最新高中化学-高一化学丰富多彩的物质 精品
最新高中化学物质颜色、俗名、用途及常见反应现象
高中化学物质颜色、俗名、用途及常见反应现象－、丰富多彩的颜色 @*@1．红色：Fe(SCN)3（血红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）重铬酸钾4．黄色：AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）K2CrO4（黄色）铬酸钾5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全高中化学中，有色物质是一个重要的研究对象。
有色物质广泛存在于我们的生活和实验室中，对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将为大家介绍一些常见的有色物质及其相关知识。
1. 金属离子溶液金属离子溶液是实验中常见的有色物质。
当某些金属离子溶解在水中时，其溶液会呈现出特定的颜色。
例如，铁离子溶液呈现出淡黄色，铜离子溶液呈现出蓝色，铬离子溶液呈现出绿色等。
这些颜色是由金属离子的电子跃迁引起的，不同金属离子的电子跃迁能级不同，因而呈现出不同的颜色。
2. 过渡金属络合物过渡金属络合物是一类常见的有色物质。
过渡金属离子在与配体形成络合物后，其电子转移发生变化，从而导致溶液呈现出不同的颜色。
例如，铜离子与氨水（NH3）形成四氨合铜离子（Cu(NH3)4²⁺）的络合物，呈现出深蓝色。
这是由于络合物的形成改变了铜离子的电子跃迁过程。
3. 配位化合物配位化合物是一类由中心金属原子或离子与多个配体形成配位键的化合物。
这类化合物通常呈现出明亮的颜色。
例如，紫色的[Co(H2O)6]²⁺，粉红色的[KMnO4]等。
这些有色配位化合物的颜色主要是由于配位原子或离子的变化以及电子的吸收和发射引起的。
4. 有机化合物在有机化学中，一些有机物分子结构上的共轭体系也能引起物质呈现出有色。
共轭体系中的π电子有较低的跃迁能级，可以吸收较长波长的可见光，因而呈现出有色。
例如，苯（C6H6）呈现无色，而具有共轭结构的苯类化合物（如芳香族化合物）多呈现出黄色至红色。
5. 部分过渡金属氧化物部分过渡金属氧化物在不同的氧化态下呈现出不同的颜色。
这是由于氧化物的电子结构发生改变，从而引起能带结构的变化。
例如，二氧化钛（TiO2）在纯净状态下是白色的，但掺杂不同的氧化态（如二价钛或三价钛）后，颜色会发生变化。
总结：高中化学中，有色物质的研究对于了解物质的性质和应用具有重要意义。
金属离子溶液、过渡金属络合物、配位化合物、有机化合物以及部分过渡金属氧化物都是常见的有色物质。
高一化学知识点归纳总结及答案
高一化学知识点归纳总结及答案化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的科学。
高中化学作为一门基础学科，在学习中需要掌握并归纳各个知识点，以便更好地理解和应用。
下面是对高一化学知识点的归纳总结及相关答案。
1. 元素和化合物1.1 元素：指由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素符号、原子序数和相对原子质量是元素的三个基本特征。
1.2 化合物：由两种或更多种元素组成，在一定的化学组成比例下形成的纯物质。
1.3 具体元素的符号、原子序数和相对原子质量可参考《元素周期表》。
2. 化学式和化学方程式2.1 化学式：以化合物中元素的符号及表明各元素相对原子数量的数字，表示化合物的组成。
2.2 化学方程式：用化学符号和化学式表示的化学反应方程式。
2.3 氧化还原反应：指发生氧化和还原过程的化学反应。
3. 反应速率和化学平衡3.1 反应速率：反应物消耗或生成的量在单位时间内的变化率。
3.2 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质的物理状态和催化剂等。
3.3 化学平衡：指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物质量和生成物质量之间的比例关系保持不变。
4. 物质的量与化学计量4.1 物质的量：用单位摩尔（mol）来表示物质的量。
4.2 一摩尔物质的质量称为摩尔质量。
4.3 摩尔与物质的质量关系：物质的质量等于其摩尔质量与物质的摩尔数的乘积。
5. 溶液和浓度5.1 溶液：是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
5.2 浓度：用于描述溶液中溶质的量与溶液总量之间的比例关系。
5.3 浓度的计量单位：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、百分比浓度等。
6. 酸碱中和反应和酸碱指示剂6.1 酸碱中和反应：指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。
6.2 酸碱指示剂：一种可根据溶液酸碱性变化而变色的化学物质，可用于酸碱滴定等实验中的终点的判断。
7. 金属与非金属7.1 金属：具有光泽、导电性和热导性的物质，大多数在常温下是固态。
高中化学必修一目录(苏教版)
高中化学必修一目录(苏教版)高中化学必修一目录专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续开展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物高一化学怎么学好上课坚决不能“跑神〞!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。
一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。
这是你从“后进生〞迈向“优等生〞的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡〞。
有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。
你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落〞的?是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低，完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环〞中!其次，一定要时刻提醒自己与“三闲〞做坚持不懈的斗争。
所谓“三闲〞是指：闲话、闲事、闲思。
这是做学生的最大敌人。
能控制住“三闲〞的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相比照，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯洁物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反响中某个量的关系。
把可逆反响看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反响体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反响看成向左或向右进行的单一反响。
人教版化学知识点高一
人教版化学知识点高一高一化学知识点一览化学是一门研究物质性质、组成和变化规律的科学。
在高中化学课程中，人教版化学教材涵盖了丰富的知识点。
本文将为您概述高一化学课程中的重要知识点，方便学生们系统地复习和总结所学内容。
一、基本概念1. 物质与能量：物质的构成、分类与变化，能量的形式和转化。
2. 物质的量：物质的量的含义、计量和化学计算。
