09届高三化学10月份月考试题

09届高三化学10月份月考试题
命题人：高三化学备课组
说明：
将Ⅰ卷正确答案的序号填涂在答题卡上，Ⅱ卷写在答题纸上，考试结束只交答题卡和答题纸
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 I-127
Ⅰ卷（45分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15×3＝45分） 1．下列分子的电子式书写正确的是
A ．氮气
B ．四氯化碳
C ．二氧化碳
D ．氨气
2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A ．2H + + 2e — = H 2↑
B ．2H 2O + O 2 + 4e — = 4OH —
C ．Fe －2e — = Fe 2+
D ．4OH —－4e — = 2H 2O + O 2↑
3、在O Cu S Cu 222+ ↑+26SO Cu 反应中，说法正确的是 A 、S Cu 2既是氧化剂又是还原剂 B 、Cu 是氧化产物
C 、氧化剂只有O Cu 2
D 、生成molCu 1，转移mol 2电子
4、下列说法或表示方法正确的是
A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石
D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气
的燃烧热为241.8mol kJ /
5．下列操作或仪器的选用正确的是
6．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中 A ．通入氯气 B ．加入H 2O 2
C ．加入Fe
D ．加入Cu
7．巳知某溶液中存在较多的H ＋
、SO 42—
、NO 3—
，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A ．Al 3+、CH 3C00—
、Cl —
B ．Mg 2+、Ba 2+、Br
—
C ．Mg 2+、Cl —
、I —
D ．Na +、NH 4+、Cl —
8．能在溶液中大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A ．Na +、H +、Cl —、NO 3—
B ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42—
C ．K +、Ba 2+、OH —、I —
D ．Cu 2+、S 2—、Br —、ClO —
9．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能 发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解 反应，适合的一组是
10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca 2++2HCO 3—+2OH — =CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O
B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH 4＋
＋HSO 3－
＋2OH
－
NH 3 ＋SO 32－
＋2H 2O
C ． 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －
＝BaSO 4↓＋H 2O
D ．向KIO 3与KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成I 2：IO 3－
+5I －
+6H ＋
=3I 2+3H 2O
11．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是
A ．NO 的消失的速率比RH 快
B ．NO 转化为NO 2
C ．RH 和NO 2转化为PAN 和O 3
D ．O 3转化为PAN
12．如下左图所示，a 、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K 1，闭合K 2，观察到电流计A 的指针有偏转。

下列说法不正确．．．的是
A ．断开K 2，闭合K 1一段时间，溶液的pH 要变大
B ．断开K 1，闭合K 2时，b 极上的电极反应式为：
2H ＋
+2e －
= H 2↑
C ．断开K 2，闭合K 1时，a 极上的电极反应式为：
4OH －
―4e －
=O 2↑+2H 2O
D ．断开K 1，闭合K 2时，OH －向b 极移动
13、设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A N
B 、将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A N
C ．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A
D．18g D2O含有的电子数为10N A
14．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
15．有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有Al3+、Mg2+、SO42—
C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
Ⅱ卷（55分）
二、
16．(6分)
（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n－，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol电子，则n 。

（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：
[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO－+ [ ]OH－——[ ]FeO4n－+[ ]Cl－+[ ]H2O （3）结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号）。

A．Cl2B．SO2C．H2S D．O2
17.(8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜
．．．。

活动过程如下：
（1）写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：
（2）；
； 。

（2）上述电解过程中的阴极材料是
（3）学生甲对黄色溶液A 和绿色溶液C 进行定性实验，完成下表：
18．（9分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，
Y 、Z 是非金属元素。

（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程
式为： （2）W 与Y 可形成化合物Y W 2，该化合物的电子式为 （3）证明3XZ 的水溶液pH 7(填＞、＜或＝), 原因是（用离子方程式表示）
（4）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示） （5）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： > > > （用离子符号表示）
（6）Z 的最高价氧化物为无色液体，mol 25.0该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，
并放出 Q kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式：
19（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于
空白处）：
3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2 （2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，
将2I 还原，以回收四氯化碳。

①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 、加入适量32SO Na 稀溶液；
c 、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：---+=+26
4232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；
c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64
-⨯的322O S Na 溶液
mL 0.20，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是 ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /
20．（11分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。

它们之间的转化关系如下图。

（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：
① F的晶体类型为_________; 1molC中含有________mol共价键；
②B与C反应生成E和F的化学方程式为____________________________
(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F 皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。

