云南省玉山一中09届高三化学试卷
2009年高考化学真题(word版)——云南用卷(试题+答案解析)
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶57.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8.下列叙述中正确的是( )A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤11.已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶312.1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( )A.5 molB.4 molC.3 molD.2 mol13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
玉山一中高三化学单元复习测评卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷（十六．）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ） 。
一．。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ][ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ]13A ．对比等浓度的两种酸溶液的pHB ．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C ．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH 溶液反应后放出的热量D ．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn 反应，生成H 2的体积 2．常温下，0.2 mol/L 的一元酸HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分 微粒组分及浓度如图所示，则下列说法正确 的是A.HA 为强酸B.该混合液pH=7C.图中X 表示HA ，Y 表示OH ―，Z 表示H +D.该混合溶液中：c （A －）+c （Y ）=c （Na +）3．现有a mol ·L －1 NaX 和b mol ·L －1NaY 两种盐溶 液。
则下列说法正确的是A ．若a ＝b 且c (X －)＝c (Y －)＋c (HY)，则HX 为强酸登分表序号题号 1～10 11 12 13 14 总 分得分B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)a>c(Y－)＋c(OH－)bC．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L-14．已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得混合酸溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42―和Cl―完全沉淀。
09届高三化学第三次质量检测
09届高三化学第三次质量检测化学试题命题人：袁健2008-10-1时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．下列说法正确的是A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D．燃煤时加入适量石灰石，减少废气中的二氧化硫2．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是( )A、五种元素一定都是非金属元素B、五种元素的原子最外层电子数一定大于2C、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸3．铜和镁的合金2..6g完全溶与一定浓度的硝酸，若反应后硝酸被还原生成2240mL的NO2气体和224mLNO气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．5.81g D．4.04g4．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．Cu，FeCl3溶液C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液D．浓氨水，AgNO3溶液5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地6．在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是：A．氢气B．空气C．石灰石D．硫铁矿7．现有200mL氯化镁和氯化镁的混合溶液，其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离子浓度为1.3mol/L。
09届高三第一次段考化学试卷
A BC D09届高三第一次段考化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Fe ∶56 Cu ∶64 Cl ∶35.5卷Ⅰ选择题（共44分）一、（本题共22小题，每小题2分，共44分。
）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素4．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 （ ）A ．0.1molB ．0.5molC ．0.15molD ．0.25mol5．下列关于反应类型的关系正确的是6．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A ．32gO 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．20℃时18g H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol7．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl - 10．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。
09年高考化学模拟考试
09年高考化学模拟考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第Ⅰ卷的相应的空格中，第Ⅱ卷直接答在试卷上第I卷（共66分）一、选择题：（每小题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO24．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）A．COCl2分子的结构式： B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A．+3 B．+2 C．0 D．－1二、选择题：（每小题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是（）A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
09届高三年级化学六校第一次联考试题
09届高三年级化学六校第一次联考试题高三年级化学试卷注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷（共63分）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确．．．的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3．下面几位同学自己总结出的结论中不正确．．．的是A．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．式量比空气（29）小的气体不使用向上排空气法收集C．有些化学反应可以不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型D．原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低4．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是A．a一定小于或等于b B．.aω1一定等于b ω2C．t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 D．ω1一定大于ω25．下列离子方程式正确的是A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O A1O2—+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH—＝NH3↑+H2O6．下列说法可以实现的是① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤D．③④⑤⑥7.在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。
09届高三化学上学期联合考试试题
09届高三化学上学期联合考试试题化学试题注意事项：1．考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B的铅笔涂写在机读卡上。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答题标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3．将第II卷答在答题卷上。
4．考试结束，考生将机读卡和答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应2．根据主族元素的原子序数，不能．．确定的是A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价3．下列金属能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是A．锌B．铁C．铜D．金4．保护环境是每—个公民的责任。
