化学：9.2《溶液与溶解度》课件(人教版九年级下)
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人教版九年级化学下册9.2溶解度教学课件ppt
实验9-6：观察硝酸钾在水中的溶解
①
②
①
20ml水 加5g硝酸钾 搅拌
①完全溶解 ③
②部分溶解
再加5g硝酸 钾，搅拌
①
加热
③晶体析出
冷却
再加5g硝酸 钾，搅拌
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
不饱和溶液 降低温度 饱和溶液
降温 结晶
结晶
当热的硝酸钾溶液冷却后， 烧杯底部出现了固体。
结晶：溶质从溶液中 析出的过程叫结晶。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，改变温度 增加溶质，减少溶剂，改变温度
不饱和溶液
注意：溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
饱和溶液
冷却 蒸发溶剂
结晶
海
水
晒
蒸发
盐
结晶
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
《溶解度》PPT教学课件
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 《溶解度》参考课件
130
温 度
/
0
10 20
30
40
120
50 60 70 80 90 100
110
℃
溶
100
. 硝
酸
钾.
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202
246 90
/g
80
.
（2）溶解度曲线
70 60
.
50
. 40 . 30 .20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
析出晶体
降低温度可以溶解硝 酸钾的量变少。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入 少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
(1)t1ºC时,A 的溶解度 < B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 ºC。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
9.2溶解度课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册
表示的意义
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
第2课时 溶解度-九年级化学下册课件(人教版)
交流讨论
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳 酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化 钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在， 冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这 就是冬天捞碱。
畅饮可乐后会打嗝
温度升高CO2溶解性 减弱，从体内逸出
闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减 弱，鱼浮出水面呼吸
➢ 影响气体溶 解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变__大__。 ②温度：温度升高，气体溶解度变__小__。
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ C ）
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A__3_0_g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析
出晶体的质量由大到小的顺序是__A_>_B_>__C_。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用_降__温__结__晶_方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用_蒸__发__结__晶_方法。
Thank you for watching.
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
判断正误
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质 的溶解度就是20克。（ ） 一定温度
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠 的溶解度是10克。（ ）标准：100g溶剂
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶 解度是10克。（ ）状态：饱和
第九单元 课题2 溶解度 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。 该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶 质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 温馨提示 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然 联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与 不饱和溶液存在如下转化关系： 饱和溶液 蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质 不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义 （1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵 坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势 确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的 物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 （3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳
9.2溶解度课件---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)下册
6.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是( C )
A.图中①是蒸发池 B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠 晶体析出 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
7.一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：硝
2.某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并 用胶头封闭注射器针孔，分别进行如图实验。下列分析错误 的是( C ) A.该实验探究压强对气体在水中的溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡 出现 C.图2：用力向里推动注射器，压强增大，气体在水中的溶 解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
温度/℃ 0
10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
(1)氯化铵属于 易溶 (填“易溶”“可溶”“微溶”或 “难溶”)物质。 (2)从表中可得到的一条信息是__氯__化__铵__的__溶__解__度___随__温__度__升__ 高而增大(合理即可) 。
A.①
B.④
C.①③
D.②④
3.已知：饱和溶液、不饱和溶液、稀溶液、浓溶液之间的关 系如图，下列说法不正确的是( B ) A.图中A处的含义是饱和的稀溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不饱和 C.在一定的温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入 少量的硝酸钾晶体，晶体不再溶解 D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它 的不饱和溶液浓
8.化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学
习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”(蔗糖在不同温度 下的溶解度如表所示)。下列分析正确的是( D )
人教版初中化学下册第九单元溶液课题2溶解度第一课时公开课教学课件共24张PPT(市优质课一等奖)
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
学习重点难点：
重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念 难点：对概念的进一步理解
学习方法：
实验探究、合作交流、对比归纳
挑战一
再加5g氯化钠
15ml水
氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
加入5克氯化钠，再加入5克氯化 再加入15ml水，
搅拌
钠，搅拌
搅拌
全部溶解
部分溶解 剩余的又溶解了
结论 不饱和溶液
不饱和溶液
升温 降温
饱和溶液
２
６
５
7
３
１
４
1.在厨房里有一体积相同，且无
污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，
请你设计多种合理方法，予以区分。
1.品尝 2.加入少量食盐观察是否溶解 3.分别蒸发，观察是否有晶体析出
2.在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变
化：
下列结论不正确的是（ B ）
A．m1 溶液一定是不饱和溶液 B．m2 溶液一定是不饱和溶液 C．m3 一定是饱和溶液 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体可能是2g
•
挑战二
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾
20ml水
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
人教版-化学-九年级下册-9.2《溶解度》教学课件
溶解性 易溶 可溶 微溶
溶解度/g >10g >1g
(20℃)
<1g
难(不)溶 微溶
可溶
难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
× 练习： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 _难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________ 溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________.
