云南师大附中2019届高考适应性月考卷(六)理科综合试题 word

理科综合试卷（生物部分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.图1是小肠上皮细胞部分物质跨膜运输的示意图，下列叙述不正确的是
A.图中Na+和葡萄糖进人小场绒毛上皮细的方式不同
B.图中一种载体蛋白只能转运一种物质
C.图中物质跨膜运输的过程体现了细胞膜的选择透过性
D.图中小肠肠腔中的葡萄糖进人内环境至少穿过4层磷脂分子
2.下列关于黑藻细胞中叶绿素的说法，不正确的是
A.可吸收640~660nm波长的光进行光合作用
B.可利用纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b
C.分布在叶绿体内膜和基粒上
D.土壤中缺少氮或镁时，会影响叶绿素的合成
3.图2为基因型为AaBb的某个二倍体动物细胞分裂的一组图像，下列相关叙述正确的
A.甲、丙细胞的分裂方式均为减数分裂，甲细胞是次级精母细胞
B.甲、丙细胞中同源染色体对数依次为2、2，染色体组数依次为2、2
C.若不发生基因突变和染色体变异，乙细胞中染色体①上有基因A，则②上有基因A或a
D.非同源染色体自由组合将导致一个丙细胞产生4种配子
4.镰刀型细胞贫血症是一种单基因遗传病，纯合子(Hb S Hb S)几乎都死于儿童期，但杂合子(Hb A Hb S)症状较轻且感染疟疾的概率比健康人(Hb A Hb A)低得多。

多次爆发疟疾后，疫区人群中Hb S某因频率有所上升。

下列叙述正确的是
A.单基因遗传病是指由一个基因控制的遗传病
B疟疾疫区人群中Hb S基因频率有所上升，说明该种群发生了进化
C.为了调查该遗传病的发病率及遗传方式，可在人群中随机抽样调查
D.镰刀型细胞贫血症的实例说明基因可通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状
5.剧烈运动过程中，人体的多个器官、系统会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是
A.此过程中热量的来源主要是肝脏中有机物的氧化放能
B.胰高血糖索分泌量增加，肝糖原和肌糖原持续分解补充血糖
C.汗腺分泌量增加，抗利尿激素分泌量减少
D.运动过程中存在神经系统的分级调节
6.1981年，人类免疫缺陷病毒(HⅣ)首次在美国被发现。

它是一种逆转录病毒，进入人体后主
要攻击人体T淋巴细胞，使免疫调节受到抑制，并逐渐使人体免疫系统瘫痪，最终无法抵抗其他病菌或使人发生恶性肿瘤死亡。

下列叙述正确的是
A.HIV感染过程中存在逆转录现象，是因为HIV含有逆转录酶和核糖体
B.HIV入侵后，机体能产生细胞免疫，不产生体液免疫
C被HIV感染的T淋巴细胞中遗传信息的流动方向为蛋白质
D.艾滋病患者发生恶性肿瘤，主要是免疫系统的监控和清除功能降低导致的
7.化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是
A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
B.“煮豆持作羹，漉菽以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤
C.二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂
D.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
8下列关于(螺[2，2]戊烷)的说法正确的是
A.一氯代物的结构只有一种
B.与戊烯互为同分异构体
C.所有碳原子均处同一平面
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图3所示。

下列说法错误的是
A.简单离子半径：Y>Z>W>X
B.Y元素存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>W
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性
10.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－
B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－
C.无色透明溶液：MnO4－、SO42－、K+、NO3－
D.水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：CO32－、NH4+、CI－、Ca2+
11.下列有关实验室的制备方法中，不能达到实验目的的是
12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图4，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有关说法错误的是
A.放电过程中，Na+向B极区迁移
B.电池A极区的电极反应式为BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O
C.外电路中，电子的流向为B经过导线到A
D.在电池反应中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12N A
13.常温下，K sp(CaF2)=4x10－9，K sp(CaSO4)=9.1×10－6。

取一定量的CaF2固体溶于水，溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图5所示。

下列有关说法正确的是
A.M点表示CaF2的不饱和溶液
B.常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F－)=10－3mol/L
C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的增大
D.常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10－5mol/L
二、选择题：本题共8小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求；第18 -21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

