10_九年级化学第十单元复习课件
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鲁教版九年级化学全册第十单元复习课件(共28张PPT)
• 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.8.1405:47:3505:47Aug-2114-Aug-21
• 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。05:47:3505:47:3505:47Saturday, August 14, 2021
【解析】由于元素种类在化学反应前后不发生变化，生成物中有二氧化碳和 水，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此 该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。可以通过实验对猜想进行 验证，有水珠出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。在小烧杯中加入澄清 石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，若澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳生成，蔗糖中有碳元素；碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的 化学方程式为C＋O2 =点==燃== CO2；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
• •
单元总结提升 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.1421.8.14Saturday, August 14, 2021
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。05:47:3505:47:3505:478/14/2021 5:47:35 AM
时间/h 2
4
6
8
10
12 24
实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速率逐渐加快
褪色且速率 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色
加快
依据文章内容，回答下列问题。 (1)高锰酸钾溶液中的溶质是 __高__锰__酸_钾________________________________________________。 (2)亚硝酸盐使人体中毒的原因： __亚_硝__酸_盐__能__将_人__体__内_血__红_蛋__白__中_铁__元_素__由__＋_2_价__氧_化__为_＋__3_价_，______________ __从_而__使_其__失__去_携__氧__能_力__，_引__起__全_身__组_织__缺__氧________________________。
人教版初中化学九年级第十单元复习课件课件PPT-附教案学案
(2)处理工业废水
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中 含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
(3)用于医疗 服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多； 人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等 碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入
化学方程式网络构建 1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应
与盐酸的的反应
①Z_n__＋__2_H_C_l_=_=_=__Z_n_C_l_2＋__H__2↑_________ ②_F_e_＋__2_H_C__l=_=_=__F_e_C_l_2＋__H__2_↑________ ③2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑______ ④C__u_O_＋__2_H__C_l_=_==__C__u_C_l2_＋__H__2O_______ ⑤_F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=__2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O____ ⑥H__C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=__N_a_C_l_＋__H__2O_______ ⑦_C_a_(_O_H__)2_＋__2_H_C__l=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2_O__
HC1溶液至恰好完全反应。
(1)右图表示该反应前后
溶液中存在的主要离子，
OH-
在右面横线上写出每种图
Na+
形表示的离子（填离子符
号）。
(2)反应的化学方程式是_N__aO__H__+_H__C_1_=_=__N_a_C__1_+_H__2O__
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中 含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
(3)用于医疗 服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多； 人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等 碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入
化学方程式网络构建 1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应
与盐酸的的反应
①Z_n__＋__2_H_C_l_=_=_=__Z_n_C_l_2＋__H__2↑_________ ②_F_e_＋__2_H_C__l=_=_=__F_e_C_l_2＋__H__2_↑________ ③2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑______ ④C__u_O_＋__2_H__C_l_=_==__C__u_C_l2_＋__H__2O_______ ⑤_F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=__2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O____ ⑥H__C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=__N_a_C_l_＋__H__2O_______ ⑦_C_a_(_O_H__)2_＋__2_H_C__l=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2_O__
HC1溶液至恰好完全反应。
(1)右图表示该反应前后
溶液中存在的主要离子，
OH-
在右面横线上写出每种图
Na+
形表示的离子（填离子符
号）。
(2)反应的化学方程式是_N__aO__H__+_H__C_1_=_=__N_a_C__1_+_H__2O__
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反
人教版九年级化学下册第10章：单元复习 课件(共27张PPT)
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
水分子不能使 酚酞溶液变红
(2)在一支试管中加入适量 CaCl2溶液，再滴入几滴酚酞溶 液 （3）在一试管中加入适量澄清石 灰水，在滴入几滴酚酞
酚酞溶液不变色
不能使酚酞溶液变红
酚酞溶液变红
能使酚酞溶液变红
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
酸的性质—— 酸的水溶液中都有H ，
+
所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。
思考： 向一瓶长期敞口 放置的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸，为什 么有气泡产生？
碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式 NaOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 NaOH+SO3
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件第十单元复习课
B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液
D.pH=14的氢氧化钾溶液
考点二 常见的酸和碱的性质 【中考这样考】 【典例2】(2020·德州中考改编)综合复习时,同学们又来到化学实验室进行 实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴到六支试 管中进行实验(如图所示),请回答下列问题:
2.溶液的酸碱性与酸碱的关系
