化学奥林匹克化学竞赛试题
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
化学竞赛试题初赛真题
化学竞赛试题初赛真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 3.6 mol5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。
7. 原子核外电子的排布遵循________规则。
8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。
9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单质中。
10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。
13. 请描述什么是化学平衡，并简述如何影响化学平衡。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kc = 0.5，初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L。
求达到平衡时NH3的浓度。
15. 已知某溶液中NaCl的浓度为0.05 mol/L，溶液的体积为500 mL。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。
2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。
3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。
4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。
8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。
9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。
11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。
第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析
第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析本次试题分为三道大题，涵盖了有机化学、无机化学和物理化学的不同知识点。
以下是试题的详细解析。
第一大题：有机化学1.某碳氢化合物A的分子式为C6H14，加入过量的Br2水溶液，反应生成B。
B通过二次氯化反应得到C，C的分子式为C6H10。
根据反应的情况可以推断出A为什么？解析：通过题目中给出的反应条件我们可以得知，化合物A在加入过量的Br2水溶液后会发生溴代反应，生成化合物B。
而化合物B又可以进一步发生二次氯化反应，生成化合物C。
由于C的分子式为C6H10，说明该化合物通过二次氯化反应丢失了4个氢原子。
根据化合物A分子式C6H14，我们可以推测化合物A是己烷（正己烷）。
2.某有机化合物的分子式为C3H6O。
该化合物与Ag2O反应生成沉淀。
通过实验得知该化合物可发生酮醛异构。
请分析该化合物可能存在的异构体和它们的结构式。
解析：该有机化合物的分子式为C3H6O，可以推测可能存在两种异构体，分别是醛和酮。
醛的结构式可以表示为CH3CHO，酮的结构式可以表示为CH3COCH3。
这两种结构式都符合该化合物的分子式，因此是该化合物存在的潜在异构体。
3.对于一个分子式为C7H8O的有机物X，它的13C-NMR谱图中有两个峰，一个在δ = 20 ppm处，另一个在δ = 160 ppm处。
推测该有机物X可能的结构式是什么？解析：根据题目中给出的13C-NMR谱图，该有机物X共有两个峰，分别在δ = 20 ppm处和δ = 160 ppm处。
δ = 20 ppm处的峰表示分子中存在一个较大的电负性基团，而δ = 160 ppm处的峰表示分子中存在芳香基团。
根据这些信息，我们可以推测有机物X可能的结构式是苯甲醛（C6H5CHO）。
4.天然产物中存在一种脂肪酸，分子式为C17H33COOH。
如果将该脂肪酸与正辛醇酯化制备出酯，则它与HCl反应会产生醇、氯化正辛烷和水。
请写出酸酯化反应和酯与HCl反应的化学方程式。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
选择题：1. 下列哪个化学反应是一个氧化反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Od) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是？a) 改变温度会改变平衡常数K值b) 增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动c) 使用催化剂会改变平衡浓度d) 在平衡状态下，反应物和生成物的浓度会保持不变3. 下列哪种原子轨道能容纳最多电子？a) s轨道b) p轨道c) d轨道d) f轨道4. 在化学键中，共价键通常是由两个原子共享几对电子？a) 1对电子b) 2对电子c) 3对电子d) 4对电子填空题：1. 当pH=5时，溶液中氢离子的浓度是__________M。
答案：1 × 10^-5 M2. 在标准温度和压强下，1 mol理想气体其体积为__________。
答案：22.4 升3. 在化学反应速率方程式中，指数n通常代表对于反应物的__________。
答案：浓度的影响程度4. 一种化合物中氧元素的化合价为__________。
答案：通常为-2。
应用题：1. 将30 g NaOH 溶解在500 mL水中得到的溶液，求该溶液的pH值。
答案：首先计算NaOH的摩尔量，然后计算氢离子浓度，再计算pH值，最终得到答案。
2. 对于化学反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，如果开始时N2和H2各有1 mol，并且所有物质均为理想气体，在达到平衡时氢气的摩尔数为多少？答案：通过构建反应表，计算出N2和H2的消耗量，最终得到氢气的摩尔数。
3. 如有2 mol 氢气和1 mol 氮气，反应生成氨气，求反应结束后氢气、氮气和氨气的摩尔数。
答案：首先通过摩尔比求出反应物的消耗量，然后通过生成物的物质平衡关系求出生成物的摩尔数。
4. 1 mol CO 和1 mol H2 经反应生成乙醇，求反应结束后乙醇的摩尔数。
奥林匹克化学竞赛初赛试题
奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。
- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。
根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。
因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。
2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。
- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。
根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。
- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。
根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。
二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。
- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。
- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。
2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。
2023年第37届中国化学奥林匹克(初赛)化学试题及参考答案
第37届中国化学奥林匹克（初赛）试题（2023年9月3日9:00~12:00）提示：1）凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。
2）可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C·mol-1气体常数R = 8.3145 J·K-1·mol-1阿伏伽德罗常数N A = 6.0221×1023 mol-1玻尔兹曼常数k B=R/N A第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。
写出利用Ar-Cl2混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式．1-2金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga。
1990年，科学家将液态Ga和12在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal的物质。
该物质中含有多种不同氧化态的Ga，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga4I4(A)和Ga6I6(B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且Array其中所有原子的价层均满足8电子。
写出示出A和B组成特点的结构笱式并标出Ga的氧化态，画出C和D的结构。
1-3GaI常用于合成低价Ga的化合物。
将GaI与Ar’Li（Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’）在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子：E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F, X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028 nm。
关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ca价层满足8电子.基于该观点，画出E和F的结构式。
第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH4Cl-CuCl-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为x NH4Cl·CuCl2·y H2O。
称取1.4026 g晶体A,溶于水并在250 mL容量瓶中定容。
2023年化学竞赛初赛试题
选择题
下列哪种元素不属于碱金属元素？
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 钙（正确答案）
在标准状况下，一摩尔任何理想气体的体积约为多少升？
A. 11.2 L
B. 22.4 L（正确答案）
C. 44.8 L
D. 89.6 L
下列哪个反应是吸热反应？
A. 氢气燃烧
B. 铝热反应
C. 碳酸钙分解（正确答案）
D. 酸碱中和
下列哪种化合物是共价化合物？
A. NaCl
B. MgO
C. H₂O（正确答案）
D. Fe₂O₃
下列哪种仪器常用于分离沸点不同的液体混合物？
A. 分液漏斗
B. 蒸馏烧瓶（正确答案）
C. 漏斗
D. 蒸发皿
下列哪个是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪个是电子亲和能的定义？
A. 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
B. 气态基态原子获得一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量（正确答案）
C. 气态基态原子获得一个电子转化为气态激发态负离子所放出的能量
D. 气态激发态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
下列哪种物质是非电解质？
A. 氯化氢
B. 蔗糖（正确答案）
C. 硫酸钠
D. 氢氧化钾
下列哪个是描述原子序数为17的元素的正确说法？
A. 它是一种金属元素
B. 它的最外层电子数是7（正确答案）
C. 它在自然界中以单质形式存在
D. 它的最高价氧化物对应水化物是强碱。
化学竞赛预赛试题
化学竞赛预赛试题
一、下列哪种物质在常温下是气态？
A. 铁
B. 氯化钠
C. 氧气
D. 水
（答案）C
二、下列哪个反应是氧化还原反应？
A. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
（答案）C
三、下列哪个元素的电负性最大？
A. 钠
B. 铝
C. 硫
D. 氧
（答案）D
四、下列哪种酸是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸
D. 磷酸
（答案）C
五、下列哪个分子是极性分子？
A. CO2
B. CCl4
C. H2O
D. CH4
（答案）C
六、下列哪种物质属于碱？
A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. H2SO4
（答案）B
七、下列哪个元素的原子序数最大？
A. 钾
B. 钙
C. 锌
D. 铁
（答案）C
八、下列哪个反应是放热反应？
A. 冰融化成水
B. 水蒸发成水蒸气
C. 氢气燃烧生成水
D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳（答案）C。
化学奥赛试题及答案
化学奥赛试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中属于过渡金属的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 氦（He）答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D6. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成水D. 与酸和水都不反应答案：A8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 甲烷（CH4）答案：B9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：A10. 实验室中，用于检测氨气的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 硝酸银D. 硫酸铜答案：B二、填空题（每空5分，共50分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学反应速率的快慢受温度的影响，温度升高，反应速率______。
答案：增大3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气的化学计量数是______。
答案：24. 硫酸铜溶液呈______色。
答案：蓝色5. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量6. 原子的核外电子排布遵循______规则。
