高一人教版化学必修二学案：第二章第三节速率(第二课时)

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人教版必修二化学第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案及说课稿

第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。

2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。

教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。

【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。

同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。

40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。

【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。

2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。

3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。

4、分析实验现象，得出实验结论。

【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。

高中化学第二章第三节化学反应速率与限度学案新人教版必修2

必修二第二章第三节化学反应速率与限度（第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。

二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。

2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。

预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。

二、学习过程【思考与交流】课本P47（一）、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间或（均取正值）来表示。

（2）计算公式：。

【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位：或。

练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)(4) 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。

2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min 内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。

【思考】②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?练习3．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。

人教版本高中《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率及限度》说课学习教案

研究外界条件对化学反响速率的影响敬爱的各位专家、各位评委老师：大家好！我讲课的题目是《研究外界条件对化学反响速率的影响》，下边我从实验教课目标、实验教课内容、实验设计思路、实验创新重点、实验教课过程设计、实验成效评论等几个方面进行讲课。

一、教材剖析选自人教版高中《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》第1课时，是学习化学反响的限度和选修4进一步学习化学反响速率的基础。

化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。

二、学情剖析（一）知识基础：对化学反响进行快慢拥有感性认识（二）能力基础：具备必定的察看、剖析能力，具备简单实验方案的设计能力，能够合作达成实验研究（三）感情基础：对化学实验有兴趣，对化学实验现象充满好奇三、实验教课目的（一）知识与技术1.经过情形激疑，知道影响化学反响速率的要素2.经过察看与描绘实验现象，认识判断化学反响进行快慢的方法（二）过程与方法1.经过实验研究，提高学生察看、记录实验现象的能力及实验操作的技术2.经过实验方案设计，学会利用“控制变量法”设计比较实验，研究外界条件对化学反响速率的影响（三）感情态度价值观1.经过氧气传感器测定化学反响速率，培育学生的定量实验意识2.经过小组合作研究，提高学生合作学习能力，培育团结协作的精神四、教课难、重点（一）教课重点：研究外界条件对化学反响速率的影响（二）教课难点：能利用“控制变量法”设计比较实验，进行实验研究五、教法与学法剖析研究式教课模式，以实验方案设计为主轴，以研究学习为主要形式，以鼓舞创新为目的，指引学生小组合作、实验研究。

六、实验教课内容化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。

以双氧水分解为反响原理，引导学生设计实验方案，教师与学生改良实验装置，优化实验方案，学生小组合作达成“外界条件对化学反响速率影响”的实验研究。

七、实验教课思路经过比较常有化学现象的反响快慢，概括影响化学反响速率的要素；指引学生疏别设计“催化剂、浓度、温度对化学反响速率的影响”实验方案，学会利用“控制变量法”设计比较实验；报告沟通，优化实验方案，展现实验创新装置，确定实验方案，学生小组合作完成实验研究，得出实验结论；教师演示利用氧气传感器定量测定酵母粉、MnO2对双氧水分解速率的影响，进一步研究不一样固体催化剂对化学反响速率的影响，并培育学生定量实验的意识。

人教版高一化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度学案

必修2 第二章第三节化学反应的速率和限度（第1课时）班级：学号：姓名：学习目标：1通过实验认识化学反应的速率。

2了解影响化学反应速率的因素。

3学会化学反应速率的简单计算。

重难点：1了解影响化学反应速率的因素。

2学会化学反应速率的简单计算学习过程及内容：【预习部分】1、你能用哪些方法加快大理石和盐酸反应产生二氧化碳的速度？2、从影响化学反应速率的因素角度，说说燃料充分燃烧的条件是什么？3、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。

请解释其中的原因。

【课堂活动部分】任务一：化学反应速率的概念活动1：化学反应的快慢用反应速率来表示。

由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用来表示。

表达式：，单位为：。

【练习】反应N2+3H2⇌ 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内生成了0.1mol NH3，求v(NH3)、v(H2)和v(N2)。

【思考】通过上述计算，分析讨论：在同一个化学反应中选用不同物质表示的速率与化学方程式化学计量系数有什么必然联系？任务二：探究影响化学反应速率的主要因素【演示实验1】课本P48，实验2-5，温度对反应速率的影响，观察现象并记录。