3.中和反应的概念理解 (1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如:非金属 氧化物和碱的反应,金属氧化物和酸的反应都生成盐和水。 (2)中和反应不是化学反应的基本类型。
是
(D)
A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性
食 苹果 物汁
pH 2.9
西瓜 汁
5.8
牛奶 6.4
鸡蛋 清
7.6
D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【名师这样讲】 1.pH与溶液酸碱性的关系 酸性溶液pH<7;碱性溶液pH>7;中性溶液pH=7; pH越小,酸性越强;pH越大,碱 性越强。 2.酸碱度与酸碱性的区别 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来测定;溶 液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度,一般用pH试纸粗略测定,常用pH 表示。
【易错警示】 易错点 几组概念的错误理解 【典例1】(2020·大庆中考改编)运用分类法学习和研究化学物质,能够收到 事半功倍的效果,下列分类正确的是 ( B )
类别 选项
混合物
A
黄铜
B
矿泉水
C
空气
D
氯化钠溶液
单质
C60 Hg 煤 Ne
氧化物
Na2O2 干冰 Fe3O4 SiO2
人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱复习课件共19张PPT
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
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14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二2021/8/102021/8/102021/8/10
1
2
沉船思考一：
浓硫酸还有什么特性？
4
沉船思考二： 温馨提示：海水呈弱碱性
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沉船思考三：
船体是铁合金 岩层主要成分CaCO3
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。2021/8/102021/8/10Tuesday, August 10, 2021
14
知能应用
1.加足量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质， 若无气泡产生，则没变质。 2.加CaCl2或BaCl2等溶液，若产生白色沉淀， 则已变质；若无白色沉淀，则没变质。
对于变质的程度你有哪些猜想？
15
盘点收获
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达标检测
1.下列说法不正确的是（ B）
A．浓硫酸溶于水放出大量的热。 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大。 C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小。 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾。
•
沉船思考四：
如何处置泄漏的浓硫酸?
熟石灰
7
请写出或补充完整上述相关反应的化学方程式：
1.硫酸与铁锈反应__________________. 2.硫酸与铁反应____________________. 3.硫酸与碳酸钙反应
九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习课课件初中
为 29．2% ；
，溶质的质量分数
(4) 请 分 析 你 的 计 算 结 果 与 标 签 标 示 的 质 量 分 数 不 一 致 的 可 能 原 因 是 盐酸(yán suān)有挥发。性
Байду номын сангаас第二十二页，共二十三页。
内容(nèiróng)总结
第十单元(dānyuán) 酸和碱 复习课。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O。SO2＋Ca(OH)2＝ CaSO3↓＋H2O。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。盐酸有挥发性
。
(2)该实验操作是将 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà滴)溶加液到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的溶质为 硫酸(liú suān)钠、硫酸。(liú suān) (4)当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红 色。
第二十页，共二十三页。
CO2 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
SO2 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
(3)碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。
第八页，共二十三页。
练 习 3．下列物质中属于酸的是( A )
A．H2CO3 C．Ca(OH)2
也不要事先拿水润湿，原因是 用水湿润pH试纸相当于稀释待测液
。
第十六页，共二十三页。
练 习 10．下图中 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误 的是( D )
下学期九年级化学一轮复习第十单元复习课件(共10张PPT)
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
③
Cu NaCl KOH Fe2O3
④
碱
知 识
人生概述的化学性质
梳
理
碱的水溶液中都有OH-
（1）碱与指示剂反应 （2）碱+非金属氧化物→盐+水 （3）碱+酸→盐+水 （4）碱+盐→新碱+新盐
反应物 均溶于水
盐是可溶的，金
属活动性相对强
盐
的 人化
（1）盐+金属→新盐+新金属
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/182021/9/18September 18, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
石灰水
3.另取少量氢氧化钠溶液于试管
3中；再滴加石灰水
现象 产生气泡 变浑浊 变浑浊
试管1 试管2
试管3
实验结论： 固体氢氧化钠已经变质
试剂
步骤
第十单元复习ppt九年级化学人教版下册
稀硫酸四种无色液体呢？
酸碱度
（1）化学上用 pH 表示溶液的酸碱度，其数值一般在 0~14 之间。
（2）pH和溶液的酸碱性的关系
（3）中和反应的pH坐标曲线图（以NaOH和HCl反应为例）
96.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
③可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此分析判断；
任务三：构建酸碱知识网络
从H2SO4、Ca(OH)2、Fe、 Fe2O3、CO2、石蕊试剂中选出不同的物质分别 填入下面的圆圈内，其中“—”表示相连的两类物质能在一定条件下发生 反应。
石蕊 试剂
Fe
①
②
H2SO4
③
④
Ca(OH)2
CO2
Fe2O3
任务四：酸碱指示剂与酸碱度
仅用紫色石蕊溶液，能否鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、石灰水、
解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A.在t1时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也在进行，错误。B.在t2时 达到了该反应条件下的平衡状态，正确。C.t2～t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，
C.加入的反应物浓度之比等于其计量数数之比时，反应物的转化率相等，加入的X、Y浓度之比等于其计量数之比，则X和Y的转化率相等，C错误；
【解析】Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为BaCl2，而无明显现象的是盐酸。而在和BaCl2反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是
＞ ＞
任务五：酸碱中和反应—实际中的应用
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提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
盐
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
总结：碱的通性
1.能使指示剂变色
蓝 色，使无色的酚酞试液变—— 红 色 使紫色的石蕊试液变——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 俗称
物理 性质 1、( )色粉末状固体， )， 2( )溶于水，水溶液俗称( 3、也有( )性 使石蕊试液变——色 使石蕊试液变——色， 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变——色 CO2+NaOH= CO2+Ca（OH）2 = SO2+NaOH=
