河南省平顶山市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 扫描版含答案
河南省平顶山市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题及答案
平顶山市2014-2015学年第一学期期末调研考试高一化学说明：1．考生给出其它合理答案，可比照给分；2．反应方程式：化学式错不给分，不配平扣1分。
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．B 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．A 8．A 9．D 10．B 11．C 12．D 13．A 14．C 15．C 16．A二、非选择题（本题包括5个小题，共52分。
）17．（8分，方程式每个2分，其余每空1分）（1）K2O •Al2O3•6SiO2（2）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（3）吸水性强氧化性（4）NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑18．（12分，每空2分）（1）③④⑥③⑤⑩（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（3）KAl(SO4)2·12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O（4）氨水（5）3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O19．（10分）（1）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（或滴管，1分）（2）DBCAFE（共2分，有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分）（3）偏低（1分）定容（1分）偏高（1分）（4）冷却至室温（2分）（只答出冷却给1分）[或其他合理陈述]（5）偏高（1分）20．（共12分，每空2分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2SO2＋O22SO3（3）过氧化钠2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2Na2CO366.4%21．（10分，每空2分）（1）Si（粗）+2 Cl2SiCl4（2）漂白液是NaClO的水溶液，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物（或漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是C a(C l O)2（3）①吸收氯气中的水蒸气②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色③Z。
2014-2015学年河南省平顶山市部分高中高一上学期期中化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年河南省平顶山市部分高中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A． B． C． D． 2．下列各选项中，后者不属于前者的是（ ） A． 酸、硫酸B． 碳酸盐、Na2CO3 C． 化合物、氧化物D． 碱、纯碱 3．下列物质属于电解质的是（ ） A． 干燥CuSO4B． CO2C． 食盐水D． Fe 4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A． 原子数B． 分子数C． 体积D． 物质的量 5．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ） A． 0.5mol/LB． 0.25mol/LC． 5mol/LD． 1mol/L 6．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A． B． C． D． 7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A． Fe3+、K+、Cl、MnO4B． Ag+、Na+、NO3、Cl C． Zn2+、Al3+、SO42、ClD． Ba2+、NH4+、Cl、HCO3 8．下列说法中，正确的是（ ） A． 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B． 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D． 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 9．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ） A． 氧化性B． 还原性C． 碱性D． 酸性 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++FeFe2++Cu B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42BaSO4↓ D． 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2↑ 11．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． HCl→H2B． FeO→Fe2+C． SO2→SO3D． CO32→CO2 12．下列实验操作中正确的是（ ） A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B． 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 向1 mol?L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 13．实验室需用2mol?L1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ） A． 450 mL，52.7 gB． 500 mL，58.5 g C． 1000 mL，117 gD． 任意规格，111.2 g 14．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1mol?L1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A． 150 mL 1 mol?L1的NaClB． 25 mL 2 mol?L1的FeCl3 C． 150 mL 3 mol?L1的KClD． 75 mL 2 mol?L1的CaCl2 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A． ①④②⑤③B． ④①②⑤③C． ②⑤④①③D． ②④⑤①③ 16．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ） A． KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是还原产物 C． H2C2O4在反应中被氧化 D． 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 二、填空题（共28分） 1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置， ．水溶液最终从分液漏斗的 分离出来 （3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值） ． 18．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ．（填序号） ①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3?H2O ⑤CO2 ⑥铜． 19．下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来． （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2： （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3： （3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4： _ _ （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O： ． 20．写出下列反应的离子方程式： （1）铁与盐酸反应： （2）碳酸钠溶液与盐酸混合： ． 三、推断题（共10分） 21．有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验： ①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色． ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生． ③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+ 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ； （2）上述实验中有关反应的离子方程式为 ． 四、实验题（共10分） 22．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ． （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 ． 五、计算题（共4分） 23．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求： （1）参加反应的硝酸的物质的量； （2）被还原的硝酸的质量； （3）生成的NO在标准状况下的体积． 201-2015学年河南省平顶山市部分高中高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A． B． C． D． 考点：化学试剂的分类． 分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答． 解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误； C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误； D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误． 故选A． 点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大． 2．下列各选项中，后者不属于前者的是（ ） A． 酸、硫酸B． 碳酸盐、Na2CO3 C． 化合物、氧化物D． 