【演示实验2】课本P48，实验2-6，不同催化剂对反应速率的影响，观察现象并记录。

【归纳】影响化学反应速率的主要因素有：内因：。

外因：①浓度：②温度：③压强：④催化剂：⑤其他外因还有：【课后练习】1、决定某化学反应的反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、在相同条件下，等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的1mol·L－1盐酸反应时，速率最快的是（）A．Mg B．Al C．Na D．Fe3、由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜4、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A．V(A) = 0.005mol/(L·s) B．V(C) = 0.002mol/(L·s)C．V(B) = V(A)/3 D．V(A )= 0.001mol/(L·s)5、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率v(X) (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是（）A．V（A）= 0.4 mol/(L·s) B．V（B）= 0.8 mol/(L·s)C．V（C）= 1.2 mol/(L·s) D．V（D）= 0.7 mol/(L·s)6、下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值7、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（）A．降低压强能增大反应速率B．使用适当的催化剂能增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强对该反应速率无影响8、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度9、如下反应条件的控制中，不恰当的是（）A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却10、已知C+C02⇌2C0是吸热反应，设反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3是放热反应，反应速率为υ2,对于上述两个反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大11、在C(s)+CO2(g) =2CO(g)反应中，可使反应速率明显增大的措施是（）①增大压强②增加碳的质量③不改变容器体积，通入C02④加热A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。

人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教学设计

3.数学表达式
4.常用的单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）
【探究活动】1.在反应O2+2H2点燃2H2O中，v(H2)= 0.1mol/(L·s)所表示的含义是？
2.在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨气的浓度由0变为0. 6 mol/L。
（1）则以氨气表示的化学反应速率是多少？
教学环节2自主学习明确概念
如何定量描述化学反应速率
1.让学生在自主学习中掌握问题。
2.提高学识思维的严谨性。
3.充分体验概念形成的过程，而不是简单的给出概念进行记忆。
4.体验应用概念解决简单问题的思路和方法。
【投影】1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
【实验提示】
1.提示学生注意实验变量的控制（等量、同时、少量）。
2.注意现象的记录。
3.注意分工合作。
4.注意实验安全。
【实验评价】表扬正确操作，提示不良习惯。
【组织交流】提示学生记录发言内容。
【共同小结】小结影响化学反应速率的外界因素和内因。
1.认识到控制化学反应速率的重要性及化学反应速率会受外界条件的影响。
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液（热水浴）
②对化学反应速率的影响
编号
操作
现象
结论
1
约2 ml 5% H2O2+不加任何试剂
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液
3
约2 ml 5% H2O2+少量二氧化锰粉末
【总结升华】总结本节课主要知识内容、研究化学反应的角度、研究化学反应速率的意义所在，带领学生解决实际问题：解释教材49页“思考与交流”，提出新建议。

高一化学必修2人教版第二章第三节化学反应速率和限度公开课教学课件共20页

①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。充分接触关键是燃料与空气或氧气尽可能_________ ，且空气要适当过量。 ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
给定条件下的最大限度
可逆反应化学反应
作业
1.完成学案巩固练习
2.完成对灶具改进的调查报告
直观比喻
C(SO2)减小、C(O2)减小、C(SO3)增大 (2) 50—70min各物质的浓度如何变化？ SO2、O2、SO3物质的量浓度保持不变
(3)不改变外界条件， 70分钟以后各物质的浓度会怎么样呢？
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 10 20 30 40 50 60
C(SO3)
展示成果
2、化学平衡状态
外在特点：反应物和生成物的浓度不变
(3)特征
①逆：可逆反应同一物质！ ②等： V正=V逆 ③动： V正=V逆≠0，动态平衡。
④定：反应物和生成物的浓度一定 ⑤变：条件改变，平衡会改变
小试牛刀
可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确
的是（
D）
A、正、逆反应速率相等，且都为零
B、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 C、反应物和生成物的浓度相等 D、反应物和生成物的浓度保持不变
C(SO2) C(O 2)
70
t
知识点二、化学反应的限度
本节学习难点：
给定条件下化学反 1.定义：在—————— 最大程度应所能达到或完成的——————
再次合作探究
（1）反应刚开始时，由于C（SO2）=
10mol/L , C 0 ，所以化学反应速（O2）= 5mol/L ,C（SO3）= 率V（正)最大 ,而V（逆）最小（为零）。（2）0---50min，各物质浓度的变化趋势为： C（SO2）减小,C（O2）减小 ,C（SO3）增大 ,从而化学反应速率的变化为V（正）减小,V（逆）增大。（3）当反应进行到V （正）与V（逆）相等时，反应物、生成物的浓度不再变化(如图50—70min)。 (4)试着在坐标系中画出任一反应物的正、逆反应速率随时间的变化图像