．
14.面积均为S的线圈以虚线为轴在匀强磁场B中匀速转动，角速度均为ω。

下列图中能产生电动势为e= BSωsinωt的交变电的是
15.从在高空水平匀速飞行的飞机上每隔Is释放1个小球，先后共释放5个，不计空气阻力，则
A．这5个小球在空中处在同一条抛物线上
B．在空中，相邻的两小球间的距离保持不变
C。

相邻的两小球的落地点的间距相等
D．最先释放的两小球的落地点的间距最大
16.如图6所示，质量分别为2m、m的两物块A、B中间用轻弹簧相连，A、B与水平面间的动摩擦因数均为μ，在水平推力F作用下，A、B-起向右做匀加速直线运动。

当突然撤去推力F的瞬间，A物块的加速度大小为
A． B. C. D.
17.如图7，在xOy平面内存在垂直纸面向里的匀强磁场，在龙轴上方的磁感应强度为B，x轴下方的磁感应强度为。

一带电量为-q、质量为m的粒子从O点垂直于磁场方向射入，入射速度v与x轴正方向夹角为30°，不计重力，则粒子从O点射入后
A．在x轴上方和下方两磁场中运动的半径之比为2:l
B．在x轴上方和下方两磁场中运动的时间之比为1：5
C．到经过x轴进入上方磁场所需的时间为
D．能再次回到O点
18.小行星绕某恒星运动，该恒星均匀地向四周辐射能量和带电粒子，恒星质量缓慢减小，可认为小行星在绕恒星运动一周的过程中近似做圆周运动。

则经过足够长的时间后，小行星运动的A．孰道半径变小B．周期变大
C．线速度变小D。

加速度变大
19．轻质细线吊着一质量m=1. 28kg、边长1=1.6m、匝数n=10的正方形线圈，总电阻r=2Ω。

边长为的正方形磁场区域对称分布在线圈下边的两侧，如图8甲所示。

磁场方向垂直纸面向里，大小随时间变化如图乙所示。

从t=0开始经t0时间细线开始松弛，取g=10m/s2。

则
A．在前t0时间内线圈中产生的电动势E=3. 2V
B．在前t0时间内线圈中产生的电动势E=1.6V
C．t o=2s
D．t o=4s
20.如图9所示，足够长的平行光滑金属导轨MN、PQ相距L，倾斜置于匀强磁场中。

磁场方向垂直导轨平面向上，断开开关S，将长也为L的金属棒ab在导轨上由静止释放。

经时间t，金属棒的速度大小为v1，此时闭合开关，最终金属棒以大小为v2的速度沿导轨匀速运动。

已知金属棒的质量为m、电阻为r，其他电阻均不计，重力加速度为g。

则下列说法正确的是
A．导轨与水平面夹角α的正弦值为
B．磁场的磁感应强度B的大小为
C．金属棒的速度从v1变至恰为v2的过程，金属棒一定做加速度减小的加速运动
D．金属棒的速度从v1变至恰为v2的过程，金属棒上产生的焦耳热为
21.如图10所示，在方向竖直向上、大小E=1X106V/m的匀强电场中，固定一个穿有A、B两个小球（均视为质点）的光滑绝缘圆环，圆环在竖直平面内，圆心为O、半径R=0. 2m。

A、B 用一根绝缘轻杆相连，B球带电荷量q=+7xl0-6C,A球不带电，质量分别为m A=0.lkg、m B=0.8kg。

将两小球从圆环上的图示位置（A与圆心O等高，B在圆心0的正下方）由静止释放，重力加速度大小为g= l0m/s2。

则
A．小球A和B受到的合力的大小相等
B．小球B不能到达圆环的最高点
C．小球A和B的速度大小始终相等
D．两小球及轻杆组成的系统最大动能为
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答；第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共11题，共129分。

22．（6分）某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图11甲所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB与oc为细绳。

图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。

(l)下列叙述正确的是（填序号）。

A．该实验中AO的拉力是合力，CO和BO的拉力是分力
B．弹簧测力计应在使用前校零
C．细绳方向应与木板平面平行
D．只用一个弹簧测力计拉橡皮条，要使D点静止在同一位置
(2)乙图中的F和F’，其中是只用一个弹簧测力计拉橡皮条的力。

