高考化学一轮辅导氧化还原反应讲解

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2020年高考化学一轮复习讲义：氧化还原反应

第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】[知能学通]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。

2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。

先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。

(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价5.(1)常见的氧化剂6．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选D A 项中转移电子数目错误，应为e －；B 项中氧化产物与还原产物均为Cl 2，且转移电子数目为5e －；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)

√D.由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化合价为＋2价，A选项错误；上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；上述反应中， CuSO4 中 Cu 的化合价由＋ 2 价降至＋ 1 价，生成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
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考点二氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__

高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

2023届高三化学一轮复习++2氧化还原反应的基本概念++课件

A．6：5
B．5：6
A
C．11：5
D．11：6
1molCuSO4能氧化P的物质的量是 0.2mol 。 1molCuSO4参加反应，被氧化的P的物质的量是 0.4mol 。
学以致用
4、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
不标“得”“失”字样。 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 2e-
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
学以致用
【例】HNCO(异氰酸，其结构为H－N＝C＝O)，能和NO2反应生成N2、 CO2和H2O。写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
生反应，转移4mol电子
二、基本概念及相互关系
得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物
氧化剂具有
物质得到电子的性质，氧化剂具有氧化性
得到电子 (元素化合价降低)的反应
氧化性
发生
还原反应
反应物
还原剂具有
失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含有元素的化合价升高的反应物
（4）还原产物是 SO2
，
（5）被氧化的元素是 Fe元素和S元素
，
（6）被还原的元素是 H2SO4中的S元素，（7）氧化反应是 FeS →Fe2(SO4)3+S ，
（8）还原反应是 H2SO4→SO2 。

高考化学专题复习——氧化还原反应

高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。

2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。

3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。

②列出元素化合价变化情况。

③取最小公倍数，得出物质前系数。

④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。

4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。

设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。

例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。

例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。

例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。

高考化学一轮复习（第一辑）考点17 氧化还原化学方程式的配平（含解析）

考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1．初步把握氧化还原反应电子转移的表示方法；2．把握化合价升降法配平氧化还原反应。

解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

（1）基本步骤——“三步曲”。

（2）留意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的状况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况。

（1）双线桥法的基本写法思路：（2）留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②必需注明“得到”或“失去”的字样；③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。

如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。

如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。

④依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。

如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

可以概括为以下要点：三．有关氧化还原反应计算1．有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。

备考2024届高考化学一轮复习讲义第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写

第5讲氧化还原反应的配平与书写课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。

2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

3.知道常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平与书写2023全国乙，T11、T27；2023新课标卷，T27；2023北京，T18；2023辽宁，T16；2023上海，T39；2022全国乙，T26；2022全国甲，T27；2022广东，T191.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。

2.证据推理与模型认知：能在复杂情境中运用氧化还原反应知识分析陌生反应或陌生物质的性质；从氧化还原反应等角度完成对陌生物质性质的探究；在物质分离、检验、制备等任务中创造性地运用氧化还原反应等知识；建立物质的氧化性、还原性和物质用途之间的联系命题分析预测1.近年来氧化还原反应方程式的书写“常考不衰”，尤其是陌生氧化还原反应方程式的书写，考查考生对信息的加工提取能力和推理能力。

2.预计2025年高考仍会结合工艺流程题、实验题等，考查新情境下氧化还原反应方程式的书写，考生要引起重视考点氧化还原反应的配平与书写1.氧化还原反应方程式配平的基本原则得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。

2.“五步骤”配平法（建构模型）实例：配平Mn O4－＋Cl－＋H＋⃗⃗⃗ Mn2＋＋Cl2↑＋H2O3.其他常见的配平方法（1）设价配平法适用范围：复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素化合价发生变化，或几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种产物中。

技巧：设该物质中各元素的化合价均为零，然后按“五步骤”配平法配平。

实例：配平Fe3C＋HNO3⃗⃗⃗ Fe（NO3）3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O3Fe→3F+3e3+，失9e－C→C+4O2，失4e－}共失13e－×1（2）待定“系数”法适用范围：大多数氧化还原反应。

