精品甘肃省兰州2018-2019学年高二化学下册期中考试题

兰州一中2018-2019第二学期高二年级期中考试化 学 试 题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2.请将各题答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Si —28 Cl —35.5Cu —63.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个答案符合题意。

）1．描述硅原子核外电子运动说法错误．．的是 A ．有4种不同的伸展方向 B ．有14种不同运动状态的电子C ．有5种不同能量的电子D ．有5种不同的运动范围2．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n 2个的是A ．Ne 和 ArB ．H ―和Na +C ．Ne 和Cl ―D ．F ―和S 2―3．某原子核外共6个电子，分布在K 与L 电子层上，其基态原子在L 层分布中正确的是A． B ． C ． D ． 4．下列说法正确的是A ．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B ．只含极性键的分子一定是极性分子C ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D ．H —O 键键能为462.8 kJ/mol ，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×462.8 kJ5．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误．．的是 A ．SiCl 4C ．AlCl 3加热能升华 D ．NaCl 中化学键的强度比KCl 中的小6．X 、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与Y 的阳离子具有相同的电子层结构，则A ．X 的原子半径大于Y 的原子半径B ．X 的电负性大于Y 的电负性C ．X 阴离子的半径小于Y 阳离子的半径D ．X 的第一电离能小于Y 的第一电离能7．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为↑↑↑↑2s 2p ↓↑2s 2p ↓↑2s 2p↑↑↑↑↑↑2s 2p ↓↑A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R 的判断中一定正确的是①R素④R元素的原子最外层共有4个电子⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤9．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H410．如图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（如图2所示），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是图1 图2A．CF4B．CH4C．NH4+D．H2O11．下列描述中不正确．．．的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3―的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．PCl5和SO3均为非极性分子12．下列关于晶体的说法中，不正确．．．的是①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦13．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成D ．C 、C 之间形成的是sp 2﹣sp 2σ键，C 、H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 14．下列分子或离子中，VSEPR 模型与分子或离子的立体构型不一致．．．的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．CO 32―D ．CCl 4 15．BF 3与一定量的水形成晶体Q[(H 2O)2·BF 3]，Q 在一定条件下可转化为R ：H 2O H O B F F F …Q R F +H 3O HO B F―279.2K 熔化（）结晶 晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及．．．①离子键 ②共价键 ③配位键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力A ．①⑤B ．②⑥C ．①④D ．①④⑥16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(H 2O)4]2+C ．该实验能证明[Cu(NH 3)4]2+比Cu(OH)2稳定D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道17．已知磷酸的分子结构如图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸（H 3PO 2） 也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换。

由此可推断出H 3PO 2的分子结构是 磷酸A ．B ．C ．D ．18．下列说法正确的是A ．甘油（CH 2OH —CHOH —CH 2OH ）分子中含有1个手性碳原子B ．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C ．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D ．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同19．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A ．CO 2和SiO 2B ．C 60和Ar C ．NaCl 和HClD ．CaO 和CsCl20．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N ，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A ．分子中四原子共直线，是非极性分子B ．N≡C 键的键长大于C≡C 键的键长C ．分子中含有2个σ键和4个π键D ．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应21．下列比较正确的是H O P O H H H P O H H O H P O H H O H P H HO O H O O H H O OA ．元素的电负性：S ＞PB ．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅C ．酸性：H 3PO 4＜H 3PO 3D ．热分解温度：CaCO 3＞BaCO 322．PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P —H 键键能比N —H 键键能低。

下列判断错误．．的是A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P —H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N —H 键的键能高23．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A ．10B ．12C ．24D ．2824．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g·mol －1，金属原子半径为r cm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值）① ② ③ ④A ．金属Mg 采用②堆积方式B ．①和③中原子的配位数分别为：8、12C ．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g 该金属的体积为V cm 3，则阿伏加德罗常数N A 的表达式为： 3MVW r ⎫ ⎪⎝⎭3D ．④中空间利用率的表达式为：3443100%r π⨯⨯⎫⎪⎭3 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共4小题，共52分）25．（8分）结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：（1）元素基态原子的电子排布中4s 轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。

15x y ，它违背了 。

（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

26．（10分）按要求回答下列问题：（1）气态SeO3分子的立体构型为，SO32―离子的立体构型为；（2）H＋可与NH3形成NH4＋。

NH4＋中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是。

（3）30g SiO2晶体中含Si—O键的物质的量为，9g冰中含氢键的个数为。

27．（12分）配合物种类繁多，应用广泛。

按要求完成下列各题：（1）已知含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其中配离子为，该配合物的配体是，中心原子的配位数为。

（2）已知+3价Co的配合物CoCl m·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（用配合物形式表示）。

（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）。

若其中2个CN―被Cl―取代，所形成配离子的同分异构体有种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为。

28．（22分）元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

已知：X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子；R为过渡金属，R＋核外有3个电子层且各层均处于全满状态。

请回答下列问题：（1）W基态原子的价电子排布图为，R基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示) 。

（3）由上述元素形成的与BF3互为等电子体的阴离子的化学式为，其中心原子的杂化方式为杂化。

（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。

一般而言，为d0或d10排布时，无色；为d1～d9排布时，有颜色。

据此判断，[R(H2O)6]2＋(填“无”或“有”)颜色。

（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图甲和乙所示，则甲的化学式为，乙的化学式为；高温时甲易转化为乙，原因是。

甲 乙（6）在高温高压下，由X 和Z 两种元素所形成的晶体其晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为 (用元素符号表示)。

若该晶体中距离最近的两个X 原子核之间的距离为 a pm ，则该晶体的密度为 g/cm 3（写出含a 的表达式，不必化简，用N A 表示阿伏加德罗常数的值）。