广东省普宁市华侨中学2016-2017学年高一下学期开学考试化学试题 Word版含答案

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广东省普宁市华侨中学2017届高三下学期摸底考试理综化学试题 Word版含答案

普宁侨中2017届高三级第二学期摸底考试试卷理科综合（化学）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。

2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。

第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述错误．．的是A．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AB．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16 N-16 ）A．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10N AB．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4N AC．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N AD．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3N A11. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪ H2O)始终保持增大B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V12.下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解滴加硝酸钡溶液白色沉淀滴加稀盐酸B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化滴加氯水Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%过氧化氢、稀硝酸淀粉H2O2>I213.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个27. (14分) 肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。

2016-2017学年高一新生入学考试化学试题(含答案)

高2016 级重生入学考试一试题化学可能用到的相对原子质量： H:1 C:12O:16Na:23 Cl:35.5Ca:40K:39 Ba:137 S:32一．选择题（此题包含 24小题，每题 2分，共 48分。

每题只有一个选项切合题意）1．物质不需要经过化学变化就能表现的性质是（C）A．可燃性B．不稳固性C．挥发性D．复原性2．食品腐败的原由之一是由于有氧气存在而发生氧化反响。

所以，汲取掉密封的食品包装盒内的氧气就能够延伸食品的保质期。

以下哪一种物质适合封入食品包装盒顶用来汲取掉盒内的氧气，延伸食品的保质期的是 ( C)A．红磷B．固体烧碱 C．铁粉D．生石灰3．你以为以下实验方案中，可行的是（A）A. 按溶解、过滤、蒸发的操作次序能够分别CaCl2、 CaCO3的混淆物B. 向某种未知溶液中加入 AgNO溶液，产生白色积淀，证明溶液是盐酸3C.用镁在密闭容器中焚烧，除掉密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸湿润后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，此中含有可能惹起人体肾损害的+6价的铬．以下铬的化合物中铬呈+6价的是（ C）．227 ．（）3 ．（4）3 ．2 3A Cr2 SOB Cr OC K Cr OD Cr OH5．以下物质的哪些用途与它的物理性质相关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的选项是（C）A．①②③④B．①③⑤ C．②⑤D．②④⑤6．以下物质属于纯净物的是（ B）A．医用酒精B．干冰C．清爽空气D．加碘食盐7．某校实验室将药品分类后放在不一样的药品柜里，巳寄存的部分药品以下：该实验室新药品柜编①②③④购进部分生药品氢氧化钠、氢氧化盐酸、硫酸二氧化锰、氯化氯化钠、硫酸钠石灰和纯碱应将它们分别放在（D）A. ③和① B．④和① C．①和② D．③和④8. 推理是化学学习中常用的思想方法，以下推理中正确的（C）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸B．酸与碱反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的反响必定是酸与碱反响C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液必定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质必定是碳酸盐9. 将一严重锈蚀而部分变为铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充足灼烧成CuO，固体质量的变化状况可能是 ( C)A．增重 30% B．一定增添C．可能不变D．减少 30%10．学习化学的目的是运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。

普宁市华侨中学2016届高一下学期第二次月考(化学)

普宁市华侨中学2016届高一下学期第二次月考化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2．作答时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是()A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D．积累、保存送造纸厂处理2．下列化学用语表述正确的是( )A. HC1的电子式：B．NaCl的电子式：C．S2-的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：3．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2C．HCl D．N25．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是()A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是()A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是()A．同周期元素中Na的金属性最强B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是( )A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应D．风能可以转化为电能11．下列说法不正确的是()A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()A．BCl3B．H2S C．NCl3D．SF6 13．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是()A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。

精选广东省普宁市2016_2017学年高一化学3月月考试题

广东省普宁市2016-2017学年高一化学3月月考试题说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案．．．．．和．非选择题答案．．．．．．都．写在答题．．．．卡．中．。

考试时间90分钟。

本试卷共7页，答题卡2页。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14选择题（第Ⅰ卷）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

