高二化学学业水平测试模拟试卷
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)2、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-13、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率4、下列属于化学变化的是( )A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐5、下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现6、下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞07、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近8、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．④⑦B．③④⑤C．④⑧D．①④9、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种10、下列条件下铁制品最容易生锈的是A．全浸在纯水中B．半浸在盐水中C．露置在干燥空气中D．半浸在有机溶剂溶液中11、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动C 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1A为非气体、x＝1D 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环13、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C14、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
2025届甘肃省金昌市第二中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届甘肃省金昌市第二中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、10 ℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10 ℃，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反应所需的温度是( )A．30 ℃B．40 ℃C．50 ℃D．60 ℃2、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度3、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（）A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键B．存在同分异构现象C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物4、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香化合物④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤5、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a6、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是( )A．B．C．D．7、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH8、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaCl NaOH Na2CO3C．NaOH NaCl Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH9、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．Al2O310、下列叙述中,错误的是( )A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl211、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．B．C．D．12、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
山东菏泽一中2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
山东菏泽一中2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T 表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T12、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D3、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小D．70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.84、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确．．的是A．1.7 g羟基中含有电子数为0.7N AB．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AC．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A5、控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氢氧化铜。
向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。
麦芽糖为非还原性糖D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀蛋白质发生了颜色反应A．A B．B C．C D．D2、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大4、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－15、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水B．水C．84消毒水D．矿泉水6、下列有关中和热的说法正确的是A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半8、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的性质B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的浓度9、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3- + H2O CO32- + H3O+10、有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
高二化学学业水平模拟试卷
高二化学学业水平模拟试卷一、选择题1.下列物质是抗坏血酸（维生素C）的含量最高的是：a)橙子b)苹果c)猕猴桃d)葡萄2.化学方程式表示的是：a)化学反应之间的物质间关系b)化合物之间的分子结构c)气体中的分子数目d)所有原子组成物质3.下列哪个元素是半导体？a)氧b)硅c)铜d)锌4.化学计量学中的“摩尔质量”指的是：a)一摩尔物质的质量b)一分子物质的质量c)一克物质的分子数d)一千克物质的摩尔数5.反应速率是指：a)反应进行的时间b)反应前后物质的浓度变化c)反应后形成的产物物质d)反应温度的变化二、填空题1.空气中氮气的体积含量约为________。
2.化合氧化铁的化学方程式为_________。
3.氯离子的化学式为________。
4.氧和氢气反应生成的化合物是________。
5.化学反应速率可以通过实验测得反应物浓度的_________。
三、简答题1.请简要描述元素周期表的基本结构和特点。
2.解释酸碱中和反应的物理化学原理和常见的应用。
3.请解释氧化还原反应的定义和示例，以及如何判断一个物质在反应中发生了氧化还原反应。
四、实验题1.实验目的：探究溶液中酸碱物质的酸碱性能。
实验器材：盛有5种溶液的试管、酸碱指示剂。
实验步骤：•在每个试管中加入少量酸碱指示剂；•通过观察颜色变化判断试管中溶液的酸碱性。
实验原理：酸碱指示剂可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
实验结果：记录各试管中溶液的酸碱性质，并给出解释。
2.实验目的：探究化学反应速率的影响因素。
实验器材：稀硫酸、锌片、实验室温度计。
实验步骤：•在一个试管中加入适量的稀硫酸；•将锌片分别剪成小块、片状和粉末状，分别加入到试管中；•观察和测量反应进行的速率。
实验原理：反应物与溶液中的粒子碰撞越频繁，反应速率越大。
