酸碱中和滴定2说课稿

《酸碱中和滴定》第二课时说课稿（长乐中学陈周芹669634）各位老师：大家早上好，我叫陈周芹，来自长乐中学，我说课的主题是《酸碱中和滴定》第二课时，选自苏教版《化学反应原理》专题3第二单元第二课时。

一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，准确度高，具有很大的使用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。

是选修四模块中的重要内容，与必修模块中的“一定物质的量浓度溶液的配置”和选修模块的“中和反应反应热的测定”等实验一起承载着课程标准中“体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用”的功能。

苏教版在专题3继《溶液的酸碱性》之后单独设立栏目介绍酸碱中和滴定，着眼于研究测定和控制溶液的酸碱性在实践中的应用。

教材编写者将其设置在实用的背景之下，让学生感受到知识的价值，且安排了“活动与探究”环节，以凸显化学学科特点，发挥定量实验的教育功能。

二、学情分析1．知识基础：学生已学《溶液的酸碱性》、《中和滴定》的第一课时，掌握了酸碱中和反应的本质；酸碱中和滴定的计量依据和计算同事具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步的了解。

能力基础：高二学生经历了近两年的化学知识的学习，具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。

潜在困难：在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。

选择这样的指示剂能否准确判断滴定的终点呢？另外学生的实验操作技能比较薄弱。

2．教学目标基于对教材内容和价值的理解，结合《化学课程标准》和学生的学情我制定了如下的教学目标：①知识与技能认识酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和过程中pH突变的存在，能绘制简单的pH变化曲线，初步学会使用滴定管。

了解实验数据处理的方法和重要性。

②过程与方法通过用已知浓度的NaOH溶液测定未知盐酸的浓度的实践活动，提高实验设计和反思的能力；通过分析酸碱中和过程中pH的变化规律，感受定量研究的重要性。

③情感态度与价值观能进一步感受到定量实验的严谨之美和化学的实用价值，能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性。

这里重点体现过程与方法目标，因为只有在一定的过程和方法中才能落实知识、锻炼技能、提升情感、形成正确的价值观，具体我将在实践环节渗透介绍。

3．教学重点和难点教学重点：中和滴定的操作和误差分析教学难点：滴定终点的判断如何突破重难点，如何达成具体的教学目标，要选择一定的教法学法作为支撑。

4．教法学法教法：通过情境创设，任务驱动、协作交流等形式，帮助学生解决问题，从而促进学生完成知识的自我构建。

学法：通过小组合作、实验探究、对比分析、归纳总结等学习方法自主形成概念，构建知识，发展观念。

这是我选择的教法和学法，体现以学习者为中心的学习，学生才是学习的主体，是意义的主动建构者，而教师则是帮助者、促进者角色。

问题解决的过程实际上也是学生知识落实情况的反馈过程，而问题解决的结果也使学生意识到化学污染问题是可防可治的，而解决的主要方法还是靠发展化学，增强学生对化学学科的认同。

三、教学设计思路本节课我设计了四个环节。

第一个环节是定性分析，贴近学生实际，便于自主研习。

既揭示研究的课题，复习旧知，又为下一环节创设情境，留下伏笔；第二个环节是定量研究，引导学生通过观察实验、记录数据、绘制图像等方式发现酸碱中和过程中pH变化规律及表征滴定终点的方法，直观与抽象结合、定性与定量对比，层层递进，将学生的思维渐渐引入新的高度；第三个环节将理论付诸实践，以测定未知NaOH的浓度为任务驱使，教师提供仪器和药品，学生分组、协作完成实验。

第四个环节误差分析，教师引导，学生分析因操作不当引起V(标)及C(待测)的变化。

整个过程关注学生的主动参与，在实践过程中感悟和提升，培养合作精神和反思意识。

四、教学过程1.定性认识酸碱中和过程中pH的变化创设情境：室温下，向装有20.00mL、0.1000mol.L-1HCl的锥形瓶中逐滴加入0.1000 mol.L-1 NaOH溶液30.00 mL。

提问：描述整个过程中溶液的pH如何变化？以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，画出pH变化的图像（标出起点和终点坐标，已知lg5=0.7）。

交流：学生展示的图像均能体现溶液的pH由小变大的趋势，起点坐标为（0,1），终点坐标为（30.00，12.3）但细节上却不尽相同，如图1。

过渡：图像的正确性教师暂时不做评价，请学生先看下面的问题。

投影：常见的酸碱指示剂主要有三种，它们的颜色变化是在一定pH范围内发生的，变色范围如下表：提问：在上述实验中，如果预先在稀盐酸中分别加入2-3滴以上指示剂，实验过程中可能会有哪些颜色变化？交流：甲基橙红色——橙色——黄色石蕊红色——紫色——蓝色酚酞无色——粉红色——红色评析：本段教学立足于学生的已有经验，以一个非常简单的实验问题为先行组织者，提示学生用图像研究变化过程。

