2020届高考化学复习学案24

高 三 化 学（第19周）【《卤素》综合练习】一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）A 、Ca 、Sr 、BaB 、Ag ＋、Cu 2＋、Zn2＋ C 、Cl 2、Br 2、I 2 D 、HClO 4、HClO 3、HClO2、将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（ ）A 、紫色B 、橙红色C 、棕色D 、紫黑色3、在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得瓶中气体对O 2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）A 、0.25VLB 、0.5VLC 、0.75VLD 、VL4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ）A 、NO 2和Br 2(g)B 、盐酸和稀H 2SO 4C 、Cl 2和H 2SD 、AgNO 3溶液和NaBr 溶液5、下列物质中一定含有离子的是（ ）A 、晶体氯B 、铝粉C 、液态氯化氢D 、次氯酸钙6、利用盐酸具有氧化性的反应是（ ）A 、与 NH 3反应制NH 4ClB 、除去铜粉中的铁粉C 、与MnO 2反应制Cl 2D 、除去钢铁表面的铁锈7、浓度为0.5moL ·L －1的盐酸VL ，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（ ）A 、加入0.125VL 5moL ·L －1的盐酸B 、通入标准状况下的HCl 气体11.2LC 、溶液加热浓缩至0.5VLD 、加入10moL ·L －1的盐酸0.1VL ，再将溶液稀释至1.5VL.8、要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入（ ）A 、适量KBrB 、通入溴蒸气C 、适量KID 、适量AgNO 3溶液9、使体积相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －完全转变为AgCl ，若消耗AgNO 3体积相同，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液物质的量浓度之比（ ）A 、6:3:2B 、3:2:1C 、1:2:3D 、1:1:110、某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4:3:2则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的量的（ ）A 、21B 、31C 、41D 、81 11、a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5其中a 是单质，b 是气体，c 、d 是氧化物，e 则a 不可能是（ ）A 、Cl 2B 、N 2C 、SD 、C12、下列物质最易被氧化的是（ ）A 、NaBrB 、SC 、I 2D 、Na 2S13、下列说法正确的是（ ）A 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应C 、Cl 2与碱溶液的反应，实质是Cl 2与水的反应D 、从氯水中分离出HClO ，可加入CaCO 3蒸馏14、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是（ ）A 、H 2、HCl 、CO 2B 、Cl 2、HCl 、COC 、NH 3、CH 4、C 2H 2D 、SO 2、C 2H 4、Cl 215、下列关于HCl 性质的叙述正确的是（ ）A 、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl 分子中含有H ＋B 、氯化氢易溶液于苯、CCl 4等非极性溶剂C 、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成D 、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl16、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）NaCl Q G +→ （2）O H Q 2+电解2H X +（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H X Q NaOH Z 2++→+这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A 、Q 、G 、Z 、Y 、XB 、G 、Y 、Q 、Z 、XC 、G 、Y 、Z 、Q 、XD 、Z 、X 、G 、Y 、Q17、将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较易溶于水的物质CD 18 ①SO 2 ②NaOHA 、除②③ 19 ）A 、AgNO 3B 2323 20、Cl 2通入石灰乳得漂白粉，其主成分为O nH OCl CaCl OH Ca 22)(3)(⋅⋅，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成的Cl 2的质量和漂白粉的质量之比）为35%。

若漂白粉的组成与上述化学式相等，则式中n 值为（ ）A 、6.5B 、8.5C 、8D 、1021、能说明M 的非金属性比N 强的事实是（ ）A 、M 的气态氢化物比N 的气态氢化物稳定B 、H x M 的酸性比H y N 的酸性强C 、单质M 的熔沸点比单质N 的溶沸点高D 、M 能将N 从它的盐溶液中置换出来22、在50g 含有1.70gAgNO 3和1.85g 硝酸钯[Pd(NO 3) 2]的溶液中，加入足量的NaI 溶液，充分反应后得沉淀5.245g ，由此得出的正确结论是（ ）A 、Ag ＋只有一部分参加反应B 、Pd 2＋只有一部分沉淀C 、PdI 2难溶于水D 、NaI 和Pd(NO 3)2混合无沉淀生成23、将KCl 和KBr 混合物13.4g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量Cl 2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g ，则原所配溶液中K ＋、Cl －、Br －的物质的量浓度之比为：A 、3:2:1B 、1:2:3C 、1:3:2D 、3:1:124、在一种PH=1的溶液中可能存在NO 3－、I －、Cl －、Fe 3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（ ）A 、含NO 3－、Fe 3＋，无I －，可能有Cl －B 、含I －，不含NO 3－、Fe 3＋，可能有Cl－ C 、含I －、Fe 3＋、Cl －，肯定不含NO 3－ D 、含I －、NO 3－，肯定不含Fe3＋ 25、氟气是氧化性最强的非金属单质，加热条件下，等物质的量的氟气和烧碱完全反应，生成NaF ，H 2O 和另一种气体。