实验结果：记录不同形状锌片反应的速率，并给出解释。
以上为高二化学学业水平模拟试卷的部分题目，希望对您的学习和复习有所帮助。
祝您学业有成！。
2024年江苏盐城高二化学学业水平合格考模拟试卷(含答案详解)
2023—2024学年度高二年级学业水平合格性考试模拟检测化学试题注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H ：1N ：14O ：16Na ：23S ：32K ：39Mn ：55一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是A ．风挡——玻璃B ．发动机部件——钛合金C ．轮胎——橡胶D ．尾翼主盒——碳纤维2．下列物质属于纯净物的是A ．煤B ．氯水C ．稀硫酸D ．液氨3．盐城：西周前为“淮夷”地；汉武始建盐渎县；东晋因“环城皆盐场”更名为盐城。
这里的“盐”中除NaCl 外，还有2MgCl 、4MgSO 等。
下列关于4MgSO 的分类不正确的是A ．化合物B ．镁盐C ．氧化物D ．硫酸盐4．下列物质属于电解质的是A ．铁B ．蔗糖C ．氯化钠D ．聚乙烯塑料5．下列属于胶体的是A ．稀硫酸B ．淀粉溶液C ．KCl 溶液D ．4CuSO 溶液6．硒(Se)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，是人体必需的一种微量元素。
下列关于7934Se 的说法正确的是A ．原子序数为45B ．质量数为113C ．中子数为79D ．质子数为347．标准状况下，0.25mol 空气的体积约为A ．5.6LB ．11.2LC ．22.4LD ．33.6LA ．制备2ClB ．除去2Cl 中的HClC ．收集2Cl D ．吸收尾气中的2Cl A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列化学用语表示正确的是A ．KF 的电子式：B ．乙酸的结构简式：242C H O C ．2S -的结构示意图：D ．FeSO 的电离方程式：3244FeSO Fe SO +-=+13．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是A ．都具有强氧化性B ．都可用于制取2H C ．都能在常温下与Cu 反应D ．都具有吸水性14．1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH 4CNO)时得到了尿素[CO(NH 2)2人工合成有机物。
高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高二化学学业水平测试模拟卷(一)高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学学业水平测试模拟卷（一）本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ag 108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)1. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是( )A B C D2. 下列物质属于纯净物的是( )A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水3. 下列互为同分异构体的是( )A. 16O和18OB. 乙醇和乙醛C. 石和石墨D. 正丁烷和异丁烷4. 下列诗句中不．涉及化学反应的是( )A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是( )A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD. NH4Cl、HCl6. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. Al3＋的结构示意图：C. NaOH的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH27. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不．正确的是( )A. 纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃B. 胆矾：Na2SO4·1OH2O，可用于生产农药C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可用于治疗缺铁性贫血D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂8. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 吸收多余NH39. 当其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 使用催化剂不会影响化学反应速率B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%10. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A. Na＋、K＋、NO－3、SO2－4B. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－C. NH＋4、Cu2＋、SO2－4、CH3COO－D. K＋、Na＋、CO2－3、SO2－411. 下列判断正确的是( )A. 常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2×6.02×1023B. 状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为6.02×1023C．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2×6.02×1023D．1 mol Fe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2×6.02×102312. 下列说法不．正确的是( )A. 乙酸的酸性比碳酸强B. 乙醇可与金属钠反应C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应D. 蛋白质主要由C、H、O、N元素组成13. 下列反应中，属于吸热反应的是( )A. 金属跟酸反应B. 镁条燃烧C. 酸碱中和反应D. 石灰石高温分解14. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。
2025届江苏省徐州市第五中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届江苏省徐州市第五中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是①恒温、恒容时，气体的质量不再变化②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化③恒温恒压时，容器的容积不再变化④消耗2 mol B 的同时消耗2 mol C⑤恒容绝热时，当温度不再变化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3 个B．有4 个C．有5 个D．有2 个2、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确．．．的是（）图I 图IIA．正反应是放热反应B．P1＜P2C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数3、化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧4、已知铅蓄电池放电的反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）。
A．在放电时，两极质量均增加B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C．在放电时，负极发生的反应是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－5、在25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大6、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min 0 1 2 3 4 5pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法不．正确的是A．雨水的酸性持续减小B．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响D．雨水的酸性一段时间后趋于稳定7、最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快8、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。
江苏扬州中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