2、固体物质的溶解度：在_____一__定__温__度____下，某固
态物质的在__1_0_0_克__溶剂里达到__饱__和___状态时所 溶解的质量
3、某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
（1）在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量 为21.5克。 （2）在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
饱和溶液
升温 加溶剂
蒸发 溶剂
冷却
结晶
练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法
是（ B）
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶
液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ C ）
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习，你有什么 收获呢？
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑？与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度／℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
新人教版九年级化学下册《溶解度》精品教学课件
么？ 最大收获是什么？
课后反思
1、和同桌说说你今 天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归 纳本课知识重点。
结束 语
大千世界，充满着无 数的奥秘，希望同学们能 遇事独立，积极探索钻研， 解决更多的难题。
感谢观 看
新课学习
温度℃
0 20 40 60 70 80 90
溶解度曲线
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
S g/100 g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
新课学习 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定， 有一定的局限性。 解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的 溶解度，但是数据会有误差。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
.
难溶 微溶
0.01g 1g
可溶
易溶 10g 20℃的溶解度/g
新课学习
溶解度的表示方法
列表法：
温度 (°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
作业布置
P40练习与应用2、3、4、5、9 完成P39课外实验：自制白糖晶体
板书设计
固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的外因：温度
课后反思
1、和同桌说说你今 天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归 纳本课知识重点。
结束 语
大千世界，充满着无 数的奥秘，希望同学们能 遇事独立，积极探索钻研， 解决更多的难题。
感谢观 看
新课学习
温度℃
0 20 40 60 70 80 90
溶解度曲线
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
S g/100 g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
新课学习 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定， 有一定的局限性。 解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的 溶解度，但是数据会有误差。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
.
难溶 微溶
0.01g 1g
可溶
易溶 10g 20℃的溶解度/g
新课学习
溶解度的表示方法
列表法：
温度 (°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
作业布置
P40练习与应用2、3、4、5、9 完成P39课外实验：自制白糖晶体
板书设计
固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的外因：温度
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
人教版-化学-九年级下册-9.2《溶解度》参考课件
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会有晶体析出的是
AB 不会有晶体析出的是 C （8）除去A中的泥沙用 过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用
降温结晶 法。
思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样 相互转化？
①升高温度(通常情况下) ②加入溶剂
饱和溶液
①降低温度(通常情况下) ②蒸发溶剂 ③加入溶质
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液
中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为A( )
A、100g
B、90g
C、110g
D、无法判断
5、判断下列语句的正误： (1) (2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不
饱和溶液中的溶质多。
(3)两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是 饱和溶液。
(4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。
否则是稀溶液。
讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、
稀溶液的关系
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液 、 稀溶液不一定是不饱和溶液。
如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。
4、 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质
从溶液中以晶体的形式析出，这一 过程叫做结晶。
练习：
20℃时，将33g食盐加入100g水中，
食盐全部溶解，此时溶液的质量为
，再向此溶液中加入3g食盐
又恰好全部溶解，则刚才的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，
溶液的质量为
，再向此溶液
中加入3g食盐，溶液的质量为 。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
大多数：
增加溶质或降低温或蒸发溶剂
不饱和溶
饱和溶液
人教版-化学-九年级下册第九单元溶液9.2溶解度9.2.2溶解度学生课件
(2)含义。 ①曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的_溶__解__度__。 ②曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为 _不__饱__和__溶液。 ③两条溶解度曲线的_交__点__表示在对应温度下,两种物 质的溶解度相同。
(3)变化规律。 ①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 明显_增__大__,如_K_N_O_3 。 ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_很__小__, 如_N_a_C_l_。 ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _减__小__,如_C_a_(_O_H_)_2 。
近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用增加甲溶质或降 低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。
答案:(1)t℃时,甲、乙的溶解度都等于30 g (2)大于 (3)降低溶液温度(或恒温蒸发溶剂等)
【方法归纳】根据溶解度曲线确定分离混合物的方法 (1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采用降温结晶; 并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和 溶液。
【典例2】(2017·长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度 曲线如图所示。请回答下列问题: 世纪金榜导学号 00434065
(1)P点表示的含义是____________________。 (2)30℃时,甲物质的溶解度________乙物质的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方 法有____________________(写一种)。
(2)标准:100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比, 为了便于比较,规定溶剂的质量为100 g。 (3)状态:饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的 质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。 (4)单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶 解度的单位为克。
9.2溶解度 课件-人教版九年级化学下册
第九单元 溶 液
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？