第32届全国高中学生化学竞赛（初赛含参考答案）
第32届全国高中学生化学竞赛（初赛含参考答案）第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A 的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种化合物不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）D. 尿素（CO(NH2)2）2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）3. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O + CO2 → H2CO34. 以下哪种反应类型是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 溶解反应5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 硝酸（HNO3）6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化铵（NH4OH）7. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氢气（H2）D. 氦气（He）8. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）9. 以下哪种物质是还原剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）10. 以下哪种物质是催化剂？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 铂（Pt）D. 铁（Fe）二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的相对原子质量等于原子的质量与电子的质量之比，与______的质量的1/12之比。
12. 化学键的类型主要有共价键、离子键和______。
13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于______。
14. 酸碱中和反应中，酸和碱完全反应生成盐和______。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得到电子的物质是氧化剂。
化学奥赛考试题目及答案
化学奥赛考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨气答案：B3. 元素周期表中，第IA族元素的常见价态是？A. +1B. +2C. +3D. +4答案：A4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 金答案：C5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 双分解反应答案：B6. 哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：B7. 哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：C8. 下列哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：A9. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数是6？A. 氧B. 碳C. 硫D. 氦答案：C10. 哪种元素是地壳中含量最多的？A. 氧B. 硅C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的常见价态是________。
答案：-12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
答案：合成3. 元素周期表中，第IIIB族元素的常见价态是________。
答案：+34. 化合物Na2CO3的名称是________。
答案：碳酸钠5. 化合物H2SO4的名称是________。
答案：硫酸6. 化合物NaCl的名称是________。
答案：氯化钠7. 化合物HNO3的名称是________。
答案：硝酸8. 化合物Ca(OH)2的名称是________。
答案：氢氧化钙9. 化合物Na2SO4的名称是________。
答案：硫酸钠10. 化合物KCl的名称是________。
答案：氯化钾三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2023年化学奥林匹克竞赛试题
选择题关于原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核中的中子数C. 电子在原子核外分层排布，形成电子云（正确答案）D. 所有原子的核外电子排布都遵循泡利不相容原理，但无例外下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 共价键的形成过程中，原子间通过共用电子对达到稳定结构B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键C. 配位键是一种特殊的共价键，由提供空轨道的原子和提供孤对电子的原子形成D. 金属键是金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，无静电斥力存在（正确答案）关于化学反应速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度通常能加快化学反应速率B. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率C. 对于任何反应，增大反应物的浓度都能显著提高反应速率（正确答案）D. 反应速率常数与反应物的本性和温度有关下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是：A. 根据阿伦尼乌斯理论，水溶液中能接受质子（H+）的物质称为碱B. 在质子理论中，酸给出质子后形成的共轭碱一定比原酸更稳定（正确答案）C. 路易斯酸碱理论中，所有接受电子对的物质都是碱，所有提供电子对的物质都是酸D. 布朗斯特-劳里酸碱理论只适用于水溶液中的酸碱反应关于配合物，下列说法错误的是：A. 配合物中，中心原子或离子与配体通过配位键结合B. 配位数是指直接同中心原子（离子）配位的配位原子的数目C. [Cu(NH3)4]SO4是配合物，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体（正确答案）D. 配合物的稳定性与中心离子的电荷、半径以及配体的性质有关下列关于电化学的描述，正确的是：A. 在原电池中，负极上发生的是还原反应B. 电解池工作时，阳极上发生的是氧化反应（正确答案）C. 盐桥在原电池中的主要作用是提供电子传递的路径D. 燃料电池中，燃料直接在正极上氧化关于有机化合物，下列说法正确的是：A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随着n的增大，熔沸点逐渐降低B. 烯烃分子中一定含有碳碳双键，且不能发生加成反应（正确答案）C. 芳香烃是指含有苯环的烃类化合物，其性质稳定，不易发生化学反应D. 卤代烃中的卤素原子可以被羟基、氨基等官能团取代下列关于分析化学的说法，错误的是：A. 滴定分析法中，指示剂的变色点应尽量与化学计量点一致B. 分光光度法是基于物质对光的吸收性质而建立起来的分析方法C. 在色谱分析中，固定相的作用是使流动相中的各组分分离（正确答案）D. 原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光的吸收强度进行定量分析的方法关于无机非金属材料，下列说法正确的是：A. 陶瓷材料都是高温烧结而成，主要成分为硅酸盐，都具有很高的硬度（正确答案）B. 玻璃是一种混合物，没有固定的熔点，其成分中一定含有二氧化硅和金属氧化物C. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维D. 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都属于天然有机高分子材料。