江苏扬州中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )A．NH4+B．Ca2＋C．HCO3—D．SO42-2、下列说法正确的是A．提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液B．除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C．向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成D．金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火3、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI4、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF45、碳酸：H2CO3，K i1＝4.3×10－7，K i2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，K i1＝5.9×10－2，K i2＝6.4×10－5，将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7、下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-18、在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:温度/℃n(C)/mol n(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C．T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大D．1T℃条件下,该反应的平衡常数9 K=169、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2−−−→催化剂CO2+H2O。
2025届江苏省如皋市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届江苏省如皋市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。
下列说法正确的是A．NO2是还原剂B．NO发生还原反应C．化合价变化的元素只有ND．C元素化合价升高2、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4 组实验，Y、Z 起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0~10min 之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-13、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、下列化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应D．生石灰溶于水5、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。
上海市浦东新区2024年高中学业水平合格考高二下学期模拟练习化学试卷(含答案)
浦东新区2024年高中学业水平合格考模拟练习高二化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写班级、学号和姓名。
作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：Fe–56一、重要的金属元素——铁（本题共17分）铁是现代生产生活中使用量最大的金属。
2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。
1．我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是________。
A．物理富集法B．热分解法C．热还原法D．电解法2．轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是______。
（双选）A．生铁是铁碳合金B．生铁比纯铁更耐腐蚀C．铁碳合金比纯铁应用更广泛D．人类最早大规模使用的合金为生铁钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。
3．在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_________。
A．物理方法B．化学方法4．将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的Fe3O4膜，保护内部的铁。
该反应的化学方程式为_____________________________________________。
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为________，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是____________________________________。
黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下：i. 定性检验6．取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用_____（填试剂名称）检验滤液中存在Fe3+。
7．配制成500 mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是__________。
A．500 mL容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗ii. 定量测定8．已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。
从上述500 mL溶液中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_______mg /100 g。
安徽省东至县第三中学三年2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
安徽省东至县第三中学三年2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量2、已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1c1c(Y)/(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2c2下列推断不正确的是A．c（X）代表NO2的浓度B．20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2C．该反应的平衡常数K=0.9 mol/LD．25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-13、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)4、下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是( )A．缩小容器容积B．移走NH3C．提高反应温度D．使用催化剂5、下列化学用语正确的是A．中子数为2的氢原子：2H B．Na+的结构示意图：1C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N6、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K ＝1，平衡后CO物质的量为8mol。
2025届江西省吉水中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届江西省吉水中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂3、下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质。
下列对应关系不正确的是（）。
A．白色污染，二氧化硅B．温室效应，二氧化碳C．酸雨，二氧化硫D．光化学烟雾，二氧化氮5、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。
反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbO B．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO D．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO6、下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。
【模拟试题】高二化学学业水平测试模拟试卷