） 1．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有7个周期、18个族 B ．ⅠA 族元素对应的单质都能和水剧烈反应 C ．最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA 族D ．Ti 4822与Ti 5022核外电子数相同，中子数不同2．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A ．两者都含有非极性键 B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因 3．下列化学用语正确的是A ．S 2-的原子结构示意图为B ．HClO 4的电离方程式：C ．N 2电子式为： N ND ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-4．能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是A ．电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源B ．利用中和反应也可以构造成原电池装置C ．一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的D ．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5．卤族元素F 、Cl 、Br 、I 是一族典型的非金属元素，下面有关的描述正确的是A ．卤素单质均能和H 2化合B ．卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减C ．气态氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HID ．卤素单质密度随着原子序数的递增而递减 6．已知4g 红磷转化成4g 白磷需要吸收17KJ 的能量，下面有关说法正确的是 A ．白磷转化成红磷是放热反应 B ．白磷比红磷稳定 C ．红磷转化成白磷是物理变化 D ．红磷和白磷是互为同位素7．小明学习元素周期表和元素周期律后，对课堂上没讲解的87号放射性元素X 进行以下推测，其中不正确．．．的是（假设该元素在第n 主族）A ．其单质能和CuSO 4溶液反应置换出CuB ．其单质和酸反应可能会发生爆炸C ．碱性：X(OH)n >KOHD ．XF n 为离子化合物8．在下列装置的使用中，正确的是9．下列有关S 元素物质的相关实验科学正确的是10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．铝片与稀盐酸的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在空气中的燃烧 11．右图为番茄电池，下列说法正确的是A ．铜电极附近会出现蓝色B ．一段时间后，锌片质量会减小C ．若将番茄换成装有CuSO 4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转D ．锌电极发生的是还原反应电流计NH 3水水CO 2A ．实验室收集氨气B ．吸收过量的氨气浓盐酸和MnO 2C ．实验室制取氯气D ．利用CO 2做喷泉实验12．X 、Y 、Z 为第二、第三周期的元素，X 、Y 在同周期，X 、Z 最低价离子分别为X 2－和Z －，Y 2＋和Z－具有相同的电子层结构。

广东省揭阳市普宁华侨中学高一化学联考试题含解析

广东省揭阳市普宁华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列变化中不需要破坏化学键的是A. 加热氯化铵B. 干冰气化C. 金刚石熔化D. 氯化氢溶于水参考答案：B2. 下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略3. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因参考答案：A略4. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是() A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应参考答案：D试题分析：A．通常条件下，三氧化硫不是气态，A错误；B．都是酸性氧化物，其水溶液分别是弱酸和强酸，B错误；C．三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；D．都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确，答案选D。

5. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④参考答案：B略6. 下列实验方法正确的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气参考答案：D略7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B略8. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

高一化学下学期开学考试试题word版本

2016－2017学年度第二学期高一年级开学考试化学试卷卷面分值:100分时间：60分钟。

可能用到的相对原子质量： Na-23第Ⅰ卷(选择题，共64分)一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列试剂中，标签上应标注和是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3－＋H+＝ CO2↑＋H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、SO42—、NO3－B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－C．Fe2＋、Na+、SO42-、MnO4- D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A． Cu B． Mg C． Fe D． Al5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O B． CaO + H2O = Ca(OH)2C．2 H2O2 2H2O + O2↑ D． CaCO3 CaO + CO2↑6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．SiO2熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7. 下列物质中，不属于电解质的是（）A． NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D． NaCl8. 下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A11．化学与生活密切相关。

广东省2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题(含参考答案)

广东省2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】A【解析】树林中空气属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故A正确；汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气与氧气反应生成的，故B错误；太阳能电池板的材料是晶体硅，故C错误；12C、13C、14C都属于碳元素，故D 错误。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC. 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A【答案】A【解析】1个H218O中中子数10，1个 D2O中含中子数10，2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A，故A正确；铁粉硝酸反应，不能生成氢气，故C错误；0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.1N，故C错误；存在2NO2 N2O4，标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数小于0.1N A，故D错误。

广东华侨中学2017届高三化学第1次周测试卷带答案

广东华侨中学2017届高三化学第1次周测试卷（带答案）7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．5.6g的铁与0.1molCl2充分反应转移电子0.3NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.4NA C．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向2mL0.1molL﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：KSP（ZnS）＞KSP （CuS）12.下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O13．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气26．氯气在生产生活中应用广泛。