碱、纯碱 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； B、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根； C、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物； D、碱指电离时产生的阳离子全部都是氢氧根离子的化合物； 解答：解：A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故A不选； B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故B不选； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物，属于化合物，故C不选； D、纯碱在水溶液里电离出钠离子和碳酸根离子，所以纯碱是盐，不是碱，故D选． 故选：D． 点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论 3．下列物质属于电解质的是（ ） A． 干燥CuSO4B． CO2C． 食盐水D． Fe 考点：电解质与非电解质． 分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析． 解答：解：A、干燥的硫酸铜为化合物，溶于水能导电，属于电解质，故A正确； B、二氧化碳本身不能导电，溶于水后能导电的原因是二氧化碳与水生成的碳酸导电，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误； C、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D、Fe属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A． 点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别． 4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A． 原子数B． 分子数C． 体积D． 物质的量 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等； B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等； C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比； D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等． 解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确； B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误； C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误； D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误， 故选A． 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 5．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ） A． 0.5mol/LB． 0.25mol/LC． 5mol/LD． 1mol/L 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同． 解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则： 5mol/L×0.01L=0.1L×c 解得：c=0.5mol/L 溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.5mol/L． 故选：A． 点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法． 6．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A． B． C． D． 考点：分液和萃取． 专题：化学实验基本操作． 分析：溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答． 解答：解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1， 故选D． 点评：本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大． 7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A． Fe3+、K+、Cl、MnO4B． Ag+、Na+、NO3、Cl C． Zn2+、Al3+、SO42、ClD． Ba2+、NH4+、Cl、HCO3 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答． 解答：解：A．酸性溶液中H+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，故A不选； B．因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B不选； C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选； D．因H+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故D不选； 故选C． 点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等． 8．下列说法中，正确的是（ ） A． 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B． 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D． 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数． 分析：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量； B、标况下，水是液体； C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol； D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同． 解答：解：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量，所以微粒数目不知，故A错误； B、标况下，水是液体，气体摩尔体积22.4L/mol，不适用，故B错误； C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，物质的量相同，分子数相等，故C正确； D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点． 9．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ） A． 氧化性B． 还原性C． 碱性D． 酸性 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析． 解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应， 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答． 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++FeFe2++Cu B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42BaSO4↓ D． 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2↑ 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C．漏写生成水的离子反应； D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式． 解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确； B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大． 11．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． HCl→H2B． FeO→Fe2+C． SO2→SO3D． CO32→CO2 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：需要加入氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，在氧化还原反应失电子化合价升高，据此分析解答． 解答：解：需要加入氧化剂才能实现说明选选项中的物质作还原剂，在氧化还原反应失电子化合价升高， A．HCl→H2中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故A错误； B．FeO→Fe2+中Fe元素化合价都是+2价，所以FeO既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．SO2→SO3中S元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫作还原剂，故C正确； D．CO32→CO2中C、O元素化合价都不变，所以碳酸根离子既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及基本概念来分析解答，题目难度不大． 12．下列实验操作中正确的是（ ） A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B． 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 向1 mol?L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热； B．蒸馏时，测定馏分的温度，且冷却水下进上出； C．分液时，防止液体二次污染，避免液体混合； D．加入少量的NaOH溶液，生成沉淀． 解答：解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分残留少许时，停止加热，不能蒸干，利用余热加热，故A错误； B．蒸馏时，测定馏分的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故B错误； C．分液时，防止液体二次污染，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．