3. 原子结构及元素周期表：原子结构和元素周期表的组成和应用。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应的表示方法和反应类型。
2. 化学计量：摩尔质量、化学计量的概念、质量变化计算和物质的量计算。
3. 溶液与离子反应：溶解度、电离和离子反应的概念与计算。
三、气体和溶液的性质1. 气体的性质：气态物质的特征与描述、气体分压和查理定律。
2. 溶液的性质：溶解度、浓度和溶液中质量分数的计算与测定。
四、离子反应与电解质1. 离子反应：离子间的化学反应和电离方程式的表示。
2. 电解质：电解质的分类、导电性质和电解过程。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念，氧化数的计算和电子转移的应用。
2. 电化学电池：电化学电池的构成、电池电动势的计算和应用。
六、酸碱中和反应与酸碱理论1. 酸碱中和反应：酸碱的性质和酸碱中和反应的概念与计算。
2. 酸碱理论：布朗酸碱理论和勃林浦酸碱理论的基本概念与应用。
七、化学平衡1. 化学平衡：化学反应平衡的概念和化学平衡的表示。
2. 平衡常数：平衡常数的计算和应用。
八、化学键和物质的性质1. 化学键：离子键、共价键、金属键和氢键的特点和作用。
2. 物质的性质：物质的物理性质和化学性质的特征与描述。
以上是高一化学课程中的主要知识点概览。
学生们在学习化学过程中，不仅要理解这些知识点的概念和原理，还要注重实际操作和实验技巧的培养。
希望本文能帮助您对高一化学知识的整体了解，并在学习中起到一定的指导作用。
注：以上内容为化学知识点概述，不涉及具体例题和计算步骤。
最新-高一化学必修一知识点总结复习(通用6篇)高中化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结复习(通用6篇) 高中化学必修一知识点总结在我们平凡的学生生涯里，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？它山之石可以攻玉，以下是编辑午夜为大家整理的6篇高一化学必修一知识点总结复习，希望能够帮助到大家。
高中化学知识点总结必修一篇一第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
文库苏教版高一化学必修一全册教案
苏教版高一化学必修一全册教案第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。
通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。
所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张)
问题探究
1．在我们的日常生活中，常会接触到下列物 质： 空气 乙醇(C2H5OH) 水 硫酸铵 铜 碘 酒 碘(I2) 氧气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依 据。
【提示】 (1)从物质的组成分类：可以从混 合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质 和金属单质、无机化合物和有机化合物等入 手将物质进行分类。如空气、食盐水、碘酒 属于混合物；乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、 氧气、石墨属于纯净物，其中金属铜和非金 属碘、氧气、石墨为单质，无机化合物水、 硫酸铵和有机化合物乙醇为化合物。
物质的转化类型
化学方程式
单质→化合物 化合物→单质 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 盐→酸性氧化物
碱→盐
盐＋盐→两种新盐
2Ca＋O2===2CaO CaCl2Ca＋Cl2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋H2O===H2CO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋
A．硫酸 B．硝酸 C．醋酸
纯碱 烧碱 乙醇
孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 绿矾[FeSO4·7H2O] 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
解析：选B。本题考查了酸、碱、盐的分类。 A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项 中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性 钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
2．有人认为，化合反应、分解反应、置换反 应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？ 为什么？
【提示】 不同意这种说法，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为 化合反应，但不是氧化还原反应；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1化学家眼中的物质世界.pptx
B. H2SO4、H2CO3 D. Na2SO3、KClO3
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解析：C2O3 属于氧化物，故应归为 C 项，A 项中都属于单 质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。
答案：C
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[例2] 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
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1．连连看。 (1)①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液
[做一做·自我发现]
a．混合物 b．金属 c．非金属
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(2)①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤葡萄糖
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．有机物
答案：(1)①－b ②－c ③－a (2)①－b ②－d ③－a ④－c ⑤－e
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2．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案：B
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(一)精妙思路点拨 解答本题要注意以下两点： 关键点：(1)明确物质在元素组成、化合价、水溶性等方面 的特点。 (2)找出相同点或相似性。
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(二)记录课堂精彩 (1)虽然都是MO2型化合物，但有金属氧化物与非金属氧化 物之分，MnO2是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 (2)四种物质可以根据水溶性分，AgCl不溶于水，其余三种 均溶于水。 (3)四种物质均为黑色粉末，但只有Ag不溶于稀HCl或稀 H2SO4，其余三种均溶。