该气体可能是（ ）A 、H 2B 、HFC 、O 2D 、OF 2二、填空1、今有Cl2、Fe 、盐酸、Fe(NO 3)2溶液，漂白粉固体作反应物，发生氧化—还原反应。

请按下列要求写出反应的离子方程式（1） 一种单质氧化一种阳离子 _________________________（2） 一种单质还原一种阳离子 _________________________（3） 一种阴离子氧化一种阳离子 _______________________（4） 一种阴离子氧化一种阴离子 _________________________________2、有两种无机盐A 和B ，式量都为120，为了确定A 和B ，将它们溶于水制成溶液，并进行如下实验：（1）将两种溶液混合并加热，有刺激性气味气体产生；（2）在两种溶液中分别加入BaCl 2溶液，A 无沉淀生成，B 有白色沉淀析出；（3）两种溶液分别加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出，则A 是 ____ B 是 ____，实验（1）的离子方程式 _____________实验（3）的离子方程式是 ______________________________________3、今有两种无机钠盐，其水溶液的PH 值均大于7，久置后这两种溶液的PH 值均接近7，它们分别是 _______和 _________.4、某钾盐晶体A ，加入无色油状液体B ，加热产生红棕色蒸气C ，将C 溶于水，得到橙色的C 溶液。

将C 溶液分成两等份：一份加入一种D 溶液，另一份通入具有漂白性气体E ，两份溶液均变为无色透明溶液。

D 的晶体遇到B 时，又有E 生成，E 通入苛性钠溶液可得到D 。

试写出各物质的化学式：A _____B _____C _____D _____E ______5、（1）配平--++OH ClO OH Fe 3)(——O H Cl FeO n 24++--（2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，其转移了221042.5⨯个电子，则n= _______-n FeO 4中铁的化合价为 ________（3）根据（1）、（2）推则-n FeO 4能和下列哪些物质反应 _________A 、Cl 2B 、SO 2C 、H 2SD 、O 26、在KBr 和KI 的混合液中通入过量的Cl 2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体主要含有 _______，固体灼烧后还剩下 ____________。

7、海水中溴常以NaBr 形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr 的质量百分含量为 _________。

从海水中提取溴的方法之一是：（1） 通入Cl 2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

（2） 用Na 2CO 3溶液吸收溴（其中有65的溴的物质的量转化为Br －），同时放出CO 2。

（3） 向所得含溴化合物溶液中加稀H 2SO 4，溴又重新析出。

（4） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl 2，再加入FeBr 2除去第一步反应的离子方程式 ____________________________________第二步反应的化学方程式 ______________________________________为五种化合与C反应产分数。

一般漂白粉的有酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。

因此《化学词典》1040页（89年版）写出表示漂白粉成分的化学式是OxHOHxCaCaClClOCa2222)()(⋅⋅⋅根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用OyHOHxCaCaClClOCa2222)()(⋅⋅⋅表示其组成更确切些。

(1)清石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是________________________(2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是____________________________________________(3)认为化学式“Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·yH2O”更能准确表示漂白粉组成的理由是_______________________________________________三、完成并配平下列化学方程式1、KClO3固体和草酸固体加热至60℃能产生ClO2（沸点9.9℃），在所得固体中仍能测出含有C2O42－______________________________2、海水中存在一种细菌，摄取海水中Fe2＋CO2，转化为Fe2O3，并有甲醛生成______________________________________3、CuSO4溶液遇到黄铁矿就会生成辉铜矿(Cu2S)、FeSO4、H2SO4，在有些矿区常见到的具有强腐蚀性，强酸性的“黑水”_____________________________________________________________________4、黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)在有限量．．．的空气中缓慢燃烧，结果得到硫黄（副产物是两种氧化物）写出此燃烧的化学方程式。