向1 mol?L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁沉淀，而不是胶体，在沸水中水解制备胶体，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验基本操作及胶体制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验评价性分析，题目难度不大． 13．实验室需用2mol?L1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ） A． 450 mL，52.7 gB． 500 mL，58.5 g C． 1000 mL，117 gD． 任意规格，111.2 g 考点：物质的量的相关计算． 分析：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量． 解答：解：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，NaCl的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，需要氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故选B． 点评：本题考查一定物质的量溶液配制，难度不大，注意容量瓶规格的选择． 14．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1mol?L1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A． 150 mL 1 mol?L1的NaClB． 25 mL 2 mol?L1的FeCl3 C． 150 mL 3 mol?L1的KClD． 75 mL 2 mol?L1的CaCl2 考点：物质的量浓度的相关计算． 分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 解答：解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L． A.150 mL 1 mol?L1的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，故A错误； B.25 mL 2 mol?L1的FeCl3溶液中Cl浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误； C.150 mL 3 mol?L1的KCl溶液中Cl浓度为3mol/L，故C正确； D.75 mL 2 mol?L1的CaCl2溶液中Cl浓度为2mol/L，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关． 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A． ①④②⑤③B． ④①②⑤③C． ②⑤④①③D． ②④⑤①③ 考点：粗盐提纯． 专题：离子反应专题． 分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求． 解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③． 故选C． 点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握． 16．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ） A． KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是还原产物 C． H2C2O4在反应中被氧化 D． 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析； B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物； C、根据碳元素的化合价变化来分析； D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目． 解答：解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确； B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确； C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确； D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（54）=1mol电子转移，故D不正确； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为2价及化合价原则来解答． 二、填空题（共28分） 1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 丁达尔效应 （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置， 分液 ．水溶液最终从分液漏斗的 上口 分离出来 （3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是 C ，氧化剂是 KNO3和S ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值） 4NA ． 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氧化还原反应；物质的分离、提纯和除杂． 分析：（1）胶体具有丁达尔效应； （2）四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用分液的方法分离； （3）反应中N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，结合元素化合价的变化解答． 解答：解：（1）胶体具有丁达尔效应，则可用丁达尔效应 鉴别，故答案为：丁达尔效应； （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，萃取和分液，分液时注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：分液；上口； （3）反应中S元素化合价由0价降低到2价，被还原，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，KNO3和S为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，则每生成1mol CO2转移4mol电子，数目为4NA， 故答案为：C； KNO3和S； 4NA． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离和氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大． 18．下列物质属于电解质的是 ③④ ；属于非电解质的是 ②⑤ ；能导电的物质是 ①⑥ ．（填序号） ①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3?H2O ⑤CO2 ⑥铜． 考点：电解质与非电解质． 分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质； 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质； 单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质； 能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子； 解答：解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：③烧碱 ④NH3?H2O； ②蔗糖，是有机化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质； ⑤CO2 是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质； 能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，①氨水 溶液中有能自由移动的正负离子，能导电，金属⑥铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电， 故答案为：③④；②⑤；①⑥； 点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质． 19．下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来． （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2： NaClO （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3： Cl2 （3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4： HCl _ _ （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O： 空气 ． 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物． 分析：依据物质分类找准分类依据． （1）NaClO为含氧酸盐，其他为无氧酸盐； （2）Cl2为单质，其他为化合物； （3）HCl为无氧酸，其他为含氧酸； （4）不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物． 解答：解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故答案为：NaClO； （2）氯气为单质，其余为化合物， 故答案为：Cl2； （3）氯化氢为无氧酸，其余为含氧酸，选择HCl， 故答案为：HCl； （4）空气为混合物，其余为纯净物； 故答案为：空气． 点评：本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大． 20．写出下列反应的离子方程式： （1）铁与盐酸反应： Fe+2H+Fe2++H2↑ （2）碳酸钠溶液与盐酸混合： CO32+2H+H2O+CO2↑ ． 考点：离子方程式的书写． 分析：（1）反应生成氯化亚铁和氢气； （2）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答．。
2 化学-2014-2015学年高一上学期期末考试 化学
