福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案

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福州市八县(市)协作校2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试卷及参考答案

福州市八县（市)协作校2017-2018学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：罗源民族中学薛晓东郑兆勤可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23K:39 Cl：35.5 Mn:55 Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

下列说法中，错误的是（）A. 11549In是In元素的一种核素B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In原子核外有49个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol N2含2N A个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3 和HCl B．Na和O2 C．AlCl3和氨水 D．木炭（C）和O25．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．浓硫酸金刚石6．下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B、Ba(OH)2＝＝Ba2＋＋2OH—C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL 溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.059．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A．Na2CO3B．AlCl3 C．NaAlO2D．NaHCO310．下列有关说法不正确的是()A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B．少量金属钠保存在煤油中C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。

福州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷新版

福州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2017高一上·泉州期中) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 蒸馏C . 过滤D . 稀释浓硫酸2. （3分） (2017高一上·宜宾期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB . 18g水所含的电子数为NAC . 8g He所含的分子数为NAD . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA3. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液4. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）5. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列叙述中正确的是（）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2⇌Ba2++（OH）B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SOD . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质6. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡA Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列关于离子反应的叙述中，错误的是（）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应8. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A . CuO→CuCl2B . CO2→COC . Cl2→Cl﹣D . H2O→H29. （2分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A . Al、Cu、Mg、Ag、FeB . Fe、Cu、Al、Ag、MgC . Mg、Ag、Al、Cu、FeD . Mg、Cu、Al、Ag、Fe10. （2分）下列关于钠的说法中错误的是（）A . 金属钠非常活泼B . 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C . 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D . 钠元素在自然界中都是以化合态存在11. （2分） (2017高一下·湖南期中) 等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6克，则原混气体中CO2的质量分数为（）A . 32%B . 44%C . 56%D . 88%13. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列说法不正确的是（）A . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D . 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成14. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A . 除去CO2中少量O2：用点燃的方法B . 除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥D . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体15. （2分）下列实验方法使用不合理的是（）A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐16. （2分） (2016高一上·重庆期中) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）317. （2分） (2018高一上·南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①18. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧19. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L20. （2分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

