高一化学金属及其化合物测试题a卷
2014届高一化学必修一第三章每日一练——金属及其化合物分类练习题
高一化学每日一练——第三章第一节Na与Na的化合物（1）班级姓名1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、关于反应：2Na+Cl2点燃2NaCl的说法正确的是（）A. Na是还原剂，Cl2是氧化剂，NaCl只是氧化产物B. 该反应过程是放热过程C. 反应中Cl2失去电子D. 通过加热可由NaCl制备Na和Cl23、关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关．．的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠的硬度较小D．钠有较强的还原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是（）A．CO2B．沙土C．煤油D．水6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大8、实验室保存下列物质，其中必须隔绝空气保存的是（）A．Na B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO39．钠与水反应的离子方程式是 。
在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成 ②溶液变红③钠四处游动 ④钠浮在水面上⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．过氧化钠 11．Na 2CO 3俗称纯碱，下面的分类不正确的是 （ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例， 需要在航天舱内放入 （ ）A. Na 2O 2B. Na 2CO 3C. NaOHD. 氧气瓶13．下列各组物质混合后，不．能生成NaOH 的是 （ ） A ．Na 和H 2OB ．Ca(OH)2溶液和NaCl 溶液C ．Na 2O 2和H 2OD ．Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液14．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是 （ ） A ．钠燃烧时发出黄色的火焰B ．钠燃烧时生成氧化钠C ．实验室少量钠需保存在煤油中D ．钠原子的最外层只有一个电子15．为确定Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验操作及判断正确的是（ ）A ．比较二者溶解的程度B ．观察加热时能否放出气体C ．观察加盐酸时能否放出气体D ．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色高一化学每日一练——第三章第一节Na与Na的化合物（2）班级姓名1、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合CO32—+Ba2+====BaCO3↓B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2OC．Na投入冷水中Na+H2O====Na++OH－+H2↑D．Na2CO3与足量盐酸作用CO32—+2H+====CO2↑+H2O3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确．．．的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
2014--2015高一化学12月：金属及其化合物大练习
2014级高一年级化学大练习（14）第三章金属及其化合物大练习命题教师：周西柳审题教师：李晓明相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 C－12 Cl－35.5 Mg－24 Al－27一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝B．硅C．铁D．钙2．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸3．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-5．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生6．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会．．引起产物改变的是①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦7．下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水B．碳酸钠和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钡D．碳酸氢钠溶液和盐酸8．的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸完全反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL氢气（标况）。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁 及 其 化 合 物 检 测 题一．单选题1． 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液2． 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀3． 下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2 C ．CuSO 4溶液――→铁Cu D ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 34． 下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O 5． 铁在一定条件下与O 2、水蒸气反应的共同产物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe(OH)26． 下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D ．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧7． 下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 8． 欲除去FeSO 4溶液中含有的CuSO 4和Fe 2(SO 4)3等少量杂质，应选用的试剂是( ) A ．氨水B ．铝粉C ．铁粉D ．NaOH 溶液9． 要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4(H ＋)溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③10． 下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉11． 向200 mL 0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A ．1.44 g B ．1.6 g C ．2.82 gD ．4.36 g12． 某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
2014届高一化学必修一每日一练—— 金属综合练习
高一化学每日一练——金属及其化合物综合练习（1）班级姓名1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．CaO D．Na2CO3·10H2O4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( ) A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO35．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出7．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是（）A. K+ B. Na+ C. Ba2+D. Al3+8、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动9. 将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A. 等于4.6%B. 等于8%C. 小于8%D.大于8%10．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.AlO212、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu（OH）2C.H2D.O213．将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体又能生成白色沉淀的是（）A．MgSO4B．KNO3 C．FeCl3D．CuSO414．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生15．下列叙述中不正确的是（）A．向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出16．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+17．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)318．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