高二化学学业水平测试模拟试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1. 答卷前；考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上；在试卷上答题无效。
第II卷直接在试卷上作答。
3. 考试结束；请将机读卡和第II卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题；共69分）一、本大题共17题；每题3分；共51分。
在每题的四个选项中；只有一个选项是符合要求的。
1．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22．将少量下列物质分别加入足量的水中；充分搅拌后能形成溶液的是A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油3．下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式Na+Cl[]-B．甲烷的结构式CHH HHC．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2=CH24．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合5．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．NH4+；SO42－；K+；OH-B．H+；Ba2+；NO3－；SO42－C．K+；Cl-；CO32－；Na+ D．Ca2+；NO3－；Na+；CO32－6．用N A表示阿佛加德罗常数；下列说法正确的是A．O2的物质的量约为1molB．标准状况下；H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．铁与足量的盐酸完全反应；铁失去的电子数为N A7．下列过程涉及化学变化的是A．升华B．分馏C．盐析D．变性8．下列仪器常用于物质分离的是A．量筒B．天平C．分液漏斗D．容量瓶9．硅在自然界最主要的存在形式是①硅②二氧化硅③硅酸盐A．①②B．①③C．②③D．①②③10．下列过程合乎实际并用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉11．下列化学变化不能一步实现的是A．Na→Na2O B．Al→Al(OH)3C．N2→NO D．SO2→SO312．铁是一种应用广泛的金属。
2025届广西玉林市北流实验中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届广西玉林市北流实验中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（ ） A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．氨水D ．氢氧化钠溶液2、电渗析法淡化海水的原理如图所示。
已知海水中含+2+2+-2-4Na Ca Mg Cl SO 、、、、等离子，电极为惰性电极。
下列叙述正确的是A ．A 是阳离子交换膜B ．海水中阴离子移向b 电极C ．a 的电极反应为--224OH -4e =O +2H OD ．b 极产生无色气体，出现白色沉淀3、有机物CH 3-CH=CH-Cl 不能发生的反应有( )①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO 4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应A ．①②③④⑤⑥⑦B ．⑦C ．⑥D ．②4、在密闭容器中加入0.lmolSi 及0.3molHCl ，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是A．图中P1<P2B．M点HC1的转化率为10%C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%5、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③ D．全部6、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥7、下列商品的主要成分属于无机物的是A．瓷器B．海带C．尼龙D．中草药8、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种9、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去10、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是A．分子式为C10H16B．常温下为液态,难溶于水C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol萜二烯能与4mol H2加成11、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：A ．0.1molB ．等于0.2 molC ．大于或等于0.2mo1，小于0.3molD ．大于0.1mol 小于0.3mol12、已知反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0。
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26．(10 分)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。 (1)实验室用右图所示实验装置及化学药品（其中碱 石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取 氨气。 ①实验室制取氨气的化学方程式为 ▲ 。 ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认 为装置中 U 型管的作用是 ▲ 。 ③检验氨气是否收集满的方法是 ▲ （简述操作方法、现象和结论） 。 (2)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。下列流程探究不同催化剂对 NH3 还原 NO 反应的催化性能。
2．下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. N2 C.CO D.SO2
3．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 A．MgO H2SO4 Na2O CaCl2 B．P2O5 NaHSO4 Ca(OH)2 C．MnO2 HNO3 KCl
KOH K2CO3
－
C．OH
－
D．NO3
－
9．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气 C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 10．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是 A．P、Ca、Fe、I 等元素都是短周期元素 B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 C．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数 D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 11．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶 头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
4
二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 非选择题（ 24．(15 分)化学与人类社会生活密不可分，生活离不开化学。 (1)青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。其中可以帮助流感病人解热镇 痛的药物是 ▲ ；青霉素在医疗上的主要作用是 ▲ ；碳酸镁可治疗胃酸过多 的原理是 ▲ （用离子方程表示） 。 (2)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。葡萄糖是一种重要的营养物质，在 人体组织中进行 ▲ ，放出热量，其化学方程式为 ▲ 。脂肪、淀粉、蛋白质 ▲ 反应。油脂被 （写 被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都能与水发生
12．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是 A．
浓硫酸 ＋HNO3 △ NO2 ＋H2O ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 光照 C．CH4 ＋ Cl2
O
CH2Br－CH2 Br ；加成反应
CH3Cl ＋ HCl ；置换反应
O CH 3CH 2－ O－ CCH 3＋ H 2O ；酯化反应
盐酸
丙
乙 C
NaOH 溶液 盐酸 D
NaOH 溶液
E