人教版高中化学必修二2.3《化学反应速率和限度》第二课时教案

化学反应的快慢主要取决什么？
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
思考
明确内因对化学反应的决定作用
（三）、影响化学反应速率的因素
现象
结论
3mol/L盐酸
9mol/L盐酸
分小组进行课堂探究实验
实验2-5（第一组、第二组做）
实验2-6（第三组、第四组做）
培养合作意识；收信化学事实和信息
现象
结论
铁钉2枚
铁粉1小包
现象
结论
热水
常温
归纳：
1、升高温度，H2O2分解速率增大，降低温度，H2O2分解速率减小
现象
结论
加入MnO2
归纳：2、MnO2可以加快H2O2分解的反应速率，起到催化剂的作用。
分组完成表格：实验2-5
实验2-6
学生汇报结果
了解温度、浓度、
固体表面积、催化剂对化学反应的影响
设疑：影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。
学生记忆
能力拓展
了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？
阅读教材45－46页《科学视野》
增加知识面
板书设计：略
1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？
2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
完成思考、讨论与交流
从感性到理性
归纳：
温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
一、化学反应速率
（实验）金属镁，锌与稀盐酸反应
分小组进行课堂探究实验

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教案

第3节化学反应的速率和限度（第1课时）教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、定义：用单位时间内物浓度的或物浓度的来表示。

2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。

（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。

例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

【例2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。

V(N2) == ；V(H2)===；V(NH3)===。

(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。

【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s2.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)3.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A.④B. ②和③C. ①D. ①和④4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。

化学必修2第二章第三节化学反应速率--教案

体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
重点
化学反应速率的概念、计算
难点
实验探究影响化学反应速率的因素
教学过程
学生活动
[组织教学]
[引入]观看视频
[板书]2、3用途广泛的金属材料
[设问]列举一些常见的快的反应、慢的反应
[过渡]如何表示反应的快慢？
[板书]一、化学反应速率
计算
[过渡]哪些因素影响反应的速率？
教案
王大鹏
2、3化学反应速率
班级
1年12班
课时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
过程
与
方法
通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力
情感
态度
价值观
[板书]二、影响速率的因素
1、主要因素
2、外界因素
[提问]其他组是否有补充？
[过渡]下面我们来用实验验证一些外界条件的影响。
[引导]如何控制变量？提高比较的准确性？
[实验]过氧化氢分解：温度的影响
[实ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ]过氧化氢分解：催化剂的影响
[提问]两组实验的结论
[展示]催化剂的作用
[探究一]思考与交流
[探究实验]如何更快的制取氢气
[探究二]思考与交流
小结
作业
观察
回答
学生汇报
学生汇报
质疑
思考
设计
分组实验
实验汇报
讲述

人教版高中化学必修二第二章第三节化学反应的速率和限度(第二课时)共31页

化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物与生成物浓度不再改变（即：混合物中各组分的浓度保持不变），达到表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学平衡状态，也叫作在该条件下的反应限度。
思考：化学平衡的特征有哪些？
（2）化学平衡的特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等： v(正)＝v(逆)。动：动态平衡，v(正)＝v(逆) ≠0 。定：平衡时，各组分的浓度保持一定。变：当外界条件发生改变时，原平衡被破坏，
用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态
时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化
为同种物质的速率进行比较。
【重点记忆】化学平衡状态的判断主要是从两方面
(1)正逆反应速率相等
首先判断是否为一正一逆，同正、同逆是没有意义的。再判断数值是否符合化学计量数之比。
(2)各物质的百分含量保持不变
一句话“变量不变则平衡”,假定反应向正方向进行，
所给的量(如ρ、等发生)是否会变化，若不变，是常量，无法判断平衡，若发生变化，为变量。变量不再改变，即为化学平衡状态。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)
达到平衡的标志是：
⑴ 单位时间内同时生成 n mol X2 和n mol XY ×
反向相反，但量和系数不成比例
⑵ 单位时间内生成 2n molXY的同时生成n mol Y2 √
⑶ 容器内总压强不随时间变化 ×
压强看等式前后气体前的计量系数，前后相等，压强始终不变，证明不了。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
达到平衡的标志是：
2XY(g)
⑷ 单位时间内有 n mol X—X键断裂，同时有n mol