金考卷高一化学必修一金属及其化合物
・ 化 菅
RJ(18-1)
| ⒌ 为 了探究铁及其化合 物 的氧化性 和还原性 ,某 同学设计 了如下 实验方
案 ,其 中符合实验要求且完全正确的是
实验操作
( )
实验现象 浅绿 色 溶 液 变 成棕黄色溶 液
浅绿 色 溶 液 变 成无色溶 液 棕黄 色 溶 液 变 成浅绿色溶液 蓝色 溶 液 变 成 棕黄色溶液
的是
( )
・ 化 菅
RJ(18-2)
廴 试管 中的铁粉用绕成 团的细铁丝代替
B。
将试管底部 的湿棉花移到试管 口 用铁丝 网罩住酒精灯火焰 点燃肥皂泡验证氢气 的生成
C。
D。
10,下 列化学实验事实及其解释错误 的是
( )
A.铝 箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 ,说 明铝箔表面氧化膜熔 点高于铝 B.在 Fec13和
:
辩
根据 图示转化关 系 回答
:
(1)写 出下列物质 的化学式 。
Α 丁
,:
,乙
(2)① A与 NaOH溶 液反应的化学方程式为
② 甲与 NaoH溶 液反应的离子方程式为
化菅
:Rl(18刊 )
岣冒跗曰蝌副 w紧
w・
(3)将 一定量的 A加 人 NaoH溶 液 中 ,产 生 的 C在 标准状况下的体 积为 3,36L,则 消耗 A的 物质的量为 。
瞢
呷 啡 阕 怏 基 氓 舻 艹 舔
刺
专题
测 试 时 间 :90分 钟
=
17
金孱及某化合物
满 分 △00分
题号
第 I卷
第 Ⅱ卷
总分 18 19
20
21
得分
可
能 用
高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(师用)sea-1
金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、答案：A例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是： A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶2 答案：A 解Ⅱ：用守恒法解题设反应后溶液中CO 32-离子物质的量为xHCO 3-离子物质的量为y 根据微粒物质的量守恒列方程x y 0.8+=………………① 根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程2x y 11+=⨯………② ①与②联立方程组 解得 x 0.2mol y 0.6mol == x y 13= A 为答案例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为1∶2∶3 （2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 23∶12∶9（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为92∶96∶99 差量法解题：题目明确说明金属无剩余∴ 金属为适量；反应后所得溶液质量相等相等即所加入金属的质量与产生H 2质量之差相等， （4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是： A ．Mg 和Fe B ．Mg 和Al C ．Fe 和Zn D ．Fe 和Cu 答案：C 、D 例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na 答案：A （2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为0,5mol 分析：因为题目没有明确适量物质所以要按不同情况讨论分析①若Mg HCl Al HCl ++⎫⎬⎭酸为适量2HCl ～H 2↑产生H 2量应相等 ∴不合题意②若金属皆为适量 Mg ～H 2↑2Al ～3H 2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol∴产生H 2体积比为23∴不合题意③根据①和②分析 Mg HCl +；Al HCl +反应中一个反应盐酸为适量一个反应金属为适量 ∵450.2x= ∴ x 0.25mol =Mg 2HCl MgCl H 0.2mol 0.4mol 0.2mol22+=+↑2Al 6HCl 2AlCl 3H 2mol 6mol 3mol 0.17mol 0.5mol 0.25mol32+=+↑∴Mg 为适量（Mg HCl +） Al 为过量（Al HCl +） ∴()n HCl 0.5mol =（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤C ．m 24n m 65≥>D ．m 24n m 65≤< 答案：A 例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、 B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、 答案：C例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是： A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH B ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOH C ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOH D ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH 答案：D 。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
高一化学金属及其化合物单元测试题卷
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。
）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 钠有强的还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为A. 40B. 56C. 102D. 1606、钠长期放置在空气中，最后变为A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO37、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:18、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. AgNO3B. NaOHC. BaCl2D.HCl9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列对合金的说法正确的是A. 合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物D. 合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：①铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
四川省成都市龙泉中学高一化学人教版第三章《金属及其化合物》检测试题含答案
(人教版)《金属及其化合物》单元综合练习（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共40分）一．选择题（每题2分，共40分)1、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（B）A、Cu2+ B、Fe3+C、Fe2+D、H+2、为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（C )A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，下列结论正确的是( D）A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋,可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋,可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋4、向含有1mol KAl（SO4)2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42—恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是( D )A、1molB、1。