福建省福州市八县一中联考2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH32．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2 10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：721．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中22．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C．反氢原子的摩尔质量为1g/molD．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子二、非选择题（共56分）23．下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：．24．完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为：．（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为．25．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的．（2）是分解反应又是氧化还原反应的．（3）是氧化还原反应又是置换反应的．（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．26．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行．（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末和CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：、．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在盘（填“左”或“右”）放（填“药品”或“砝码”）（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线时，改用加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，同学需重做．（填“甲”或“乙”）27．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．28．阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：2）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：．A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：．（写出简要操作方法、现象和结论）（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag 固体，计算出纯碱样品纯度．①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：．三、计算题29．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是．（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：①生成的Cl2在标准状况下的体积．②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】质量相同的物质，分子数最多，即物质的量最多，也就是摩尔质量最小，由此分析解答．【解答】解：A、O3的摩尔质量为48g/mol；B、CO的摩尔质量为28g/mol；C、Cl2的摩尔质量为71g/mol；D、NH3的摩尔质量为17g/mol；所以质量相同的四种物质中，含分子数最多的是氨气，故选D．2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体；C、12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；D、摩尔质量的单位是g/mol，电子的质量很小．【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，不一定是标准状况，故A错误；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，故B正确；C、碳元素有多种碳原子，只有12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以Al原子的摩尔质量为27g/mol，故D错误；故选B．3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、分子个数N=nN A；D、氢氧根中含10个电子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5N A个氮气分子即0.5mol氮气的体积大于11.2L，故B错误；C、1mol氢气和氧气混合气体中的分子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故C错误；D、氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含N A个电子，故D正确．故选D．4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：A.100mL2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L，故A错误；B.200mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度=2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.300mL3mol/LKCl溶液中氯离子浓度=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D.150mL 3mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L×3=9mol/L，故D错误；故选C．5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】2mol•L﹣1 K2SO4溶液表示1L溶液中含有2molK2SO4，K2SO4可电离出钠离子和硫酸根离子，结合物质的构成计算．【解答】解：A．体积不确定，不能确定物质的量，故A错误；B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得，溶液体积大于1L，浓度小于2mol/L，故B错误；C．溶液中c（K+）=2c（K2SO4）=4 mol•L﹣1，故C正确；D.1L 溶液中含4molK+，2molSO42﹣，故D错误．故选C．6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，得到氯化钾的物质的量，由此分析解答．【解答】解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.2mol、0.6mol、0.2mol，故选A．7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO【考点】原子核外电子排布．【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．【解答】解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；故选B．10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故C选；D．Cu、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D不选．故选C．11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．【解答】解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．Al2（SO4）3为强电解质，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．KMnO4电离出高锰酸根离子，则电离方程式为KMnO4═K++MnO4﹣，故D错误；故选：C．12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．单质是一种元素组成的纯净物；B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，盐溶液中弱酸阴离子水解溶液线碱性；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A、氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质，故A错误；B．电离出阳离子全部是H+的化合物都是酸，酸式盐电离也会电离出氢离子，如NaHSO4，故B错误；C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱，也可以是盐，故C正确；D．氨溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气本身不能电离，所以氨是非电解质，故D错误；故选C．13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体有吸附作用；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间；C、丁达尔效应是胶体的特有性质；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液．【解答】解：A、胶体有吸附作用，可以吸附水中的杂质，故可以净水，故A正确；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间，即直径大小是10﹣9m﹣10﹣7m之间，故B错误；C、丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液和浊液均无，故可以用丁达尔效应来鉴别胶体和水，故C正确；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液，故当氢氧化铁胶体中含氯化铁溶液时，可以用渗析的方法除去，故D正确．故选B．14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、硝酸是酸；硝酸银为盐；熟石灰是氢氧化钙，是碱；干冰是二氧化碳，是非电解质，故B正确；C、食盐是主要成分是氯化钠的混合物，不是盐；冰是固态的水，是电解质，故C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗用于过滤分离混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；③温度计只能测定温度；④分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；⑤天平只能测定物质的质量；⑥量筒只能量取液体的体积；⑦胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；⑧蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离，故选C．16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤、分液时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热；D．分液时，避免上下层液体混合．【解答】解：A．过滤时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，且分液时分液漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热，则不能蒸干，故C错误；D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=及不当操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液浓度偏低，以此来解答．【解答】解：A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不选；B．容量瓶未干燥，对实验无影响，故B不选；C．定容时俯视液面，V偏小，c偏大，故C不选；D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D选；故选D．18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃；C．气体为二氧化碳或二氧化硫；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH4+，故A 正确；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含K元素，故B错误；C．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣等，故C错误；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不同时存在，故D 错误；故选A．19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度=mol/L=10（b﹣2a）mol/L，故选D．20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，分子数相同CO2和CO，二者物质的量相等，含有分子数数目相等，结合分子式计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，由此分析解答．【解答】解：A、同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，故二者密度之比为7：11，故A正确；B、物质的量相等，所以体积相等，故B错误；C、分子数相等，所以物质的量之比为1：1，故C错误；D、物质的量相，质量之比等于摩尔质量之比为7：11，故D错误；故选：A．21．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；。

福建省福州市八县市协作校高一上学期期末联考化学试题

【全国市级联考】福建省福州市八县市协作校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是( ) A ．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B ．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．Mg 可用于制造燃烧弹和照明弹等2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

下列说法中，错误的是（）A ．49115In 是In 元素的一种核素B ．49115In 原子核内有49个中子C ．49115In 原子核内质子数和中子数之和为115D ．49115In 原子核外有49个电子3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L H 2O 含有N A 个H 2O 分子C ．1mol N 2含2N A 个N 2分子D ．0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中OH －的个数为0.2N A 个4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A ．Na 2CO 3 和HClB ．Na 和O 2C ．AlCl 3和氨水D ．木炭（C ）和O 2 5．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A ．液氨氨水B ．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C ．混有冰的水干冰D ．浓硫酸金刚石6．下列电离方程式错误的是（）A ．Na 2CO 32Na ＋+CO 32－B ．Ba(OH)2Ba 2＋＋2OH —C ．H 2SO 42H ＋＋SO 42－D ．KClO 3K ＋＋Cl －＋3O 2－7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．氯化铝与过量氨水反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.059．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO310．下列有关说法不正确的是( )A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B．少量金属钠保存在煤油中C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。

