教育最新K122018_2019学年高一化学10月月考试题1

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2018-2019年高一10月月考化学试题

高一第一学期10月份月考化学试卷1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A.C.D.发生物理变化，B.发生糖类水解、葡萄糖转化为乙醇等系列化学反应，故选B。

点睛：物理变化不生成其它物质；化学反应生成其它物质。

2. “化学是你，化学是我”是前北大校长周其凤作曲的《化学之歌》的歌词。

下列对歌词分析不合理的是( )A. “你我的消化系统是化学过程的场所”：在胃中，pH<7有利于消化B. “你我要飞天探地化学提供动力几何”：人们可以研究新催化剂，将水分解并提供能量C. “记忆和思维活动，要借化学过程来描摹”：记忆与思维过程伴随着化学变化D. “即便你我的喜怒哀乐，也是化学神出鬼没”：情绪变化不会产生新的原子【答案】B【解析】A．糖类、蛋白质及油脂更易在酸环境中水解，故A正确；B．催化剂能改变反应速率，但不能改变热效应，水的分解是吸热过程，故B错误；C．人的记忆与思维活动，是生理活动，需要消耗能量，涉及化学变化，故C正确；D．原子是化学变化的最小微粒，化学变化不可能改变原子，故D正确；答案为B。

3. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl( )A. ①>②>③>④B. ①>②>④>③C. ①=②>③>④D. ①=②>③=④【答案】C【解析】试题分析：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。

2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)

2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)1.Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是A. 钠的化合物B. 纯净物C. 钠盐D. 无机物【答案】C【解析】【详解】A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一种物质构成的，属于纯净物，故B正确；C、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故C错误；D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于无机物，故D正确；故选C。

2.一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】乙醇易燃烧，属于易燃液体。

A．图标为有毒气体，乙醇为液体，故A错误；B．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故B正确；C．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，故C错误；D．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，故D错误；故选B。

3.某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是：A. KOH、K2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、NaOH、K2CO3、HClC. K2CO3、 BaCl2、HCl、KOHD. BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl【答案】D【解析】【详解】将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。

操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、HCl，故选D。

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（） A．酒精 B．浓硫酸 C．汽油 D．浓硝酸2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（） A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰3．对下列物质进行的分类正确的是（） A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子4．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部。

B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热。

C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热。

D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜。

5．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥6．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（） A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

精选2018_2019学年高一化学10月月考试题

高青一中高一第一学期10月份月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 一、选择题（每题只有一个正确选项。

每小题4分，共60分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．红磷—42．下列有关说法正确的是( )A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签3. 下列实验操作中，所用仪器合理的是( )A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10 mL的量筒量取5.20 mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaClD．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸4.下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥5.下列叙述正确的是（）A．1 molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是表示一定数目粒子集合体的物理量6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为 N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1∶4B．1∶2 C．1∶1D．2∶18. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶19.下列说法正确的是（）A. 22.4 LO2中含有6.02×1023个氧气分子B. 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 2 mol/LC. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4LD. 在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1∶310．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A. 23B. 46C. 44D. 6411．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为( )A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．3:4:312.下列说法中正确的是( ）A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/LD．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 13. 将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L14．对于物质或溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．某物质加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该物质为CaCO3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl- )和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl- )C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度二、填空题（每空2分，共40分）16. 现有标准状况下4.48LHCl气体（阿伏加德罗常数用N A表示），完成下列问题：（1）该气体的物质的量为__________________mol。

2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)

2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。

故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。

【配套K12】辽宁省大连渤海高级中学2018—2019学年高一化学10月月考试题

2018-2019学年度第一学期10月份高一月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 N 14 C 12 Na 23一．选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题4分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2. 下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗3. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A．①②③④B．②③ C．①②④D．②③④5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．实验中需要450mL某溶液用500mL的容量瓶配制D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7. 下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl（该气体极易溶于水）气体时可把导管直接插入液面下8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1Mg C.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg10. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11. 下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102312. 下列有关实验的叙述中，正确的是( )①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

2018-2019学年高一化学10月月考试题

2018-2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．250mL 1.5mol/L AlCl 3溶液D ． 300mL 3mol/LKCl 溶液9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 10、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl —个数为2N A D ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A11、已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) A ．71g B ．71 C ．71g /mol D ．142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．1000mL ，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的NH 3和乙容器中的CH 4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（） A ．1：1 B ． 2：1C ． 3：4D ． 5：415、现有H 2、CO （体积比为1∶2）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为（）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol·L -1 B ．bc a 10mol·L -1 C ．()bc b a 1000100+mol·L -1 D ．a bc 10mol·L -117. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