23. (9分)为测定一电池的电动势和内阻，甲和乙两位同学先后用同一套实验仪器来测量电池的电动势和内阻，其中R、Ro分别是电阻箱和定值电阻，Ro= 2Ω。

实验时甲、乙分别设计了如图12甲和乙所示的两个电路，实验记录电阻箱R的阻值以及对应电压表的示数U。

据实验记录的数据作出关系图线丙和丁。

(1)可以判断图线丁是利用图____（填“甲”或“乙”）电路进行实验所描出的。

(2)依据实验数据绘出的图线如图l3所示；则电源电动势E= V，内阻r= Ω。

（计算结果均保留两位有效数字）
24.（14分）质量M=lkg的木块A放在光滑水平面上，木块A的倾斜面是光滑曲面，曲面下端与水平面相切，高度h=0. 4m。

如图14所示，一质量m=lkg的小球以某一初速度v0滑上木块
A。

若小球恰好能到达木块A的最高点，取重力加速度g= 10m/s2。

求：
(1)小球的初速度v0的大小；
(2)木块A能获得的最大速度。

25.（18分）如图15甲所示，带正电粒子以水平速度v0从平行金属板MN间中线OO’连续射人电场中。

MN板间接有如图乙所示的随时间f变化的电压U MN，两板间电场可看作是均匀的，且两板外无电场。

紧邻金属板右侧有垂直纸面向里的匀强磁场B，分界线为CD，EF为屏幕。

金属板间距为d，长度为l，磁场的宽度为d。

已知B=2. 5xl0-3T．l=d=0.2m，每个带正电
粒子的速度v0=105m/s，比荷= l02C/kg，MN板间
最大电压U=75V，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的。

取sin37°=0.6，cos37°=0.8。

求：
(l)带电粒子进入磁场做圆周运动的最小半径；
(2)带电粒子向上偏转射出电场的最大速度；
(3)带电粒子打在屏幕上的范围。

26.(14分)苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于制药和化工行业。

某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下：
步骤一：在图16甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，在100℃时，继续搅拌约4~5h，再停止反应。

步骤二：将反应后的混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。

步骤三：将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
(1)仪器A的名称为___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

(2)步骤一中，应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。

(3)反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)
(4)步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。

(5)如图乙所示抽滤完毕时，应先断开______________________之间的橡皮管。

(6)步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

(7)若提纯得到2.9g苯甲酸，则甲酸的产率是___________%。

(保留到小数点后一位)
27.(14分)磷酸亚铁锂( LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图17：
已知：K sp(Li2CO3)=1.6×10－3。

部分物质的溶解度(S)如下表所示：
(1)写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式：______________________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升温外，还可采用的方法有_________________________________。

(3)酸浸时产生标况下3.36LNO时，溶解LiFePO4_________mol(其他杂质不与HNO3反应)。

(4)若滤液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32－)=___________mol/L。

(5)流程中用“热水洗涤”的原因是____________________________________________。

(6)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式：_________________________________；若测得产品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，则产品中=___________。

28.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题：
I工业上制备Na2S的反应原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
(1)△H4=___________ kJ·mol－1。

(2)反应④能自发进行的条件是___________。

(3)工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)
2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。

用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：
(1)计算此温度下该反应的K=______________________。

(2)达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。

A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2－的废水。

(1)O3氧化NO2－可产生NO3－和O2，反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。

(2)O3可由电解稀硝酸制得，原理如图18。

图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。

29.(8分)已知某植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃；科研人员将生长状况基本相同的该植物叶片随机均分为7组，置于温度为25℃、CO2浓度适宜的环境中，在不同光照强度下测定O2的释放速率，记录于下表。

回答下列问题：
(1)光照强度为a时，该植物叶肉细胞内能产生A TP的细胞器有___________。

(2)若将环境温度升高到30℃(其他条件不变)，当叶片O2的释放速率为零时，所需光照强度___________(填“大于”“等于”或“小于”)b。

(3)光照强度为d时，该植物叶片产生O2的速率为___________。

(4)光照强度为e的条件下，若将CO2浓度降低，短时间内，叶绿体内C5的含量变化是___________(填增加”“不变”或“减少”)，原因是_________________________________。

(5)当光照强度为f时，限制光合作用速率的主要内部因素是___________。

30.(11分)糖尿病是一种体内胰岛素相对或绝对不足，或靶细胞对腴岛素敏感性降低，或胰岛素本身存在结构上的缺陷而引起的糖类、脂肪和蛋白质代谢紊乱的一种慢性疾病，其主要特点是出现高血糖和糖尿。