【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
母液
从海水中提取食盐
结晶池 蒸发溶剂
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。
溶解度曲线
溶解度曲线的含义：
①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小 ④多数物质溶解度随温度升 高而增大、有的变化不大 （如NaCl)、少数随温度升 高而降低（如Ca(OH)2)。
气体溶解度
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度
＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。 ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙
是＿难＿溶＿物质。 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿易＿溶 物质。
三、溶解度曲线
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表 示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一 种表示方法？
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？
【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
母液
从海水中提取食盐
结晶池 蒸发溶剂
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。
溶解度曲线
溶解度曲线的含义：
①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小 ④多数物质溶解度随温度升 高而增大、有的变化不大 （如NaCl)、少数随温度升 高而降低（如Ca(OH)2)。
气体溶解度
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度
＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。 ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙
是＿难＿溶＿物质。 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿易＿溶 物质。
三、溶解度曲线
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表 示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一 种表示方法？
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
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想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最 多能溶解0. 049体积氧气
(2)影响气体溶解度的因素：
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。 当压强一定时 . 气体溶解度一般随温度升高而减小，温 度降低而增大。
• 利用所学知识解释下列现象？ • １:打开健力宝盖时我们为何会看到有 气体冒出？ • ２:给水加热时我们为何可以看到水中 出现气泡？
b
交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。
曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。
50 40 30 20 10
0
温度（t）
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
降温.加溶剂 饱和石灰水
不饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
• 1、如图,A、B是两种物 质的溶解度曲线图， • (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______ • (2)、M点表示在__º C时， A和B和溶解度___,在 __A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在 ____A物质的溶解度小 于B物质的溶解度。
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
（4）、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
.
.
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向 该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和 溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成 为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？
答案:50克
分析：此题思路如下:由题知原不饱和溶液蒸发掉 60克水即成为饱和溶液，则原250克溶液可以 看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组 成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中 也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30 克溶质恰好饱和。
饱和溶液
增加溶质，蒸发溶 剂，降低温度
不饱和溶液
3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很 浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10 毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和 了不能继续溶解熟石灰。
讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？ 结论：饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液；在同 一温度下，对溶质、溶 剂一定的溶液来说，饱 和溶液比不饱和溶液浓 一些。
1、溶解度的含义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达 到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这 种溶剂里的溶解度。 注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温 度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、 溶解的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的 溶解能力越强.
想一想：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有 何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （C ）A. 升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压。 3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧 气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而 增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
溶解度的四要素
条件--------- 一定温度 标准---------- 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态---- 饱和状态 单位---------- 克
• 20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？ • 20℃时，100g水中最多能够溶 解203.9g蔗糖。 • 20℃时，100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱和状态。
溶质质量
溶液质量
溶解度计算的基本方法 （1）公式法
（2）三栏解法
溶质
根据溶解度列出三者关系
溶剂 溶液
例：２００C氯化钠的溶解度是３６克 （列出其三栏关系）
0 例一、在18 C时，溶解27克碳酸
钾至少需要水多少克？如果溶解 在50克水中，应再加多少克碳酸 钾才能成为饱和溶液？（在180C 时碳酸钾的溶解度是108克） 答案：25克，27克
3、固体溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不 溶） 小于0.01g CaCO3
20℃的溶 解度范围
代表物质
大于10g
1~10g
0.01~1g Ca（OH）2 CaSO4 Ag2SO4
KNO3 、NaCl KClO3
3、有关溶解度的简单计算
公式：
溶质质量
溶剂质量
Ｓ = 100克
Ｓ = 100克＋Ｓ
例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在 60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为 了使它成为饱和溶液，可以用下面的方 法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉 多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C 时，硝酸钠溶解度为88克） （2）增加溶质的方法。需要增加多少克 硝酸钠，才能成为饱和溶液？
答案：25.9克,22.8克.