广东省普宁市华侨中学1617学年度高一下学期开学考试—

广东省普宁市华侨中学2016—2017学年度下学期第一次月考高一化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mLC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用托盘天平称量25.20g NaCl2. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( )A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 吸热反应在常温下一定不能发生3．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。

已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定D. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b kJ·mol-1，则a＞b 5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S＜SB．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>06. 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) △H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

广东普宁英才华侨中学高一下学期第二次调研考试化学试题word版含答案

普宁英才华侨中学2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学本试卷可能用到的相对原子质量：H 一1 N 一14 O -16 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化2.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B． C．D．3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应4．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图： B． NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131I D．二氧化硅的分子式：SiO25.下列递变情况中，正确的是（）A．C、N、O的原子半径依次减小 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 D．Li、Na、K的金属性依次减弱6. 下列变化是因原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．在潮湿的空气中钢铁易生锈C．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质7. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A．a > b > c > d B．a > c > b > dC．c > a > b > d D．b > d > c > a8. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D．C、D、A 、B、E10.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。

广东省揭阳市普宁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2016-2017学年广东省揭阳市普宁市高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥2．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，2下列说法正确的是（）A．该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2﹣、NH4+B．肯定不存在的离子是SO42﹣、OH﹣C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/LD．OA 段反应的离子方程式：2 AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣3．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N AB．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N AC．36g3H2中含有的中子数目为24 N AD．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．非金属单质燃烧时火焰均为无色9．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（）A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g11．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象12．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol13．下列说法正确的是（）A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HClD．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小14．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3．A．①②③B．①② C．③④ D．①②③④16．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③B．①②④C．①②③④ D．②③④17．向200mL0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g18．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g19．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．30mL B．55mL C．65mL D．175mL20．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1二、非选择题（每空2分，共40分）21．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为．（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH2）2）和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为．（4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．22．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式．（2）若溶液M由10mL 2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M 的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．已知K sp（BaA）=1.8×10﹣10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L﹣1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为mol•L﹣1．（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液=104，V1与V2的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．23．碳酸盐是重要的化工原料及试剂．（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为（已知25℃时K SP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简单的实验方法证明该物质的产生．（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．①用离子方程式便是此时发生的反应．②样品中Na2CO3质量分数的表达式是．③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3，则V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．24．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为．2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【考点】GM：铁的化学性质．【分析】①纯铁不易腐蚀；②人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；④铁与水蒸气在高温下可发生反应；⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2；⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3．【解答】解：①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；④铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2，故错误；⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3，故错误．故选B．2．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，2下列说法正确的是（）A．该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2﹣、NH4+B．肯定不存在的离子是SO42﹣、OH﹣C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/LD．OA 段反应的离子方程式：2 AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42﹣，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2﹣，AlO2﹣存在碱性环境，故一定含OH﹣，不含NH4+，因NH4+与OH﹣反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+为1mol，反应方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH﹣反应，结合OA段可知含 OH﹣共2.5mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2﹣的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2﹣、OH ﹣所带：2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子，根据电荷守恒，计算出所含阳离子物质的量，进而计算出浓度．【解答】解：通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42﹣，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2﹣，AlO2﹣存在碱性环境，故一定含OH﹣，不含NH4+，因NH4+与OH﹣反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+为1mol，反应方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB 段沉淀不变，说明二氧化碳和OH﹣反应，结合OA段可知含 OH﹣共2.5mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A l（OH）3↓+CO32﹣，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2﹣的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2﹣、OH﹣所带：2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子．