下列做法有利于环境保护的是①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥5．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是A．臭氧B．漂白粉C．液氯D．白酒6．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥7．下列分子的电子式书写正确的是A．氮气B．四氯化碳C．二氧化碳D．氨气Mg，该同位素的原子核内的中子8．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812数是A．12 B．14 C．16 D．189．既有离子键又有共价键的化合物是A．O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CF2Cl2B．PCl5C．HCl D．BF311．在空气中久置而不易变质的物质是A．过氧化钠B．硅酸钠溶液C．纯碱D．亚硫酸钠12．下列气体可用排水法收集的是A．O2B．Cl2C．SO2D．CO213．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确．．．的是A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨14．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸15．有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl D．Na2SO4和Ba(NO3)216．某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）每小题有—个选项符合题意。
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中考专题特训(十六) 元素化合价化学式 (时间：45分钟分值：100分) 姓名 学号 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 ：16 C：355 Ba：137 K：39 (每小题3分，共30分) 1．(2011·娄底)为了书写和学术交流的方便，常采用国际2 个氮原子的是 ( ) 2．(2011·湛江)用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质——HAucl4(四氯合金酸)，其中金元素(Au)的化合价为 ( ) A．+1 ．+2 C．+3 D．+4 3．(2011·泰安)物质的化学式和相应的名称均正确的是 ( ) A．0氧气 B．MgC氯化镁 C．OFe3氧化铁D．Fe(OH) 氢氧化铁 4．(2010·广东)小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
他应该种复合肥料来进行施用 ( ) A．NHCl B．CO(NH2) C．NaCI D．KN05．(2011·宜宾)据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅 (PbCr)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)的化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为( ) A．+1 ．+2 C．+3 D．+4 6．(2010·随州)下列各组物质中，画线的同种元素的化合价相同的是 ( ) A．Cl2、NaCl B．NH4C、HN03 C．Mn02、K2 Mn04 D．P205、Ca3(P04)2 7．(2011·日照)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于和I的说法中错误的是 ( ) A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同 8．(2011·广安)2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为CH10CIN30，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是 ( ) A．氯吡苯脲由4种元素组成 B．氯吡苯脲中元素质量比为l2：10：l：30 C．它的相对分子质量为6095g D．它是一种氧化物 9．(2010·株洲)在①N05，②X，③N，④N，⑤NH五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的 ( ) A．N02 ．NaN02 C．NHCl D．N10．(2011·福州)二甲醚(CH。
玉山中高三化学专题训练：离子反应
学必求其心得，业必贵于专精离子反应专题（二）玉山一中高三课题研究组王苏翔1．下列离子方程式正确的是A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B。
过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH)2溶液中：2H++SO42―+Ba2++2 OH―=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中:2 Br―+Cl2＝2 Cl―+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O2．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4+）相等的(NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c（NH4HSO4) 〉c（（NH4）2SO4）〉c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c（Na+）＞c（CH3COO―）＞c（H+）＞c（OH―）C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO―) ＝c（HCO3―）+ c（H2CO3）+ c（CO32―）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c（H+)+c（Na+)＝c（OH―）+c（HA―）+c（A2―）3．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2（SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+ I―CO32―ClO―B．Fe2+H+ K+NO3―C．Ba2+Ｎa+ SCN―Cl―D．Cu2+Fe2+ Cl―NO3―4．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲学必求其心得，业必贵于专精酸溶液a和b，以及0.10mol·L1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度5．由①CaCO3、②KI、③Al(OH）3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质)，则试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇6．下列化学用语表达正确的是A．向Mg（OH）2沉淀中加入FeCl3溶液离子方程式：Mg（OH）+ Fe3+ = Mg2+ + Fe （OH）32B．KHC2O4在水溶液中的电离方程式：KHC2O4 =K+ +H+ + C2O42―电解C．铁做电极电解饱和的MgCl2溶液:Mg2++2Cl―+ 2H2O == Mg （OH)2 ↓+ H2↑+ Cl2↑D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42―+ PbS ═ CuS + PbSO47．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于正确解决问题.你认为下列化学反应先后顺序判断正确的是A．等物质的量的AlO2―、OH―、CO32―的溶液中,逐滴加入盐酸：AlO2―、OH―、CO32―B．等物质的量的FeBr2、Fe I 2的溶液中，缓慢通入氯气：I―、Br―、Fe2+C．等物质的量的Ba（OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、学必求其心得，业必贵于专精H+、Fe2+8．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl―、OH―、CO32―、SO42―、NO3―中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同)。
【精品试卷】高考化学复习玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。
常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。
有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。
“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。
玉山中高三化学单元复习监测卷(二十二.选修 — 物质结构与性质(限选)
玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷[*二十二．选修3 —— 物质结构与性质（限选)]注意：答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
2B 使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分,共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1 A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排布电子的两种原子2．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则3．关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相同4．在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B。
p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C. 电离能最小的电子能量最高D。
在离核最近区域内运动的电子能量最低5．下列有关晶体的说法中正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如右图所示）每个Ti4+和12个O2―相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧6．据报道,中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄"到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
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云南省玉山一中2009届高三第三次测试化学试卷试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共40分）每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入答题卷的相应空格内。
