山西省晋城市第一中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案

山西省晋城市第一中学2017-2018学年度高三化学10月月考试
题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
1、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）
A.ZnCO3和BaCl2
B.ZnCl2和BaCO3
C.ZnS和BaSO4
D.ZnCO3和Ba(NO3)2
【答案】C
2、在25℃.1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750 mL 1.0 mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。

在该条件下1molCO2通入到2 L 1.0 mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）
A.CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(2y﹣x) kJ·mol﹣1
B.CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(4x﹣y) kJ·mol﹣1
C.CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(2x﹣y) kJ·mol﹣1
D.CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(8x﹣2y) kJ·mol﹣1
【答案】B
3、下列各项表述与示意图一致的是（）
A. 图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化
B. 图②表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的
PH随加人酸体积的变化
C. 图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系
D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系
【答案】D
4、向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
A．B．
C．D．
【答案】D
5、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
【答案】D
6、下列离子方程式正确的是( )
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH －→ CH3COO－＋H2O
C．草酸使高锰酸钾溶液褪色：
5H2C2O4 +2 MnO4- + 6H+== 2Mn2+ +10 CO2↑+ 8H2O
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO- +NH4+
=2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】CD
7、下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A.全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨
【答案】D
8、下列有关溶液配制的叙述正确的是（）
A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L﹣1 NaCl溶液
B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线
D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度
【答案】D
9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2N A
B．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g
【答案】C
10、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．④②⑤①③ D．⑤②④①③
【答案】D
11、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl－浓度之比是（）A. 1：1 B. 1： 2 C. 2：3 D. 3：2
【答案】A
12、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方
程式为：KI＋3H2O 电解
KIO3＋3H2↑。

下列有关说法错误的是（）
A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．电解时的阳极电极反应式：I－？6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋
C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g
D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小
【答案】D
13、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______________。

（要写计算过程）
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

量取时发现量筒不
干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的
是__________________________________________。

（4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________
中，并用
50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。

（5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，胶头滴管（其余各1分）
14、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题．
（1）碎瓷片的作用是．
（2）B中现象是，乙烯发生反应．
（3）C中现象是，发生反应的化学方程式．（4）在D处点燃时必须进行的操作是．
【答案】（1）催化剂；
（2）溶液紫色褪去，氧化；
（3）溶液褪色加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；
（4）验纯．
15、某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。

其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。

实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是 ； 【答案】（1）NaHCO 3 ；右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊 （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ
（3）能，固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量） （1）Ca 2++OH －+HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O （2）Na 2CO 3
（1）硝酸银溶液和稀硝酸
16、将28.4 g Na 2SO 4溶于水配成250 mL 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求
出溶液中Na +和SO 42-的物质的量浓度。

【答案】n (Na 2SO 4)=
1
-4242mol g 142g
4.28)SO Na ()SO Na (⋅=
M m =0.2 mol ；c (Na 2SO 4
)=[]
aq)(SO Na )SO Na (4242V n =
L 0.25mol 2.0=0.8
mol·L -1
因为Na 2SO 4====2Na ++SO 42-，故溶液中：n (Na +)=2n (Na 2SO 4)=2×0.2 mol=0.4 mol。

n (SO 42－
)=n (Na 2SO 4)=0.2 mol, 则c (Na +)=
[]
aq)(SO Na )Na (42V n +=L 0.25
mol
4.0=1.6 mol·L -1；c (SO 42－)=[]aq)(SO Na )SO (42-
24V n =L
mol 25.02.0=0.8 mol ﹒
L -1。

答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol·L -1，Na +和SO 42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L -1和0.8 mol ﹒L -1。

17、(10分)有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z,它们之间存在如下关系: ①W X+H 2O+CO 2↑ ②Z+CO 2X+O 2 ③Z+H 2O Y+O 2↑ ④X+Ca(OH)2Y+CaCO 3↓ 试完成下列问题:
(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是: W:____________、X:____________、 Y:____________、Z:____________。

(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是___________(填反应序号),反应中氧化剂是___________(写化学式),还原剂是___________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:
①离子方程式:______________________________________________________。

②化学方程式:______________________________________________________。

【答案】(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)②③ Na 2O 2 Na 2O 2
(3)Ca 2++C 错误！未找到引用源。

====CaCO 3↓
Ca(OH)2+K 2CO 3====2KOH+CaCO 3↓(答案不唯一,合理即可)
18、A 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，他们之间并能进行如图所示的相互转化。

（1）写出A 的化学式_________。

（2）写出下列反应的化学方程式 反应①：______________________； 反应③：______________________； 反应④：_______________________。

【答案】（1）C 2H 5OH 或 CH 3CH 2OH
（2）反应①2CH 3CH 2OH + 2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑ ， 反应③CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，
反应④2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
19、X Y Z W 、、、是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。

X Y 、同周期。

Y Z 、同主族，1
n Z
-与n W
+
离子的电子层结构相同。

由这四种元素形成的单质、化合物有如下
图转化关系。

已知：常温下A 为液体，B C E G 、、、为气态化合物，且A C G 、、均为直线型分子；D 是由元素W Y 、形成的常见化合物。

(1)元素W 的名称 ,Z 的原子结构示意图 ，A 的电子式 。

(2)写出D E 、的化学式：.D 、.E 。

(3)①已知38g A 与Y 完全反应生成B C 、时放出口a kj 的热量，写出该反应的热化学 方程式： ②F 与水反应的化学方程式：
【答案】(1)钙
(2) CaO CO (3)①2CS (1)+2223()()2()O g CO g SO g =+2H a kJ mol ∆=-
②
222222()CaC H O C H Ca OH +→↑+
20、实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH 溶液。

（1）需称量 g 的烧碱固体，固体应放在 中称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。

A 烧杯
B 量筒
C 1000mL 容量瓶
D 玻璃棒
E 漏斗
F 胶头滴管
G 500mL 试剂瓶 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 ； （4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是 。

【答案】（1）20.0 小烧杯或表面皿（或玻璃器皿） （2）C E (3)500mL 容量瓶 托盘天平 （4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相齐 21、25g 胆矾（CuSO 4·5
H 2O ）的物质的量为 ，其中含有 mol 氧原子，含有硫元素的质量为 g
【答案】0.1mol 0.9 3.2。