33molC、0.67molD、05、等质量的下列两种物质分别与足量的盐酸作用,产生二氧化碳的质量相等的是( B）A、NaHCO3和KHCO3B、CaCO3和KHCO3C、NaHCO3和K2CO3D、CaCO3和Na2CO36、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数为（D）A、2.3%B、4％C、<4%D、〉4％7．下列物质暴露在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是（D )A.NaOHB.CaO C。
Na2CO3D.FeSO48、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( D）A、Al2(SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是（B )A、10.8LB、4。
高一化学2014-2015年第3章金属及其化合物章末综合检测题及答案解析
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) X| k |B| 1 . c| O |m1．(2013·惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【答案】 C2．(2013·桐城十中高一期末)下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．Mg B．AlC．Si D．Cl2【解析】Mg不能与NaOH溶液反应，Si、Cl2不能与盐酸反应。
【答案】 B3．(2013·吉安高一期末)为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中()A．加入Fe B．加入CuC．滴加氯水D．滴加稀硝酸【解析】除杂质应遵循的原则是：不增、不减，易于分离，Fe、Cu均可与FeCl3反应，故A、B错；HNO3可引入NO－3，故D错。
【答案】 C4．(2013·福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是()A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋B．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】B项Fe与稀H2SO4反应生成Fe2＋；C项，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，D 项不符合电荷守恒。
【答案】 A5．(2013·吉安市高一期末)下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A ．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B ．氢氧化铜加入到稀硫酸中C ．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液【解析】 B 项溶液由无色变为蓝色；C 项溶液由棕黄色变为蓝绿色；D 项溶液由棕黄色变为红色。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故准确答案为A。
答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。
答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。
B项，铜的导电水平比铝强。
D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。
人教版高中必修1第三章《金属及其化合物》测试题A卷
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题（A卷）广州市高一化学中心组提供 2008.11 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共59分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。
）1．下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl35．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④7．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物10．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
高一化学金考卷答案
高一化学金考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 食盐C. 冰水混合物D. 稀硫酸2. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列气体中，不支持燃烧的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气4. 下列反应中，属于放热反应的是（）A. 燃烧B. 光合作用C. 水的电离D. 碘与淀粉的反应5. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.1mol/L HClB. 0.1mol/L NaOHC. 0.1mol/L CH3COOHD.0.1mol/L NaCl二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化一定伴随着物理变化。
（）2. 原子中，质子数等于电子数。
（）4. 化合物中，元素的质量分数之和等于100%。
（）5. 溶液的颜色取决于溶剂的颜色。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有______、______、______和______。
2. 原子结构中，电子在______层上运动。
3. 下列物质中，______是电解质，______是非电解质。
4. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______，得到电子的物质称为______。
5. 下列气体中，______具有氧化性，______具有还原性。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述实验室制取氧气的原理。
4. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
5. 简述硬水与软水的区别。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 下列反应的化学方程式是否正确？如不正确，请予以改正。
CaO + H2O = Ca(OH)22. 计算0.2mol/L HCl溶液中，氢离子的物质的量浓度。
3. 10g 5%的盐酸与足量铁反应，求的氢气的体积（标准状况下）。
4. 下列物质中，哪些属于氧化物？请说明理由。
CO2、H2O、Na2O、KCl、C2H5OH5. 如何用实验室常用方法区分NaCl、Na2CO3和Na2SO4三种溶液？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析下列实验操作可能出现的错误及原因。
高一化学金属及其化合物测试题A卷.doc
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题（A卷）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。
)（）1．下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
《金属及其化合物》课后作业1