1．下列分离或提纯物质的方法错误．．的是 A ．将混有少量CO 气体的CO 2通过足量灼热的CuO 粉末 B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D ．用萃取的方法分离和NH 4Cl 的混合溶液2．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列过程中，氧化剂是A ．SO 2B ．开始是Fe 3＋，后来是HNO 3C ．只有Fe 3＋D ．只有HNO 33．钡和钠相似，也能形成含O 22－离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是A ．过氧化钡的化学式是BaO 2B ．O 22－离子的电子式是：[ ]2－C ．1 mol Na 2O 2或BaO 2跟足量的水反应都生成0.5 mol O 2D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4．某同学为了使反应2H 2O ＋Cu ===Cu(OH)2＋H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A ．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg 2＋B ．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C ．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流O OD．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6．下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是①FeSO4溶液②Na2O2③浓HNO3④无水CuSO4A．全部B．除②④外 C．除③④外 D．除①②外7．利用右图装置进行实验，下列实验结果能说明结论的是A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚稀溶液证明酸性：盐酸>H2CO3>C6H5OHB．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水证明还原性：S2－>Br－>Cl－C．甲：水，乙：电石，丙：溴水证明稳定性：H2O>C2H2>Br2D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br28．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为9gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为1.55mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L9．某溶液中含有HCO3－、SO32－、AlO2－、CO32－四种离子。
若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变是(设加入Na2O2前后溶液的体积不变)A．HCO3－ B．SO32－ C．AlO2－ D．CO32－10．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低11．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要科学课题，关于锂的叙述不正确的是A．锂是最轻的金属B．锂的化学性质比钠活泼C．LiOH的碱性比NaOH弱D．心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极12．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入溴水中，溴水褪色，同时出现浅黄色沉淀C．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：13．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4HCl 都小的性质，运用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl ===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。
下列是在实验室进行模拟实验的示意图：则下列叙述错误的是A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．第Ⅲ步得到的晶体可制发酵粉C ．纯碱可广泛地用于制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 14．氢氧化镁固体在水中溶解，存在下列平衡：Mg(OH)2（固）Mg(OH)2（溶液）Mg 2＋＋2OH－加入下列哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A ．NaOHB ．MgCl 2C ．NaClD ．(NH 4)2SO 415．要使溶液中的Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Al 3＋、Mg 2＋等离子逐一形成沉淀析出，下列各方案列出应选择的试剂及加入的顺序。
正确的方案是A ．HCl 、Na 2SO 4、H 2S 、NaOH 、CO 2B ．H 2SO 4、HCl 、H 2S 、NaOH 、CO 2C ．NaCl 、Na 2SO 4、NaOH 、CH 3COOHD ．Na 2S 、H 2SO 4、NaCl 、NaOH 、HCl16．用洁净的铂丝蘸取无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃时，火焰显紫色。
关于无色溶液的下列说法正确的是A ．一定含Na ＋和K ＋B ．一定含K ＋，可能含有Na ＋C ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋D ．以上说法都不正确17．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C ．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D ．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体18．海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A ．溶质质量增加B ．溶剂质量减少C ．溶液质量不变D ．溶质质量分数减少IV过滤III通入足量气体BII加入食盐I气体A 的饱和溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱19．在K＋、Na＋盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可以用来鉴定K＋、Na＋。
如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3C O(NO2)6]:Na＋＋2K＋＋[C O(NO2)6]3－===K2NaC O(NO2)6↓（亮黄），下列哪种离子的大量存在会干扰K＋的鉴定A．H＋ B．NO2－ C．Cl－ D．Na＋20．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的以下结论中，不正确的是A．D中可能存在Fe(SCN)3 B．滤液中含有Fe3＋C．B一定为AgBr D．A一定为FeBr2玉山一中2009届高三第三次测试化学答题卷第Ⅰ卷（选择题，共40分）答案栏第Ⅱ卷（非选择题，共60分）说明：请将21～26各题答案填入下列相应答案栏内，答案填在原题空白处的无效。
21、Ⅰ（8分）（1）（2）（3）（4）Ⅱ（4分）、22、（10分）Ⅰ（1）（2）、（3）Ⅱ（4）（5）23、Ⅰ（6分）（1）、（2）、（3）Ⅱ（6分）、、、、、24、（8分）（1）①、②、（2）①、②、25、（8分）（1）、（2）（3）（4）（5）26、（10分）（1）（2）（3）（4）21．Ⅰ（8分）下列溶液中可能含有SO42－、SO32－、S2－、Cl－、Br－、、NO3－、、Mg2＋等离子。
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有（2）若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有。
（3）加氯化钡与盐酸的混合溶液无沉淀生成。
若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。
（4）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是。
Ⅱ（4分）某一无色溶液，可能含有Cu2＋、NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、CO32－、K＋、SO42－等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；②取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。
试判断：溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。
22．（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na 的化学性质也具有一定相似性。
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：。
装置C中NaOH溶液的作用是。
（3）你认为该装置是否有不足之处。
如果有，请说明如何改进或安装。
Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本知识为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（4）该小组“实验室制Si“的化学方程式是：。
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花“的原因是：。
23．Ⅰ（6分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，且原子序数:W>Y>Z>X。
已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的离子化合物②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物YZ2和YZ3③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物XZ和XZ2④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2与饱和食盐水作用产生的气体，燃烧时火焰明亮、并伴有浓烈黑烟⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物请回答：（1）化合物WY和WX2的化学式分别是和。
（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子中，属于极性分子的是，属于非极性分子的是。
（3）用电子式表示XY2分子中化学键的形成过程。
Ⅱ．（6分）元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。