福建省福州市八县一中2018届高三上-期中化学试卷(含答案)

2017~2018学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷完卷时间：100分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16 Ba—137 H—1 Al—27 Fe—56 Cl—35.5 N—14 S—32一．选择题（每题3分，共42分）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )。

A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。

D.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是( )A．CaCO3 B．Na2CO3C．CaO D．Ca（OH）23.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中B．气体甲一定是纯净物C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()5.下列说法中，不正确的是( )A．10g H218O与0.5mol D2O所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含中子数相等C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相等D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A. CO2使紫色石蕊溶液变红色：CO2+H2O2H++CO32-B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ 3Fe2++ 14H+═ 2Cr3++ 3Fe3++7H2OC．铝和过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═ AlO2-+2H2OD．向NaOH溶液加入少量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2++ 2HCO3- + 2OH-═CaCO3↓+2H2O + CO32-7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．Na+、K+、SO32－、ClO-C．K+、AlO2-、SO42－、NH3·H2O D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+8.下列说法正确的数目是( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②纯碱为盐，非碱类物质，故可用带有玻璃塞的玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④铝溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．49.根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )232不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋11．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

福建省福州市2017-2018学年高二上学期期末联考试题化学含答案

2017— 2018学年度第一学期八县(市)一中期末联考高中二年化学科试卷考试时间：1月30日完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 0-16 Cu-64 Na-23 Zn-65Fe-56一、单项选择题(每小题2分，共50分) 1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20gNaCIC. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL2、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是() A. 铝热反应 B .金属钝化C.燃放爆竹D .干冰气化3、在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是() A . c(Na +)=2c(CO 32-)B. c(OH)=c(H +)- +2--C . (HCO)>C (H 2CO)D . c(Na )vc(CO 3 )+c(HCO)4、下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是( )A. 氯化铵 B .氯化铜 C .碳酸氢钠D .硫酸钾5、常温下，某溶液中由水电离出的c(H +)与c(OH_)的乘积为10—10,该溶液可能是 ()6、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为:2KMnO + 3H 2SQ + 5H 2QQ == K 2SO + 2MnSO 4 + 10CO 2? + 8H 2O 不能使反应速率加大的措施是（）A 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B.增大草酸溶液的浓度C •增大压强命题学校：福清一中命题教师：吴秀敏审核教师：高二备课组A. 一定浓度的CHCOON 溶液C. 一定浓度的NaHSO§液 B . 一定浓度D.升高温度7、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：① S（s，单斜）+ Q（g） = SO 2 （g）△ H=-297.16kJ • mol② S（s，正交）+ O 2（g） = SO 2 （g）△ H2=-296.83kJ • mol -1下列说法正确的是（）。

福建省福州市八县(市)一中2017-2018学年高二上学期期末联考试题化学期末答案

2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二年化学科试卷一、选择题(各项2分，共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D C D A C B B D D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C D B B A A A B C题号21 22 23 24 25答案 C B C D D二．填空题(共50分)26．（共14分）(1) 11（2分）(2) B（2分）(3) ①2Cl--2e-=Cl2↑（2分）2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）②HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）（4）NaCl （2分）（5）Na2O(s)＋1/2 O2(g)＝Na2O2(s)；△H＝－97 kJ/mol （2分）27．（共12分）(1) H2A＝H＋＋HA－（2分）(2) c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) （2分） >（2分）（3）A2－＋H2O HA－＋OH－（2分）(4) ①CH3COOH（2分）②CO2－3（2分）28、（共12分）（1）CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）沉淀的形成除了与Ksp有关外，还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关（或其他合理答案）（2分）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）②调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀（2分）③Cd2++Zn=Cd+Zn2+（2分）29、（共12分）(1) 溶解（1分）定容（1分）(2) 酸式（2分）(3) 锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）溶液由棕黄色变成紫红色，且半分钟内不变色（2分）MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）(4)11.20%（2分）。

