高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)

第三章金属及其化合物2

一、选择题

1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( )

A．25% B．40% C．50% D．75%

4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )

A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）

A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3

6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )

A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液

7．下列叙述正确的是( )

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能

．．达到目的的是：

A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象

9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）

A、1000 mL

B、500 mL

C、100 mL

D、1500 mL

10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)

继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 11．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A．最终得到7.8g的沉淀 B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

12．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C．一定有Fe2+,可能有Cu2+ D．只有Fe2+

13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是

A、可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

B、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致

C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

14．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（）

A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能

15．120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A．2.0 mol/L B．0.18 mol/L C． 1.5 mol/L D．0.24 mol/L

16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2

17．200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

18．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）

A．30％B．50％ C．70％ D．90％

19．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）

A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

20．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5

第II卷（非选择题）

21．(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：

(1) CuCl2的电离方程式为, 铁粉投入后反应的

离子方程式为。

(2)原溶液中Cu2+的浓度为mol/L。

(3)反应后测得Cl－的浓度为 mol/L。

(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为g。剩余的Cu2+的浓

度为mol/L。

22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是

(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)