则：
①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式);
②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_____________________________________________
(3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的PH大于F。

①写出B的电子式______________,
②B和C反应生成E和F的化学方程式____________________________,列举该反应的一
种用途___________________________。

21．（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、D 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式：；（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q k J·mol-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。

（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。

学校 班级 考号 姓名__________________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
郑州二中高三8月份月考化学答题纸
二、 16．(6分)
（1）n 。

（2）：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO －
+ [ ]OH －
—— [ ]FeO 4n －
+[ ]Cl －
+[ ]H 2O
（3）结合以上反应，推测FeO 4n －
能与下列哪些物质反应（填序号） 。

17.(8分)
（1）： ；
； 。

（2）上述电解过程中的阴极材料是
（3）学生甲对黄色溶液A 和绿色溶液C 进行定性实验，完成下表：
18．（9分）
（1）： （2）
（3）pH 7， 原因是（用离子方程式表示） （4 Y 、Z 气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示） （5）离子半径： > > > （用离子符号表示）
（6）热化学方程式：
19（8分）（1） 3K I O + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2
（2）① ;
②
（3）①
②所测精盐的碘含量是 kg mg / 20．（11分）
（1）① F 的晶体类型为_________; 1molC 中含有________mol 共价键；
②B 与C 反应生成E 和F 的化学方程式为____________________________
(2)①A 、C 、E 三种氢化物沸点从高到低的顺序为__________________(填化学式);
②反应的化学方程式为_____________________________________________
(3)①写出B 的电子式______________,
②B 和C 反应生成E 和F 的化学方程式________________________ , 列举该反应的一种用途_____________________ __。

21．（12分）
（1）：A 、B 、C 、D 、E ； （2）A 、E 反应的离子方程式：
； （3）离子浓度由大到小的顺序为：。

（4 B 与C 稀溶液反应的热化学方程式 。

（5）沉淀物质的量为 mol 。

参考答案： 一、
16(6分) (1)2(1分) (2)2, 3 ,4, 2, 3, 5, (2分) (3) B C (2分) 17(8分)（1）Fe 2O 3+6H +
=2Fe 3++3H 2O ；Fe+2H += Fe 2++ H 2↑；2Fe 3++Fe=3Fe 2+ （或Fe+Fe 2O 3+6H +=3Fe 2++3H 2O ）（各1分） （2）纯铜（1分，粗铜不得分） （3） 18（9分）．（1）Al(OH)3+OH －
=AlO 2－
+2H 2O （2分） （2）..
2..[::]Na S Na +-+
（1分）。

（3）＜（1分）， Al 3＋
+3H 2O
Al(OH)3+3H ＋
（1分）
（4）HCl ＞H 2S （1分）
（5）S 2－
＞Cl ＞Na ＋
＞Al 3＋
（1分）
（6） Cl 2O 7(l)+H 2O(l)=2HClO 4(aq)；△H=－4QkJ/mol 。

（2分） 19(8分).(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。

(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －
＋SO 42 - ＋2H ＋
(2分)；
②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。

②20(2分)
20(11分)（1）①原子晶体（1分）、4mol （1分）
②2C+SiO 2
高温
Si+2CO （2分）
(2) ①H 2O ＞NH 3＞H 2S （1分）
② 2SO 2＋4NH 3＋2H 2O+O 2＝2(NH 4)2SO 4（2分） (3) ①
（1分）
②2Na 2O 2+2CO 2=Na 2CO 3+O 2 （2分）呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源（1分） 21（12分）
（1）A ．Na 2CO 3、B.NaOH C.HCl D.AgNO 3 E.Al 2(SO 4)3(各1分) （2）3CO 32-+ 2Al 3＋
＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑(2分)
（3）c （Na +
）>c （C1－
）>c （HCO 3－
）>c （OH －
）>c （H +
）> c （CO 32－
）
或c （Na +
）>c （C1－
）>c （HCO 3－
）>c （OH －
）>c （H +
）（2分） （4）OH －
（aq ）+H +
（aq ）=H 2O （1）；△H =－Q kJ/mol 或（a ）
21Ba （OH ）2（aq ）+2HC1（aq ）=2
1
BaC12（aq ）+H 2O （1）； △H =－Q kJ/mol
或Ba （OH ）2（aq ）+2HC1（aq ）=BaC12（aq ）+2H 2O （1）；△H =－2Q kJ/mol （1分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分） （5）0.016 mol （2分）
x x
O x x
O Na + Na +（1。