2017-2018学年福建省福州市八县(市)一中高一(上)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠3．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③AgI﹣人工降雨④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧MgO﹣耐火材料．A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧ D．全部5．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物6．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、248．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大9．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液10．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣11．使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH213．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：114．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17gNH3所含的电子数为10N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A15．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O17．下列反应中能用离子方程式H++OH ﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应18．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸银溶液19．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是（）A．浓HCl→Cl2B．MnO2﹣→Mn2+C．SO2→HSO3﹣D．Al（OH）3→AlO2﹣20．实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A．672mL B．336mL C．大于672mL D．小于336mL21．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn22．某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、SCN﹣、Na+23．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L24．在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.3mol/L盐酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液25．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1二、填空题（本题共4小题，共50分）26．O2与O3互称为，1H、2H、3H互称为．27．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）MgO中混有少量Al2O3杂质（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3（6）Mg溶液中混有少量Si杂质（7）CO2中混有少量HCl杂质（8）NaCl溶液中混有少量NaBr28．如图表示在没有通风橱时收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧夹（1）写出烧瓶内发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），问转移电子的物质的量是（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较（3）烧杯中盛放的液体是，其作用是，发生反应的离子方程式水槽中应盛放的液体是．（4）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应，当氯气纯度合乎要求时，应．当氯气收集完毕时，应．（填如何控制A、B）29．向20mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g 沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是、．2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高考点：金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．专题：金属概论与碱元素．分析：根据镁铝合金的性质判断正误．解答：解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；A、C、D都符合这些特点，只有B不符合．故选：B点评：本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可．2．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；解答：解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、硫酸钠是强电解质，硝酸、硫酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，硝酸、硫酸钠溶液相比，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强；故选D．点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．3．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断．解答：解：①硫氰化钾溶液与FeCl3反应，溶液变为红色，与FeCl2不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别FeCl3和FeCl2，故①正确；②NaOH溶液与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与FeCl2生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别FeCl3和FeCl2，故②正确③氯水与FeCl2的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故③错误；④铁粉与FeCl3的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故④错误；故选A．点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子和铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③AgI﹣人工降雨④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧MgO﹣耐火材料．A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧ D．全部考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②硅是半导体材料；①③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④二氧化硅是光导纤维的成分；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑥淀粉遇碘变蓝色；⑦Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；⑧氧化镁的熔点高；解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②硅具有金属的性质，做半导体，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④二氧化硅做光导纤维的材料，故④正确；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故⑤正确；⑥淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑦Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑦正确；⑧氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故⑧正确；故选D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．5．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物考点：测定溶液pH的方法；混合物和纯净物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；B．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定氯水的pH；C．氧化还原反应中必须有化合价变化，有单质生成的不一定为氧化还原反应，如臭氧与氧气、石墨与金刚石的转化，不属于氧化还原反应；D．硫酸铜晶体为纯净物，不属于混合物．解答：解：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将pH试纸漂白，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；C．有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应3O2⇌2O3为非氧化还原反应，故C错误；D．CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的判断、pH试纸的使用、混合物与纯净物的判断、胶体的性质等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，C 为易错点，注意有单质参与的反应不一定为氧化还原反应．6．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨考点：铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：分析铝的应用，凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体．解答：解：由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，故D正确，故选D．点评：解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康．7．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．解答：解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．解答：解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： N H 4+和OH ﹣反应有刺激性气味的气体生成，SO 42﹣和Ba 2+反应生成BaSO 4白色沉淀，以此解答该题．解答：解：三种物质含有的离子有NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣，NH 4+和OH ﹣反应有刺激性气味的气体生成，SO 42﹣和Ba 2+反应生成BaSO 4白色沉淀，则可用氢氧化钡溶液检验，现象分别为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故选C ．点评：本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大．10．下列电离方程式中，正确的是（）A ． NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ． Ba （OH ）2═Ba 2++OH ﹣C ． Al 2（SO 4）3═2Al 3++3SO 42﹣D ． NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣考点：电离方程式的书写．分析： A ．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；B ．电离方程式中电荷不守恒，氢氧化钡电离出2个氢氧根离子；C ．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子；D ．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，应该使用可逆号．解答：解：A ．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO 3在水中正确的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣，故A 错误；B ．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其正确的电离方程式为：Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣，故B 错误；C ．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al 2（SO 4）3═2Al 3++3SO 42﹣，故C 正确；D ．一水合氨在溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣，故D 错误；故选C ．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11．使溶液中的AlO 2﹣完全转化成Al （OH ）3，应选择的最好试剂是（）A ．盐酸B ．硫酸C ． CO 2D ．氨水考点：镁、铝的重要化合物．分析： A lO 2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al （OH ）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．解答：解：A 、由于盐酸是强酸溶液，沉淀AlO 2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO 2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A 不是最好的试剂故A 错误；B 、硫酸也为强酸，氢氧化铝也能溶于硫酸，故硫酸也不是最好的试剂，故B 错误；C 、二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO 2﹣反应制备氢氧化铝，故C 正确；D 、氨水是弱碱溶液，不与AlO 2﹣反应，故D 错误．故选C ．点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据钠与水产生氢气，然后根据铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气来分析．解答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2 10.1mol 0.05mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12LH2，故选C．点评：本题主要考查了钠的性质，需要注意的是铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气．13．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17gNH3所含的电子数为10N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体判断；B、根据氨气的质量计算出物质的量及含有的电子数；C、根据常温下，不是标准状况下判断；D、镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数．解答：解：A、在标准状况下，水的不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故B正确；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．15．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．解答：解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，应写成化学式；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱；C．电荷不守恒；D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2．解答：解：A．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac ﹣+H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B正确；C．电荷不守恒，应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，答题时还要注意与量有关的离子方程式的书写和判断，题目难度不大．17．下列反应中能用离子方程式H++OH ﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答．解答：解：A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子反应为：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B．硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为：HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，不能用H++OH﹣=H2O 表示，故C错误；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质．18．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸银溶液。