高一化学10月月考试题(1)(1)word版本

哈三中 2018－2019 学年度上学期高一学年第一次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共 50分）（考试时间：60 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg- 24 Al-27 S-32 K-39Br-80 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（此题共10 个小题，每题 3 分，每题四个选项只有一项切合题目要求）1．核电因为资源耗费少、环境影响小、供给能力强，与火电、水电并称世界三大电力供给支柱。

但是科技是把双刃剑， 2011 年日本发生 9 级地震并引起海啸，福岛核电站险情不停，危害极大。

以下图标中警告放射性物件的是2．以下说法错误的选项是A.物质的量是一个物理量，表示含有必定数量粒子的会合体B.阿伏加德罗常数的符号 N A，往常用 6.02 ×1023 mol－1表示C.1mol NaCl 的质量为 58.5 g·mol -1D. 0.1mol CO 2 和SO2 的混淆气体中，含有0.2mol O3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为 6.1 mmol ／ L。

表示该体检指标的物理量是A．质量分数( ω) B ．物质的量( n ) C ．物质的量浓度( c ) D ．摩尔质量( M ) 4．经过以下条件，没法确立该物质摩尔质量的是A ．物质标准状况的体积和质量C ．物质的质量和物质的量D B ．该物质一个分子的真切质量．该物质气态标准状况时的密度5．以下仪器中能够加热的是⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A. ⑴⑶⑷⑻B．⑵⑷⑹⑻C．⑶⑷⑸D．⑵⑶⑷⑺6．实验室里可按如图装置来干燥、采集气体R，剩余的气体R可用水汲取，则R 是A． HCl B ． N2 C ． CO D ．NH37．标准状况下，以下物质体积最大的是A． 2g H2B．20g SO2C．24g Mg D．160g Br28．等物质的量的氮气和一氧化碳，以下说法不正确的选项是A．同温同压下体积同样B．在任何条件下所含微粒个数同样C．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D．在任何条件下质量都同样9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰巧完整反响，则NaCl、 MgCl2、 AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是A． 1:2:3B．6:3:2C．3:2:1D．1:1:1 10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、选择题（此题共 5 个小题，每题 4 分，每题四个选项只有一项切合题目要求）11．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)（有关相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； Na :23 ; S:32; Cl:35.5; Fe :56 ）一、选择题（ 3分*20题=60分）1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管2. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.1g氢气中所含有的分子数为N AB. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N AC.32g氧气中所含的氧原子数为N A的数目为0. 5 N AD.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中S0-245. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0. 5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO46. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O7. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

2018_2019学年高一化学10月月考试题

安阳市第三十五中学2018-2019学年第一学期月考考试高一化学试题卷试题满分100分，考试时间60分钟第I 卷选择题（54分）可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 S:16 Na:231．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A ．B ．C ．D ．2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取3．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的（） A ．石蕊溶液 B ．四氯化碳 C ．氢氧化钠溶液 D ．稀硝酸和硝酸银溶液 4.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

5．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发． A.试管 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．漏斗 6.标准状况的温度和压强是（）A ．20℃，101kPaB ． 0℃，101PaC ． 25℃，101kPaD ． 0℃，101kPa7.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（） A. H 2B. O 2C. CO 2D. SO 28．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9．下列说法正确的是 ( )A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g10．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C． 1mol氧气的质量为32g．mol﹣1D．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L11．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥12.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C 气体的化学式为（）13.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 g B．28.4g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．71 g14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④15.检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N AB．标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2N AC. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 LD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A.0.1mol B． 0.3mol C． 0.5mol D ． 0.15mol18.下列说法正确的是（）第II卷非选择题（46分）19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。

2018_2019学年高一化学10月月考试题(2)

—2019学年度10月份考试高一学年化学试题可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④5..相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤6.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是A.30mL0.2mol/LKCl溶液B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C.10mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.25mol/LNaCl溶液7.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是A. 粒子数目B. 粒子大小C. 粒子之间的距离D. 粒子的化学性质8.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是A. 一个钠原子的质量等于gB. 二氧化碳的摩尔质量是44 gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 1 mol氢氧根离子的质量是179.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A.①④②⑤③B.⑤②④①③C.②④⑤①③D.④①②⑤③10.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L H2含有的原子数为N AB.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等C.常温常压下，14g N2含有原子数为2N AD.28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等11.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题

2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137卷Ⅰ(选择题共50分)一. 选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB. 18 g D2O中所含电子数为10NAC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA5.下列组合属于同位素的是( )A.金刚石和石墨B.16O和18OC.水和重水D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H2O2H++O2-D.NH3·H2ONH4++OH-。

2018-2019学年高一化学10月月考试题(含解析) (I)