《金属及其化合物》课后作业姓名：可能用到的相对原子质量：Na -23 Al- 27 Fe- 56 Cu -64 H -1 O -16 C -12 S -16 Cl -35.5一、单项选择题( 共69分)1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2．下列各对物质中不能．．产生氢气的是A. Zn+HClB.Al+HNO3(浓常温)C.Al+NaOH溶液D. Fe +H2O( g 、高温)3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A.NaOHB. Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO34．下列反应中，产物有氧化铁的是A.加热Fe（OH）3B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干5．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水6、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是A、用水洗涤2—3次后再使用B、用滤纸擦干后才可使用C、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用7、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度低 D．有强还原性8、能暴露在空气中而不变质的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．过氧化钠9、下列关于铝的叙述中正确的是（）A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A. 只含有Na+B. 一定含Na+，也可能含K+C. 既含Na+又含K +D. 可能含Na+或K+中的一种11、下列六种物质：①Na ２O ②Na2O22CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥12、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡13、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）14、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( )A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2ˉ16.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
重庆市长寿2022-2023高一化学上学期期末质量监测试题
重庆市长寿2022-2023高一年上学期期末质量监测化学试题（A卷）注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。
试题卷总页数：4页。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。
需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。
4．答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2. 下列说法正确的是 ( )A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶D．胶体是一种分散系3.4.A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B. 含Na+为2mol的1L Na2 SO4溶液C. 将62g Na2O溶于水配成1L溶液D. 将0.5mol/L NaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液5. 下列实验操作错误的是 ( )A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中6.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A.H2O= H++OH-B.NaHCO3 = Na++H++CO32-C.KClO3 = K++ClO3-D.AlCl3 = Al3++Cl3-7. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 ( )A. 元素周期表有7个横行，称为七个周期B. 元素周期表的18个纵行，分为16个族C. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1D. 周期表中元素种类最多的族是ⅢB族8. 氧化还原反应的本质是有电子的转移。
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高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题（A卷）
可能用到的原子量：
H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。
)
（）1．下列物质中不属于合金的是
A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔
( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是
A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
（）6．下列关于金属的叙述中正确的是
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D．金属元素大多数以化合态存在于自然界
（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3
C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3
（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
（）10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
（）13．能说明一定是金属元素的事实是
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C．在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
( )14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
二、非选择题（共44分）
15．（12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热。
（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。
16．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式。
（2）写出F和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸。
②B+水。
17．（8分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
18．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中一定含阳离子。
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。
19．(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
第三章（A 卷）测试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共56分。
）
二、非选择题（共44分）
15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na 2CO 3，粉末部分成溶液的为NaHCO 3。
（2）可行，溶液的红色较深的是Na 2CO 3，较浅的为NaHCO 3。
（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO 3，无明显变化的为Na 2CO 3。
（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。
16．（1）（各1分）A 、NaOH B 、Na C 、Na 2CO 3 D 、NaHCO 3 E 、NaCl F 、Na 2O 2 （2）写出F 和H 反应的化学方程式 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 HCO 3- + H + = CO 2↑ + H 2O 。
② B+水 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ 。
（每条方程式各2分）
17．（8分）（1）写出物质B 、D 的化学式：B ：Fe 3O 4 D ：FeCl 3 （2）写出下列反应的化学方程式：
8分）
18．（离子各1分，计算3分）
(1) Fe 2+ (2) Fe 2+ 0.25mol< n(Fe 2+)≤0.35mol Cu2+ (3) Fe 2+ Cu 2+ (离子顺序无先后)
19．（6分）FeCl 3、AlCl 3的物质的量浓度各为4mol/L 、6mol/L （要写出规范的计算过程）。