2017-2018学年福建省福州市八县(市)一中高一上学期期末联考试题化学

2017---2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中一年化学科试卷命题学校：福清一中命题教师：梁少河审核：高一备课组考试日期：1月30日完卷时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H–1，C–12，N–14，O–16，Na–23，Mg–24，Al–27, S–32，C1–35.5，Fe–56，Cu–64，Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．臭氧、Cl2均可用于水的消毒杀菌D．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为铝在常温时与氧气不反应2．下列化学用语正确的是( )A．钠原子的结构示意图如右图所示：B．4020Ca和4220Ca 互为同位素C．126C是指质子数是6、中子数是12的碳原子D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22＋＋SO42-3．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+时能放出气体的是() A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO42-C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-4．下列离子方程式正确的是()A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO2－4B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．制作印刷电路板发生的反应：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－5．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClO C．H2O2→O2D．CO2→C6．下列物质中，属于强电解质且能导电的是()A．熔融的氯化钠B．硫酸溶液C．铜片D．固体氯化钾7．以N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．1mol 氯化钠固体溶于1L 水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/LB ．1mol Fe 参与反应失去电子数目一定为2N AC ．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol 过氧化钠，转移电子数为4N AD ．常温常压下，9 克H 2O 所含有的氢原子数目为N A8．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是（） A ．钠的密度比水小 B ．钠的熔点较低 C ．钠与水反应生成氢氧化钠 D ．反应产生气体 9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（） A ．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl 4可萃取Br 2单质 B ．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C ．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D ．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 10．证明某溶液含有Fe 2+的实验方法是（）[A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液11．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的铁磁流体。

2018-2019学年福建省福州市八县(市)协作校高一上学期期末联考化学试题(解析版)

福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题1.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A. 硫酸、纯碱、氯化钙B. 碳酸、乙醇、醋酸钠C. 硝酸、烧碱、硫酸铜D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾【答案】C【解析】【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。

【详解】A．硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；B．碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B 不符合；C．硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；D．磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；故答案选C。

2.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。

”磁石的主要成分是A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. CuFeS2【答案】A【解析】【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A 项正确，答案选A。

3.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A. HIB. AlCl3C. FeCl2D. Na2O2【答案】C【解析】【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C符合；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。