2018-2019学年高一化学10月月考试题(含解析) (I)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题有一个正确答案，共72分）1.下列实验操作中错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】【分析】A、分液时避免上下层液体混合；B、蒸馏时，用温度计测蒸汽的温度；C、蒸发时利用余热蒸干．D、称量时，防止称量物被污染和污染托盘。

【详解】A、分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，用温度计测蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C、蒸发时利用余热加热，则应使混合物中有少量水后，停止加热，故C错误；D、称量时，防止称量物被污染和污染托盘，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点C：理解混合物分离实验操作是解题关键，蒸发时利用余热加热，不能直接蒸干。

2.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③【答案】D【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

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2019学年度高一级第一学期月考试题（卷）化学（考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项最符合题目要求）1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．下列仪器不能用于加热的是（）A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D．后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

7．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC． 1molH2的质量为2g•mol﹣1D． 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子8． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．标准状况下，1 L水所含分子数为 N A /22.4C．标准状况下，2中所含原子数为N AD．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．71g B．142C．71g /mol D．142g /mol10．下列各物质中含氮原子数最多的是( )A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023 CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O11．下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1B．22.4LHCl溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L －1D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶313．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L14．标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A ．体积②＞③＞①＞④B ．密度②＞③＞④＞①C ．质量②＞③＞①＞④D ．氢原子个数①＞④＞③＞② 15．V mLAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（）A ．Va9125mol/L B ．V a18125mol/L C ．Va36125mol/L D ．Va54125mol/L第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（共42分）16．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A ．萃取分液B ．升华C ．结晶D ．分液E ．蒸馏F ．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3）分离水和汽油的混合物；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体；（5）从碘水中提取碘单质．17．（15分）为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂，按如下步骤操作：（1）图中三种试剂分别为：A 、 B 、 C。

高一化学10月月考试题

４ -1湖北省荆州中学20１8－201９学年高一化学10月月考试题相对原子质量 H:1C:12ﻩN:14 Ｏ:16 Ｓ:３2ﻩNa:23Mg:24Al:２７Ｃl:Ba:137第Ⅰ卷(选择题,４８分) 一、选择题(每小题只有一个正确的选项,每小题３分,共 48 分)1。

用特别方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,将这些粒子分散到分散剂中,可以得到具有特别功能的材料,这种分散系(胶体)区别于其他分散C 、胶体粒子作布朗运动ﻩD 、胶体能产生丁达尔现象 2。

下列说法正确的是(ﻩ) A 、纯净物一定是有不同种元素组成ﻩB 、含有氧元素的化合物就是氧化物C 、电解质不一定能导电D 、１ｍo ｌ任何物质所占体积都是 2２。

4 Ｌ 3。

关于氧化物的叙述正确的是( )A 、非金属氧化物一定是酸性氧化物ﻩB 。

碱性氧化物一定是金属氧化物C 、碱性氧化物都能与水化合生成碱ﻩD 、酸性氧化物都能与水化合生成酸４。

下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是(ﻩ) Ａ、1 ｍol N Ｈ的质量为 18 g ﻩＢ。

SO 2 的摩尔质量为 64 g ·mol18C 、铝原子摩尔质量等于它的相对原子质量D 。

一个水分子的质量约等于ﻩg5、下列离子方程式错误的是 ( )1０23A 。

Cu Ｏ + 2H + = Cu 2++ H 2ＯB 、CaC Ｏ3 + ２H ＋ = C ａ2+＋ＣO 2↑ ＋Ｈ２O C 、2Fe + ６H + = 2Ｆe 3++ ３H 2↑ Ｄ、Cu(OH)2 + ２H + ＝Ｃu 2+ + ２H 2Ｏ6。

下列物质依照混合物、化合物、非电解质排列的是 (ﻩ) A 、碘酒、烧碱、氯化氢气体ﻩ B 、空气、胆矾晶体、二氧化碳气体 C 、纯碱、干冰、明矾晶体 D 。

冰水混合物、生石灰、氯化氢气体7、 a ｍｏｌＣH 4 中含有 b 个氢原子,则阿伏加德罗常数能够表示为( ) 。

2018-2019学年高一化学10月月考试题

2018-2019学年高一化学10月月考试题一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( )A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．冰醋酸固体受热熔化2.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．A．①③B．③C．③④D．②④3.下列混合物适用过滤法分离的是( )A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌4.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A． 0.50 mol 氢氧化钡B． 100 mL水C． 0.50 mol酒精D． 0.50 mol 硫酸钠5.配制100 mL 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切6.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤7.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为( )A． 0.5 LB． 5 LC． 11.2 LD． 22.4 L8.在下列化合物中，加点元素为＋5价的是( )A．2O5B． H2O4C． K O4D． K2O39.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O下列说法不正确的是( )A．每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂C． 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原D．离子方程式中x＝410.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

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