(1)胰岛素的生理功能主要是_________________________________，从而降低血糖，其靶细胞是___________。

注射胰岛素___________(填“是”或“不是”)治疗所有糖尿病人的有效手段。

(2)进入组织细胞的葡萄糖，在___________彻底氧化分解后，其终产物中的气体通过循环系统运输到___________系统被排出体外。

若该气体的排出出现障碍，则会引起细胞外液的pH___________。

(3)若某人尿中有葡萄糖，此人___________(填“一定”或“不一定”)是糖尿病患者。

(4)除胰岛素外，___________细胞分泌的___________(激素)也参与血糖的调节，它与胰岛素的作用相互___________。

正常人可通过反馈调节维持血糖的稳定，反馈调节是指___________。

31.(12分)某高等动物的毛色有黑色、黄色和白色三种，由常染色体上的两对等位基因A、a和
B、b控制两对等位基因分别位于两对同源染色体上)，其中A基因控制黑色素的合成，B基因控制黄色素的合成，两种色素均不合成时毛色呈白色。

研究发现A基因的转录产物和B基因的转录产物会相互结合形成双链结构。

请回答下列问题(不考虑基因突变和染色体变异)：
(1)当A、B基因同时存在时，毛色为白色的原因是_________________________________，自然界中该动物的白色个体基因型有___________种。

(2)用纯合黄色和纯合黑色个体为亲本进行杂交，F1均为白色，F1雌雄个体相互交配，F2的表现型及比例为_________________________________。

(3)从自然界中捕捉到一只黑色雄性个体X，现有多只纯合的黄色和黑色的雌性个体，请从中选择合适的个体，设计实验确定X的基因型(写出实验方案、预期结果及结论)。

32.(8分)某生态系统的食物网中仅有甲、乙、丙、丁四个种群，每个种群只处于一个营养级，共三个营养级。

相邻两个营养级间能量传递效率为10%~20%，下表为在相同时间内输入各种群的能量数值相对值。

请回答下列问题：
(1)甲和乙的种间关系是___________。

该生态系统第一营养级和第二营养级之间的能量传递效率为___________%(结果保留一位小数)。

(2)该生态系统的组成成分除了甲、乙、丙、丁外，还包括：______________________。

(3)在该生态系统中，碳循环在生物群落和无机环境之间主要以___________的形式进行，在生物群落内部，主要以___________的形式传递。

碳循环除了具有可反复利用、循环流动的特点外，还具有___________的特点。

(4)与森林生态系统相比，该生态系统在受到外界因索干扰后更容易遭到破坏，原因是_______________________________________________________。

33.【物理——选修3-3】（15分）
(1)（5分）如图19所示，一定质量的理想气体的状态经历了a-b、b一c、c—d、d-a四个过程，其中bc的延长线通过原点，CD垂直于ab且与水平轴平行，da与bc平行，则下列说法正确的是。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．a-b过程中气体吸热
B．b一c过程中气体体积保持不变
C．c—d过程中气体对外做正功
D．d-a过程中气体体积保持不变
E．d-a过程中气体体积不断增大
(2)（10分）如图20，容积为V的汽缸由导热材料制成，面积为_S的金属
活塞将汽缸分成容积相等的上下两部分，汽缸上部通过细管与装有某种液
体的容器相连，细管上有一阀门K。

开始时，K关闭，汽缸内上下两部分气
体的压强分别为Po和1.2Po，现将K打开，容器内的液体缓慢地流人汽缸，
当流入的液体体积为0. 2V时，将K关闭，活塞平衡时其下方气体的体积减
小了0.1V。

忽略活塞的体积，外界温度保持不变，重力加速度大小为g。

求流入汽缸内液体的质量。

34.【物理——选修3-4】（15分）
(l)（5分）下列说法正确的是____。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为O分）
A，做简谐运动的物体，其振动能量与振幅无关
B，肥皂泡呈现的彩色是光的干涉现象，通过狭缝看太阳光呈现的彩色是光的衍射现象C．照相机镜头上会镀一层增透膜，是为了增强光的透射，利用光的干涉原理
D．波长越短的电磁波，越容易绕过障碍物，便于远距离传播
E．在真空中传播的电磁渡，当它的频率增加时，它的传播速度不变，波长变短
(2)（10分）一列沿x轴负向传播的简谐横渡在t=0时刻波的图象如图21所示，经0.1s，质点M第一次回到平衡位置，求：
I．这列波传播的速度大小；
Ⅱ．质点M在1. 2s内，走过的路程。