2014-2015学年第一学期高一期末考试化 学 试 题本试卷分试题卷和答题卡两部分共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55第Ⅰ卷（选择题 共40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 A ．硫酸铜溶液B ．稀硝酸C ．盐酸D ．硝酸银溶液2、下列变化或过程中发生化学变化的是A ．氮的固定B ．丁达尔效应C ．实验室中制取蒸馏水D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应 3、下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO 2B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀5、下列各组物质不能实现直接转化的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→Cu Cl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2OC．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－== Ba SO4↓7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液8、对于反应3Cl2+6NaOH △3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶19、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－二、不定项选择题(本题包括5小题，共20分。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 A l -27 Si -28 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为．关于393116Lv 的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子数质量293 2．下列化学用语错误的是（ ） A ．O -18的原子符号是188O B ．过氧化钠的电子式是2Na :O ::O :Na -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gg gg gg ggC ．次氯酸的结构式是H O Cl --D ．氯化钠的分子式是NaCl 3．下列说法正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强C ．22H O 既有氧化性，又有还原性D ．21molCl 参加反应转移电子数量一定是A 2N 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．分子晶体中一定不含有共价键 B ．离子晶体中一定只含离子键C ．原子晶体中一定不含分子间作用力D ．离子晶体中一定台有金属元素 5．下列物质中含有Cl -的是（ ） A ．液氯 B ．氯化氢气体 C ．氯水 D ．次氯酸钠6．舍去A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为A 0.1N B ．0.1mol 氯气中含有共价键的数目为A 0.2NC ．标准状况下从，411.2LCCl 中含有分子的数目为A 0.5ND ．2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl Cl CO >> C ．2NaH HF H O >>D ．硬度：SiC >石墨3CaCO >8．同温同压下，下列关于氧气和氯气的叙述中，正确的是（ ）①等体积的氧气和氯气所含的分子数相同；②氧分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③氧分子与氯分子的大小相同；④氧分子与氯分子本身的大小，对于气体体积的影响可以忽略不计A ．①②③B ．①②④C ．①③③④D ．①④9．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是（）①淀粉溶液② 乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A . ②④B . ①③C . ⑤⑥D . ④2. （2分）下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A . OB . ClC . ND . Fe3. （2分） (2016高一上·河北期中) 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（）A . 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B . 从海水中提取溴需经历氧化还原反应C . 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D . 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性4. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L5. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列说法中，错误的是（）A . 1molCl2的质量是71gB . 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC . 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023D . 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+6. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ②④⑤7. （2分）已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+ ， PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . NO2C . N2D . NO2. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用蒸馏法淡化海水B . 用铁矿石冶炼铁C . 用石油裂解生产乙烯D . 用煤生产水煤气3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥4. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥5. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·邵东期末) 当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·淮南期中) 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C . 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有2. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列混合物可用加热方法分离的是（）A . 晶体碘和氯化铵B . 氯酸钾和二氧化锰C . 硫酸钾和氯化钠D . 氯化铵和氯化钡3. （2分） (2020高三上·开鲁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAB . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC . 1mol -OH中电子数为10NAD . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA4. （2分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl25. （2分） (2019·天津) 下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体B . 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C . SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D . 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应7. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A . 向1L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4B . 向1L浓度分别为0.1 mol•L﹣1和0.3 mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀NaOH溶液C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水8. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数9. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A . 铝片可以保存在不密封容器中B . 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处10. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①干冰﹣人工降雨②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④Al2O3﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱；⑦KAl （SO4 ）2﹣消毒、净水．A . 3B . 4C . 5D . 611. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A . ①②③B . ①③⑤C . ③④D . ③⑤12. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 汽车尾气中的氮氧化合物与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·宝山模拟) 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（）A . 坩埚内壁附有不挥发性杂质B . 加热时晶体未完全变白就停止加热C . 加热过程中有晶体溅出D . 未做恒重操作4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：则物质A和操作Ⅱ分别为（）A . NaOH 过滤；B . Cu 蒸馏；C . Fe 萃取；D . Fe 过滤．5. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol·L－1NaOH溶液B . 2 mol·L－1H2SO4溶液C . 2 mol·L－1MgSO4溶液D . FeCl3溶液6. （2分）将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 1mol·L-17. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A . 