答案选C。

【点睛】选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。

福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精校解析Word版

2018---2019学年度第一学期八县(市)一中高一期末联考化学科试卷相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题：(共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误．．的( )A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒C. 过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂D. 有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的【答案】B【解析】【详解】A项、有些金属元素在灼烧时发生焰色反应，呈现不同的颜色，A正确；B项、明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，B错误；C项、过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂，C正确；D项、某些胶态金属氧化物分散到玻璃中，即可得到有色玻璃，D 正确；故本题选B。

2.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是( )A. D和TB. 40Ca和40ArC. H2O和H2O2D. O2和O3【答案】A【解析】【详解】A项、D和T质子数相同、中子数不同，为同种元素的不同核素，互为同位素，A符合题意；B项、40Ca和40Ar二者质子数不同，为不同元素，B不符合题意；C项、H2O和H2O2是不同的化合物，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，C不符合题意；D项、O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D 不符合题意；故本题选A。

3.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正．．确．的是( )A. 分散质粒子直径在10 − 7～10 − 9 m之间B. 具有净水作用C. 具有丁达尔效应D. 是一种纯净物【答案】D【解析】【详解】A项、胶体中分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间，即1nm~100nm，A正确；B项、胶体粒子表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，B正确；C项、胶体能发生丁达尔效应，C正确；D项、胶体是分散系，是混合物，D 错误；故本题选D。

福建省福州市2018届高三上学期期末质检化学试题(含答案)

福州市2017—2018学年第一学期高三期末考试
化学试卷
温馨提示：
1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。

2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。

3、解题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。

)
(一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。

1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的
书写纸，史称“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的主要成分可能是( )
A、淀粉
B、天然纤维
C、聚氯乙烯
D、二氧化硅
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。

”磁石的主要成分是( )
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、CuFeS2
3、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是( )
A、KNO3
B、S
C、C
D、S、C
(二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。

下图是合成乙酸乙酯的一种路线
图：
4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
A B C D
5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是( )。

福州市八县(市)协作校2017—2018学年第一学期期末高二化学联考试卷及参考答案

福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期期末联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：福清融城中学陈健俞洪云第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 12．下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI H 2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D．混合气体的密度不再改变5．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应7．N A代表阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年福建省福州市八县(市)一中高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)