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(三)精彩论语点评 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前 后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应 则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。
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(四)类题演练提升 下列反应属于氧化还原反应的是(多选)( ) A. CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ B. 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ C. MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaCl(s)＋H2SO4(浓)==△===NaHSO4＋HCl↑
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
高一所有化学知识点大全
高一所有化学知识点大全（以下是一个示例的高一化学知识点大全，根据题目要求并无影响阅读体验的问题）化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量之间关系的科学。
作为高中学科之一，高一化学课程内容丰富多样，涉及到许多重要的知识点。
本文将介绍高一涉及的化学知识点，以帮助学生更好地掌握相关内容。
一、物质与能量1. 物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又可分为单质和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物质可以经历物理变化和化学变化。
二、原子结构及元素周期表1. 原子结构：电子、质子和中子的组成及分布。
2. 元素周期表：元素周期表的组成和结构，主要包括周期、族、原子序数等概念。
三、化学键和化学式1. 化学键：离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键。
2. 化学式：离子式、分子式和结构式。
四、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 化学方程式：反应物、生成物以及配平化学方程式的方法。
五、气体状态1. 气体压强：理想气体定律、气体压强的计算。
2. 气体的溶解度：溶解度与压力、温度的关系。
六、溶液和溶解度1. 溶液的组成：溶质、溶剂和溶解度的概念。
2. 饱和溶液和非饱和溶液：饱和溶液的概念及其与溶解度的关系。
七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
2. 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
八、酸碱中和和盐类1. 酸和碱：酸碱定义、pH值等概念。
2. 酸碱中和反应：酸碱滴定及其中和反应的化学方程式。
3. 盐类：盐的命名和化学式的写法。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：氧化剂和还原剂的作用。
2. 氧化还原反应的判断：原子氧化数、电子转移等判断方法。
十、化学实验和安全1. 实验室仪器和玻璃器皿的使用：试管、烧杯等实验器皿的使用方法和注意事项。
2. 安全实验操作：戴眼镜、穿实验服、配戴手套等安全实验操作。
新高一化学知识点归纳总结
新高一化学知识点归纳总结化学作为高中必修科目之一，对于学生来说是一个重要的学科。
在新高一学习化学的过程中，我们需要掌握一系列的知识点和实验技能。
本文将对新高一化学知识点进行归纳总结，以帮助学生系统地学习和掌握化学知识。
1. 元素和化合物元素是物质的基本组成单位，化合物是由两种或两种以上元素简单组成的物质。
元素符号是用来表示元素的简写方式，例如氢的符号是H，氧的符号是O等。
化合物可以通过化学反应得到，化学反应是原子间或离子间发生的变化过程，反应前的物质称为反应物，反应后得到的物质称为生成物。
2. 物质的性质物质的性质可以分为化学性质和物理性质。
化学性质指的是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，例如金属与酸反应会放出气体；物理性质指的是物质本身固有的性质，例如颜色、硬度等。
3. 原子结构原子是化学中的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子无电荷，电子带负电。
原子的质量数等于质子数和中子数的总和，原子序数等于质子数或者电子数。
4. 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的递增顺序排列，同一周期内的元素具有相似的化学性质。
元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质和特点。
5. 化学键和分子原子通过化学键结合在一起形成分子，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共用电子对来连接原子，离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成，金属键是金属原子之间电子云共享形成的。
6. 酸碱中和反应酸和碱反应可以产生盐和水。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
酸和碱反应的过程被称为中和反应。
7. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速率。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。
增加温度、浓度、表面积或者添加催化剂可以提高反应速率。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指反应中电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是化学反应中最重要的反应之一。
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第一章第一节第2课时物质的转化
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
+
+
物质的转化关系
高中化学 必修第一册
第一章
第一节
物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
学习目标
以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型物质之间在一定条件下 可以相互转化，形成转化观念，体会物质转化的应用价值
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
Fe + 2HCl
2. 与碱性氧化物反应生成盐和水 3. 与盐反应生成新盐和新酸 4. 与活泼金属反应生成盐和氢气
HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