技巧：将各物质的化学计量数设为x、y、z…，然后根据原子守恒列等式，联立各等式得出化学计量数之比。

人教版高考化学一轮复习第一章第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算

提升关键能力
4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)_2__KClO3 ＋ __1_H2C2O4 ＋ _2__H2SO4===__2_ClO2↑ ＋ _2__CO2↑ ＋ _2__KHSO4 ＋ __2_H2O (2)_5__CH2==CH2＋_1_2_KMnO4＋_1_8_H2SO4===__6_K2SO4＋_1_2_MnSO4＋_1_0_CO2＋ _2_8_H2O (3)__3_C2H5OH ＋ __2_K2Cr2O7 ＋ __8_H2SO4===__2_K2SO4 ＋ _2__Cr2(SO4)3 ＋ __3_CH3COOH＋_1_1_H2O
提升关键能力
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为__5_。
2
Na 2
x
S x ―→
xNa2＋S6O4，NaC＋1lO―→NaC－1l，
得关系式 1×6－－2x·x＝16×2，解得 x＝5。
提升关键能力
由题意可知，HNO3
NO2 N2O4 ，则 Cu 失去电子的物质的量与 O2 得 NO
到电子的物质的量相等，即 n(Cu)＝2n(O2)＝2×22.41.L68·mLol－1＝0.15 mol。根据元
素守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2 的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)
提升关键能力
归纳总结
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸 (H＋)或碱(OH－)，其配平一般规律为
条件酸性条件下碱性条件下

新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)

【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比

高考化学大一轮复习第三单元氧化还原反应习题详解课件

7． (1)3CuO＋2NH3==△===3Cu＋N2＋3H2O (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (3)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O (4)2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH (5)3Cl2＋NaI＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O (6)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
5．解析：第①组反应 Mn 元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，H2O2 中 O 元素的化合价升高，产物是氧气，H 元素的存在形式是水，A 正确；第②组反应中产物是 FeCl3、 FeBr3 时，发生的反应为：Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1∶2；第③组反应中生成物 Cl2 是氧化产物，1 mol Cl2，转移电子 2 mol，C 正确。答案：B
高考化学大一轮复习第三单元氧化还原反应习题详解课件
第三单元氧化还原反应 [概念理论·系统梳理] [知识清单] [知识清单] 一、1.电子的转移(电子得失与偏移) 化合价发生变化 2.得降低还原还原氧化氧化还原失升高氧化二、1.得到还原氧化失去 2.氧化还原三、1.X－ H2O、OH－ Mn2＋ SO2 NO、NO2 Mn2＋ Fe2＋、Fe H2O 2.(3)CO2 Zn2＋ SO42－ 3.Fe Fe3＋ S SO24－ H2O O2 [双基自测] 1．(1)(√) (2)(√) (3)(×) (4)(×) (5)(×) (6)(×) (7)(×)
9．解析：1 mol Cr3＋―→Cr2O72－转移电子为 3 mol，设反应所需 PbO2 的物质的量为 x mol，则 PbO2→Pb2＋转移电子为 2x mol，由得失电子守恒得：2x＝3，解得 x＝1.5 mol。答案：B

2024届氧化还原反应(高考一轮复习)

三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、根据化学方程式判断
氧化反应：失ne-
（弱还原性)
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
还原反应：得ne-
（弱氧化性）
氧化性: 氧化剂＞氧化产物还原性: 还原剂＞还原产物
特别提醒
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）
(1:1) : 含有1molFeI2的溶液中通入22.4LCl2(标准状况下)
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
向FeBr2的溶液中通入Cl2
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－后：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－少量: 向FeBr2的溶液中通入少量Cl2
方向,仅表示电子转移前后的变化
③线桥只出现在反应物中
应用举例
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例3、用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓=)=△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的
方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是_M__n_O__2 ，还原剂是__H_C_l_，氧化产物是__C_l_2_，还原产物是__M_n__C_l2_，MnO2发生__还__原___反应，HCl发生__氧__化__反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__2_N__A_，被氧化的 HCl的物质的量是_2__ mol，盐酸表现的性质是__还__原__性和__酸__性。
（ 2 ）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时则剧烈反应

2025年高考化学一轮总复习课件第1章第4讲氧化还原反应的概念和规律

第一章
化学物质及其变化
第4讲氧化还原反应的概念和规律
高考一轮总复习 • 化学
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课标解读
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。
第一章化学物质及其变化
考点1 考点2
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考点1 氧化还原反应的概念及相互关系
高考一轮总复习 • 化学
第一章化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
6．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
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第一章化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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自主小练 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( ×) [提示] 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧。 (2)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) [提示] 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2＋ H2O2===H2SO4。
第一章化学物质及其变化
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4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法“标变价、画箭头、单线桥法“标变价、画箭头、
类型
注得失”
写总数”
表示方法
氧化剂＋还原剂ne－=== 还原产物＋氧化产物
第一章化学物质及其变化
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类型
注意事项
应用举例
平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止
龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反
应，A符合题意。