课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题3有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物第1课时乙醇课件

【答案】 C
5．饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得 到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为( A．CH3OH C．C3H7OH B．C2H5OH D．C4H9OH )
【解析】 注意该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量的钠反应可得1 mol H2。设该饱和一元醇的摩尔质量为M，则： 2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑ 2M 4.6 g
【易误警示】 乙醇催化氧化的注意事项 (1)醇能发生催化氧化的条件是连接羟基的碳原子上有氢原子。 (2)在乙醇的催化氧化中，铜参与反应，但从整个反应过程来看，铜的质量、 性质都不改变，起催化剂的作用。 (3)醇发生催化氧化时，由于分子中去掉2个氢原子，故相应氧化产物的相对 分子质量比醇小2。
)
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【导学号：39700049】 A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C．1 mol乙醇跟足量的金属Na反应得到0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
【解析】 乙醇燃烧，所有的氢原子均参与反应生成H2O，A项无法证明；B 中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢 原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之 一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。
△ 为 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→Cu2O↓＋CH3COONa＋3H2O
。
甲醛与乙醛是同系物吗？
【提示】 是。
[合作· 探究] 乙醇的主要化学性质实验探究 [探究问题] 1．乙醇与金属钠的反应
【提示】 可燃性气体 水珠 不变浑浊 H2 2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑ 水
【解析】 乙醇的结构式为
，所以分子中有三种不同环境的
氢原子，故D项错误。
【答案】 D
2．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( A．跟活泼金属Na等发生反应 B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
)
【解析】 乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理 是：羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成 燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。 ；而
【解析】 装置中各部分作用为：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥 O2；C利用水浴加热方式，可以控制乙醇蒸气的量；在M中Cu的作用下，乙醇被 O2氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出 的热量能维持反应继续进行。
MnO2 【答案】 (1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 Cu (2)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △ (3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参 加 温度 (4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进 行
【答案】 B
题组2 乙醇分子中—OH的活性 3．关于乙醇的说法中正确的是 ( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
－
22.4 L· mol－1 1.12 L
解得：M＝46 g· mol 1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇 的通式CnH2n＋1OH，得等式：12n＋2n＋1＋16＋1＝46，n＝2。故该醇为 C2H5OH。
【答案】 B
【规律方法】 Na与水、与乙醇反应比较
与水反应 反应实质 反应的剧烈程度 水中氢被置换 反应剧烈 与乙醇反应 羟基氢被置换 反应较缓和
【解析】 乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH 是完全不同的两种微 粒；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢， 说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙 醇不显酸性。
【答案】 D
－
4．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(
第二单元 食品中的有机化合物
知 识 点
第1课时 乙醇
学 业 分 层 测 评
1．知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(重点) 2．了解乙醇在日常生活中的应用。
乙醇的结构与性质
[基础· 初探] 教材整理1 乙醇的结构与性质及应用
1．乙醇的组成和结构
2.乙醇的物理性质
3．乙醇的化学性质 (1)置换反应：与活泼金属Na反应的化学方程式为
2．乙醇的性质 (1)乙醇的性质与键的断裂 乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化 键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键
(2)乙醇的催化氧化反应
总反应的化学方程式： Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。 △
[题组· 冲关] 题组1 乙醇的结构与性质及应用 1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( A．两个碳原子以单键相连 B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D．分子里都含六个相同的氢原子 )
题组3 乙醇的催化氧化原理与实验创新 6．乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)，在不同的化学反应中会断裂不同 的化学键，当乙醇在热铜丝催化下发生氧化反应时，分子中断裂的化学键是 ( )
A．① C．①③
B．③ D．①②③
【解析】 C2H5OH在炽热铜丝或银的催化作用下发生氧化反应： Ag或Cu 2CH3CH2OH＋O2 ――→ 2CH3CHO＋2H2O。对比反应物CH3CH2OH与生成物 △ CH3CHO结构特点，可得断裂化学键的位置是羟基中的氧氢键及亚甲基(—CH2—) 中的一个碳氢键。
【提示】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
教材整理2 甲醛与乙醛(了解) 1．甲醛与乙醛的结构与用途比较
2.醛基的检验 (1)乙醛与银氨溶液水浴加热反应、容器内壁形成银镜，其化学方程式 水浴加热 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ――→ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 为 。 (2)乙醛在碱性条件下，与新制Cu(OH)2反应，生成 砖红色沉淀，其方程式
(1)写出A中发生反应的化学方程式：_______________； B的作用是_____________________________________： C中热水的作用是________________________。 (2)写出M处发生反应的化学方程式：___________________。 (3)从M管中可观察到的现象为__________________________， 从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学 反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。 (4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不 能”)继续进行，其原因是________________________。
【答案】 C
7．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认 识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安 装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、 c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验 现象。试回答以下问题：
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
。
(2)氧化反应 ①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出 淡蓝色的火焰，放出大量的热， 点燃 方程式为C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O 。
②催化氧化：乙醇在催化剂(Cu)的作用下与O2反应的方程式 Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △ 为 。
羟基氢的活泼性
定量计算关系 密度大小关系 2H2O～2Na～H2 ρ(Na)<ρ(H2O)
水>乙醇
2CH3CH2OH～2Na～H2 ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
说明：(1)除了钠外，K、Ca、Mg、Al等活泼金属也能与乙醇反应放出氢气。 (2)乙醇可以看作是H2O(H—OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇 中羟基氢的活泼性比H2O中的氢弱。
催化剂 乙醛氧化为乙酸的化学方程式为 2CH3CHO＋O2 ――→ 2CH3COOH
，此
反应应用于制乙酸。
4．用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。(
)
(2)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体无色。 ( ) (3)等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧消耗的氧气一样多。( (4)乙醇中的羟基比水中的羟基活泼。( (5)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。( ) ) )
2．乙醇的催化氧化
【提示】 红 黑 红 Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △
[核心· 突破] 1．乙醇的结构特点 (1)结构式
(2)结构特点 ①乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种键。 ②官能团为羟基，且羟基氢最活泼。 ③一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键。