人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》(2课时)word

人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》（2课时）word化学反应速率和限度（第1、2课时）教学设计理念：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。

形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

主要流程设计是：创建场景、引导发现和探索问题→ 提出新概念→ 提出研究课题→ 组织研究性学习活动，收集信息→ 对制度进行内化、总结和完善→ 实际应用。

在整个教学设计过程中，我们需要解决的主要问题如下：1。

如何创造情境，激发学生的学习兴趣。

2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。

3.如何设计探究性实验，让学生通过实验总结影响化学反应速率的因素。

4.如何指导学生建立化学平衡，如何使用化学平衡解决实际问题。

教学设计：课题第三节化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。

2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

高中化学必修2第二章第三节化学反应速率与限度(2)化学反应限度导学案

三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：XXX班级：姓名：组名：第二课时一、自主探究——问题发现(预习课本P50—52，找出疑惑之处)1.可逆反应：在_________下，______方向和______方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

表示方法：书写不用“＝”，用可逆符号“______”。

2．化学反应的可逆性是普遍存在的吗?怎样提高煤的燃烧效率？二、合作探究——问题生成与解决（二）化学反应的限度【合作探究1】可逆反应(1) 我们还学过哪些可逆反应?_________________________________________________(2)以下两个反应是否是可逆反应？为什么? （思考与交流P51）① 2H2 + O22H2O ② CO2 + H2O 糖(3)可逆反应的特征________________，________________，________________(4)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? ________________________________________应用1.对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的应用2.在密闭容器中充入PCl 5，发生化学反应：PCl 5（g ）PCl 3（g ）+ Cl 2（g ），反应一段时间后又向其中加入37Cl 2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl 原子存在于（）A ．PCl 5B ．PCl 3C ．Cl 2D ．三种物质中都有【合作探究2】化学平衡状态在密闭容器中加入1molH 2和1mol I 2发生反应：H 2(g)+I 2(g) （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？___________________________（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？_________________________（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？___________________________（4）随着反应的进行，v (正)与v (逆)怎样变化？____________________________________（5）反应进行到什么时候会“停止”？_________________________________________（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？_____________________________________（7）给这个状态命名：【总结归纳】：化学平衡状态的定义：1.一定条件下，反应里，反应速率和反应速率时，反应物和生成物的__________________________________不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了最大限度的状态。

【化学】高中化学第二章第三节化学反应的速率和限度第2课时教案新人教版必修2

（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效
率的重要性和方法。
（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效
示：此时反应速率与溶液的浓度有关）
3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？
[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度
为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，
正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反
应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生
率的重要性和方法。
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精
神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精
神。
化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。
化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。
指导发现与问题解决相结合
多媒体
完成程度。
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变。
[练习一]对于反应 N2+3H2
催化剂2NH3，下列说法处于化学平衡状
高温
态的是：①υ（N2 生成）=υ（N2 消高温耗），②N2、H2、NH3 的分子数之比
为 1∶3∶2，③单位时间内生成 2m高ol压NH3，同时消耗 1molN2，④N2、H2、
[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：

人教版化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(第二课时)31张ppt

(２)．可逆反应在写化学方程式时不用 “＝”,而用“ ”
２．化学反应的限度:化学平衡状态（1）定义
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相 V
等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上 V正
静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：
V正= V逆
V逆
化学平衡状态。是可逆反应达到的一种特殊状态，是在 0
5、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。
6、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变
如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志是
√ (A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB√
(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时
×
(4)单位时间内有1பைடு நூலகம்NH3分解，有0.5LN2生成的状态
×
(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态
√
(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态
×
(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态
√
(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率 × (10)一个N N键断裂的同时，有6个N H键形成 ×
D.反应已经停止
2.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) A.C生成的速率与C 的分解速率相等 B.单位时间生成n molA,生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
3.下列哪种说法可以证明反应