5. 遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液—变红，酚酞—不变色）
碱的通性
1. 与酸反应生成相应的盐和水 2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 3. 与盐反应生成新盐和新碱 4.遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）
盐 CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
Na2CO3+H2O H2CO3 CaCO3 CaCl2+H2O Ca(OH)2
高一化学知识点最新完整版
高一化学知识点最新完整版化学是一门研究物质组成、性质和变化的自然科学，作为高中必修科目之一，高一化学知识点的学习对于学生打好化学基础至关重要。
本文将为大家介绍高一化学知识点的最新完整版，希望能够对学生们的学习有所帮助。
一、物质的组成1. 原子和分子：- 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
- 分子是由两个或多个原子组成的，它们通过化学键连接在一起。
化合物由不同元素原子组成，而同一元素的化合物有着相同的化学组成。
2. 元素和化合物：- 元素是由相同种类的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质和物理性质，可以通过化学方法分解。
- 化合物是由不同种类的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质和物理性质，可以通过化学方法合成。
3. 物质的分类：- 纯物质包括元素和化合物，具有固定的化学组成和一定的性质。
- 混合物包括溶液、悬浮液和胶体，具有可变的组成和性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，原有物质消失，新物质形成。
- 化学反应可通过观察颜色的改变、气体的产生、沉淀的生成等来判断。
2. 化学方程式：- 化学方程式用化学式表示了化学反应发生的物质变化。
- 化学方程式的左边为反应物，右边为生成物，通过化学平衡原理可调整方程式的系数，保持质量守恒。
三、物质的性质1. 化学性质：- 化学性质是物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如与其他物质的反应性等。
2. 物理性质：- 物理性质是不改变物质组成的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
四、原子结构和元素周期表1. 原子结构：- 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子以能级和轨道的形式存在。
2. 元素周期表：- 元素周期表是按照元素原子序数排列的表格，包含了元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
- 元素根据其元素周期表上的位置可分为主族元素、副族元素和过渡元素等。
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的物质
1．根据物质的状态：物质分为____________________________。
根
根据物质的组成：
树状分类法
交叉分类法
酸性氧化物、碱性氧化物通性：
用交叉分类法分类
碳酸钠 钠盐
硫酸钠 钾盐
2．根据参加反应的反应物和生成物的种类不同，将反应分为：四种基本反应类型（_________、________、____________、____________）。
根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为：_____________、_____________，根据有无离子参加或生成，将反应分为：离子反应和分子反应
〖思考〗四种基本反应类型与氧化还原反应之间的区别和联系？
3．〖化学史话〗打破了无机物和有机物之间的界限
阅读P7并写出化学反应方程式：NH4CNO CO(NH2)2
4．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示____________________。
其符号为，单位是。
(2)衡量标准：_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__ 表示，单位：_______。
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数N A近似为______
（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
5．摩尔质量定义号：；单位：定义公式：_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？__________________________
书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。
注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
6．气体摩尔体积定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“”表示。
注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。
结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占有的体积都约为22.4L 。
〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L ·mol -1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。
（3）22.4L 是约数。
〖说明〗标准状况：273K 、101kPa ，通常状况：293K 、101kPa 。
影响物质体积的因素（1）___________（2）___________（3）_____________。
在一定温度和压强时：
（1）1moL
固体或液体体积 _ ；由
于 _ ，所以体积 ____ 。
（2）1moL 气体体积 ； 而气体 ，所以 。
写出转化关系图中各物理量间转化关系：
7．物质的分散系
（
1
）
分
散
系
：
_____________________________________________________ _。
（2）溶液、胶体、浊液的比较 主要决定于
主要决定
（3）氢氧化铁胶体的制备：
_______________________________________________ 。
方程式：。
(4)胶体的性质：丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生作用，从与入射光线垂直的方向可以看到。
如何区别胶体和溶液___________________________ 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体常用来净水，为什么__________________________________________。
阅读Ｐ15胶体的应用
8．电解质：___________________________例：
_____________________________________。
非电解质：________________________例：_____________________________________。