明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C . 用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)8. （2分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率C KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D9. （2分）化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B . 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C . 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸10. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣11. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A . Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B . Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C . Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣12. （2分）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A . 石灰石B . 玻璃C . 石膏D . 水晶13. （2分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO42. （2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。
A . ②③⑥⑦⑧B . ①③④⑦C . ①③⑦⑧D . ①③⑤⑥⑦3. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（）A . 世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒B . 世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排C . 世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物D . 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体4. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（）A . Cl2B . H2SC . SO2D . CO25. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电6. （2分） (2016高一上·温州期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度B . 物质的量浓度C . 质量分数D . 摩尔质量7. （2分） (2016高一上·南昌期中) 与离子方程式H++OH﹣=H2O相对应的化学方程式是（）A . Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O8. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。
河南省平顶山市高一上学期期末化学试卷
河南省平顶山市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中错误的是（）A . 该分散系能发生丁达尔现象B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动2. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测3. （2分）(2020·江西) “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法不正确的是（）A . “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B . “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C . “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD . “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ，则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质5. （2分） CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是（）A . Cu和浓硝酸B . CaO和浓氮水C . Na2SO3和较浓硫酸D . KMnO4溶液和浓盐酸6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后酸性将变强7. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA8. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O2C . N2D . CH49. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质既有氧化性又有还原性的是（）A . FeB . SO2C . KMnO4D . 浓 H2SO410. （2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性11. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12. （3分）（多选）如图所示，A处通入干燥Cl2 ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . 浓盐酸D . 饱和NaCl溶液13. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料14. （2分） (2017高一上·奉新期末) 将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）A . 24mLB . 30mLC . 440mLD . 44mL15. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣16. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl17. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO 与CuO的物质的量之比为（）A . 4：1B . 1：2C . 2：1D . 1：1二、填空题 (共3题；共26分)18. （8分） (2017高二上·六安期末) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因________．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________．（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是________．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A . c（Na+）=2c（CO32﹣）B . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C . c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）19. （11分）（1）Ⅰ．现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液⑧BaCO3 ⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号。
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平顶山市2014-2015学年第一学期期末调研考试
高一化学
说明：
1．考生给出其它合理答案，可比照给分；
2．反应方程式：化学式错不给分，不配平扣1分。
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．A 8．A 9．D 10．B 11．C 12．D 13．A 14．C 15．C 16．A
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分。
）
17．（8分，方程式每个2分，其余每空1分）
（1）K2O •Al2O3•6SiO2
（2）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
（3）吸水性强氧化性
（4）NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
18．（12分，每空2分）
（1）③④⑥③⑤⑩
（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
（3）KAl(SO4)2·12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O
（4）氨水
（5）3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O
19．（10分）
（1）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（或滴管，1分）
（2）DBCAFE（共2分，有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分）
（3）偏低（1分）定容（1分）偏高（1分）
（4）冷却至室温（2分）（只答出冷却给1分）[或其他合理陈述]
（5）偏高（1分）
20．（共12分，每空2分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）2SO2＋O22SO3
（3）过氧化钠2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2Na2CO366.4%
21．（10分，每空2分）
（1）Si（粗）+2 Cl2SiCl4
（2）漂白液是NaClO的水溶液，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物（或漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是C a(C l O)2
（3）①吸收氯气中的水蒸气②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色③Z。