第38届中国化学奥林匹克初赛试题及答案
第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案和评分标准(2024年9月1日9:00~12:00)提示：1) 试卷共8页。
2) 凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。
3) 只有题1-3和题2-1-1的计算结果要求修约有效数字。
4) 每个解释题的文字不得超过20个。
5) 可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C mol -1;气体常数R = 8.3145 J K -1 mol -1阿伏加德罗常数N A = 6.0221×1023 mol -1;玻尔兹曼常数k B = R /N A缩写：Ac ：乙酰基；Ar ：芳基；Et ：乙基；DCM ：二氯甲烷；Me ：甲基；rt ：室温；TFAA ：三氟乙酸酐； tol ：对甲基苯基。
仅供参考！一切版权问题归中国化学会所有！第1题 炼丹与化学 (22分)十六世纪一位托名为Basil V alentine 的炼金术士系统研究了制备“红龙血”的方法，并在他的著作中进 行了详细记载。
后来，英国化学家Robert Boyle 验证了他的实验。
在Basil V alentine 的记载中，某种天然矿 物因其颜色而被称为“灰狼”,加热熔融的“灰狼”可以“吞噬”金属铜，得到另一种灰白色金属和漂浮 在熔融金属上的“矿渣”。
现代研究证明，“灰狼”和“矿渣”均为二元化合物，上述反应过程中只有金属 的化合价发生了改变。
“矿渣”难溶于水和稀盐酸，其化学式中两种元素的计量比为1。
每得到1.000g 灰白 色金属需要“吞噬”0.7826g 铜。
1-1写出“灰狼”A 、灰白色金属B 和“矿渣”C 的化学式。
A Sb 2S 3B SbC CuS 各2分，共6分。
1-2 Basil V alentine 还进行了后续实验：(i) “灰狼”可以提纯一种金黄色的金属“国王”。
在加热条件下，“灰狼”可“吞噬”“国主”，然后除去 漂浮在熔融金属上的固体，高温加热剩下的物质；如此重复三次便可得到“经过救赎的国王”。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题第一部分：选择题（共40分）1. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是：a) 化学平衡是指反应物和产物的物质浓度相等。
b) 化学平衡是指反应速率等于零。
c) 化学平衡是指反应前后物质的数量保持不变。
d) 化学平衡是指反应物和产物的宏观性质保持不变。
2. 在下列化学反应中，哪个是一种氧化还原反应？a) 2NaCl + H2O → 2HCl + Na2Ob) 2K + Cl2 → 2KClc) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Od) 2H2 + O2 → 2H2O3. 以下哪个物质是无色的气体，可溶于水并形成酸性溶液？a) HClb) NaOHc) NaCld) H2SO44. 下列关于电解质的说法中，正确的是：a) 电解质在水中产生氢气。
b) 电解质在水中产生氧气。
c) 电解质在水中产生电流。
d) 电解质在水中产生离子。
5. 在下列四个离子溶液中，哪个是还原性最强的？a) Na+b) Mg2+c) Al3+d) Fe3+第二部分：非选择题（共60分）1. （10分）某化合物的化学式为C6H6O3，其理论燃烧热为3420 kJ/mol。
已知该化合物完全燃烧生成CO2和H2O的反应热分别为-393 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，求该化合物的燃烧热。
解答：设该化合物的燃烧热为ΔH，根据反应热的定义，有：ΔH = 反应物的热量 - 产物的热量ΔH = (3420 kJ/mol) - [2 × (-393 kJ/mol) + 3 × (-285.8 kJ/mol)]ΔH = 3420 kJ/mol + 786.6 kJ/molΔH = 4206.6 kJ/mol所以该化合物的燃烧热为4206.6 kJ/mol。
2. （15分）某反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，已知当[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，v = 0.05 mol/(L·s)，求速率常数k的值。
第35届中国化学奥林匹克(初赛竞赛)试题及参考答案
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案第 1 题(10 分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数之比为最简整数比)1-1砷化镓是一种重要的半导体材料，可利用气相外延法制备。
常用工艺中，采用Ga、AsCl3 在H2 中制备。
1-2二氯二甲基硅烷水解，得到线性聚合物。
1-3研究发现，在酸性溶液中，Fe3+离子在溶解多种硫化物矿的过程中起着重要作用。
以下给出两个例子。
1-3-1Fe3+将辉银矿(Ag2S)中的硫氧化成硫磺并使银离子转入溶液。
1-3-2Fe3+将磁黄铁矿(用F e7S8表示)中的直接氧化成硫酸根离子。
1-4“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的NaOH 和NaNO2溶液中(必要时加入其他辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，在铁件的表面形成均匀稳定且防的氧化膜Fe3O4，显现1-12Ga + 2AsCl3 + 3H2→2GaAs + 6HCl1-2n Si(CH3)2Cl2 + (n+1)H2O→ [SiO(CH3)2]n+ 2n HCl1-3-1 2Fe3++ Ag2S → 2Fe2+ + S + 2Ag+1-3-2 62Fe3+ + Fe7S8 + 32H2O → 69Fe2+ + 8SO42- + 64H+1-4 9Fe + 8H2O + 4NaNO2→ 3Fe3O4 + 8NH3 + 4NaOH各2 分第 2 题(6 分) 多样的氧物种常见的氧单质有O2和O3，氧可参与形成氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物，等等。
2-1臭氧化钾生成与分解。
己知如下反应及其标准摩尔焓变：(1)K(s)+O2(g)→KO2(s) ΔH1°=-285 kJ mol-1(2) KO2 (s)+O3(g)→KO3(s)+O2(g) ΔH2°=-119 kJ mol-1 (3)O2(g) →2O(g)ΔH3°=498 kJ mol-1(4)2KO3(s)→2KO2(s)+O2(g) ΔH4°=-46 kJ mol-12-1-1计算反应(5)K(s)+O3(g)→KO3(s)的标准摩尔焓变ΔH5°。
2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。
下同。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。
2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。