A．根据以上分析，该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，故A错误；B..根据以上分析，该溶液中一定不含：NH4+、Cl﹣、SO42﹣，故B错误；C．不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，可通过焰色反应来鉴别；根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：n+2mol=4mol，n=2，浓度为： =0.20mol/L，故C正确；D．BC段反应的离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A l（OH）3↓+CO32﹣，故D错误；故选C．3．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO结晶析出【考点】GF：钠的重要化合物．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．故选D．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N AB．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N AC．36g3H2中含有的中子数目为24 N AD．2.24 L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为碳酸分子；B、CO2、N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；C、求出36g3H2的物质的量，然后根据3H2中含4个中子来分析；D、求出氧气的物质的量，然后根据氧气反应后可能变为﹣2价也可能变为﹣1价来分析．【解答】解：A、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为碳酸分子，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣离子数之和小于0.1N A，故A错误；B、CO2、N2O的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且两者均为三原子分子，故1mol混合物中含3N A个原子，故B正确；C、36g3H2的物质的量n==6mol，而3H2中含4个中子，故6mol超重氢中含24N A个中子，故C正确；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而氧气反应后可能变为﹣2价也可能变为﹣1价，而由于产物不确定，故0.1mol氧气反应后转移的电子数介于0.4N A到0.2N A之间，故可能为0.3N A个，故D正确．故选A．5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为2 mol•L﹣1B．原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】A、根据④组盐酸完全反应求盐酸的浓度；B、根据①、②计算样品中碳酸钠和碳酸氢钾的物质的量之比；C、根据①②数据可知，固体质量扩大2 倍，生成气体的体积也扩大2倍；D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸．【解答】解：A、根据④组固体质量12.24g，n（Na2CO3）为0.04mol，n（KHCO3）为0.08mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为：0.04mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳 1.344L，消耗盐酸为：0.06mol，所以盐酸的物质的量为0.06+0.04=0.1mol，c==2 mol•L﹣1，故A正确；B、设原混合物样品中 n（Na2CO3）为xmol，n（KHCO3）为ymol，则：，解之得：，原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：2，故B错误；C、根据①②数据可知，固体质量扩大2 倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应，故C错误；D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸，V==0.03L，实验④反应后，至少需继续加入 30ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，故D错误；故选A．6．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】分别发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，利用差量法来计算．【解答】解：设金属钠与水反应后溶液质量增重为x，镁与盐酸反应溶液质量增重为y，则： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液增重46 46﹣2=442.3g x解得x==2.2g，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液增重24 24﹣2=222.4g y解得y==2.2g，溶液增重相等，所以溶液质量a=b，故选C．7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸【考点】GE：钠的化学性质．【分析】A、根据NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸盐；B、根据NaOH和少量CO2反应的产物是碳酸钠，与过量CO2反应的产物是碳酸氢钠；C、根据Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同；D、根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A、NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A正确；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选A．8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．非金属单质燃烧时火焰均为无色【考点】GH：焰色反应．【分析】做焰色反应实验步骤：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）．【解答】解：A．铂丝不能利用硫酸洗涤，需要盐酸洗涤，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同，故B正确；C．钾元素焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其他金属元素焰色反应不需要隔着钴玻璃看，故C错误；D．非金属单质硫燃烧放出蓝色火焰，故D错误，故选B．9．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（）A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．过氧化钠、镁都可与二氧化碳反应；B．不纯的氢气燃烧时易爆炸；C．应处理后在倒入下水道，以免污染环境；D．加热液体应防止暴沸．【解答】解：A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，不可用CO2灭火，故A正确；B．不纯的氢气燃烧时易爆炸，应先验纯，故B正确；C．废液不能直接倒入下水道排出实验室，应处理后在倒入下水道，以免污染环境，故C错误；D．加热液体为防止暴沸，应加入碎瓷片，且不停沿试管倾斜方向移动试管，以免液体暴沸伤人，故D正确．故选C．10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g【考点】GK：镁、铝的重要化合物；GL：两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D．11．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象【考点】4E：物质的量浓度．【分析】A．碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离；B．依据m=CVM计算碳酸钠的质量；C．溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关；D．碳酸钠中逐滴滴加稀硫酸，开始发生反应H++CO32﹣=HCO3﹣；【解答】解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为：0.2mol/L，故A错误；B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；C．溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L，故C错误；D．碳酸钠中逐滴滴加稀硫酸，开始发生反应H++CO32﹣=HCO3﹣，所以开始时不无现象，故D正确；故选：AC．12．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，3设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Fe元素物质的量列方程计算出Fe2O3和FeO的物质的量，A．根据分析计算出n（Fe2O3）：n（FeO）；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C．利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D．根据N元素守恒，可知n剩余（HNO3）+3n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），根据Na元素可知n （NaNO3）=n（NaOH）．【解答】解：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe （OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6，A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为： =0.2mol，根据N元素守恒可知n （HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为： =3mol/L，故B正确；C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n （NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣3n[[Fe（NO3）3]=2.8mol﹣3×0.8mol=0.4mol，故D 错误；故选D．13．下列说法正确的是（）A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HClD．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小【考点】O2：化学试剂的存放；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、HF能和玻璃中的二氧化硅反应；硅酸钠是粘合剂，盛放在玻璃瓶中时只能用橡胶塞；B、钠能和水反应；C、二氧化碳能和碳酸钠反应；D、定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小．【解答】解：A、HF能和玻璃中的二氧化硅反应从而腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中；硅。