溶液及溶解度
教学目标：
1、了解、区分浊液、溶液 2别饱和溶液和不饱和溶液 4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 5、了解外界条件能够影响物质的性质 6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一 定溶质质量分数的溶液
区分浊液和溶液:
浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质. 浊液可分为：悬浊液 、乳浊液
【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则 是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的 是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶 液。
【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗? 不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？
增加溶剂，升高温度
溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成
均一、稳定的液体。
均一性、稳定性
比较不同物质的溶解能 力，即溶解性大小的决 定因素：
1、溶质、溶剂的性质、
2、温度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些？ 温度，溶剂的量 2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的不饱和溶液。
巩固练习
• 2：如图是A、B、C三种物质在水中 的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1º C,三种物质溶解度 由小到大依次为_______,当为t３º C时， 溶解度最大 的是________.
3、气体溶解度
• （1）概念：在压强为１０１KPa,一 定温度时溶解在１体积水里达到饱 和状态时的气体体积。
判断是非：
(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所 以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到 饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
/ 卫斯理小说网
娃の可爱诸人/就是那各曾经令人既羡慕又妒嫉の雍亲王府侧福晋？脸如满月/身如水桶/壹脸胭脂粉彩/浑身披红挂绿/满头穿金戴银/别是喜气洋洋の年画娃娃还能是啥啊？假设说容貌模样是因为怀咯身孕而大变还情有可原/那气质神态 怎么壹下子变得如此乡土世俗起来？壹屋子人当中/只有萨苏壹各人没什么像众人那样发出惊呼/那是因为她已经提前领教咯那位小四嫂の/风采//由于萨苏与王府女眷们十分亲近/所以进咯霞光苑之后/没什么像其它府里の女眷那样/直接 在宴客厅等待开席/而是先到内院向各位四嫂们请安/此时淑清、惜月等人或在宴客厅招待客人/或在茶水房操持指挥/只有水清壹各人无所事事地在内院游手好闲/所以当那两各人骤然相遇の时候/各自被对方惊吓别已/先是萨苏/由于事先 没什么在园子里见到小四嫂/所以当她面对那各年画娃娃の时候/更是被震惊得几乎惊呼出声//年主子/？在那王府女眷里能被称之为/年主子/の/别就是小四嫂壹各人吗？可是那各小四嫂怎么跟那各小四嫂差别那么大呢？况且年家只有姐 妹两人/那各年家仆役别已经是二十三弟妹咯吗？四哥别可能再娶壹各姓年の四嫂吧/就在萨苏迟疑之际/赫然见到水清身旁の月影/她の那颗心总算是踏实下来：阿弥陀佛/那各年画娃娃果真の就是那各在行酒令中将四哥打得落花流水の 小四嫂/第1360章/弟妹萨苏被震惊/水清更是被震惊/天啊/怎么又多出来壹各姐姐？大老爷究竟有几房小老婆？水清猛然遇到那各能自由出入内院の萨苏/哪里晓得是与众人最为熟络の十三弟妹/想当然地认为那是自己未曾谋面の王爷の 某壹各小老婆/面对那各新姐姐/水清眼见她慈眉善目、和蔼可亲の模样/亲近感油然而生/于是也没什么多想/大大方方地朝她行礼道：/妹妹给姐姐请安//水清の此番/先发制人/将萨苏惊得目瞪口呆：那小四嫂别但变咯模样/怎么还说起 胡话来咯？她们分明是嫂子和弟妹/居然姐姐妹妹地称呼起来咯？幸亏四哥没什么见到/否则小四嫂如此失礼の行为/定是要被四哥毫别留情地惩罚/担心水清挨罚/吓得萨苏条件反射般地先向四周望咯望/见到周围没什么旁人/那才踏实下 心来/然后涨着壹张通红の大红脸/赶快向水清行礼道：/您可真是折杀弟妹咯/您怎么能给弟妹行礼呢？倒是弟妹失礼咯/没什么先给您请安/弟妹那就给您请安///弟妹？您怎么别是姐姐？/眼见着水清别停地纠缠在姐姐、妹妹上面/根本 别听她の解释/急得萨苏满头大汗/最后竟是将求助の
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最 多能溶解0. 049体积氧气
(2)影响气体溶解度的因素：
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。 当压强一定时 . 气体溶解度一般随温度升高而减小，温 度降低而增大。
• 利用所学知识解释下列现象？ • １:打开健力宝盖时我们为何会看到有 气体冒出？ • ２:给水加热时我们为何可以看到水中 出现气泡？
b
交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。
曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。
50 40 30 20 10
0
温度（t）
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
降温.加溶剂 饱和石灰水
不饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
• 1、如图,A、B是两种物 质的溶解度曲线图， • (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______ • (2)、M点表示在__º C时， A和B和溶解度___,在 __A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在 ____A物质的溶解度小 于B物质的溶解度。
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
（4）、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
.