福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题意要求的）1.若角终边经过点，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】角终边经过点，则由余弦函数的定义可得故选B.2.函数的一条对称轴是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】，当时，选C.3.已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】集合=,.故选：D.4.( )A. B. C. D.【答案】D【解析】根据向量加法运算得，根据向量减法得= ．故选D5.已知，则（）A. B. C. D. 3【答案】D【解析】，故选D.6.已知，则等于（）A. B. C. D.【答案】B【解析】∵角θ的顶点在坐标原点，始边与x轴正半轴重合，终边在直线3x﹣y=0上，∴tanθ=3，∴=故选：B．7.若向量，，则在方向上的投影为（）A. -2B. 2C.D.【答案】A【解析】向量，，所以，||=5，所以在方向上的投影为=-2故选A.8.若对于任意实数都有，则=（）A. B. C. D.【答案】D【解析】对于任意实数恒有，用代替式中可得，联立两式可得，，故选D.9.若向量为互相垂直的单位向量，且与的夹角为锐角，则实数m 的取值范围是()A. B. (－∞，－2)∪C. D.【答案】B【解析】由题意可得：∵与夹角为锐角，∴（）12m＞0，且不共线，∴，当时，可得m＝﹣2所以实数λ的取值范围是（﹣∞，﹣2）∪（﹣2，）．故选：B．10.已知函数在R上单调递减，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】函数在上单调递减，所以对数函数单调递减函数、二次函数单调递减，，解得，故选A.11.已知，函数在（，）上单调递减，则的取值范围是（）A. （0，]B. （0，2]C. [，]D. [，]【答案】C【解析】，，函数在上单调递减，周期，解得，的减区间满足：，取，得，解之得，即的取值范围是[，]，故选C.12.将函数和直线的所有交点从左到右依次记为，若P 点坐标为，则=（）A. 0B. 2C. 6D. 10【答案】D【解析】函数f（x）＝与g（x）＝x﹣1的所有交点从左往右依次记为A1、A2、A3、A4和A5，且A1和A5，A2和A4，都关于点A3对称，如图所示；则5（1，），所以＝10．故选：D．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13.已知角的终边经过点，且>，<则的取值范围是__________【答案】(-2,3)【解析】已知α的终边经过点（3a﹣9，a+2），且sinα＞0，cosα＜0，所以：，解得﹣2＜a＜3．故答案为：（﹣2，3）．14.已知函数，且那么其图象经过的定点坐标是___.【答案】【解析】令，求得，且，即时，总有，所以的图象恒过定点坐标为，故答案为.15.已知,则________.【答案】【解析】因为＋＝－，所以sin＝sin＝－sin＝－cos＝－.故答案为-.16.已知关于的方程在区间上有两个不相等的实数根，则__________.【答案】【解析】∵f（x）＝＝2sin（）+a，∵∈（0，π），∴π．∵方程在区间上有两个不相等的实数根，∴y＝与y＝2sin（）的图象在有两个交点，且α与β关于直线x对称，∴α+β，∴故答案为：三、解答题：(本大题共6小题，共70分．解答写出文字说明，写明过程或演算步骤)17.已知四点A（-3，1），B（-1，-2），C（2，0），D（）.（1）求证：；（2），求实数m的值.(1)证明：依题意得，，所以，所以.(2)解：，因为，所以，整理得，所以，实数m的值为或1.18.已知是的三个内角，向量，，且. (1)求角；(2)若，求．解：(1)由得，即，,，所以.（2）若，得;=19.已知函数其中.(1)求函数的定义域；(2)若函数的最小值为，求的值解：(1)要使函数有意义，则有解之得，所以函数的定义域为(－2,3)．(2)函数可化为，∵，∵即由.20.已知函数，其中，函数图像上相邻的两个对称中心之间的距离为，且在处取到最小值.(1)求函数的解析式；(2)若将函数图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍(纵坐标不变),再将向左平移个单位，得到函数图象，求函数的单调递增区间.解：函数，其中，函数的最小正周期为，解得，函数在处取到最小值，则，且，即，令可得则函数；函数图象上所有点的横坐标伸长到原来的2 倍纵坐标不变，可得，再向左平移个单位可得，令，．解得的单调递增区间为.21.为了及时向群众宣传“十九大”党和国家“乡村振兴”战略，需要寻找一个宣讲站，让群众能在最短的时间内到宣讲站．设有三个乡镇，分别位于一个矩形MNPQ点M,N的中点S，，，现要在该矩形的区域内（含边界），且与M,N等距离的一点O 设一个宣讲站，记O到三个乡镇的距离之和为L(km).（1）设，试将L表示为x的函数并写出其定义域；（2）试利用（1）的函数关系式确定宣讲站O的位置，使宣讲站O到三个乡镇的距离之和L(km)最小．解：（1）过O作OA⊥MN，垂足为T，则T为MN的中点，∴MT MN＝5，∴OM＝ON，OS＝5OT＝55tanx，∴L55tanx（0≤x）．（2）L（x）＝5（1），令，则，得：或（舍），当时，，取最小值，即宣讲站位置O满足：时,可使得三个乡镇到宣讲站的距离之和最小．22.已知向量，设函数．（1）求的值域；（2）设函数的图像向左平移个单位长度后得到函数的图像，若不等式有解，求实数的取值范围．解：（1）,，,的值域为.（2）函数，的图像向左平移个单位长度后得到函数的图像，，，依题意，不等式在有解，设，令，则,函数的值域为.，故实数的取值范围为.。

(市)协作校高一化学上学期期末联考试题(2021年整理)

福建省福州市八县（市）协作校2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省福州市八县（市）协作校2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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福州市八县（市）协作校2016-2017学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟;满分:100分】可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl:35.5 Mn：55第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．嫦娥一号探月卫星任务之一是对月球上的氦﹣3(He)分布进行探测． He的质子数为（)A．2 B．1 C．3 D．52．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．Cl2→NaCl B．FeCl2→FeC．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH）23.下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是( ）A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ )A．Na和O2 B．CO2 和NaOH C．Na2O和CO2 D．木炭（C）和O25．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3B．AlCl3 C．NaAlO2D．NaHCO36．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O 的质量为18g/molB．标准状况下,1 mol 任何气体的体积均为22。