广东省普宁市华侨中学高一化学下学期期中试题

普宁华侨中学2015-2016学年度下学期期中考高一化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。

下列有关铊的同位素说法中，不正确．．．的是（）A.203 81Tl 和205 81Tl 质子数相同 B.203 81Tl 和205 81Tl互为同素异形体C.203 81Tl 和205 81Tl中子数之差为2D.205 81Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为432. 奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。

下列说法中不正确．．．的是（）A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3.下列过程中化学键未被破坏的是（）A. NaCl固体溶于水B. NH4Cl受热分解C. 干冰升华D. SO2气体溶于水4．下列有关化学用语表达不正确．．．的是 ( ) A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．氯离子的结构示意图：C．钙离子的电子式：Ca2+ D．溴化氢分子的电子式：5．已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R6. 反应2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（）A. v(A) ＝0.75mol/(L·s)B. v(B)＝0.6mol/(L·s)C. v(C)＝1.0mol/(L·s)D. v(D) ＝0.8mol/(L·s)7.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

普宁华美实验学校2016-2017学年度第二学期高一化学期中试卷及答

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na —23 Mg-24 Al-27S-32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Ca-40 Cu -64 Zn －65第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于的叙述错误的是（）A. 原子序数116B. 相对原子质量293C. 核外电子数116D. 中子数1772.核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为(2a ＋1)。

下列有关元素X 的说法中，不正确的是（）A ．元素X 的原子核内质子数为（2a²－1）B ．元素X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C ．元素X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n 2个（n 表示电子层数）D ．由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用3.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能．．说明该反应已经达到平衡的是（）A. A 的质量不再改变B. 混合气的密度不再随时间而变化C. 容器内的压强不随时间而变化D. 单位时间内生成2a mol B ，同时生成a mol C4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A ．离子化合物一定含离子键B .单质分子中均不存在化学键C .非金属元素组成的化合物只含共价键D .含共价键的化合物一定是共价化合物5.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有（）A ．1种B .2种C .3种D .4种6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为（）A .11B .34C .17 D.157．下列化学反应属于吸热反应的是 ( ) 华美实验学校2016-2017学年度下学期期中考试高一级化学试题卷A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨8．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2O9.在一定条件下，将A 2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：m A2＋n B22C，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为( )A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、310.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)11. 反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝9mol/ (L·min) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝30mol/(L·min)④v (D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为（）A．④＞③＞②＞① B．④＞③＞①＞②C．②＞③＞④＞① D．②＞④＞③＞①12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．NaNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaCl固体 D．CuSO4粉末13. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．v(B)=0.125 mol·L-1·min-1 B．4min时，A的物质的量为0.75mol C．该反应方程式中，x=1 D．4min时，A的转化率为50％14.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。

广东省高一下学期化学开学考试试卷

广东省高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高三上·宁县期末) 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师一臂之力，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·温州期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和22.4LHCl气体4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上5. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO36. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②③⑤7. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D . NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：10B . 1：8C . 1：6D . 1：59. （2分）下列说法中,不正确的是（）A . 水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B . 光缆的抗干扰性能好,能防窃听C . 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D . 工业上用盐酸刻蚀玻璃10. （2分） (2016高三下·济南月考) 观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A . ①发生了氧化还原反应B . ②变白色是因为生成了碳酸钠C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D . ④只发生物理变化11. （2分） (2015高二上·赣州期末) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C . c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D . c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣12. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）A . 氟气和水B . 铝与氢氧化钠溶液C . 二氧化氮和水D . 五氧化二磷与冷水13. （2分）我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可以作为轻质金属材料的是（）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维14. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）A . ①③是置换反应，②是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅15. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应16. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应17. （2分）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A . 8gB . 15.5gC . 11.7gD . 无法计算18. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .19. （2分） (2018高三上·莆田期中) 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。