当学生展示的答案有争议时，教师并没有急于公布正确答案，而是留下悬念，为下一步的探究预留可对比的素材；接着介绍酸碱指示剂，引导学生用直观形象的方式说明溶液酸碱性的变化，使学生从不同的角度思考问题，同时为中和滴定实验中指示剂的选择留下伏笔。

2.定量探究酸碱中和过程中pH的变化活动与探究：P75投影：pH计及使用说明演示实验：用酸式滴定管准确量取20.00mL 0.1000mol/L稀HCl，注入锥形瓶中，再滴加2滴酚酞溶液。

在碱式滴定管中装入0.1000 mol/LNaOH的溶液，用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，实验记录数据如下表。

V(NaOH)/mL 0.00 10.00 15.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 30.00pH 1.00 1.48 1.85 2.59 4.00 7.00 10.30 11.39 12.31提问:按照上表数据，请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，重新画出pH变化的图像。

对比第一次画出的图像有何区别。

交流：学生展示的图像如图2：酸碱中和过程中溶液pH的变化并不是均匀的，刚开始变化较小，终点附近pH突然变化，碱过量以后，pH增大得也较慢。

（学生）追问：酸碱中和的终点是哪一个点？能否用pH计来判断滴定的终点？过渡：对于通常没有外观变化的中和反应，除了用pH计还能用酚酞或甲基橙作指示剂判断滴定的终点。

但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样为什么又能用来判断滴定的终点？对待测液浓度的计算是否有影响？问题解决：从实验可以看出，很少量（0.04mL,约一滴）的碱就会引起溶液pH的突变，从4.00变化为10.30，而指示剂在此范围内变色明显，便于我们观察、判断。

对于待测液的浓度是否有影响，我们一起来算一算。

与完全反应所需NaOH溶液的体积20.00 mL相比，少加一滴，计算盐酸浓度？小结：（1）在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃，指示剂在此范围内变色即可判断达到滴定的终点；滴定终点的规范表达：当加入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液的颜色由……色恰好变为……色且半分钟内不变色。

（2）按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。

酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。

引申：如果上述实验反过来进行，向NaOH溶液中逐滴加入盐酸，所得中和滴定的曲线会有什么不同？交流：（略）评析：在学生定性分析酸碱中和过程中pH变化的问题出现困惑时，适时引入测定pH 的精确仪器—pH计。

通过课堂演示实验，定量测定pH，揭示变化的规律，解决心中的疑惑。

从定性研究走向定量分析，体现了思维应有的轨迹，同时让学生领悟到定量分析在学科中的价值。

前后两次作图的对比，提供了一个很好的感性平台，教师没有过多的讲解，学生却可真实感受到pH突变的存在。

紧接着几个环环相扣的问题，很自然地引导学生去关注指示剂的变色范围和pH的突变范围，进而突破指示剂为什么可以判断滴定的终点以及指示剂的选择这一难点问题，层次分明，水到渠成。

3.体验酸碱中和滴定实验课堂教学已经结束，但是我们的思考仍在继续。

我布置课后作业1：实际工业上含酚废水的处理方法还有哪些？引导学生关心、关注环境治理的问题，同时也是学生进一步发展的需要，知识不一定都产生于课堂内。

作业2是学生能力提升的需要，即从典型代表物的性质迁移到一类物质性质的能力，也为下节课继续学习酚的性质提供铺垫。

三、我的反思当完成本课教学后，我在思考到底什么样的知识对学生未来的发展最有意义? 宋心琦教授认为，不是具体的化学专业知识，而是影响他们思维方式和问题解决能力的具有化学特点的认识论和方法论。

本课教学中，如何学习苯酚的性质？结构预测，实验探究是两种重要的方法和手段。

如何正确理解结构与性质的关系？应该用联系的观点看待基团性质，因为不同基团间存在着相互影响，从而形成较完善的结构观。

如何看待化学的发展对社会、环境的影响？化学的发展是两条腿走路，既能造福人类，也会带来环境问题，这是事物的两面性，化学发展的目标是努力减少并消除污染，发展绿色化学，从而形成科学的价值观。

当学生具备了这些基本的化学观念并将之内化为自身的认识后，原来有机物是用这样的结构观去认识的，用这样的实验观去探究的，用这样的价值观去对待的，学生也就具备了较高的学科素养和终身发展的能力，这不正是我们教育追寻的目标吗？以上是我说课的内容，不当之处请多多批评指正，谢谢！。