还原性I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －，氧化性Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞Fe 2＋＞Zn 2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。

同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

（2）复分解型离子反应。

判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

例如：某溶液中含有Al 3＋、NH 4＋、H ＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ，则生成的NH 3·H 2O 与H ＋、Al 3＋都不能大量共存，会发生反应NH 3·H 2O ＋H ＋===NH 4＋＋H 2O 、Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋。

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。

高一化学必修《离子反应》知识点及习题

高一化学必修《离子反应》知识点及习题自己整理的高一化学必修《离子反应》知识点及习题相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！离子反应是指离子参与的反应。

也就是说反应物中有离子或者产物中有离子的反应都是离子反应。

因为中学涉及的问题大多是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质之间的相互反应就成了离子反应中常见的问题。

需要注意的是，所有的离子化合物都含有离子，有时固体物质(如实验室中的氨)之间或者固体与气体(如碱石灰、氯化氢)之间的反应也可以是离子反应，但通常不会写出类似这个过程的离子反应方程。

水溶液中离子反应的条件是复分解反应(难电离、不溶性和挥发性物质)和氧化还原反应(如置换反应等)三个条件。

).第二，离子共存水溶液中所有能反应的离子或通过水解相互促进的离子不能大量共存(注意根本不能共存，但不能大量共存)。

一般规则是：1.相互结合形成不溶性或微溶性盐的离子(记住常见的不溶性和微溶性盐)；2.不能与H大量共存的离子(生成水或弱酸)和酸性弱酸离子：1.氧家族包括羟基-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2个氮族是：H2PO4-，HPO42-，PO43-3个卤素系列是：F-，ClO-4个碳族是CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸离子：AlO2-3.不能与羟基共存的离子是：弱酸如NH4和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-的酸根离子，弱碱的简单阳离子(如Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等。

)4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1具有强还原性的常见离子有：Fe2、S2-、I-和SO32-。

2强氧化性离子包括Fe3、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、S2O32-不能与H共存(发生歧化反应)。

实施例1:下列离子组：I-，ClO-，NO3-，h2k，NH4，HCO3-，OH-3SO32-、SO42-、C1-、羟基-Fe3、Cu2、SO42-、C1-H、K、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存a、B、C、D、【解题分析】本题目全面考查离子共存的知识。

高三化学离子反应知识点

高三化学离子反应知识点离子反应的本质是某些离子浓度发生转变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

下面给大家共享一些关于（高三化学）离子反应学问点（总结），盼望对大家有所关心。

1.离子反应概念在反应中有离子参与或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参与的一类反应。

由于电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受（其它）离子的干扰。

2.离子反应类型在溶液中酸、碱、盐之间相互交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件全都，分三种状况：(1)生成难溶的物质(2)生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。

如：盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl 溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O(3)生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。

其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。

如：试验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2++SO42-=CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-(微溶)(难溶)CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-(微溶)(难溶)氧化还原有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。