.
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向 该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和 溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成 为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？
答案:50克
分析：此题思路如下:由题知原不饱和溶液蒸发掉 60克水即成为饱和溶液，则原250克溶液可以 看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组 成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中 也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30 克溶质恰好饱和。
饱和溶液
增加溶质，蒸发溶 剂，降低温度
不饱和溶液
3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很 浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10 毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和 了不能继续溶解熟石灰。
讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？ 结论：饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液；在同 一温度下，对溶质、溶 剂一定的溶液来说，饱 和溶液比不饱和溶液浓 一些。
1、溶解度的含义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达 到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这 种溶剂里的溶解度。 注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温 度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、 溶解的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的 溶解能力越强.
想一想：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有 何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （C ）A. 升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压。 3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧 气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而 增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
溶解度的四要素
条件--------- 一定温度 标准---------- 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态---- 饱和状态 单位---------- 克
• 20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？ • 20℃时，100g水中最多能够溶 解203.9g蔗糖。 • 20℃时，100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱和状态。
溶质质量
溶液质量
溶解度计算的基本方法 （1）公式法
（2）三栏解法
溶质
根据溶解度列出三者关系
溶剂 溶液
例：２００C氯化钠的溶解度是３６克 （列出其三栏关系）
0 例一、在18 C时，溶解27克碳酸
钾至少需要水多少克？如果溶解 在50克水中，应再加多少克碳酸 钾才能成为饱和溶液？（在180C 时碳酸钾的溶解度是108克） 答案：25克，27克
3、固体溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不 溶） 小于0.01g CaCO3
20℃的溶 解度范围
代表物质
大于10g
1~10g
0.01~1g Ca（OH）2 CaSO4 Ag2SO4
KNO3 、NaCl KClO3
3、有关溶解度的简单计算
公式：
溶质质量
溶剂质量
Ｓ = 100克
Ｓ = 100克＋Ｓ
例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在 60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为 了使它成为饱和溶液，可以用下面的方 法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉 多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C 时，硝酸钠溶解度为88克） （2）增加溶质的方法。需要增加多少克 硝酸钠，才能成为饱和溶液？
答案：25.9克,22.8克.
溶液及溶解度
教学目标：
1、了解、区分浊液、溶液 2别饱和溶液和不饱和溶液 4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 5、了解外界条件能够影响物质的性质 6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一 定溶质质量分数的溶液
区分浊液和溶液:
浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质. 浊液可分为：悬浊液 、乳浊液
【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则 是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的 是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶 液。
【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗? 不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？
增加溶剂，升高温度
溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成
均一、稳定的液体。
均一性、稳定性
比较不同物质的溶解能 力，即溶解性大小的决 定因素：
1、溶质、溶剂的性质、
2、温度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些？ 温度，溶剂的量 2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的不饱和溶液。
巩固练习
• 2：如图是A、B、C三种物质在水中 的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1º C,三种物质溶解度 由小到大依次为_______,当为t３º C时， 溶解度最大 的是________.
3、气体溶解度
• （1）概念：在压强为１０１KPa,一 定温度时溶解在１体积水里达到饱 和状态时的气体体积。
判断是非：
(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所 以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到 饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
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