1、( )色块状固体， 2、( )溶于水，放出( 3、易吸水( ) 4、有( )性
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
取NaOH溶液适量于小烧杯 实验 中，滴入几滴酚酞试液，然后再 步骤 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
溶液先由无色变红，再由 实验 现象 红变无色。 实验 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 结论
一定条件下，同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而 又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中 加入适量的( ) 。 B A、氢氧化钠 B、水
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液 稀盐酸
稀盐酸、稀硫酸的化学性质：
1、酸 + 指示剂
pH试纸：
0——7——14
酸红—中黄—碱蓝
金属活动性顺序表（强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
常见的酸和碱
酸和碱的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氨水 NH3.H2O . .
氢氧化钙
)
指示 剂 非金 属氧 化 化物
学 性 质
酸
NaOH+HCl=
Ca（OH）2 + HCl=
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ 盐溶液 + Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸 D A （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
复习：常见的酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末 2、易溶于水
盐的通性
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ • 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 • 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 • 与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
5、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气 的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银
银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
6、“物质的组成与结构决定物质的
性质”是化学学科中的重要观点。按照这 一观点讨论：
酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
18
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别 开的最简单的方法是（ B ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A、abcd C
a
B、dcba
b
C、cdab
c
D、bacd
d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
C：滴入氯化和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（ C ）
A：三氧化硫
C：氧化镁
B：二氧化碳
D：稀硫酸
C 答案：_____
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
2.酸+金属=盐+氢气
条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3+ HCl = AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
一、盐酸、硫酸的性质比较
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
盐
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
总结：碱的通性
1.能使指示剂变色
蓝 色，使无色的酚酞试液变—— 红 色 使紫色的石蕊试液变——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 俗称
物理 性质 1、( )色粉末状固体， )， 2( )溶于水，水溶液俗称( 3、也有( )性 使石蕊试液变——色 使石蕊试液变——色， 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变——色 CO2+NaOH= CO2+Ca（OH）2 = SO2+NaOH=
1、( )色块状固体， 2、( )溶于水，放出( 3、易吸水( ) 4、有( )性
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
取NaOH溶液适量于小烧杯 实验 中，滴入几滴酚酞试液，然后再 步骤 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
溶液先由无色变红，再由 实验 现象 红变无色。 实验 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 结论
一定条件下，同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而 又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中 加入适量的( ) 。 B A、氢氧化钠 B、水
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液 稀盐酸
稀盐酸、稀硫酸的化学性质：
1、酸 + 指示剂
pH试纸：
0——7——14
酸红—中黄—碱蓝
金属活动性顺序表（强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
常见的酸和碱
酸和碱的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氨水 NH3.H2O . .
氢氧化钙
)
指示 剂 非金 属氧 化 化物
学 性 质
酸
NaOH+HCl=
Ca（OH）2 + HCl=
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ 盐溶液 + Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸 D A （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
复习：常见的酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末 2、易溶于水
盐的通性
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ • 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 • 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 • 与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
5、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气 的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银
银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
6、“物质的组成与结构决定物质的
性质”是化学学科中的重要观点。按照这 一观点讨论：
酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
18
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别 开的最简单的方法是（ B ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A、abcd C
a
B、dcba
b
C、cdab
c
D、bacd
d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
C：滴入氯化和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（ C ）
A：三氧化硫
C：氧化镁
B：二氧化碳
D：稀硫酸
C 答案：_____
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
2.酸+金属=盐+氢气
条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3+ HCl = AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
一、盐酸、硫酸的性质比较