35：【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
硼、铝、镓、铟、铊是第ⅢA族元素，它们在工农业生产中应用非常广泛。

(1)基态硼原子的核外电子排布图为______________________。

(2)I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。

(3)三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(Al2Cl6，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，请写出二聚氯化铝(Al2Ci6)的结构式：______________________，其中铝原子轨道采用___________杂化。

(4)BF4－的空间构型为___________,与BF4－互为等电子体的分子是___________ (写化学式，任写一种即可)。

(5)镓(Ga)可与砷(As)形成砷化(GaAs)晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图22所示。

该晶体的类型为________________。

Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，阿伏加德罗常数值为N A，则晶胞中Ca与As原子的核间距为___________pm。

(列出字母表达式)
36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
F是一种重要的药物成分，其合成过程如图23所示：
回答下列问题：
(1)下列关于淀粉的说法，不正确的是___________(填序号)
a.淀粉是天然高分子，水解的最终产物是葡萄糖
b.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，但它们不互为同分异构体
c.淀粉既是重要的营养物质、食品工业原料，又是药片中的赋形剂
d.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，只需在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
(2)A中含有的官能团的结构简式为______________________。

(3)B的结构简式为______________________。

(4)由C到D的反应类型为___________。

(5)已知1molA在催化剂作用下发酵生成2mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有1个甲基、1个醇羟基和1个羧基，请写出乳酸分子之间通过酷化反应生成的六元环状化合物的结构简式：______________________。

(6)由E到F的反应方程式为____________________________________________。

(7)G是C的同分异构体，7.30g的G与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况)，G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁些振氢谱为三组峰，
峰面积比为1︰2︰2的结构简式为______________________。

37.【生物一一选修1：生物技术实践】(15分)
米醋是众多种类的醋中营养价值较高的一种，制作米醋的主要流程是：蒸熟拌曲→人坛发酵→加水醋化。

回答下列问题：
(1)“蒸熟拌曲”阶段中拌入的“酒曲”中含有酵母菌，从呼吸作用类型看，该微生物属于___________型生物。

将大米蒸熟、冷却，经酶处理后得到葡萄糖的目的是更好地为微生物提供___________。

(2)“人坛发酵”阶段产生的乙醇与重铬酸钾反应呈现___________色。

该阶段在生产时总是先“来水”后“来酒”，原因是____________________________________________。

该阶段虽未经灭菌，但在___________的发酵液中，酵母菌能大量生长繁殖，绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制。

(3)“加水醋化”阶段中醋酸发酵前，对米酒进行稀释的目的是_________________________。

进人该阶段需要将发酵条件变为_________________________________。

请写出该阶段相关的化学反应式：_________________________________。

38.【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)
在HIY侵染免疫细胞的过程中，细胞表面的CCR5蛋白是病毒的一个识别位点，协助介导了H进入细胞的过程。

自然情况下，CCR5基因可缺失32个碱基对，成为它的等位基因(称为CCR5△32基因)，如果一个人是CCR5△32基因的纯合子，那么他的免疫细胞表面没有完整的CCR5蛋白可用，就不易被HIV感染。

2018年底，贺建奎团队声称通过CRISPR/Cas9技术对数个胚胎进行了基因编辑，被编辑的婴儿的所有细胞不能合成完整的CCR5蛋白，从而天生免疫艾滋病。

请回答：
(1)CCR5基因的表达需要___________等不可缺少的调控组件，CCR5△32基因指导合成的肽链氨基酸数目减少，原因可能是mRNA______________________。

(2)如图24所示，CRISPR/Cas9是一种新型的基因组定点编辑系统，根据CCR5基因的序列设计sgRNA（向导RNA)，该sgRNA的序列与CCR5基因部分序列互补配对诱导Cas9n蛋白结合于基因的特异性位点并切割，使CCR5基因发生碱基对的___________，导致基因突变。

该过程中，sgRNA和Cas9n对DNA的共同作用类似___________酶的作用。

(3)为验证胚胎的CCR5基因是否成功被编辑，需要在胚胎发育早期，将细胞的微量全基因组DNA用___________技术进行扩增，然后采用___________技术检测目的基因以及转录出的mRNA是否存在，还需要对___________蛋白进行检测。

(4)贺建奎团队的行为遭到了科学界的强烈谴责，因为_____________________________(写出两点)。

生物答案
化学答案
物理答案。