NaOH 溶液 (1)丙的电子式为 ▲ ；组成单质丁的元素的原子结构简图为 ▲ ▲ 。 。 ▲ 。
(2)写出 B 与甲反应生成 A 的离子反应方程式 (3)写出乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式
3
B．Y 一定是金属元素 D．X、Z 形成的化合物是共价化合物
21．下列有关实验操作正确的是
A A A．称量氢氧化钠固体
B B
C C
D D
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
C．配制 150 mL 0.10 mol/L 盐酸
摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ▲ （写名称） ；氨基酸是组成蛋 白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和 ▲ 名称） ；检验淀粉在淀粉酶的作用下是否完全发生反应的试剂是 ▲ 。维生素虽不 能作为人类的营养物质，但对人体的生长和健康至关重要，如可用于防治坏血病的 是 ▲ （写名称） 。 (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要 用到的主要原料是 ▲ （写出其主要成分的化学式） ；塑料制品造成的环境问题通 常称为 ▲ ；请你提出一种防止钢铁腐蚀的措施 ▲ 。 25．(6 分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、 丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E 均为金属化合物。在适当的条 件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 丁 丁 A 甲 甲 B
学
C1—35.5 Fe—56
个选项中， 个选项是符合要求的（ 一．单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每 单项选择题： 题 3 分，共 69 分） 1．据新华社 1 月 2 日报道，我国对海洋可燃冰资源的专项调查研究已取得了 4 个方面突 破性成果。可燃冰称作甲烷水合物，甲烷属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
浓 H 2SO 4 D． 3CH 2OH＋ CH 3C－ OH CH △
13．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试 剂是 A．纯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
2
14．下列离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑ B．CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + SO42–＝ BaSO4↓ C．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H+＋2NO3 ＝Fe3+＋NO↑＋2H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CO 3 + 2H+ =CO2 ↑ + H2O 15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是 A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 16．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是 A．加热试管的试管口不能对着自己或别人 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道 17．下列反应不能通过一步反应制得的是 ①SiO2 → Na2SiO3 ②CuSO4 → CuCl2 ③SiO2 → H2SiO3 ④CuO → Cu(OH)2 A．①② B．③④ ⑤Na2O → Na2SO4 C．②③④ D．②③④⑤
2?
－
18．下列关于有机物的说法正确的是 A．甲烷易发生加成反应 C．乙酸乙酯是高分子化合物 B．常温下乙烯易发生取代反应 D．乙醇催化氧化生成乙醛
19．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，11.2LCO2 的分子数为 0.5NA B．16gO3 和 16g O2 含有原子数均为 NA C．活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，电子转移的数目为 NA D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的氯化镁溶液中，氯离子的个数为 NA 20．X、Y、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物是强碱，Z 的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是 A．X 是第ⅠA 元素，Z 是第ⅦA 元素 C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
22．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀 不消失，一定有 SO42C． 加入氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 一定有 NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 23．有 0.4 g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO2 全部通入过量 的澄清石灰水中，得到 0.75 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO Fe2O3
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2010-2011 学年(上)南通地区高二期末学业水平调研抽测 南通地区高二期末学业水平调研抽测 上 南通地区高二期末学业水平
化
本卷可能用到的相对原子质最 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
B．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 C．CaO＋SiO2 高温 CaSi较多的 H 、NH4 、Ba2 、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．HCO 3
＋ ＋ ＋ －
B．SO42
6．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．该装置可以将电能转化成化学能 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．发生的总反应为 Zn+2H+=Zn2++H2↑
1
7．下列反应中不属于氧化还原反应的是 A．2H2O2
催化剂
2H2O＋O2↑
D．CH3OH CH3COOH C2H5OH CH4 4．下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是 A．风力发电 C．电解水制 H2 B．甲烷燃烧 D．燃料电池供电
5． 下列 ETH 天文研究所报告， 组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne， 下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是 A．20Ne 和 22Ne 互为同位素 C．20Ne 和 22Ne 的质量数相同 B．20Ne 和 22Ne 互为同分异构体 D．20Ne 和 22Ne 的中子数相同
6
1
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后 的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）“检测”中发 。 生的离子反应方程式为 的数据是 ▲ 。 ▲ ；为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录
(3)工业上用氨催化氧化法可生产硝酸。硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有 关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3＝NaNO2 + NaNO3 + CO2；NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2。 现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO 和 NO2)，每产生 22.4L（标准状况下） CO2 时，吸收液质量增加 44g。求硝酸工业尾气中 NO 和 NO2 的物质的量之比？(列 出计算过程) ▲ 。