2016届高考化学总复习讲义教案专题三第四单元《生产生活中的含氮化合物》.doc

2016《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第四单元生产生活中的含氮化合物考点一氮的单质及氧化物1．氮的固定2．氮气3．氮的氧化物(1)物理性质(2)①NO―→NO2：2NO＋O2===2NO2②NO2―→HNO3(NO)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。

②形成酸雨。

③破坏臭氧层。

◎思考与探究(1)农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。

(2)如何鉴别NO2与溴蒸气？提示： (1)N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(2)由于NO 2和Br 2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。

所以不能用淀粉-KI 试纸、pH 试纸、NaOH 溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO 3溶液；②CCl 4；③用水洗法。

氮的固定1．起固氮作用的化学反应是( ) A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 B ．NO 与O 2反应生成NO 2 C ．NH 3催化氧化生成NOD ．由NH 3制NH 4HCO 3和(NH 4)2SO 4解析： 氮的固定是指将空气中N 2转化为氮的化合物的过程。

符合题意的为A 项。

答案： A氮的氧化物的性质及对环境的影响2．下列说法正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象D ．汽车尾气的主要污染成分包括NO 、CO 和N 2 答案： B3．下列物质的转化，能一步完成的是________。

①N 2―→NO 2 ②NO 2―→NO ③NO 2―→HNO 3 ④N 2―→NO ⑤N 2―→NH 3 答案： ②③④⑤加合式法巧解氮的氧化物计算类试题4．如下图所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

则m 与n 的比值为( )A ．3∶2B ．2∶3C ．8∶3D ．3∶8解析： 剩余气体与空气接触即变为红棕色，说明剩余气体为NO 。

则可知m2体积的NO气体与n 体积的氧气恰好完全反应。

由4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3得m 2＝43n ，即m ∶n ＝8∶3。

答案： C5．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析： 解题依据的化学方程式为： 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能： ①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，选项B 、C 不正确。

②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，选项D 不正确，选项A 正确。

答案： A ◎名师归纳 (1)循环反应NO 2和O 2的混合气体溶于水时，发生如下反应： 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ① 2NO ＋O 2===2NO 2②反应①的反应物(NO 2)和产物(NO)分别是反应②的产物和反应物，这两个反应互为“循环反应”。

(2)“循环反应”进行计算时采用“加合式”法 消去中间产物(NO)，①式×2＋②式得加合式： 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

(3)NO 和O 2同时通入同一水中时，发生反应： 2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO其加合式为：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3(4)将CO 、O 2通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，用电火花引燃。

此过程中发生循环反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 22Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 其加合式为：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3考点二 氨和铵盐1．氨气 (1)物理性质色味态：无色有刺激性气味气体。

水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。

(2)化学性质(3)实验室制取化学方程式为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。

2．铵盐(1)(2)NH ＋4的检验待检物――→强碱△无色气体――→湿润红色石蕊试纸试纸变蓝――→结论有NH ＋4 ◎思考与探究(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。

(2)44气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？(3)按要求写出下列反应的离子方程式： ①在NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液，并加热。

②在NH 4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液。

③在浓NH 4Cl 溶液中加浓NaOH 。

④NH 4Cl 溶液呈酸性的原因。

⑤在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。

提示： (1)氨气液化 氨气溶于水 纯净物 NH 3(2)不相同，NH 4Cl 固体受热分解成NH 3和HCl ，发生了化学变化；固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。

(3)①NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O②NH ＋4＋OH －NH 3·H 2O ③NH ＋4＋OH－NH 3↑＋H 2O ④NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋⑤NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===NH 3↑＋Al(OH)3↓氨气的三种实验室制法1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③解析： NH 4Cl 受热可产生NH 3和HCl ，但两者遇冷会重新反应生成NH 4Cl ，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用①的方法制取氨气，③中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，③不可行。

浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO ＋NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋NH 3↑，故可用②的方法制取氨气。

浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH 3，所以④符合要求。

答案： D2．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

回答下列问题：(1)若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式为________________________________； 若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是______________________________________________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

解析： (1)装置①适用于固-固加热制取气体，制取NH 3时试剂是NH 4Cl 和Ca(OH)2。

若测定NH 3的体积，必须用排液体法，而NH 3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH 3反应，也不溶解NH 3才行。

(2)装置②是固-液反应，不需加热的装置，制取NH 3时，可用浓氨水和碱石灰作用。

答案： (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应 (2)CaO(或NaOH 或碱石灰) 浓氨水(或浓NH 4Cl 溶液) ⑥◎名师归纳方法1.加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物方法2.加热浓氨水(1)反应原理：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(2)装置方法3.浓氨水与固态碱性物质作用制氨气O O NH◎名师提醒(1)方法1由于在固态中进行，不能拆分成离子方程式。

(2)NH3会污染空气，制备时要注意用水或酸进行尾气处理。

氨和铵盐的性质3．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

(2)实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

(3)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

(4)某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4。

(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4。

(6)把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。

(7)液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。

(8)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。

(9)在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。

答案：(2)(3)(4)(8)(9)正确。

(1)不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－而导电，故NH3不是电解质；(5)不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH＋4；(6)不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH＋4水解使溶液显酸性，pH<7；(7)不正确，产生的NO是污染气体。

4．某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

(1)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为________________________________________________________________________。

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

请选择合适的方案并说明原因。

答案： (1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NH 4NO 3(3)乙同学方案正确；CO 2在水中溶解度小，先通CO 2再通NH 3生成的NH 4HCO 3的量少，而且易生成(NH 4)2CO 3，先通NH 3至饱和再通CO 2至过量，保证产物量大，且全部是NH 4HCO 3溶液。